2020┄2021届福建省高考押题试题化学Word版含答案

1、2021年高考泄露天机(化学)、选择题部分1化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是A.小苏打可用作糕点的膨化列B二氧化硫可用作食品的漂白列C . PX(对二甲苯)是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D . PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标1.B【解析】B不正确，SO2有毒，不能用作食品漂白2.下列有关物质分类正确的是A.CuO、MgO、血02均属于碱性氧化物B 盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C CO2、CCI4、蛋白质均属于有机物D .液氟 晶体硅、臭氧均属于单质2.D解析】A不正确,过氧化钠中的氧为一1价,不属于碱性氧化物；B不正确,醋酸W苯 酚属于弱电解质；C不正确，CO2属于

2、无机物；D正确。3.下列关于右图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是 A. 2H(g)+2X(g) = 2HX ( g ) A/0c.ck Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热呈按Cl、Brv I的顺序依次增多D 途径I生成HCI放出的热量比生成HBr的多，说明HCI比HBr稳走答案：C解析：原子间相互作用形成化学键时放热，A项正确；根据盖斯定律可知+, B项正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故Cl-Ck Br-Br. I-I 键能依次减小,故途径吸收的热呈按Cl、Br I的顺序依次减小,C项错误；生成HX时 放热越多，生成的HX越稳走,D项正确。4下列实验

3、方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证乙烯与漠发生加成反应乙烯通入漠水中,测定反应前后溶液pHB检验氯化铁溶液中是否含FeCI2向氯化铁溶液中滴加铁氤化钾溶液C检验乙酸中是否混有乙醇取样液于试管,加入一绿豆颗粒大的钠粒D验证 Ap ( Agl ) 怡p (AgCI)向含等物质的呈NaCL KI的混合液中滴加 AgNOs溶液【答案】C【解析】A项，若发生加成反应，溶液酸性变化不明显；若发生取代反应，溶液酸性增强B项，滴加铁氤化钾溶液r产生蓝色沉淀说明含有FeCI2o C项r乙酸也能与钠反应产生气体,错误。D项，先产生黄色沉淀，证明怡p ( Agl) Ap ( AgCI)。5下

4、列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加kio3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶 液是否变蓝B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠 近，观察是否有白烟产生C验证Bh氧化性强于Fe3+取少许FeCh晶体溶于稀盐酸,加入KSCN观察溶 液是否变红，滴入漠水后再观察是否变红D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热,残留物溶于 水,取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀5. A【解析】A不正确r只有酸性条件下，I才能还原1。3-，51+1。3-+6屮=312+3出0 f生成的单质碘遇淀粉变蓝。6

5、.用下列实验装置进行相应实验装置正确且能达到实验目的的是國1團2A 用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测走盐酸的浓度C 用图3所示装置制取少呈Cl2D用图4所示装置确走导线中有电流通过及并确走电流方向【答案】A【解析】A正确f装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；B不正确，氢氧化钠溶液应盔放在碱式滴定管中；C不正确，稀盐酸与二氧化猛不反应，应该用浓盐酸；D不正确，缺少盐桥，没有形成闭合回路。7 下列图示实验能达到实验目的的是A 探究原电池原理B.制备无水氯化铁C.探究铁与水反应D.收集氨气【答案】A【解析】A项，通过盐桥构成锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，

6、正确。B项，在空气中 蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁，错误。C项，常温下，铁与水不反应，需要在高温 下反应，错误。D项，氨气极易溶于水，不能用排饱氯化铉溶液收集氨气,可以排煤油收 集氨气,错误。故答案选A。8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A制取少量的NChB电解食盐水制氯气和氢气NOafNO)C.除去NO中的NOD.用二氧化卓与浓盐酸制氯气答案：A解析：B项，电解食盐水制氯气和氢气时应以情性电极作阳极，C项，除去NO2中的NO应 通入适呈Ch , D项，用二氧化镭与浓盐酸反应制备氯气时需要加热。9.设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A . 0.2molAI与足星N

7、aOH溶液反应，生成的出分子数为0.3NAB 常温下，lLpH=l的盐酸溶液,由水电离的FT离子数目为O.INaC 铅蓄电池中,当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NaD . 11P4 十 60CUSO4 十 96H20 = 20CU3P 十 24H3PO4 十 6OH2SO4 反应中,6 mol CuSO4 能氧化白磷的分子数为I.INa9.A【解析】A正确，依据得失电子数相等；B不正确,由电离产生的H+为10-i3Na , C正 确，正极由PbO2-PbSO4,每增重64g转移2mol电子,故正极增重9.6g转移电子数 为 0.3Na ；D不正确，Cu3P中Cu显十1价，所以

