2019春云南省昆明市高一(下)期末化学试卷(解析版)19页

1、2019春云南省昆明市高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 ( )A. 用白醋浸泡水壶清除水垢B. 二氧化硅是制光导纤维的原料C. CO2是主要的大气污染物D. 水玻璃是木材防火剂的原料2. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A. B. C. D. 3. 下列关于甲烷、乙烯、苯的说法正确的是（）A. 都能发生氧化反应B. 都能发生加成反应C. 只有甲烷能发生取代反应D. 三种分子中所有原子均共面4. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法错误的是（）A. 乙醇和乙酸都是烃的衍生物B. 酒精和冰

2、醋酸都是混合物C. 乙醇与乙酸能发生酯化反应D. 乙醇能与多种氧化剂发生反应5. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 ( )A. SiO2H2SiO3B. HClCl2C. AlNaAlO2D. NaNaOH6. 下列物质不能用作干燥剂的是（）A. 浓硫酸B. 浓硝酸C. 碱石灰D. 无水氯化钙7. 已知等质量的金刚石所具有的总能量比石墨的高。下列说法错误的是（）A. 金刚石转化为石墨是化学变化B. 相同条件下石墨比金刚石稳定C. 金刚石和石墨互为同素异形体D. 石墨转化为金刚石是放热反应8. 下列物质既含有极性键，又含有非极性键的是（）A. NH3B. CH4C. CO2D. C2H6

3、9. 下列图示实验操作正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 蒸馏C. 配制250mL一定物质的量浓度的溶液D. 稀释浓硫酸10. 下列说法错误的是（）A. 燃烧法可区分人造丝和蚕丝B. 蔗糖的水解产物有两种C. 可以用淀粉溶液检验碘单质的存在D. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应11. 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中，Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是（） XYZWA. 原子半径：ZYB. 简单氢化物沸点：XWC. 最低价阴离子的还原性：WZD. 元素对应的含氧酸酸性：WZ12. 图为锌、铜和稀硫酸组成的原电池。下列说法正确的是（）A. 电路

4、中电子由Zn经外电路流向Cu,再经过溶液流向锌B. Cu电极上发生的电极反应式为：2H+2e=H2C. 当装置中有0.2mol电子转移时,溶液增重6.5gD. 若将装置中稀硫酸换成硫酸铜溶液,正极反应不变13. 在分别盛有一定量水、无水乙醇的两个小烧杯中，各加入一小块新切并用滤纸擦干表面煤油的金属钠。下列说法错误的是（）A. 钠都熔化成光亮的小球B. 密度：H2ONaCH3CH2OHC. 该实验说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子D. 该实验说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼14. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 20gD2O中所含中子的数目为10NAB.

5、标准状况下,11.2L苯中所含氢原子的数目为3NAC. 1molL1CaCl2溶液中所含Cl的数目为2NAD. 1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA15. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 将过量氨水与AlCl3溶液混合：3OH+Al3+=Al(OH)3B. 将少量稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中：2H+CO32=H2O+CO2C. 烧碱溶液与SiO2反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OD. 向KI溶液中加入酸性H2O2溶液：2I+H2O2=I2+2OH16. 一定条件下，1mol气体的体积为25L该条件下，向如图所示的圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气V（NO2）：V（O

6、2）=4：1，引发喷泉。反应停止后，圆底烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A. 0.036molL1B. 0.045molL1C. 0.032moL1D. 0.025molL117. 实现原料最大利用率是化学工程师一直的追求。17世纪时，有炼铁工程师认为：炼铁过程中增加高炉的高度可以改变反应C+CO22CO中CO的比例。然而，事实证明并非如此。下列说法错误的是（）A. 加热可同时加快该反应的正、逆反应速率B. 炼制1t生铁所需焦炭的实际用量远高于理论用量C. 达到反应限度后,高炉的高度对CO的比例没有影响D. 反应的平均速率v(CO)=0.15molL1s1时比v(CO2)=0.10molL1s1

