六校联考剖析

1、2013年浙江省六校联考 理科综合试卷 （考试时间150分钟，满分300分） 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一. 选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1 下列有关生物膜系统的说法正确的是 需氧呼吸及光合作用过程中ATP的产生均在膜上进行细胞内广泛存在的膜结构是能量转换和细 胞间信息传递的结构基础线粒体内膜和叶绿体内膜均含有大量的酶，所以蛋白质含量都比相应的外膜 高 构成

2、膜的脂质中含量最丰富的是磷脂，其次胆固醇也是生物膜的重要组成成分所有的酶都在生 物膜上，没有生物膜，生物就无法进行各种代谢活动细胞内的生物膜把各种细胞器分隔开，使细胞内 的不同化学反应不会互相干扰 A .B .C.D . 2. 下列有关克隆技术的叙述正确的是 A .动物细胞培养时，保留接触抑制的连续细胞系获得不死性，但不致癌 B .由于植物细胞具有全能性，水稻等在多次传代培养后，其细胞全能性的表达能力不变 C .从个体中分离出单个组织进行培养是细胞克隆最基本要求 D .若原生质体培养需要先对原生质体的活力进行检测，可以采用质壁分离的方法 3. 某同学通过对四条不同曲线的分析，得到以下几种说法。

3、其中正确的是 通过甲曲线分析可知所得到的这种细菌产物并非是该细菌生长所必需的物质 乙曲线中处于 b点时，血糖浓度最高，此时血液中胰岛素的含量最低 丙曲线中处于c点时叶绿素的分解速度大于合成速度，叶片开始变黄 丁曲线中处于d点时，植物生长素仍能够促进芽的生长 A .B .C . D . 胚乳 胚 种皮 糊粉层 4. 如图，大麦种子的胚乳外面环绕着一种特殊的细胞，叫糊粉层。种子萌发期间，糊粉层合成和释放水 解酶，分解贮藏在胚乳中的营养物质；而胚在萌发期间会产生赤霉素。科学家将大麦种子的胚除去，发现 种子不能萌发，于是推测胚在种子萌发时的作用是产生赤霉素诱导糊粉层合 成水解酶。为证实这个观点，需做的

4、实验是 A. 向结构完整的种子中加入赤霉素，观察种子是否萌发 B .向除去胚的种子中加入赤霉素，观察种子是否萌发 C .向除去糊粉层的种子中加入赤霉素，观察种子是否萌发 D .同时除去糊粉层和胚的种子中加入赤霉素，观察种子是否萌发 1所示。图2是将同一测量装置的微电极均置于膜外。下 5. 某神经纤维静息电位的测量装置及结果如图 列相关叙述正确的是 ABC 图I图2 A .图1中甲处的钾离子浓度比乙处低 B .图2测量装置所测电压为+70mV C.图2中若在A处给予适宜刺激，测量装置所测电压呈正值后呈负值 D 图2中若在C处给予适宜刺激的同时，B处用药物阻断电流通过，测量装置所测电压呈正值 6下

5、图是某生态系统的物质和能量流向示意图。下列有关叙述正确的 芯申帥CCLI 太阳能一 分解着 A . Xi过程的完成必须依赖一种具有双层膜结构的细胞器 B. Xi过程吸收的CO2总量与丫1、丫2、丫3及Z过程释放的CO2总量相等 C. 当该生态系统处于相对稳定状态时，X3过程的能量值约为Xi过程能量值的1%左右 D . Zi、Z2、Z3过程提供的有机物中的碳将全部转变为Z过程释放的CO2中的碳 7.下列说法不正确的是 A . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大， 故可 吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 B 红外光谱仪、核磁共振仪

6、、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 C 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙 烯、丙烯等气态短链烃 D .阴极射线和a-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献 （3）在第（2）小题中，如果飞镖脱手时沿 BC方向速度不变，但由于小孩手臂的水平抖动使其获得了一个垂直 于BC的水平速度V,要让飞镖能够击中圆形靶，求v的取值范围。 已求得图线I斜率的绝对值ki=2.94J/m，请计算图线II的斜率k2=J/m （保留3位有效数字） 24. （20分）有一种“双聚焦分析器”质谱仪，工作原理如图所示。加速电场的电压为U,静电分析器中有会 聚电场，即