8、60 mol CuSO4参加反应得到60 mol电子,P4被氧化到H3PO4 ,每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol ,所以6 mol C11SO4能氧化0.3 mol 白磷。10.分子式为CeHuO的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成竣酸的结构有(不考虑立 体异构)A.8种B.9种C . 10 种D . 11 种答案：A解析：经过两步氧化生成竣酸的醇的结构应含有一CH2OH ,满足条件的醇可表示为C5HnCH2OH , C5H11结构有8种,因此满足条件的醇的结构有8种。11 .在一走温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)十Y(g) =

9、2Z(g) M 1/ (正)C 该温度下此反应的平衡常数K =1.44D .其他条件不变,再充入0.2molZ ,平衡时X的体积分数增大11. C0.16mol _ 0.12mol【解析】A 项：Y)二 =2.0x10一u(Z) =2u2 min(Y ) =4.0xiO-3mol-L-i min-irA错误；B项：由于正反应是放热反应，降温平衡向正反应方向移动，以正)i/(逆)，B错误；C项：反应达到平衡时，由表中数据知，7min后反应达到平衡，可计算出X、Y、Z的浓度依次为：0.010mol L- 0.010mol L-0.012mol-L-i, K=c2 ( Z )/c ( X ) fB

10、平衡常数 K ( 1000C ) ab;结合表中第3列,可确走75.0a ,故正反应为吸热反应严H 0 ,依据变化条件，还可确走：ec540;c750 d ; ef83.0，故bf r故A项和B项均不正确；C 项：p ( G ) =2.0MPax75%=1.5MPa/p ( E ) =2.0MPax25%=0.5MPa z 炖.5M时“ 咖K p(E) 0.5MPaD项:E(g) + F(s) =2G ( g ),设起始时，E为a mol ,转化x mol，由于F为固2 x体r对平衡无影响。则平衡时：E为(a-x ) ,G为2x , :xl00% = 83% ,得x=(a-x) + 2x0.7

11、09a ,所以E的转化率为x/a = 70.9% , D错误。13.在2L恒容密闭容器中投入足量M (s)和一走呈的R ( g ),发生反应为实验温度TC起始时R的物质的呈/mol平衡时气体总物质的呈/mol3002.002.804002.003.004004.00aM(s) +R(g)X(g)十Y(g)ah ；所得实验娄如下表所示:下列推断正确的是A上述反应中h 0,错误。B项，平衡时，c( R)二0.5 mol-L】，c(X)二0.5 mol-L 】，c(Y)二0.5 mol丄二错误!二错误尸0.5,正确。C项，达到平衡时生成了 0.8 mol X ,则u ( X )二错= 0.1 mol

12、L 】min 1,错误。D项，实验体积压缩至1L 与实验等效，加压时平衡向左移动,即X转化率降氐，实验中X转化率为50% ,则实 验中X转化率小于50%,即a c H2PO4-) c( H3PO4 ) c( HPO42-)B . O.lmol-LCHsCOONa 溶液与O.lmol LCHsCOOH 溶液等体积混合(pHc(Na*) c(CH3COO-) c(H+)C . O.lmol-L-1 ( NH4 ) 2SO4溶液与 0.1molLiNH3H2O 溶液等体积混合:c( NH4+) +c( H+ ) =2c(SO42) +c(OH)D . 0.1mol L-1Na2CO3与 0.2mol

13、LNaHCOs 溶液等体积混合：2c(Na+ ) =c(CO32-) +c(HCO3-) + c ( H2CO3)13. C【解析】A不正确，H2PO4-电离程度大于其水解程度，故c ( HPO42- ) c( H3PO4 )；B不正确,由于溶液显酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，故正确的应 是：c ( CHsCOO- ) c(Na+)c( CH3COOH ); C 正确，符合电荷守恒;D 不正确,设两者体积均为 V L ,贝！J n ( Na+ ) =0.4Vmol ; n ( CO32- ) +n ( HCO3 ) +n3(H2CO3) =0.3Vmol ,故二c (