7、时快18. 海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是（）A. 工业上步骤常用Ca(OH)2代替NaOHB. 设计步骤、的目的是为了富集溴C. 步骤中试剂x可选用饱和二氧化硫水溶液D. 工业上实现步骤,通常用氢气还原氯化镁19. 下列有关实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A取待测液滴加盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成待测液中含有SO42-B用洁净的玻璃棒蘸取待测液灼烧火焰呈黄色待测液中含有Na+C取待测液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变色待测液中

8、无NH4+D向待测液中滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液溶液变红待测液中含有Fe3+A. AB. BC. CD. D20. 将少量Cl2通入饱和FeBr2溶液中，溶液变为棕黄色，再加入CCl4振荡、静置，下层溶液无色。下列说法错误的是（）A. 该反应中的还原产物是ClB. 氧化性强弱顺序为：Cl2Fe3+Br2C. 若氯气过量,则CCl4层呈橙红色D. 若将1molCl2通入1L1.5molL1FeBr2溶液中,充分反应后,c(Br)=2.5molL1(忽略溶液体积变化)二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）21. A、B、C、D、E、F、X是中学化学中常见物质，其转化关系如图所示（部分反应条件

9、和生成物略去）回答下列问题：（1）若A是淡黄色固体化合物，B是生活中常见的无色液体，X为CO2写出A与B反应的化学方程式_每生成1mol单质D，转移电子数为_NA，写出F的一种用途_。（2）若A与B的反应为实验室制NH3的反应，其中A为NH4Cl，X为O2则B的化学式为_F的颜色为_，写出C与X反应生成E的化学方程式_。三、简答题（本大题共4小题，共38.0分）22. X、Y、Z、W、R五种元素的相关信息如表：元素元素的原子结构、性质或用途信息X蛋白质的重要组成元素，其简单氢化物液化后可作制冷剂Y最外层电子数是其周期数的三倍ZZ3+的核外电子排布与氖原子相同W原子半径是短周期主族元素中最大的R

10、地壳中含量第二高的金属元素根据表中信息，回答下列问题：（1）X位于元素周期表中第_周期第_族，X简单氢化物的电子式为_。（2）简单离子的半径X_Y（填“”或“”）。（3）Y和W形成的化合物是_。（填“离子化合物”或“共价化合物”）（4）向25mL沸水中逐滴加入56滴RCl3饱和溶液，继续煮沸溶液至呈红褐色，停止加热，所得分散系中分散质粒子的直径在_nm之间。（5）Z与R2Y3发生反应的方程式为_，理论上生成5.6gR，消耗Z的质量为_。（6）设计实验证明W与Z金属性强弱顺序：_。23. 一定温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题（1）

11、从开始反应至2min，Z的平均反应速率为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）反应到4min时，v（正）_v（逆）（填“”或“”或“=”）（4）在2min时加入合适的催化剂，则该反应的速率将_（填“变大”、“不变”或“变小”，下同）；若减小体积，则该反应的速率将_。（5）该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是_。a反应已经停止b气体混合物的压强不再改变cX、Y、Z三种气体的浓度相等d反应速率v（X）：v（Y）=3：124. 实验室利用氧化铜废渣（含少量Cu、FeO、SiO2）制取胆矾晶体（CuSO45H2O）的操作流程如图已知：生成氢氧化物沉淀的pH沉淀物开始沉淀的Ph沉淀完全的pHF

12、e（OH）32.73.7Cu（OH）24.76.7（1）操作是_，此步骤使用到的玻璃仪器有烧杯、_和_。（2）滤渣的化学式是_，滤渣的化学式是_。（3）试剂A为稀硫酸和H2O2的混合物。写出Cu和试剂A反应的化学方程式_。试剂A中的H2O2不能换成HNO3，说明理由_。（4）试剂B最好选用下列物质中的_（填序号）ANH3H2O BNaOHCCu（OH）2DFe（OH）325. 如图是以烃A为原料合成有机物F的一种合成路线：请回答下列问题：（1）反应的反应类型是_，E中的官能团名称为_。（2）A和B互称为_。（3）D在一定条件下可以生成高聚物，请写出该高分子化合物的结构简式_。（4）写出反应的化

