第6章6.3物质的溶解性(填空题)

1、6.3物质的溶解性(填空题)1. 25C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50C时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3,请结合图 示回答下列问题：濬解度SEl團3(1 )图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_(2) 图2中一定为饱和溶液的是 _ (填 甲”或乙”)(3) 图3中固体甲对应的溶解度曲线是 .2. 20C时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解.根据F表实验数据回答.实验编号ABC加入氯化钠的质量(克)91827溶液质量(克)596868(1 )实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液

2、的是 _ (选填编号)(2) 若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 _克.3. A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)：(1) A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 (2) A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 .11n1二二厂二二I 二4.根据如表数据，回答问题.温度/C020406080100溶解度/gKNO 313.331.663.9110169246NaCl25.736.036.637.338.439.8(1

3、) 20C时KNO3的溶解度是 g；(2) 60C时，200gKNO 3溶液中含溶质 100g ,将该溶液降温至 20C,可析出KNO 3g；(3) NaCI溶液中含有少量 KNO3，提纯NaCI，采用的方法是(选填 蒸发结晶”或 降温结晶”).5.如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度.温度/c1020304050硝酸钾的溶解度/g20.931.645.863.985.5氯化钠的溶解度35.836.036.336.637.0/g(1 )从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在(填字母序号)之间.A. 20 C 30 C B.30 C 40 C C.40

4、 C 50 C(2 )20C，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的 (饱和”或 不饱和”溶液，若将温度升高到40C，该溶解溶质的质量分数为 (精确到0.1%).(3) 保持温度为20C，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法.6下表是某物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题.温度/ C020406080100溶解度/g13.331.663.8110169246(1)分析表中数据，归纳出该物质的溶解度随温度变化的规律(2) 20C时，在装有12g该物质晶体的试管中，加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为 (选填饱和”或不饱和”)溶液，再将该试管放入

5、盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60C，此时试管中的溶液的质量为 克.7分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度 时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题.温度/ C20406080溶解度/gNaCl36.036.637.338.4KNO 331.663.9110169(1)上述两种物质中，(填化学式)的溶解度受温度影响较大.(2) 在20C时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是 溶液(填 饱 和”或不饱和”(3) 针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是_.甲：40C时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCI

6、溶液的溶质质量分数大.乙：KNO3饱和溶液中一定不能再溶解 NaCI固体.丙：KNO3与NaCI溶解度相等时的温度一定在 20C- 40C之间.&根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题.温度/ C0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3/gKNO 313.320.931.645.863.985.5110(1) 10C时，氯化钠的溶解度是 g.(2) 硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化 影响(填较大”或较小”).(3) 20C时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高

7、到30C(不考虑水分蒸发)，所得溶液是 (填”饱和溶液 或”不饱和溶液).(4) 在20 C30C的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是 9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：(1) 乙物质的溶解度随温度的升高而 (填 增大”或减小”.(2) 欲将t1C甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法： (任填一种).(3) 若甲物质中混有少量乙物质，可用_的方法提纯甲.(4) 等质量甲、乙两种物质分别配成t2C时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲 乙 (填 ”、=”或 N”.落*?度g0 ti ti温度贮10. A、B、C为三种物质的溶

8、解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题.(1) t1C时，将5gB物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 g.(2) t2C时，A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量(填一定”或不一定”相(3) 下列说法正确的是 A . t2C时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1C,析出的晶体中只有 A B . t2C时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至 t1C，所得溶液的溶质质量分数关系是 B A=CC.若A物质中混有少量 B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现 D .用同一种方法能将 A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液.0 11. 如图是硝酸钾

9、的溶解度曲线，回答下列问题：(1 )硝酸钾的溶解度随温度升高而 ;(2 )当温度为 c时，硝酸钾的溶解度为110g；(3) 图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的(填 饱和”或 不饱和12. A、B、C三种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答:(1) P点表示的意义为(2) t2C时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g.(3) 将t3C时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3C,所 剩溶液中含溶剂最多的是滚f5温度总13. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：30C时，丙的溶解度是 _ ; 50C时，在100g水中放入50g乙