14、Na+ ) =c ( CO32- ) +c ( HCOs- ) +c ( H2CO3)。415 下列溶液中粒子的物质的星浓度关系正确的是A . 0.1mol丄iNaHCzOq溶液与0.1mol丄】KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c ( Na ) c ( K ) c ( C2O2 ) c (OH ) c ( HC2O4 )B . 20mL 0.1 mol-L INH4CI溶液与lOmL O.lmol L 】NaOH溶液混合后溶液呈碱性,所 得溶液中：c (Cl ) c(NH；) c(Na ) c (OH ) c(H )C .常温下，pH二2的HF溶液与pH = 12的氢氧化钠溶液等体积混合，所

15、得溶液中：c ( Na ) +c (OH ) c ( H ) + c ( F )D . O.lmol L iNH3 H2O)液与O.lmol丄iHNOj等体积混合，所得溶液中：c ( H ) c (OH )十c ( NH3H2O )【答案】B【解析】A 项,2NaHC2O4 + 2K0H 二 K2C2O4 + Na2C2O4 + 2HZO，有 c ( K ) =c(Na )c( C2O2 ) c(OH ) c( HC2O4 ) c(H ) f错误。B项，二者的混合溶液中溶 质是NH4CI、NaCI、NH3 H2O且等物质的星,溶液呈碱性说明一水合氨以电离为主.离子 浓度大小关系有：c(CI )

16、 c ( NHI ) c ( Na ) c ( OH ) c ( H )，正确。C 项，HF是弱酸,二者混合后，溶液中溶质为HF和NaF ,溶液呈酸性，有c(H ) c(OH ) ,c(F ) c(Na ),错误。D项，二者恰好完全反应生成NH4NO3,c(H ) =c ( OH ) +c(NH3H2O)，葡吴。16 现有物质的臺浓度均为0.1 mol-L-i的四种溶液各25mL :氨水 NH4CI溶液 Na2CO3)液 NaHCOs溶液,下列说法正确的是A . 4种溶液pH的大小顺序： B 、混合后pH 7 ,则混合溶液中c(NH4+ ) ，A项错误;、混合后pH7,则混合溶液中 NH3-H

17、2O的电离程度大于NH4+的水解程度,混合溶液中c(NH4+ ) c( NH3M2O ) , B 项错误；、中分别加入25 mL 0.1 mol-L-i盐酸后,得到NH4CI溶液和NH4Ck HCI的 混合溶液,HCI抑制NHf的水解,故溶液中c ( NHf ): 7C .在 c( H+) : c(OH-) =1 : 1012 的溶液中，Na+、卜、NO3-X SO42-能大呈共存D 0.1 mol-L-i NazCOs溶液和0.1 mol L-i NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c( Na* ) +c(H+) = c ( CO32-) +c(SO42-) + c( HCO3-) +c(O

18、H-)答案：C解析：酸溶液中酸电离产生的H+抑制水的电离，盐溶液中盐水解时促进水的电离,A项错 误；常温下，将pH二3的醋酸和pH二11的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COONa和 剩余CH3COOH的混合溶液，呈酸性，B项错误；在c( H+ ) : c(OH-) =1 : 10】2的溶液 中，c( H+ ) = 10-i3mol丄-1 , c( OH-) =0.1mol-L-i ,呈强碱性,Na 卜、NO3 SO42- 能大星共存，C项正确;根据电荷守恒,0.1 mol-L1 Na2CO3溶液和0.1 mol-L1 NaHSO4 溶液等体积混合，溶液中：c( Na+) +c( H+)二2

19、c( CCV-) +2c(SO42-) + c( HCOr ) + c(OH-) , D 项错误。18 在常温下,对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是()。A 在醋酸溶液中，NH、Na、SiO?、C2O?能大量共存B . Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O? +2H二SJ + SOzf + HzOc(CHCOCT)c 常温下,加水稀释醋酸, :一-一-增大c(CH3COOH)ec(OH_)D .该醋酸溶液中 c ( CH3COO ) 0.001 mol-L-i答案：D解析：c ( CHsCOO ) c ( H+ ) =0.001 moll_J19 .已知某温度下,心(AgCI)二