13、学方程式_。（5）B含苯环的同分异构体有、_。四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）26. 某化学课外活动小组设计如图所示装置制备SO2并探究其部分性质。（1）仪器a的名称是_。（2）仪器组装完毕后，必须先进行的操作是_。（3）A装置中发生反应的化学方程式为_。（4）B装置中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的_性。（5）C装置中溶液最终变为浅绿色，写出发生反应的离子方程式_。实验结束后，取C装置中浅绿色溶液少许于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。你认为导致酸性高锰酸钾溶液褪色的微粒可能是_。（6）D装置中观察到的实验现象是_，用离子方程式解释其原因_。答案和解析1.【答案】C【解析】解：

14、A、碳酸钙与醋酸反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，则可用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢，故A正确； B、二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，故B正确； C、CO2是空气成分之一，是造成温室效应的主要气体，对环境有影响，但无毒，不是大气污染物，故C错误； D、硅酸钠溶液俗名水玻璃，硅酸钠不能燃烧、不能支持燃烧，所以水玻璃可作木材防火剂，故D正确； 故选：C。A、碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水； B、二氧化硅具有良好的导光性； C、CO2是造成温室效应的主要气体，是空气成分之一； D、硅酸钠不能燃烧、不能支持燃烧，可作木材防火剂的原料。本题考查了元素化合物知识，把握酸

15、的通性、二氧化硅、二氧化碳、硅酸钠的性质即可解答，注意物质的性质决定其用途，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，不属于剧毒品、氧化剂等。 故选：B。汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，以此解答该题本题考查化学试剂的分类，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键3.【答案】A【解析】解：A有机物燃烧可生成水和二氧化碳，为氧化反应，故A正确； B甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，故B错误； C苯在催化条件下可

16、发生取代反应，故C错误； D甲烷具有正四面体结构，所有的原子不在同一个平面上，故D错误。 故选：A。A有机物的燃烧为氧化反应； B甲烷为饱和烃； C苯可发生取代反应； D甲烷具有正四面体结构。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握乙烯、苯、甲烷的结构与性质、官能团与性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。4.【答案】B【解析】解：A均含有O元素，属于烃的衍生物，故A正确； B冰醋酸为纯净物，故B错误； C乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，为酯化反应，故C正确； D乙醇含有羟基，可被氧化生成乙醛、乙酸或水和二氧化碳，故D正确。 故选：B。乙醇含-OH、乙酸含

17、-COOH，二者均与Na反应，但乙醇与NaOH、石蕊均不反应，且二者分子式不同，以此解答该题。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、羧酸的性质，题目难度不大。5.【答案】A【解析】【分析】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质之间转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。【解答】 A.二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A选；B.浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，可以一步实现HClCl2，故B不选；C.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，可以一步实现AlNaAlO2，故C不选；D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可以一步

18、实现NaNaOH，故D不选；故选A。【分析】本题考查学生对字音的辨析能力。做题时需要结合所学和词义加以判断。解决此题的关键是平时善于积累，对于易错的字要善于总结，可以专门建立一个错题本，这样就能防止自己出错。【解答】6.【答案】B【解析】解：A浓硫酸具有吸水性，是常用的干燥剂，故A不选； B浓硝酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，故B选； C碱石灰能够吸水，是常用的干燥剂，故C不选； D无水氯化钙能够吸收水分，可用作干燥剂，故D不选； 故选：B。能够吸收水分的物质可作干燥剂，如硅胶、浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、氢氧化钠固体等，据此判断。本题考查干燥剂的类型及判断，题目难度不大，明确干燥剂的组成及类

