2007年1月莱芜高三期末考试化学试题

1、2007年1月莱芜市高三期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 C1 35. 5 Ca 40 Fe 56 Ba 137第I卷选择题（必做，共36分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1 . 2005年6月5日是第34个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合.这一主题的是A .推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B 改革传统采煤时将煤层气 （主要成分甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合 利用煤层气，然后再采煤的方法C .推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D 将

2、工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2 .食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是A . PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B. PVC 单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C . PVC的化学式为 仁.一（二f , pvdc勺化学式为-1：-D 等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等3.下列叙述正确的是海水中含有大量的 Br-，所以从海水中提溴一般要经历浓缩和提取两个步骤铝是一种比较活泼的金属， 所以铝合金制品易被腐蚀 在煤中加入适量的生石灰，

3、可以减少煤 燃烧时二氧化硫的排放 制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A . B. C. D. 4 .下列叙述不正确的是A.向沸腾的蒸馏水中滴加 FeCb,饱和溶液，以制备 Fe（OH）3胶体B . （NHk）2S和CuSO的浓溶液均能使蛋白质从溶液中析出，但不影响它的生理活性C. 温度一定时，当溶液中 Ag+和Cl-浓度的乘积等于心值时，此溶液为 AgCI的饱和溶 液D .使用太阳能电池有利于环保节能10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是5 .下列有关溶液的叙述正确的是1A . 20C时，饱和 KCI溶液的浓度为4. OmolL，贝U 25C时饱和KCI溶液的浓度大于4.0m

4、ol L-1B . 20C时，100g水中最多可溶解 25gNaCI，此时饱和溶液的质量分数为25%C 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质D .室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0C时会放出一些二氧化碳气体6 .在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A .将S02通入水中B . NaOH溶于水C . NaHSO溶于水D. 将HCI通入水中7 .下列说法正确的是A .反应AgCI+NaBr=AgBr+NaCI能在水溶液中进行，是因为 AgBr比AgCI更稳定B .加入稍过量氯水后放置，可除去FeCIs溶液中少量的FeCbC .棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维都属于纤维素D .向一定

5、量的浓 HNO中加入足量Cu时，反应中不可能生成 NO8 .下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A .钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+Q+4e=40HB . 0的结构示意图：C . KHSO溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:2- + 2+ - .S0 4 +H +Ba +OH =BaS04 J +H0D . 1L0. 5moI - L-1的稀硫酸与1L 1moI - L-1的氢氧化钠溶液反应放出57 . 3kJ的热量:H2S04(aq)+2NaOH(aq)=Na2S(aq)+2H 20(1) H=-114 . 6kJ - mol-19.在相同温度下，先在体积为1L密闭容器中

6、充入1moI H2(g)和1moI 12(g)，发生反应H2(g)+I 2(g)2 HI(g);再在另一体积为2L密闭容器中充入1moI HI发生反应 HI(g)1 H2(g)+I 2(g);达到平衡时，两容器中HI的体积分数均为50%，则两者的平衡常数前者大于后者 B .前者小于后者C .前者等于后者 D .无法比较2B1L 1moI - L-的NaHC0溶液中HCQ-的数目为0 . 12.常温常压下，11. 2L甲烷中含有的氢原子数为22C .常温常压下，18.0g重水(D20)所含的电子数约为 1ONAD 正丁烷与异丁烷的混合物58g 中所含共价键为 13 NA11 .下列现象中，不是.

7、因为发生化学反应而产生的是A .乙烯使酸性KMnO溶液退色B .将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C .乙烯使溴的四氯化碳溶液退色D .甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失12 .巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-C00H 现有氯化氢溴水烧碱溶液乙醇酸性高锰酸钾溶液， 试根据巴豆酸的结构特点， 判断在一定条件下， 能与巴豆酸反应的物质 是A .只有 B .只有 C .只有 D. 13 .在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A .无色透明的水溶液中： K+、Mg2+、I-、Mn04-B . pH=1 的 NaNQ水溶液中：NH4、Fe2+、SQ2-、Cl-C . c(HC03-)=0

8、. 1mol L-1 的溶液中：Na+、K+、C2-、Br-13-1+3+-D 由水电离产生的 c(OH)=1 x 10- mol L-的溶液中：H、Al、Cl-、NO14 .已知NaHS0显酸性，NaHCO溶液显碱性，现有浓度为0. 1 mo|L-1的NaHSO和NaHCO两种溶液，下列各粒子的物质的量浓度关系在两种溶液中(R表示S或C)都正确的是+ - + 2- -A c(Na+)c(HR03-)c(H+)c(R032-)c(OH-)+ + - 2- -B c(Na+)+c(H +)=c(HR03-)+c(R0 32-)+c(OH-)+ 2- -C c(H+)+c(H2R03)=c(R03