20、1.56x10-1。,心(Ag2CrO4 ) =lxl0-12o 下列关于该温度下的叙述正确的是A .向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,a ( AgCI)减小B 饱和AgCI溶液与饱 Ag2CrO4g液相比,前者的c(Ag+)大C .若向0.0008molL-i的K2CQ4溶液中加入等体积0.002 mol-L1的AgNO3溶液，则CrO#-完全沉淀D .若将O.OOlmol L-iAgNOs溶液滴入浓度均为0.001 mol-L-i的KCI和CrCU混合溶液中，则先产生AgCI沉淀答案：D解析：温度不变则 心不变，A项错误；饱和AgCI溶液中c ( Ag+ )二 g(AgCI)= 1.25x

21、lO-5molL-i ,饱和 Ag2CrO4 溶液中 c ( Ag+ )二二 1.26x10-4mol丄-i , B项错误;CrO#-完全沉j罡贝U c ( CrO旷-)K(Ag,CrOA)，J =3.2xlO-4mol L-i,故应向 0.0008mol L-i 的 K2CrO4 溶液中加入等体 V c(CM厂)3.2x10-4+2 ( 0.000410-5 ) x2 = 2.2xlO-3mol-L-1 , C 项错误;饱和 AgCI 溶液中 c (Ag+)比饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag*)小,故在同浓度的KCI和K2CrO4混合溶液中滴 入AgNO3溶液,先生成AgCI沉淀,D项正确。

22、20 .下表对某些反应方程式的评价合理的是()编号离子方程式或电极反应式WA次氯酸钙溶 液中通入足呈 SO2Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正确B硫酸铁溶液 与氢氧化钗溶液 混合Fe3+SO42-+ Ba2+3OH-=Fe(OH) 3l+BaSO4正确C醋酸镀溶于水CH3COO+NH4*= CH3COO H + +NH3H2OH2O CH3COOH+NH3H2O错误，阴离子 水解相互促进，应 该用号D用惰性电极 电解氯化铜和氯 化钠的混合溶液 段时间阴极：2Cu3*+4e-=2Cu阳极：4OH-e-=2H2O+O2T错误，该阴阳 两极反应不可能同 时发生21 .浙江大

23、学成功研制出能在数分钟之内将电臺充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一 半。若电解液为LiAICk-SOCh ,电池的总反应为：4Li+2SOCl2 壽4UCI+S+SO2。下列 说法不正确的是ALi为电池的负极B 电池的电解液可用LiCI水溶液代替C.放电时电子从负极经外电路流向正极D .充电时阳极反应式为：4CI-+S+SO24e- = 2SOCI2答案：B解析：Li是一种碱金属,t匕较活泼,能与H20直接发生反应,因此该锂电池的电解液不能 用LiCI水溶液代替UAICI4-SOCI2,故选B。22 某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（）A电子由铁极经溶液向钳极迁移B放电过程中

24、交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C.正极的电极反应式为Fe3+ + 3e =FeD .若转移2mol e ,交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子【答案】B【解析】A项,原电池中电子由负极经外电路流向正极,电子不会进入溶液，错误。B项， 铁为负极,钳为正极,正极的电极反应式为Fe3+ + e二Fe2+ ,溶液颜色变浅,正确。D 项,转移2mol电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCI透过阴离子交换膜向铁极附 近迁移（交换膜左侧溶液），Fe珀变FH+ ,阳离册目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约 减少2molCI ,交换膜左侧溶液中约增加了 3mol离子（lmol Fe?+十2mol Cl ）,错误

25、。 故选B。23 .根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A . H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B元素简单气态氢化物越稳走,贝U非金属性越强C.核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大其离子半径也越大D . IA与VDA元素形成的化合物都是离子化合物23.B【解析】A不正确，三种核素在周期表占同一位置,所以称为同位素；B正确；C不正确， 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小；D不正确，IA氢元素与VDA元素形 成的化合物都是共价化合物。24. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层 电子数之和为240则下列判断正确的是（）A .

26、 R位于元素周期表中第二周期第VA族B . R能分别与X、Z形成共价化合物C .气态氢化物稳走性:YTD Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZ0424 . B【解析】设R元素的最外层电子数为x ,则2x+2 （ x+1） +x+2=24 , x=6 ,则R是C,T是N,X是Si,Y是P,Z是S。C位于元素周期表中第二周期第IVA族，A错； C能分别与Si、S形成共价化合物SiC、CS2, B正确；气态氢化物稳走性:NH3PH3, C 错；S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4 , D错。25. 已知乂、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正 确