19、型为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力。7.【答案】D【解析】解：A金刚石转化为石墨有新物质生成，所以属于化学变化，故A正确； B金刚石能量比石墨高，则相同条件下石墨比金刚石稳定，故B正确； C金刚石和石墨都是碳的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D金刚石能量大于石墨，则石墨转化为金刚石为吸热反应，故D错误； 故选：D。A有新物质生成的变化为化学变化； B能量越低越稳定； C同一元素的不同单质互称同素异形体； D金刚石能量大于石墨。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，

20、题目难度不大。8.【答案】D【解析】解：A、NH3仅含有N-H极性键，所以不符合条件，故A错误； B、CH4仅含有C-H极性键，所以不符合条件，故B错误； C、CO2仅含有C-O极性键，所以不符合条件，故C错误； D、C2H6既含有C-H极性键，又含有C-C非极性键，符合条件，故D正确； 故选：D。由不同非金属原子之间形成的为极性共价键，由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键，阴、阳离子之间的静电作用叫离子键，以此解答。本题考查共价键知识，注意极性共价键、非极性共价键的区别以及判断方法，注意相关基础知识的积累，难度不大。9.【答案】C【解析】解：A用燃着的酒精灯引燃易失火，应火柴点燃，故A

21、错误； B冷却水下进上出效果好，图中冷水方向不合理，故B错误； C转移液体需要引流，图中操作合理，故C正确； D稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，将浓硫酸注入水中，故D错误； 故选：C。A用燃着的酒精灯引燃易失火； B冷却水下进上出效果好； C转移液体需要引流； D稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制、实验操作、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。10.【答案】D【解析】解：A蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故A正确； B蔗糖为二糖，水

22、解生成葡萄糖和果糖，故B正确； C淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故C正确； D肥皂的主要成分为高价脂肪酸钠，由油脂在碱性条件下的水解生成，故D错误。 故选：D。A蚕丝主要成分为蛋白质； B蔗糖水解生成葡萄糖和果糖； C淀粉遇碘变蓝色； D皂化反应为油脂在碱性条件下的水解。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的性质，题目难度不大。11.【答案】B【解析】解：根据分析可知：X为F，Y为Si，Z为S，W为Cl元素。 A同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径ZY，故A错误； BHF分子间存在氢键，导致其

23、沸点较高，则简单氢化物沸点：XW，故B正确； C非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性ZW，则最低价阴离子的还原性：WZ，故C错误； D没有指出元素最高价，该说法不一定成立，如硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，故D错误； 故选：B。四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中，Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y位于第三周期，最外层含有4个电子，为Si元素，结合各元素的相对位置可知，Z为S元素，X为F元素，W为Cl元素，据此解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑

24、推理能力。12.【答案】B【解析】解：A电子不经过溶液，故A错误； B铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为2H+2e-=H2，故B正确； C当装置中有0.2mol电子转移时，消耗0.1molZn，质量为6.5g，生成0.1mol氢气，质量为0.2g，则溶液增重6.3g，故C错误； D若将装置中稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜离子得到电子生成铜，故D错误。 故选：B。锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答该题。本题考查原电池池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握原电池

25、的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大。13.【答案】A【解析】解：A、虽然钠与乙醇反应也放热，但钠的熔点比乙醇的沸点高，钠在乙醇中反应不会熔化成小球，故A错误； B、钠的密度比水小，比乙醇大，所以密度：H2ONaCH3CH2OH，故B正确； C、1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2，很明显乙醇中的6个氢只有一个能变为氢气，说明乙醇分子中含有不同于烃分子里的氢原子，故C正确； D钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D正确； 故选：A。A、虽然钠与乙醇反应也放热，但钠的熔点比乙醇的沸点高； B、钠的密度比水小，比乙醇大； C、1mol乙醇跟足量的N

26、a作用得0.5molH2，很明显乙醇中的6个氢只有一个能变为氢气，这个氢与其他氢不同； D钠与水反应比与乙醇反应剧烈。本题考查乙醇中羟基的性质以及乙醇的结构知识，题目难度不大，注意从结构考虑物质的性质。14.【答案】A【解析】解：A.20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol中子，故含10NA个，故A正确； B标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C.1molL-1CaCl2溶液中所含Cl-的浓度2mol/L，溶液体积不知，不能计算微粒数，故C错误； D氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D错误； 故选：A。A求出重