10、物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 .(计算结果保留至0.1%).若将20C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是 _ . 将50C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至 10C，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_ .(2) 常温下欲配置100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示.请回答下列问题: 图中操作有错误的是 (填对应字母). 量取水时，若采用仰视的方法读数， 会导致所配溶液的溶质质量分数 (填 偏大”偏小”或无影响”)温度匸14甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1 )在tC时，甲、乙溶解度大小关系为 ；(2

11、)若甲物质中含有少量的乙物质，可用_的方法提纯甲；(3) 在t2C时，将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是 (填 饱和”或 不饱和”)溶液，溶液质量为 g.濬解度io-x：L-LJ,0 ti ti温度贮15水是人类宝贵的自然资源.（1 ）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_ （填仪器名称）（2） 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_的方法降低水的硬度.（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCI （浓）X+Cl2f +2H2O, X 的化学式为 （4） 在电解水的实验中，两

12、电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 （5 ）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示 tlC时，甲和乙的溶解度 （填相等”或不相等”）. t2C时，甲和乙的饱和溶液各 100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲乙（填”、=”或 N”. 将t2C时150g甲的饱和溶液降温至tiC，所得溶液中溶质的质量分数为 _ （计算结果精确到0.1%） 16有a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：（1 ）在t2时，将40ga物质溶解在50g水中，所得溶液质量为 g;（2）在tC时，将a、b、c三种物质的饱和溶液加热升温至t2C时（水分不蒸发）

13、溶液的溶质质量分数不变的是溶解度g17. A , B, C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题:（1 ）当A中混有少量的B，常用的提纯方法是 (2)将A , B , C三种物质的饱和溶液从t2 C将到tiC，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是(3) 说出图中P点表示的意义.(4) tiC，将50gA物质放于50g水中，充分溶解后,18如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.(1) t2C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 ；(2) tiC时，50g水中加入30g的甲物质充分溶解后，可得到 g溶液；(3) 下列说法正确的是(填序号) . ti C时，甲、丙两溶液的

14、溶质质量分数一定相等 t3C时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10% t2C时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 t3C时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲v乙v丙.19甲、乙两种物质的溶解度曲线如图.(1) 10C时，甲物质的溶解度 (选填 大于” 小于”或 等于”乙物质的溶解度.(2) 40C时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是 (选填 饱和”或 不饱和”)溶液.(3) 20C时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为 .A . 20%B . 25%C. 26.5%D . 30%20根据图中a、b、c三种固体的

15、溶解度曲线，回答问题.(1) N点的意义是.(2) 温度为tJC时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是 .(3) 将t3C时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到tiC，三种溶液中溶质的质量分数由 大到小的顺序为濬解度呂21如图所示，图中 A , B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1) 图中p点的含义是.(2) 在t2C时，75g水最多能溶解A物质g.(3) A、B两种物质的饱和溶液温度由 t1C升温到t2C时，一定有晶体析出的是(4) A中含有少量的B，若要提纯A可使用 方法.60 溶 度g0 n 口温度1322如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.(1)

16、 tiC时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 .(2) t2C，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量为 g.(3) t2C时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tiC,仍为饱和溶液的是 .(4) 在t2C时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为：ab (填、”或 匕”或=”)23. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1 )在C时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等.(2) t2C时，将20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液质量是 g.(3) 若B中含有少量A，可用的方法提纯B .(4) 将A、B、C的饱和溶液从t3C降温到tjC,析

17、出晶体质量最多的是 (填A ”、B ”、 C ”或无法确定”)24. (1)生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水. 下列水”中，属于纯净物的是(填序号)；a.海水 b.河水 c.蒸馏水 d .井水 水在通电条件下分解的化学方程式为 _. 生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的 性.活性炭不能将硬水软化.生活照可用的方法降低水的硬度.(2 )甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题： 50C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ; 若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是 (写一种). 将60C的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至0C,所得的溶液

18、中溶质的质量分数由大到小的顺序是605040301010 2030 4050 60温度匸25. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.据图回答问题：(1) t3C时，甲物质的溶解度是 .(2) t2C，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到tiC，溶质质量分数不变的是 .(3) t2C时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_g；若要让乙 物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是26. 硫酸铵(NH4)2SO4和氯化钾直接作为肥料使用会影响某些作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥. 如图是硫酸铵、氯化铵、氯化钾、硫酸钾等四种盐的溶解度曲线.回答下列问题：