27、的是（）AZ单质的化学活泼性一走比Y单质的强B W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C W的气态氢化物的稳走性一定比Y的强D.X和W两元素不可能形成共价化合物25 . B【解析】Y、Z都是金属时，Z单质比Y单质活泼;Y、Z都是非金属时，Y单质 比Z单质活泼，A项错误。当W的原子序数是Y的原子序数的2倍时，Y是F , W是Ar, B项正确。若Y是0,则W是CI,非金属性O CI,稳走性H 20 HCI , C项错误。当X 是C时W是S ,二者可以形成共价化合物CS2 , D项错误。26 将一定呈经硫酸酸化的KMnCU溶液与FeS04液混合,充分反应后再向所得溶液中加CNH4NO3. Al ( N

28、03) 3、Fe(NO3)3、hciNaOHDNaAIO2x 氨水、NaOHH2SO427C【解析】在C溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生 成；随后A|3+、Fe3+开始沉淀,当两种离子沉淀完全后f 0H-和NH4+反应，此时没有沉淀 生成；最后0H与Al （ 0H ） 3反应，沉淀部分溶解。28根据下列反应所画图象错误的是（）ABCD将二M化硫通入将氨水滴入到一定将铜粉加入到j各铁粉加入到一到一走臺氯水中星氯化铝溶液中走呈浓硝酸中走呈氯化铁溶液中PH|严（沉淀） 止严气体）严（叩7L0 v(sd2)0 呵3日20）0 n(Cu)（说）28B【解析】由反应CI2+SO2

29、+2H2OHH2SO4+2HCI可知A项正确；氨水是弱 碱，不与Al （0H ） 3反应，B项错误；随看反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由 CU+4HNO3 （浓）=Cu （ NO3） 2+2H2O+2NO打变为 3CU+8HNO3 （稀）=3Cu （ NO3） 2+4H2O+2NOt , C 项正确;溶液中 Cl的 质呈不变,因Fe+2Fe3+=3Fe2*溶液质呈逐渐增大,C卜的质呈百分数减小，D项正确。29下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（）选项陈述I陈述口AS02有漂白性so2可使溟水和酸性高锚酸钾溶液褪色BFe3+有强氧化性FeCh溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有

30、吸水性浓硫酸可使蔗糖纸张碳化变黑DSi02有导电性Si02可用于制备光导纟千维29B【解析】S02使溟水和酸性高孟酸钾溶液褪色是具还原性所致，A错；Si02没有导电 性，B错；浓硫酸使蔗糖和纸张碳化变黑是其脱水性所致，C错；Fe3+能将Cu氧化为 Cu2* , D 对。30 . X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C、CO S、SO2 AICI3、Al （ OH ） 36、FeCI3A 仅有B C仅有D答案：A解析：S与02反应不能得到S03; CI2与Fe反应不能得到FeCI2o二.非选择题部分(10道)1.有机化学MB颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗

31、药物，具合成路线如下:X B s/反应1AHBr - cNaOH水溶液H22 (C8H9Br)D(C8H10O) ECu,ACHO新制Cu(OH)2,A酸化CH.COOH C2HsOH浓 h2so4,aHCOOC2H5反应2 h2 I催化剂，反应3cn2回答下列问题：(1) 炷B中含氢的质臺分数为7.69% ,其相对分子质星小于118 ,且反应1为加成反应，则B的分子式为, X的化学名称为。(2 ) C-D的反应类型为, G-H的反应类型为。(3)D的结构简式为, G的结构简式为o(4 )反应3的化学方程式为。(5) J的核磁共振氢谱有个峰。(6 )化合物I有多种同分异构体,同时满足下列条件的

32、结构有种。 能发生水解反应和银谯反应 能与FeCb溶液发生显色反应 苯环上有四个取代基,且苯环上一卤代物只有一种答案:(1) C8H8 ；乙怏(2) 水解(或取代)反应；取代反应(3)CHsCHOHCkhCOOCz%(4)CH2OHchcooc2h5 浓疏酸ch2II+ H20(5)6(6)6解析：118x7.69%1二9 ,绘B的相对分子质量小于11&反应1为加成反应r故B分子中CHpHCHCO OC2 H5、E 为 |.I为满足条件的I含H原子个数应大于6而小于9 r只能为8 ,由于可计算确走B的分子式为C8H8，则X为C2H2 ,即X为乙块、B为苯乙烯；结合各步转化的反应条件及物质的组成