7、与圆心 O等距各点的电场强度大小相同，方向沿径向指向圆心0，磁分析器中以 Q为圆心、圆 心角为90的扇形区域内，分布着方向垂直于纸面向外的匀强磁场，其左边界与静电分析器的右边界平行。 由离子源发出一个质量为 m电荷量为q的正离子（初速度为零， 重力不计），经加速电场加速后，从M点沿垂直于该点的电场方向 进入静电分析器， 在静电分析器中，离子沿半径为 R的四分之一圆 弧轨道做匀速圆周运动，并从N点射出静电分析器。而后离子由P 点沿着既垂直于磁分析器的左边界，又垂直于磁场方向射入磁分析 器中，最后离子沿垂直于磁分析器下边界的方向从Q点射出，并进 入收集器。测量出 Q点与圆心02的距离为d，位于Q点

8、正下方的收 集器入口离Q点的距离为d/2。（题中的U、m q、R、d都为已知量） （1） 求静电分析器中离子运动轨迹处电场强度E的大小； （2）求磁分析器中磁感应强度 B的大小； （3）现将离子换成质量为 4m,电荷量仍为q的另一种正离子，其它条件不变。磁分析器空间足够大，离 子不会从圆弧边界射出，收集器的位置可以沿水平方向左右移动，要使此时射出磁分析器的离子仍能进入 收集器，求收集器水平移动的距离。 25. ( 22分)如图所示，在真空中的竖直平面内，用长为2L的绝缘轻杆连接两个质量均为m的带电小球 A和B，A球的电荷量为+4q, B球的电荷量为-3q，组成一带电系统.虚 线MN与PQ平行且

9、相距3L,开始时PQ恰为杆的中垂线.在 MN与PQ间 加竖直向上的匀强电场，恰能使带电系统静止不动.现使电场强度突然 加倍(已知当地重力加速度为g),求： (1) B球刚到达电场边界 PQ时的速度大小； (2) 判定A球能否到达电场边界 MN如能，请求出 A球到达电场边界 MN时的速度大小；如不能，请说明理由。 (3) 带电系统运动过程中，B球电势能增加量的最大值; (4) 带电系统从开始运动到返回原出发点所经历的时间。 26. (14 分)已知：Ksp(AgCI)=1.8 1010, Ksp(Agl)=1.5 1016 , Ksp(Ag 2CrO4)=2.0 W12, Ag 2CrO4 为砖

10、红色 沉淀。 (1) AgCl、Agl、Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是 。现将等 体 积2.0 XIO4 mol L 1的AgNO3溶液和一定浓度的 Na2CrO4溶液混合，若要产生 Ag 2CrO4沉淀，则Na2CrO4 溶液至少浓度为 mol L 一1。 在室温下，向0.02mol Lt的Na2CrO4溶液中滴加 0.01mol L 1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的 Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为 。Na2Cr2O7可用来鉴别 NaCI 禾廿NaNO 2，鉴另寸时发生的离子方程式为 。 (3) 工业酸性废水中含 Cr2O72离子会造成铬污染，排放前先将

11、Cr2O72还原成Cr3+，并转化成Cr(OH) 3除去， 工业上采用的方法是向废水中加入 NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升 高，溶液 由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：, C2O72 转化 为毒性较低的 Cr3+的离子方程式为： 。 (4) 用AgNO3溶液滴定含 C的溶液，可测定溶液中的c(C)。可滴入几滴 溶液为指示剂， 滴定的终点现象为 。 27. （15分）碳酸二甲酯（DMC）是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可 由甲醇和CO2直接合成DMC : CO2 + 2CH3OH宀CO（OCH 3）2 +

12、H2O，但甲醇转化率通常不会超过 1% 是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时 间、催化剂用量分别对转化数 （TON）的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇 的物质的量/催化剂的物质的量。 （1） 已知25C时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为 H1和厶H2,则上述反应在25C时的焓变厶H3=。 （2） 根据反应温度对 TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变H0 （填“”、“=”或“”）, 催化剂用量“（Knwl （3） 根据反应时间对 TON的影响图（上右图），已知溶液总体积 10mL,反应起始时甲醇 0.25mol，催