19、一一硫酸後1氯化倾氯化钾-*-硝釀钾(1) 根据图示，四种盐的溶解度-温度曲线变化规律是：；温度相同时，.(2) 20C时，将10g KCI加入20g水中，充分搅拌，KCI未完全溶解，应该至少加热至 C 以上KCI才能完全溶解.(3) 在(NH4) 2SO4热饱和溶液中加入氯化钾立即析出无氯钾肥晶体根据溶解度曲线判断：无氯钾肥的化学式是 .27甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：(1) 温度为 C时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙丙.(2) t3C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是.(3) 降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都 (选填 增大”、

20、减小”或 不变”).(4) 接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方 法是(5) 将t3C时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到tiC，析出甲的质量 _乙(选 填“”或=”).28甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示据图回答:(1) p点的含义是(2) t3C时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为_(3) 甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是_.(4) 将t2C时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至tiC时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是濬解度g0 tl t2 (3温度29. 如图是硝酸钾和氯化

21、钾的溶解度曲线.(1) 两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 .(2) t2C时，硝酸钾的溶解度(填 ”、= ”、N”)氯化钾.(3) 要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是 .(4) tiC时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是30. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：(1) C时，物质A和C的溶解度相等；(2) 等质量的A , B, C三种物质的饱和溶液分别从t2C降温到tiC时，溶液质量没有发生改变的是.(3) t2C时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是 ; (100+b) gA的饱和溶液从t2C降温至tjC，溶液的质量为g .答案与解析1. ( 2

22、017?海南)25C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50C时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结合图示回答下列问题：升温至溥解度gElS?團3(1) 图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为甲=乙(2) 图2中一定为饱和溶液的是甲 (填 甲”或乙”)(3) 图3中固体甲对应的溶解度曲线是B .【分析】(1)根据图1可知，甲、乙溶液中溶质质量、溶剂质量都相等进行解答;(2) 根据图2中甲有未溶解的固体进行解答;(3) 根据题意可知甲物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答.【解答】解：(1)根据图1可知，甲、乙溶液中溶质

23、质量、 溶剂质量都相等， 所以图1中甲、 乙溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙；故填：甲=乙；(2)根据图2中甲有未溶解的固体，所以甲一定为饱和溶液；故填：甲；(3 )根据题意可知甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以图3中固体甲对应的溶解度曲线是B .故填：B .【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力.2. ( 2017?绍兴)20C时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充 分溶解根据下表实验数据回答.实验编号ABC加入氯化钠的质量(克)91827溶液质量(克)596868

24、(1 )实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是A(选填编号).(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 941克.【分析】(1)根据三组溶液中溶质溶剂质量判断；(2)根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量【解答】解：(1)分析上述三组溶液，由 C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此A 为不饱和溶液，BC为饱和溶液；故填 A ；(2 )根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为=1000g，因此需加水的质量为1000g - 59g=941g ;故填：941 .0. 9%【点评】了解物质的溶解度随温度变化情况，明确

25、溶解度概念才能判断一定量的溶质加入一定量的溶剂中能否全部溶解.3. （2017?金华）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中 分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：（1） A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是C（2） A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是ABC .【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液.（2）根据题意，等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质

26、比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，据此进行分析解答.【解答】解：（1）由图可知，A中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不能继续溶解，说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了 15g、5g某固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液； C烧杯中溶解的质量比 B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液.（2）等质量的水，在相同温度下， C烧杯中为该物质的不饱和溶液， B烧杯中溶解的溶质 比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则AB烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则 A烧杯中溶质

27、的质量分数比 B烧杯中溶质的质量 分数大；即A B C.故答案为：（1） C； （2） A B C .【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键.4. （ 2017?长春）根据如表数据，回答问题.温度/C020406080100溶解度/gKNO 313.331.663.9110169246NaCl25.736.036.637.338.439.8（1）20 C时KNO 3的溶解度是 31.6 g ；（2） 60C时，200gKNO 3溶液中含溶质 100g ,将该溶液降温至 20C，可析出KNO3 68.4 g；（3） NaCl溶液中含有少量 KN