33、与结构可确走C为CH2CH2OOCHCHOOCH ICH?2 （ 16分）【有机推断与合成】有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示:OH合成H的一种路线如下:已知以下信息： 有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应,其分子中的苯环上有2个取代基f且A的苯环上一 氯代物有2种。 丿能发生银镜反应。请回答下列问题：(1) 1的名称是o G生成H的反应类型是o(2) B的含氧官能团名称是； E生成F的化学方程式为o(3 )在一走条件下，与J以物质的呈比1 : 1反应生成功能高分子材料K , K的结构简式(4)已知：ROH +R.ClROR.+ HC1C与E以物质的呈比1: 1混合在催化剂、加热条

34、件下反应，写出化学方程式(5 ) L是B的同分异构体r L符合下列条件的结构有种(不考虑立体结构儿与B 具有相同的官能团；遇氯化铁溶液发生显色反应。【答案】（1）乙醇（2分）取代反应（或酯化反应）（2分）（2）疑基、竣基（2分）CHCHCOONa + IOH+ 3NaOH aNaCl + 2 H2O(3)CH=CHCOOCH2CH3(2 分)(4) (2 分)(5)15(3 分) 【解析】由信息知，A分子含有酚疑基,两个取代基在苯环的对位。I能和钠反应，说明I 为CH3CH2OH为CH3CHOo由H的结构简式逆推E分子中氯原子的位置。由此推知几 种有机物结构简式如下：OHA：CH = CHCO

35、OCH2CH3OHB：CH=CHCOOHOHCH=CHCOONaONaD：CH = CHCOONaCH7CHCOOHONaOHCH2CHCOONaOHCH20COOHOH(1) 1为乙醇J为乙醛。G发生分子间酯化反应生成H ,酯化反应也是取代反应。(2) B的官能团有碳碳双键、疑基、竣基，其中含氧官能团只有2种。E在氢氧化钠溶液中 反应生成F ,包括水解反应和中和反应。(3) 绍以苯酚与甲醛在一走条件下发生缩聚反应，生成酚醛树脂。(4) 由已知条件知，C和E发生取代反应。(5) L含有疑基、碳碳双键和竣基。分两种情况讨论:第1种情况,只含2个取代基。则有2种组合:OH、CH二CHCOOH ,除

36、去B本身夕卜，还有2种结构；一OH、C ( COOH )二CH2 ,有3种结构。第2种情况,含3个取代基:OH、CH二CH2x COOH ,先写两取代基的结构有3种，再用第三个取代基取代一个氢原子得10种结构。故符合条件的同分异构体共有15种。3(16分)二氧化镭在生产、生活中有广泛应用。(1)锌一锚碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn (s) +2MnO 2(s) +2H2O(I) =Zn ( OH ) 2 ( s ) + 2MnOOH ( s ) 0该电池的正极反应式为。(2 )某学习小组拟以废旧干电池为原料制取孟，简易流程如下： 加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风

37、，具原因是. 从产品纯度、坏保等角度考虑，X宜选择 （填代号）0A 焦炭 B铝 C 氢气D氧化碳 写出碳酸猛在空气中灼烧生成四氧化三爲的化学方程式。（3 ）电解硫酸锚溶液法制猛又叫湿法冶猛。以菱镭矿（主要成份是MnCOj,主要杂质是 Fe2 Co2 N严）为原料制备锚的工艺流程如下：已知：NiS x CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10 5mol L 1 r则认为完全沉淀）物质Fe(OH )2Ni(OH )2Co ( OH ) 2Mn(OH )2Fe(OH )3开始沉淀pH7.57.77.68.32.7完全沉淀pH9.78.48.29.83.8 用离子方程式表

38、示加入二氧化孟的作用o 加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：, 弃渣B可能含有的物质为o 电解槽阴极的电极反应式为0【答案】(1) MnO2 + H2O + e =MnOOH + OH (2分)（2 ）二氧化猛与浓盐酸反应会产生有毒的氯气（2分）C（1分） 6MnCO3十 O22Mn3O4 + 6CO2 （ 3 分）（3）MnO2 + 4H +2Fe2 二 2Fe 齢十 Mn?+十 2H2O （ 2 分）3.8pH (2 分)；(2分)该反应达到平衡后,因反应为放热反应且反应容器为绝热容器,故容器内温 度升高,反应逆向进行(3分)(5 ) CHsOH6e +8OH 二 CO? +11H2O (