27、水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol中子来分析； B标准状况下苯不是气体； C溶液体积不知不能计算微粒数； D氯气和铁反应后变为-1价。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。15.【答案】C【解析】解：A氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误； B将少量稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：H+CO32-=HCO3-，故B错误； C烧碱溶液与SiO2反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2

28、O，故C正确； D酸性条件下双氧水将碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D错误； 故选：C。A氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀； B稀盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子； C二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水； D酸性条件下，反应产物中不能存在氢氧根离子。本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。16.【答案】C【解析】解：反应原理为：4NO2+

29、O2+2H2O=4HNO3，圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气V（NO2）：V（O2）=4：1，充分反应后瓶内充满水，设烧瓶体积为VL，二氧化氮体积为45VL，1mol气体的体积为25L，气体摩尔体积为25L/mol，则二氧化氮物质的量为：45L25L/mol=4125mol=0.032mol，反应后n（HNO3）=n（NO2）=0.032mol，所以反应停止后，圆底烧瓶中溶液的物质的量浓度为：0.032molVL=0.032mol/L，故选：C。设烧瓶体积为VL，反应原理为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气V（NO2）：V（O2）=4：1，充分反应后瓶

30、内充满水，依据方程式计算硝酸的物质的量，依据c=nV计算硝酸物质的量浓度。本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。17.【答案】D【解析】解：A加热能加快反应速率，可同时加快该反应的正、逆反应速率，知识增大程度不同，平衡发生移动，故A正确；B炼制1t生铁所需焦炭的实际用量，除了市场还原剂外还燃烧生成二氧化碳，远高于理论用量，故B正确；C达到反应限度后，高炉的高度不影响化学平衡，对CO的比例没有影响，故C正确；D反应的平均速率v（CO）=0.15molL-1s-1时，v（CO2）=12v（

31、CO）=0.075mol/（Ls），比v（CO2）=0.10molL-1s-1时慢，故D错误；故选：D。A升温加快反应速率，正逆反应速率都增大；B焦炭没有被充分利用，所以实际生产中所需焦炭远高于理论用量；C高炉的高度对化学平衡无影响；D速率之比等于化学方程式计量数之比，计算出一种物质表示的反应速率比较反应的快慢。本题考查了化学反应速率的影响因素、反应速率的计算应用、平衡影响因素等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大18.【答案】D【解析】解：A工业上步骤常用Ca（OH）2代替NaOH，便宜易得，故A正确； B海水中溴离子浓度较低，步骤、的目的是为了富集溴，故B正确； C步骤中试剂x可选用饱

32、和二氧化硫水溶液，与溴发生氧化还原反应，故C正确； DMg为活泼金属，工业上实现步骤，通常用电解法，故D错误； 故选：D。由流程可知，MgBr2与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr，则滤液含NaBr，中氯气可氧化溴离子生成溴，吹出溴，中试剂X为二氧化硫可吸收溴生成HBr，中氯气与HBr反应生成溴；氢氧化镁与盐酸反应，在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，中电解熔融氯化镁生成Mg，以此来解答。本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、金属冶炼为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。19.【答案】A【解析】解：A先加盐酸排除干扰离子，白色沉

33、淀为硫酸钡，则待测液中含有SO42-，故A正确； B焰色反应为元素的性质，玻璃棒含钠元素，应选铂丝蘸取待测液灼烧，故B错误； C滴加稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨，待测液中可能含NH4+，故C错误； D先加氯水可氧化亚铁离子，不能确定原溶液是否含铁离子，故D错误； 故选：A。A先加盐酸排除干扰离子，白色沉淀为硫酸钡； B焰色反应为元素的性质，玻璃棒含钠元素； C滴加稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨； D先加氯水可氧化亚铁离子。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、实验操作、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。20.【答