13、化 剂0.6 X 105 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率： ;计算10 h时，甲醇的转化 率：。 （4） 根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下右图），判断下列说法正确的是 a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲 醇把影响环境的温室气体 CO2转化为资源，在资源循环利用 和环境保护方面都具有重要意义 b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON c. 当催化剂用量低于 1.2X 105 mol时，随着催化剂用量 的增加，甲醇的平衡转化率显著提高 d. 当催化剂用量高于 1.2X 10 5 mol时，随着催化剂用量 的增加，DMC

14、的产率反而急剧下降 28. （14分）S2CI2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2CI2 的方法有2种： S2CI2。 CS2+3CI2 MIT%耳 CCI4+S2CI2: 2S+CS 厂. 已知S2CI2中硫元素显+1价，电子式：I.：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分 硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下: 物质 S CS2 CCI4 S2CI2 沸点/C 445 47 77 137 熔点/C 113 -109 -23 -77 实验室利用下列装置制备 S2CI2 （部分夹持仪器已略去） （1）装置B、C中玻璃容器的名称： ;反应原理（填写数字序号）： （2）

15、 实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 。 （3） D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却 方式可应用于下列高中化学中 实验。 A 石油分馏B 制取溴苯 C.制取乙酸乙酯D 制备阿司匹林 （4） B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 , D 中采用热水浴加热的原因是 。 （5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定 （填仪器名称），整套装置装配完毕后, 应先进行 再添加试剂。实验完毕， A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应 、匕曰 当疋。 （6）实验过程中，若缺少 C装置，

16、则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示 为。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入 E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠 溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生， 产生该现象的原因是： （用离子方程式表示） 29. ( 15 分) NaCN 己知！ NaCN 醇溶液 H2O H2SO4 O 现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（Cl UhsCHch： IN - CH3CHCICH 3 - （1）按照系统命名法命名, Cu / NaOH O2 Co(OAc) 2 B的名称是 LL 浓 h2so4 杀灭菊酯 ;合成G的反应类型是 50%NaOH (2) 有关A的下列说法正确的是(填序号)q

17、a. A与苯互为同系物 b. A的核磁共振氢谱有 5个峰 c. 充分燃烧等物质的量 A和环己烷消耗氧气的量相等 d . A的所有原子可能处在同一平面上 e. A不能使酸性KMnO4溶液褪色 (3) 写出反应 F+l t杀灭菊酯的化学方程式： COi相討巒牧蹇準 20 40 0 W 图1 光合祚用强廈 (4) 写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式: CCa30X： 侬度(f) 20齐 / 匚巴彎巳01開)2口川 c光愿湖t 图2 (5) D在硫酸存在下发生水解生成 J: D 由材料信息 （3）据图可推测靶细胞上具有的能与激素分子结合的受体蛋白很可能就是 及图示推

18、知：细胞吸收生长素的方式是 （4）又有学者提出了关于植物生长素（ IAA ）促进生长的基因活化学说”：生长素与质膜上的激素受 体蛋白结合后，激活细胞内的信使，并将信息转导至细胞核内，使处于抑制状态的基因解除阻遏， （请用已学知识完善该理论） 32. （共12分）玫瑰精油是世界上最昂贵的精油，被称为精油之后”，能调整女性内分泌、滋养子宫及 缓解痛经和更年期不适等。 （1）玫瑰在生长期容易受到蓟马害虫的危害，研究人员预通过基因工程将抗虫基因导入体细胞中，从而 培育出抗虫玫瑰。抗虫基因可从某种微生物中提取，若目的基因序列未知，则可通过 方法获得目的基因。 （2）为了使玫瑰能更好地服务于农业生产，科研