28、O3，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶（选填 蒸发结晶”或降温结晶”）.【分析】（1）由氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表，查出20C时，硝酸钾的溶解度即可.（2） 由20 C时硝酸钾的溶解度为 31.6g,判断60 C时200gKNO 3溶液中含溶质100g,将该 溶液降温至 20 C，可析出KNO3质量.（3）冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠.【解答】解：（1）由氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表，20C时，硝酸钾的溶解度为31.6g.(2) 60C时200gKN03溶液中含溶质

29、100g,即溶剂的质量为100g,将该溶液降温至 20C, 20C时硝酸钾的溶解度为 31.6g,即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以析出 KNO 3质量 为 100g - 31.6g=68.4g .(3) 硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，欲提纯 NaCI，应采取蒸发结晶的方法.故答案为；(1) 31.6; (2) 68.4; ( 3)蒸发结晶.【点评】本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题 的关键.5. ( 2017?桂林)如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度.温度/ C1020304050硝酸钾的溶解度/g20

30、.931.645.863.985.5氯化钠的溶解度/g35.836.036.336.637.0(1) 从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是KNO 3_，硝酸钾和氯化钠溶解度 曲线的交点在 A (填字母序号)之间.A.20 C 30 C B.30 C 40 C C.40 C 50 C(2) 20C,将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的饱和(饱和”或不饱和”)溶液，若将温度升高到40C，该溶解溶质的质量分数为33.3% (精确到0.1%).(3) 保持温度为20C，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法加溶 质(或恒温蒸发溶剂)【分析】(1)根

31、据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度进行分析；(2) 根据20C时，硝酸钾的溶解度进行分析，根据硝酸钾在40 C时的溶解度和溶质质量分数的计算公式进行分析；(3) 根据氯化钠在20 C时的溶解度进行分析.【解答】解：(1)根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以看出溶解度受温度影响较 大的物质是硝酸钾，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线可能在20C30C之间出现交点，故填：KNO3； A;(2) 在20C时，硝酸钾的溶解度是 31.6克，100g水中最多溶解31.6克的硝酸钾，所以20 C 时，将50g硝酸钾固体投入100g水中，充分溶解后可得到硝酸钾饱和溶液，硝酸钾在40C 时，溶解度是63.9克，

32、所以将温度升到 40 C, 100克水中溶解硝酸钾 63.9克，所以得到不饱和溶液，溶质质量分数为：X 100%疋33.3% ；150(3) 在20C时，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂等，故填： 加溶质(或恒温蒸发溶剂).故答案为：(1) KNOs； A ；(2) 饱和，33.3% ；(3) 加溶质(或恒温蒸发溶剂).【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度受温度影响的关系，然后结合学过的知识对题中的问题进行解答.6. ( 2017?娄底模拟)下表是某物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题.温度/C020406080100溶解度/g13.331.663.81

33、10169246(1) 分析表中数据，归纳出该物质的溶解度随温度变化的规律该物质的溶解度随温度的升高而增大(2) 20C时，在装有12g该物质晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和 (选填 饱和”或 不饱和”)溶液，再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液 温度升至60C，此时试管中的溶液的质量为21克.【分析】(1)根据图表所给数据分析该物质的溶解度随温度变化情况；(2)在20C时，该物质的溶解度是 31.6克.即20C时，在100克水中，最多能溶解 31.6 克该物质就能形成饱和溶液；试管内溶液温度升至60C时该物质的溶解度是 110克.所以60C时，在10克水中，最

34、多能溶解 11克该物质就能形成饱和溶液.【解答】 解：(1)从图表可以看出，该物质的溶解度随温度的升高而升高；(2) 60C时该物质的溶解度是 110克.即60C时，在100克水中，最多能溶解 110克该物 质就能形成饱和溶液；所以60C时10克水最多能溶解11克该物质，此时试管中的溶液的质量为 11g+10g=21g ；故答案是：该物质的溶解度随温度的升高而增大；饱和；21.【点评】此题考查了多个知识点.观察硝酸钾的溶解度表(温度越高，溶解度越大)、关于溶解度计算、饱和溶液的判定以及配制溶液的一些知识.7. ( 2017?永州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法.如表是氯化钠和硝酸

