河南沁阳一中高三第四次月考化学

1、沁阳一中高三第四次月考化学试卷校对：陈永金命题人：沁阳一中高三年级组第I卷（选择题，共60 分）一、选择题（本题包括 20小题，每小题3分，共60。每小题只有一个选项符合题意。）1旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际.的是A. 大力开发氢能源B .充分利用太阳能C.不使用含碳能源D .提高能源利用率C.恢裔芋第厲示癒圈D.轲牛爭站构作为标准,3. 居室装修用石材的放射性常用居里夫人（Marie Curie ）因对Ra元素的研究两

2、度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A. 个原子中含有138个中子 B. Ra元素位于元素周期表中第六周期nA族C. RaCL的熔点比CaCb高D. Ra(0H)2是一种两性氢氧化物4. 已知NaHSO溶液呈酸性、NaHCO溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 mol L的NaHSO溶液和NaHCO溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系( R表示S或C),其中一定正 确的是A. c(Na +) c(HRQ ) c(H +) c(RQ ) c(OH )B. c(Na +) + c(H +) = c(HRO) + c(RQ2) + c(OH )C. c(H+) + c(H2RO) = c(RQ2

3、) + c(OH)D. 两溶液中c(Na 1、c(HRQ)、c(RQ2 )分别相等5. 硝酸铵(NHNO)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能 是 硝酸铵分解产物的是A. INOH2OB . N、Q、HOC.N2、HNQH2OD .NH、NOH26设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1mol甲基正离子(CH+)所含电子数为 82B. 在反应CaO+3C高温CaC+COf中，若生成1molCO则转移电子数为 3 NaC. 由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为 52D. SiO2晶体中，1mol硅原子形成2Na个Si-O共价键7. 下列离子方程式

4、不正确的是A. NaHS溶液中通入足量氯气：HS+Cl2=Sj +H+2Cl B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO2 +SO+HO =2HCO+SO2C. 硫化钠溶于水中：L +2F2OH2ST+2OHD. 将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+CI 2=2Fe3+2CI-8. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经 过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确 .的是A. Mg失火不能用 CQ灭火；Na失火也不能用 CO灭火B. FesQ4可写成 FeO- FezQ; PbsQ也可写成 2PbO- PbOC. 不能用电解熔融 AI

5、CI 3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCb来制取金属镁D. Fe与S直接化合生成FeS; Cu与S直接化合也可以得到 CuS9. 用 pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。 因此，荷兰科学家 HenkVanLubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为 c（H+）与c（OH 一）比值的对数，用公 式表示为AG=lg c（H +）/c（OH 一）。常温下，在 AG=10的溶液中能大量共存的离子是2+ + + 2+ 一2A. Fe2+、K+、CI 、 NO3B. NH4+、Fe2+、 I 一、 SO42C. Na+ 、K+、CIO、 S2D. Na+、S2O32

6、、 AIO2 、K+10.1mol L ,通过了10. 右图两个装置中，溶液体积均为 200mL,开始时，电解质溶液的浓度均为 工 作 一 段 时 间 后 ， 测 得 导 线 上 都0.02mol e 一，若不考虑溶液体积的变化，则 列叙述正确的是A .在中Cu棒为阳极；在中 Cu棒为负极B .电极上析出物质的质量： 0 kJ mol-1表示放热反应， H 0 kJ mol-1表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H 2SQ与1 molBa (OH 2反应生成BaSO沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H 2与0.5 molO 2反应放出

7、的热就是 H2的燃烧热13. 下列叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原14下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是A.稀盐酸 Na 2CG溶液B. AICI 3溶液 NaAIO 2溶液C. Fe HNO 3溶液D.浓氨水 AgNO 3溶液15.有两种短周期元素 X和Y,可以组成XY,当Y的原子序数为 M时，X的原子序数可能为M-4M+4 M+8M-2 M+6其中正确的是

8、A.B.C .D.16下列叙述正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B. 原子晶体中只含有共价键C. 离子晶体中只含有离子键D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键17已知常温常压和催化剂条件下，N2(g) 和 H2(g) 生成 2moINH3(g) 放出 92.4kJ 的热量。在上述条件下向密闭容器中通入 1molN2和3molf，达到平衡时放出热量为 QkJ;向另一体积 相同的容器中通入 0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为 QkJ. 则下列关系式正确的是A2Q=Q1=92.4BQ2Q192.4CQ1Q2c(A

9、+)c(H +)c(OH _): (2) c(A+)c(B _)c(OH _)c(H+): (3) c(H+)c(B _)c(A+) c(OH _): 24. ( 8分)(2005年广东卷)下图中， A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料， B为 日常生活中常见的金属， H G是正四面体结构的非极性分子， H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物 (图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：(1) 写出B的化学式,G的电子式。(2 )反应的离子方程式为 (3 )反应的化学方程式为 25. ( 12分)图(甲)是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置其

10、中的粗铜 丝“ I”可以在试管 M中上下移动，实验前先将铜丝“I”处理成下端弯曲的一小圆环，并 用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图(乙)(仪器上下端位置固定)的某装置进行实验图乙中的细铜丝“n”一端被弯成螺旋状.(1 )在图甲中，试管 M中的液体应选用.(2) 在图示的虚线框中应连入的 最合适的装置是 (填代号)(3) 上述制氢气的方法与将铝片直接加入试管中相比，其优点有(4) 实验过程中，在试管 M中可观察到的现象是(5) 实验时，细铜丝“H”的操作方法是(6) 若实验室无粗铜丝，而改用 无锈粗铁丝，为让其 反复使用，则此时M中的液体为;发生反应的离子方程式为 .26. （8分）将一定

11、量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol 1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。已知加入固体 A的质量me 3.2g时，收集到的气体为氢气当m3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有（写化学式）。（2） 3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 。 溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化）。（3） 当固体A全部溶于上述盐酸，

12、且 A的质量m3.2g时，收集到的气体体积（标准状 况下）V mL。（用含m的代数式）高三月考化学参考答案I. D 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.B 10.DII. D 12.B 13.D 14.B 15.C 16.B 17.B 18.B 19.C 20.B21. A组：紫色石蕊试液或Ba(0H)2B组：稀硫酸C 组：水22. (1)Cu 2+2e-=Cu, 2H +2e=H2 (2)4.48L (3)0 (4)0.1molCu(0H)2(5)32.2 分23. (1)NH4NO或NHCI (2)CH sCOONa (3)不正确，根据电荷守恒可知。(略)24. (1)Al(2) Al 3+ + 3AI0 2 + 6H 20 = 4AI(0H) 3 J (3) Al 4G +I2H2O = 4AI(0H) 3 +