19、人员不断地通过多种育种方式来改良本地玫瑰。已知科 研人员做了如下处理，请分析回答： 幼苗自然生长 EEX eLFL 幼苗秋水仙素处理 *乙玫瑰 丙玫瑰的基因型及其比例为 。 （3）已知玫瑰为二倍体，某株玫瑰出现了可遗传的新性状，请设计一个简单实验来鉴定新性状的出现是 基因突变还是染色体组加倍所致？ 。 （4）已知玫瑰的花色由两对等位基因A （a）和B （b）调控。A基因控制色素合成 AA和A a的效应相同），B基因为修饰基因，淡化颜色的深度（B为显性基因 决定修饰效应出现，BB和Bb的修饰效应不同）。现有亲本P1 （纯种，白色） 和P2 （纯种，紫色），杂交实验如右图所示。 根据杂交实验结果，

20、玫瑰的花色遗传应遵循定律； F2中开白花的个体的基因型有 种。 （A为显性基因决定色素出现, 耳X P? 4 耳红色 4 V2紫色红色白色 3：6：7 从F2中选取开紫色花的一粒种子，在适宜条件下培育成植株。为了鉴 定其基因型，将其与 F1杂交，请用遗传图解分析，并用文字说明可能出 现的实验结果，并得出相应的结论。 浙江省六校2013联考理综试题参考答案 选择题部分共20小题，每小题6分，共120分 1. A 2. A 3. B 4. B 5. D 6 . C 7. A 8. A 9. B 10. C 11. D 12. C 13. D 14. D 15. C 16. B 17. B 18.

21、BC19.BD 20. BD 21. （10分）（1 ）a合理 2 分 （2）乙电阻的电流 2 分 25.0mA （ + 1 都可以）2分 (3) 2分, Rv= U （U为多用电表直流2.5 V档的读数）2 分 E -U 22.（ 10 分） （1）重物会落到桌面上，重物下落距离太短2分 （2）判断直线的斜率是否接近当地重力加速度的两倍2分 （3）2.80（ +0.07内都可以）3分 k - k? k1 23.（ 16 分） t1,从B点抛出的初速度为 V1,小孩和飞镖的总质量为 （1）（共5分）设飞镖从B平抛运动到D的时间为 M则有：-J 1 - T -mvq 4- ugh =丄ivj 2

22、 2 代入数据得vo=8m/s （2）（共5分）设推出飞镖从 B平抛运动到D的时间为t2，从B点抛出的初速度为 V2,则有 R 二丄 gt22 2 2 2 1/22、 mgs Wm（v2 -v1 ）: 28R 代入数据得W=80J （3）（共6分）因BC方向的速度不变，则从 中点一定是与靶心 O在同一高度上，则垂直于 B到靶的时间t2不变，竖直方向的位移也仍为 R,则靶上的击 BC的水平位移一定小于等于 R,因此有 （2 分） （2 分） （2 分） 代入数据得v AgCIAgl4.0 X0（各 2 分） _ _ _ _ 2 +2 2 +3+ （2） 2 CrO4 +2 H - 62O7 +

23、H2O 62O7 +3NO2-+8H =3 NO3-+2 Cr +4H2O （各 2 分） （3） Fe-2e=Fe2+62O72 +6 Fe2+14H+=6 Fe3+2 Cr3+7 H2O （各 2 分） Na2C2O7 （或K262O7或含C2O72）加入最后一滴 AgNO3溶液出现砖红色沉淀（各1分） 27. （15 分） （1） 2 H 1 H2（ 3 分） （2） （2分）经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平 衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热（3分） 3 11 2 （3）1X 10 mol L h （ 2 分）8.4X 10 %（2 分） （4）ab （3分 28. (14 分) (1) 广 口瓶 (每格1分) (2) 稀盐酸还原性弱，反应困难(2分，只说出反应困难或不反应，没说到还原性弱 给1分) (3) BD (2 分) (4) 饱和食盐水蒸馏 使CS2平稳汽化，避免产物 S2CI2汽化(每格1分) (5) 酒精灯气密性检查将E中长导管移开液面(每格1分) (6) 2SzCl2+2H2O=3S J +SO2T +4HCI T CIO-+2H+CI-=CI 2 f +H2O (每格 1 分) 29. ( 1