35、 钾在不同温度时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题.温度/C20406080溶解度/gNaCI36.036.637.338.4KNO 331.663.9110169(1) 上述两种物质中，KNOg(填化学式)的溶解度受温度影响较大.(2) 在20 C时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是饱和 溶液(填 饱和或不饱和”(3) 针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是丙.甲：40C时，KNOg溶液的溶质质量分数一定比NaCI溶液的溶质质量分数大.乙：KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCI固体.丙：KNOg与NaCI溶解度相等时的温度一定在20 C-

36、40 C之间.【分析】(1)根据表中的数据分析溶解度受温度影响较大的物质；(2) 根据在20C时，硝酸钾的溶解度的意义分析判断；(3) 根据饱和溶液、溶解度的含义以及溶解度与溶质质量分数的关系分析判断有关的说法.【解答】 解：(1)由表中的数据可知，上述两种物质中，KNO3的溶解度受温度影响较大.(2) 由表中的数据可知，在 20C时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，将40g硝酸钾固体加入到 100g水中，搅拌充分后只能溶解 31.6g,得到是饱和溶液.(3) 甲：溶液的状态不能确定，无法比较溶液的溶质质量分数的大小，故甲说法错误.乙：KNO3饱和溶液中一定不能再溶解KNO3,还能溶解NaCI固

37、体，故乙说法错误.丙：由表中溶解度的数据可知，KN03与NaCI溶解度相等时的温度一定在 20C- 40C之间,故丙说法正确.故答为：（1）KN0 3；（ 2）饱和；（3）丙.溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数=严溶解度+100呂x 100%等是正确解答本题的关键.【点评】本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、& （ 2017?南宁）根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题.温度/ C0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3/gKNO313.320.931.645.863.985.5110（1） 10C时，氯化钠的

38、溶解度是35.8 g .（2） 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度 变化影响较小（填较大”或较小”）.（3） 20C时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30C（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液（填”饱和溶液 或”不饱和溶液）.（4） 在20C30C的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度 （x）相同，x的取值范围是36.036.3.【分析】根据表格结合溶解度的变化特点进行分析解答，不饱和溶液是在一定温度、一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，据此解答.【解答】解：（1）根据表格可以看出，10C时，氯化钠的溶解度是35.8g，

39、故填：35.8.（2 ）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化 影响较小，故填：增大，较小.（3） 20C时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30C（不考 虑水分蒸发），此时其溶解度是 45.8g，所得溶液是不饱和溶液，故填：不饱和溶液.（4） 在20C30C的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度 （x）相同，x的取值范围是36.0 36.3，故填：36.0 36.3.【点评】 本题考查的是溶解度的影响因素的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.9. （ 2017?孝感）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1

40、） 乙物质的溶解度随温度的升高而减小 （填 增大”或 减小”.（2） 欲将tC甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：加入甲物质（合理均可）（任填一种）.（3） 若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲.（4 ）等质量甲、乙两种物质分别配成t2C时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲V乙（填”、= ”或V”.V【分析】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；（2）不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；（3）据物质的溶解度受温度影响情况可知提纯物质的方法；（4）据该温度下 甲乙的溶解度大小分析解答.【解答】 解：（1）

41、由图可知：乙物质的溶解度随温度的升高而 减小；（2）欲将tiC甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，温度不变，可采取加入甲物 质或恒温蒸发溶剂的方法；（3 ）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以若甲物质中混有 少量乙物质，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯甲；（4）由于在t2C时，两物质的溶解度大小关系是甲乙，即等质量的水溶解的溶质的质量 甲乙，所以用等质量的甲和乙配成t2C时的饱和溶液，所需要的水的质量较多的是乙；故答案为：（1）减小；（2）加入甲物质（合理均可）；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4 ）A=CC.若A物质中混有少量 B物质，要对A物质进行

42、提纯，可通过冷却热饱和溶液实现 D .用同一种方法能将 A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液.查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质 量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是 蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【解答】 解：（1） t1C时，B物质的溶解度是40g，所以将5gB物质放入10g水中，充分溶 解，温度不变，所得溶液的质量为14g ；（2） t2C时，A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中所含溶质的质量不一 定相等；(3) A、A物质的溶解度随温度的降低而

43、减小，C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2C时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至ti C,析出的晶体中只有 A , 故A正确；B、 tiC时，B物质的溶解度最大， A物质的溶解度次之，A、B物质降低温度会析出晶体，C物质降低温度不会析出晶体，应该按照t2C时的溶解度计算，所以 t2C时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至 ti C,所得溶液的溶质质量分数关系是B A C,故B错误；C、 A物质的溶解度受温度影响较大，所以A物质中混有少量 B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现，故C正确；D、 用增加溶质的方法能将 A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液，故D正确.