39、 2 分)75% ( 2 分)【解析】(2)恒温、恒容条件下,气体的总物质的臺始终不变，压强始终不变，A项错误。该条件 下平衡常数为1,B项正确;恒容条件下,反应物和产物都是气体，密度始终不变，C项错 误。CO、CO2的正反应速率相等，转化成C02的正、逆反应速率相等，D项正确。(3 )相同温度下,增加CO浓度，CO的转化率降低。根据相同温度下平衡常数不变可计 算。(4)b点未达到平衡,正反应速率减小,逆反应速率增大至相等，即正反应速率大于逆反应 速率。(5 )甲醇在负极上发生氧化生成碳酸盐，电极反应式为CHsOH6e +8OH 二CO?十11H2On ( CHsOH ) = lmol , (

40、 e ) =6 mol,巾二错误!xl00%=75%6 . ( 17分)磺酰氯(SO2CI2)和亚硫酰氯(SOCI2 )均是实验室常见试割。已知:SO2CI2 (g ) SO2 ( g ) + CI2 ( g ) Ki H=a kJ/mol ( I )SO2 ( g ) +CI2 ( g ) + SCI2 (g )2SOCIZ ( g ) K2 H=bkJ/mol ( n )(1)融：SO2CI2 ( g ) + SCI2 (g) 2SOCI2 (g )的側常数 K = (用Ki、K2表示),该反应H=kJ/mol (用 a、b 表示)。(2 )为硏究不同条件对反应(I )的影响，以13.5

41、g SO2CI2充入2.0L的饶瓶中，在 lOlkPa 375K时,10min达到平衡,平衡时SO2CI2转化率为0.80，则010minCI2的平衡 反应速率为平衡时容器内压强为kPa ,该温度的平衡常数为；若要减小SO2CI2转化率,除改变温度外，还可采取的措施是 (列举一种)O(3) 磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性,发生泄漏时,实验室可用足呈NaOH固 体吸收,发生反应的化学方程式为；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为O(4 )走呈的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应,则溶液中各离子浓度由大至I小的顺 序为；已知常温时次氯酸的Ka = 2.5x 10-8则该温度下NaCIO水解反应

42、的平衡常数Ab=molL-129. (1) KrK2 ; a+b(2 ) 0.004mol L-i-min-i ; 181.8kPa ; 0.16mol L-i ;增大压强(或缩小容器体 积)(3 ) SO2Cl2+4NaOH = Na2SO4 + 2NaCI + 2H2O ; SOCI2 + H2O = SO2T +2H+2CI-(4 ) c ( Na* ) c ( Cl- ) c ( CIO- ) c (OH-) c(H+) ; 4x10-7【解析】(1) SO2CI2 ( g ) + SCI2 (g )2SOCI2 ( g )是由(I )、( H )相加得到，故平衡常数为两之积，反应热为

43、两者之和。(2 )生成Cb的物质的呈为0.08mol,其浓度为0.04mol ,故速率为0.004molL-imin-1 ;平衡时总物质的星为：0.02mol+0.08mol+0.08mol=0.18mol,故平衡时压强为： 0.18mol/0.1molx101kPa=181.8kPa;0.08/?zo/O.O8/7?(7/K = 2L 2厶 =o.l6mol L ;若要减小转化率，可通c(SO2C/2)02 加 o/2L过缩小容器体积即增大加压强的方法，也可起始时再容器中同时充入SO2CI2和Cl2或 SO2。(3 ) SO2CI2中硫为+6价，氯为一1,氢氧化钠足呈时生成硫酸盐和盐酸盐；S

44、0CI2中硫 为+4 价，水解生成 SO?及 HCI。( 4 ) Cl2+ 2NaOH = NaCI + NaClO+H?。,显然 c (Na+ )最大，考虑 CIO水解显碱性，故 c ( Cl- ) c( CIO- ) , c( OH- ) c (H+ ) ; HCIO的电离常数与CIO之积等于水的离子积,故Kb=Kw/Ka=4xl0-7o7 . (17分)硏究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO, CO可用于炼铁等。已知： Fe2O3 ( s ) +3C ( s ,石墨)=2Fe ( s ) +3CO (g)= +489.0 kJmol-1 C(s,石墨)+CO2 (g) = 2CO ( g ) A/72 二 +172.5 kJmol-i则CO还原Fe2O3 ( s )的热化学方程式为o(2 )二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向鳥各CO2