34、案】B【解析】解：A该反应中氯气氧化亚铁离子不氧化溴离子，氧化剂是氯气、还原剂是亚铁离子，所以还原产物是Cl-，氧化产物是Fe3+，故A正确；B溴能氧化亚铁离子生成铁离子，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氧化性Cl2Br2Fe3+，故B错误；C氯气过量时氯气将溴离子氧化生成溴，溴易溶于四氯化碳，所以如果氯气过量，则CCl4层呈橙红色，故C正确；Dn（FeBr2）=1.5mol/L1L=1.5mol，1.5mol亚铁离子被氯气氧化需要0.75mol氯气，0.25mol氯气能氧化0.5mol溴离子，则将1molCl2通入1L1.5molL-1FeBr2溶液中，充分反应后，c（Br-）=1.5mol20

35、.5mol1L=2.5molL-1（忽略溶液体积变化），故D正确；故选：B。铁离子易溶于水，溴易溶于四氯化碳，将少量Cl2通入饱和FeBr2溶液中，溶液变为棕黄色，再加入CCl4振荡、静置，下层溶液无色，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子而溴离子不被氧化，据此分析解答。本题考查氧化还原反应，侧重考查分析判断及计算能力，明确离子反应先后顺序、离子性质及各个物理量之间的关系式是解本题关键，难点是D的判断，注意转移电子守恒、原子守恒的灵活运用，题目难度中等。21.【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2 中和胃酸 Ca（OH）2 红棕色 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O【解析】解：（1

36、）若A是淡黄色固体化合物，B是生活中常见的无色液体，二者反应生成C与D，且C能与X（CO2）连续反应，可推知A为Na2O2、B为H2O、C为NaOH、D为O2，则E为Na2CO3、F为NaHCO3A与B反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1mol单质O2，转移电子为1mol20-（-1）=2mol，故转移电子数为2NA，NaHCO3的一种用途为：中和胃酸扥等，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2；中和胃酸；（2）若A与B的反应为实验室制NH3的反应，其中A为NH4Cl，X为O2则B为Ca（OH）2，C为NH3，E为NO，F为NO2F的颜色为红棕色

37、，C与X反应生成E的化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O，故答案为：Ca（OH）2；红棕色；4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。（1）若A是淡黄色固体化合物，B是生活中常见的无色液体，二者反应生成C与D，且C能与X（CO2）连续反应，可推知A为Na2O2、B为H2O、C为NaOH、D为O2，则E为Na2CO3、F为NaHCO3；（2）若A与B的反应为实验室制NH3的反应，其中A为NH4Cl，X为O2则B为Ca（OH）2，C为NH3，E为NO，F为NO2。本题考查无机物的推断，基本属于开放性题目，物质的颜色、连续反应是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质及常见物质的实验室准备。2

38、2.【答案】二 A 离子化合物 1100 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2.7g 取少量金属铝和铝，分别投入适量冷水中，钠剧烈反应，铝无明显现象【解析】解：根据分析可知：X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Na元素，R为Fe元素。（1）X为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期第A族；N简单氢化物为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为，故答案为：二；A；（2）电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径XY，故答案为：；（3）O、Na形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，二者都属于离子化合物，故答案为：离子化合物；（4）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸溶液

39、至呈红褐色，停止加热，生成氢氧化铁胶体，胶体的微粒直径的范围是1100nm，故答案为：1100；（5）Al与Fe2O3加热发生铝热反应，反应的方程式为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，理论上生成5.6gFe，n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，消耗Al的物质的量为：n（Al）=n（Fe）=0.1mol，质量为：m（Al）=27g/mol0.1mol=2.7g，故答案为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe；2.7g；（6）Na、Al位于同一主族，金属性NaAl，证明方法为：取少量金属铝和铝，分别投入适量冷水中，钠剧烈反应，铝无明显现象，说明Na的金属性较强，故答案为：