9、2-)+c(OH-)D c(Na+)=c(HR03-)+c(H2R03)+2c(R032-)15.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，则下列说法不正确的是A 氨水的浓度大于盐酸的浓度B 反应后的溶液呈酸性C 原氨水中有 1 的含氮微粒为 NH4+ -1D .反应后的溶液中 NH、NHH2O与NH三种粒子的平衡浓度之和为0. 05mol L-16 .某化学兴趣小组欲研究H2SO、NaCI、KCl、NaCO、FeCb、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方

10、案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其它化合物分类，然后分别溶于水得到溶液,进行实验。下列说法正确的是A 设计方案的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液有白色沉淀产生，加入稀硝酸溶液沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag+B ，将少量铝粉分别投入上述溶液中，按照方案能够完全溶解铝粉的只有酸（H2SQ）溶液和盐（FeCI 3）溶液C.按照方案属于碱的有NstCQ、NaQHD这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法17 .已知下列热化学方程式：-1（1）Fe203（s）+3CQ（g）=2Fe（s）+3C0 2（g） H=-25kJ mol3Fe203（s）+CO（g）=2Fe 304（sJ+C

11、02（g） H=-47kJ mol-1则Fe3C4（s）被CO还原成Fe和CQ的热化学方程式正确的是A .Fe304+4CQ=3Fe+4C0 H=-14kJ mol-1B .Fe304(s)+4CQ(g)=3Fe(s)+4C02(g)-1 H=-22kJ molc. Fe304(s)+4CQ(g)=3Fe(s)+4C02(g)-1 H=+14kJ molD .Fe304(s)+4CQ(g)=3Fe(s)+4C02(g)-1 H=-14kJ mol18 如图所示，分别挤压装有液体的胶头滴管a,将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中原来干瘪的气球剂中，两装置中原来干瘪的气球不可能是A .

12、甲：H20和固体CaQB .甲：盐酸和固体 N&Q;C .甲：NaQH溶液和 C;b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响）。则所用试b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响）。则所用试剂乙: H20 和 N02乙：亚硫酸钠溶液和氯气乙：盐酸和 NaHCQ溶液D .甲：浓氨水和固体 NaQH乙：稀 H2SO4和NH第n卷非选择题（必做54分+选做10分，共64分）【必做部分】二、（本题包括2小题，共20分）19 . （7分）如下图所示，A可用作实验室制取气体的发生装置，B、C、D为常见仪器。请回答下列问题:该转化的化学方程式A BCD 仪器D的名称是，列举C的一种常见用途为 。（2）用本题中的

13、A装置（气密性良好）制取气体时，常会有生成的气体逸散到空气中，有 的还会造成污染。为避免上述弊端，请在B、C D中选择适当的仪器，对 A进行重新设计和组装。（以简洁的文字予以说明）安装方法。安装方法。20 . （13分）为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：I 甲同学的方案是：将 mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体n g。（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m n表示）甲同学洗涤沉淀的具体操作是 2+2+2Ca、Ba都可以使CG-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有（简单叙述做法，不必更高的精确度

14、，原因是 :BaCO的摩尔质量比 CaCO的大，相同质量的NS2CG,产生沉淀的质量大，称量误差小。H.乙同学的方案如右图：（2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷,请你提出改进的方法（1）盛有浓硫酸的装置的作用为 画图）三、（本题包括2小题。共20分）21 （11分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC和BC分子，D元素是一种短周期元素， 它与A B C可分别形 成电子总数相等的三种分子。请回答：（1）写出工业生产中 BD,与氧气反应的化学方程式 （2）你认为B、C D元素形成的化合物之间能否 （填“能”或“不能”）发生下面的反应 B

15、C+BDH DBG+D2C,理由是 (4)恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)+2BC 2(g) - 4AC2(g)+B 2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC和B2共a mol，则AC的转化率是 (用含a的代数式表示)。若维持温度不变，在一个与反应前的起始体积相同且容积固定的密闭容器中发生中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入 AC和BC各1mol，达平衡时生成AC和B2共b mol， 将b与中的a进行比较，则ab(填“” “0B . Ba(OH)2 8H2O(s)+2NH4CI(s)=BaCI 2(aq)+2NH3 H2O(I)

16、+8H 20(1) H0C. Ca(C(s)+2H 20(l)=Ca(OH) 2(s)+C 2H2(g) H0D . CH(g)+20 2(g)=CO2(g)+2H 20(l) H0(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计一个电池，其负极反应为(3) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCI溶液，则电解时检验 Y电极反应产物的方法是。 若X、Y分别为石墨和铁，A仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为 。 若X和

17、Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入O.lmolCu(OH) 2,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为。【选做部分】说明：共2个小题，任选一题作答。24. (10分)【有机化学基础】由丙烯经下列反应可得到 F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(1)聚合物F的结构简式是 。(2) D 的结构简式是。(3) B转化为C的化学方程式是。(4) 在一定条件下两分子 E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是。(5) E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1 mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生 1 mol H 2,则该种同分异构体的结构简式为 。25. (10分)f物质结构与性质】A 、B、C分别代表3种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1; B元素原子的M电子