44、 故选：ACD .故答案为：(1) 14 ;(2 )不一定；(3) ACD .【点评】本题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.11. (2017?吉林)如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：(1 )硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 ；(2 )当温度为 60 C时，硝酸钾的溶解度为 110g；(3)图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的不饱和 (填 饱和”或 不饱和”)溶液.溶解度电【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小

45、，从而判断饱和溶液中溶质的质 量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是 蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【解答】 解：(1)通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；(2 )当温度为60 C时，硝酸钾的溶解度为 110g；(3) 图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的不饱和溶液.故答案为：(1)增大；(2) 60；(3 )不饱和.【点评】本题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.12. (2017?岳阳)A、B、C三种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图，请

46、回答:(1) P点表示的意义为tC时A、C的溶解度相等 .6g.(2) t2C时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为（3）将t3C时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3C,所剩溶液中含溶剂最多的是C .【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下 A的溶解度分析解答；（3）据该温度下三种物质的溶解度大小分析判断.【解答】 解：（1） P点是tiC时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；（2）t2C时A的溶解度是20g，即100g水中最多溶解 A的质量是20g,所以将15gA物质加入5

47、0g水中，充分溶解，最多溶解10g，所得溶液的质量为 60g;（3） t3C时三种物质的溶解度大小关系是：A B C,即等质量的水中溶解的 A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C;将t3C时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3C，所剩溶液中含溶剂最多的是C;故答案为：（1） tiC时A、C的溶解度相等；（2） 60; （3） C.【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力.13. （2017?安顺）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：30C时

48、，丙的溶解度是 10g；50 C时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 28.6% .（计算结果保留至 0.1%）.若将20C时甲、乙、丙三种物质的 饱和溶液升温至40C（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是丙.将50C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10C，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙 .（2）常温下欲配置100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示.请回答下列问题: 图中操作有错误的是B （填对应字母）.偏小（填偏大” 量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 偏小”或无影响”）A濬解度（g IE咏） 6OT5

49、040302010 2030 405060温度t?【分析】据图可以查出某温度下物质的溶解度;解度随温度的变化特点确定析出晶体的物质;根据溶质质量分数的计算公式解答；根据溶根据溶液配制的方法以及导致溶质质量分数变10小的因素解答即可.【解答】解：（1）据图可以看出，在 30C时，丙的溶解度是 10g,故填：10g ; 50C时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，只能溶解 40g，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为一 -;-28.6%，故填：28.6%.100g+40g 丄皿 若将20 C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40C（不考虑水的蒸发），丙的溶解度随温度的升高而

50、减小，故可析出晶体的是丙，故填：丙. 将50C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 C,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙，故填：乙、甲、丙.（2） 称量物质时要左物右码，故图中操作有错误的是B，故填：B; 量取水时，若采用仰视的方法读数，则水会增大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小.【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用以及溶液配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.14. （2017?黑龙江）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1 ）在tjC时，甲、乙溶解度大小关系为相等；（2 ）若甲物质中含有少量的乙物质，可用降温结晶 的方法提纯甲;

51、（3）在t2C时，将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是 饱和 （填 饱和”或 不饱和”） ，溶液质量为 65 g.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质 量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是 蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在 t1C时，甲、乙物质的溶解度相等；(2) 甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲物质中含有少量的乙物质，可用降温结晶的 方法提纯甲；(3) 在DC时，甲物质的溶解度是

52、30g，所以将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是 饱和溶液，溶液质量为 65g .故答案为：(1)相等；(2) 降温结晶；(3) 饱和，65.【点评】本题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.15. (2017?天津)水是人类宝贵的自然资源.(1 )天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的 仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒 (填仪器名称).(2) 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸 的方法降低水的硬度.(3) 氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCI (浓)一:X+Cl2f+2H2O, X 的化学式为MnCl 2 .(4) 在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