40、取少量金属铝和铝，分别投入适量冷水中，钠剧烈反应，铝无明显现象。X为蛋白质的重要组成元素，其简单氢化物液化后可作制冷剂，则X为N元素；Y的最外层电子数是其周期数的三倍，只能位于第二周期，则Y为O元素；Z3+的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Al元素；W的原子半径是短周期主族元素中最大的，则W为Na元素；R为地壳中含量第二高的金属元素，则R为Fe元素，据此解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。23.【答案】0.05mol/（Lmin） 3X+Y2Z = 变大 变大 b

41、【解析】解：（1）从开始反应至2min，Z的平均反应速率为0.2mol2L2min=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（2）X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，2min达到平衡，所以该反应方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（3）反应到4min时，为平衡状态，则v（正）=v（逆），故答案为：=；（4）在2min时加入合适的催化剂，则该反应的速率将变大，若减小体积，则该反应的速率将变大，故答案为：变大；变大；（5）a反应已经停止，不是可逆反应，故不选；b气体混合物的压强不再改变，可知物质的量不变，达到平衡状态

42、，故选；cX、Y、Z三种气体的浓度相等，不能确定平衡状态，与转化率有关，故不选；d反应速率v（X）：v（Y）=3：1，始终存在，不能判定平衡状态，故不选；故答案为：b。随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物，达到平衡状态时，参加反应的n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，由此可确定反应的化学方程式，v=ct及催化剂同等程度加快反应速率，减小体积时压强增大，反应速率加快

43、，结合平衡的特征“等、定”来解答该题。本题考查物质的量随时间的变化，为高频考点，把握物质的量变化、速率计算、平衡判定为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意方程式的确定方法，题目难度不大。24.【答案】过滤 漏斗 玻璃棒 SiO2 Fe（OH）3 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 使用硝酸会生成氮氧化物，造成环境污染 C【解析】解：（1）由流程可得经过操作I得到滤渣，则操作I为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； 故答案为：过滤；漏斗；玻璃棒； （2）酸溶时SiO2不溶，过滤，滤渣I为SiO2；滤液含有CuSO4、Fe2（SO4）3，pH为4沉淀铁离子，过滤，滤渣II为

44、Fe（OH）3； 故答案为：SiO2；Fe（OH）3； （3）Cu和稀硫酸和H2O2的混合物反应为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 试剂A中的H2O2不能换成HNO3，因为使用硝酸会生成氮氧化物，造成环境污染； 故答案为：使用硝酸会生成氮氧化物，造成环境污染； （4）试剂B的作用是调节pH沉淀铁离子，为不引入新的杂质，选择；Cu（OH）2； 故答案为：C。根据流程：试剂A为稀硫酸和H2O2的混合物，用试剂A酸溶氧化铜废渣（含少量Cu、FeO、SiO2），发生的反应为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2

45、O，2FeO+H2O2+3H2SO4=Fe2（SO4）3+4H2O，SiO2不溶，过滤，滤渣I为SiO2，滤液含有CuSO4、Fe2（SO4）3，加入Cu（OH）2调节pH为4沉淀铁离子，过滤，滤渣II为Fe（OH）3，将滤液蒸发结晶得到胆矾，据此分析作答。本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识，题目难度中等，25.【答案】取代反应 羟基 同系物 【解析】解：（1）反应是甲基上氢原子被氯原子替代，属于取代反应。E中的官能团名称为：羟基，故答案为：取代反应；羟基；（2）A和B均含有1个苯环，组成上相差2个CH2，二者互称为同系物，故答案为：同系物；（3）D（）在一定条件下可以生成高聚物，该高分子化合物的结构简式为，故答案为：；（4）反应的化学方程式：，故答案为：；（5）B（）含苯环的同分异构体有、，故答案为：。B发生取代反应生成C，C在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D，C在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成E，E与乙酸发生酯化反应生成F为。本题考查有机物的合成，涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式的书写、同系物与同分异构体，熟练掌握官能团的性质与转化，旨在考查学生对基础知识的掌握。26.【答案】分液漏斗 检查实验装置的气