上海市上南地区六校2015-2016学年九年级化学上学期12月月考试题(含解析)新人教版五四制

1、2015-2016 学年上海市上南地区六校九年级（上）月考化学试卷 一、单项选择题（共 20 分） 1空气成分中体积分数最大的是（） A. 氧气B .氮气C .二氧化碳 D .水蒸气 2下列属于化学变化的是（） A. 燃放烟花B .冰雪融化C .灯泡发光D .石蜡熔化 3. 需垫上石棉网加热的仪器是（） A. 试管B.烧杯C.燃烧匙D.蒸发皿 4. 酒精和水混合后，总体积变小，这说明（） A. 分子质量很小 B .分子在不断运动 2NO+2CON 2+2CO.该反应中属于氧化齐U 2Na2Q+2CO 2X+O吸收，贝U X的化学式 C.分子体积很小 D .分子间有间隔 5. 汽车尾气处理装置在

2、一定条件下发生如下反应： 的是（ ） A. NO B. CO C. N2D. CO2 6. 属于同素异形体的物质是（） A.水与双氧水B.煤与石油 C.金刚石与石墨 D .生石灰与石灰石 7. 下列物质属于氧化物的是（） A. O2B. KOH C. KMnO4 D. CO2 8. 潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应 为（ ） A. NaOH B. Na2C C. Na2O D. Na2CO3 9. 物质在空气中燃烧的实验现象描述不正确的是（） A.白磷：产生大量白烟B.木炭：呈红热状态 C.镁：生成氧化镁固体D.硫：有刺激性气味 10. 下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（） A

3、. 氧气用于医疗急救，是利用氧气的助燃性 B. 石墨用来制作电极，是利用石墨的导电性 C. 二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质 D. 稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 11下列图示实验操作中，正确的是（） 12. 下列符号中“ 2”所表示的含义不正确的是（） A. 2H 二个氢原子 B. SQ -二氧化硫中含有二个氧原子 C. 厂-钡元素的化合价为 +2价 D. 2HQ-二个水分子 13. 下列关于溶液的说法正确的是（） A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液组成中一定含有水 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 溶液一定是混合物 14.

4、下列化学方程式书写正确，且属于化合反应的是（） A. 2HQ 3：F2T +QJ B. Ca （QH 2+CACaCQj +H2Q C. CuSQ+fCuSQ?5 H2Q D. 4P+5Q点啷2P2Q 15. 金属钒被誉为“合金的维生素”.五氧化二钒（V2Q）中钒元素的化合价为（ A. - 3 B. +1C. +3D. +5 16. 将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是（） A.白糖B.白醋C.食盐D.食用油 17. 括号内是区别下列各组物质的方法，其中错误的是（） A. 硫酸铜固体与硝酸钾固体（蒸馏水） B. 空气与氧气（带火星的木条） C. 食盐水与蒸馏水（蒸发） D.

5、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液（石蕊试液） 18. 如图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（ 26 木炭在咼温下和氧化铜反应 pH 生成6质量 c. 向氢氧化钠溶液中加水 D. 某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 19. 下列说法正确的是（） A. 18gf 0中含有2mol氢 B. ImolSQ比ImolSQ多一个氧原子 23 C. 1mol任何物质都含有约 6.02 X 10个原子 D. 1molO3中约含有1.806 X 1024个氧原子 20. 下列除去杂质的方法中，正确的是（） 选项 物质（括号内为少量杂质） 除去杂质的方法 A CO (CO 通入氧气点燃 B HO

6、 (H2Q) 加入MnO,过滤 C CaO (CaCO) 加水溶解，过滤 D CuO (C) 隔绝空气加强热 A. AB. BC. C D. D 二、填充题（共20分） 21. 请从指定的氢、氧、铝、硫四种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学符号表示: （1 ）金属元素; （2）最常见的溶剂; （3 ）导致酸雨的物质 ; (4)最理想的燃料. 22. 醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢醋酸C2HQ摩尔质量 是，各元素的原子个数比是 , 0.5mol C 2HQ中约含 个氢原子. 23甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示. (1) 20C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由

7、大到小的顺序是 (2) 50C时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质 克. (3) 若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在C. (4) 若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 50C降温至10C，所得溶液的质量 由多到少的顺序是. (5) 甲中混有少量的杂质乙， 若想得到较为纯净的甲，可以采用的方法是 .小 明用提纯后的甲固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的甲溶液，其操作步骤 是： 、称量和量取、 、装瓶贴标签.经检测，小明所配溶液中甲 溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号). I. 甲固体仍然不纯n.溶解前，烧杯中有少量水 川.量取水时，俯视读数w.装瓶时，

8、有少量溶液洒出. 24.氧化碳气体在生产、生活中有着广泛的应用. CuO -尾气处理 -澄清石灰水 AB (1) 下列对一氧化碳的有关描述，错误的是 (填序号). I .组成：由碳原子和氧原子组成n. 性质：具有可燃性川.用途：可以作为燃料w.危害: 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 (2) 如图是一氧化碳还原氧化铜的装置.指出实验中能证明发生了化学变化的证据 (写出一条).实验时装置 A中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，其中氧化 剂是. (3) 为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？并写出理 由. 三、简答题（共20 分） 25.现有下列实验装置，请回答下列问题:

9、 1 （1 ）图1中e、f仪器的名称：e, f _ （2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是 團2 （填字母A、B、C （3 ）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用 C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替 D）,反应的化学方程式是 B装置的优点是. （4） 实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为，该实验. （填“能”或“不能”）选用C装置，若用D装置来收集生成的氧气，气体应从 （填g或h）通入. （5）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响在其他条件相同的情况下进 行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间. 实验 30%双氧水的质量（g） 加入

10、的水的体积（mL） 氧化锰质量（g） 收集时间（s） 1 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 67 a. 实验3中，加入的二氧化锰质量为 g. b. 相同条件下，实验（填实验编号）产生氧气的速率最快， 说明 （6 ）同学通过查阅资料得知，双氧水在70C以上会较快分解产生氧气为了验证加热双氧 水也可以产生氧气， 同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验实验中观察到试管内产 生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ,同学分析原 因后，采用了 法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气. 2 6在学习“石灰石和钟乳石”时，小明和老师做了如图1所示

11、的一组对比实验. 实验操作 实验现象 小明 用坩埚钳夹持一小块石灰石，在酒精灯的火焰上灼烧（如图 1所示），2 酚酞溶液不 分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中 变色 老师 用坩埚钳夹持一小块石灰石，在酒精喷灯火焰上灼烧（如图 分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中 2所示），2 酚酞溶液变 红 根据上述实验回答下列问题： （1） 小明的实验现象说明石灰石灼烧时没有反生化学反应，其本质原因是; （2） 老师的实验中酚酞溶液变红，说明溶液呈 性，用化学方程式表示其原因 （3） 若老师实验时夹持的石灰石质量为10克，灼烧完全后剩余固体为 5.6克（所含杂质在 灼烧过程中不发生变化），请回答下列问题： 当

12、石灰石完全反应后，生成CO的物质的量为 mol ； 求该石灰石中CaCO勺物质的量（根据化学方程式列式计算） . 2015-2016学年上海市上南地区六校九年级（上）月考化学试卷（五四学制） 参考答案与试题解析 一、单项选择题（共 20分） 1 空气成分中体积分数最大的是（） A.氧气B .氮气C .二氧化碳 D .水蒸气 【考点】空气的成分及各成分的体积分数. 【专题】空气与水. 【分析】从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占，氧气占，稀有气体占（0.94%）, 二氧化碳占（0.03%）,其它气体和杂质占（0.03%）去分析. 【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占

13、，氧气占，稀有气体占（0.94%）, 二氧化碳占（0.03%）,其它气体和杂质占（0.03%）.所以其中体积分数最大的是氮气； 故选：B. 【点评】记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个 0.03 , 二氧化碳和杂气. 2. 下列属于化学变化的是（） A.燃放烟花B .冰雪融化C .灯泡发光D .石蜡熔化 【考点】 化学变化和物理变化的判别. 【专题】物质的变化与性质. 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学 变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化， 没有生成其 他物质的是物理变化. 【解答】解

14、：A、燃放烟花是利用了可燃物燃烧发出不同颜色的光，所以有新物质生成，属 于化学变化，故 A正确； B冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C灯泡发光是将电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 D错. 故选A. 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在 变化中有没有生成其他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的 变化. 3. 需垫上石棉网加热的仪器是（） A.试管B.烧杯C.燃烧匙 D.蒸发皿 【考点】用于加热的

15、仪器. 【专题】常见仪器及化学实验基本操作. 【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、 蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断. 【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩 埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气 瓶等. A、试管可以用于直接加热，故选项错误. B烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项正确. C燃烧匙可以用于直接加热，故选项错误. D蒸发皿可以用于直接加热，故选项错误. 故选 B 【点评】 本题很简单，考查用于加热的仪器，了

16、解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解 答本题的关键 4酒精和水混合后，总体积变小，这说明（） A.分子质量很小 B .分子在不断运动 C.分子体积很小 D .分子间有间隔 【考点】 分子的定义与分子的特性. 【专题】 结合课本知识的信息. 【分析】 本题主要考查分子的四个特征：体积小质量小、分子不断运动着、分子间有间隙、 分子能保持物质的化学性质. 【解答】 解：A、酒精与水混合后，物质种类不变，分子个数不变、总质量保持不变.选项 A 错误； B分子不断运动只能说明酒精和水均匀地混合在一起，选项B错误； C分子体积小，应该是分子肉眼看不见，与体积变化无关.选项C错误； D正是由于酒精分子和水

17、分子之间有间隔，才会导致混合合总体积变小，选项D正确. 故选 D. 【点评】 两种不同的液体混合体积往往变小， 由于分子之间有间隔. 因此在进行硫酸稀释时 不能认为稀硫酸的体积等于浓硫酸和水的体积之和. 5. 汽车尾气处理装置在一定条件下发生如下反应：2NO+2CON 2+2CO.该反应中属于氧化齐U 的是（ ） A. NO B. CO C. N2 D. CO2 【考点】 氧化反应. 【专题】 结合课本知识的信息. 【分析】 在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化齐，得到氧的物质是还原齐，在反应 2NO+CON 2+C0中，NO失去氧变成N2是氧化剂，CO得到氧变成CO是还原剂，据此分析解答 即

18、可； 【解答】 解：氧化剂是指反应物中在反应过程中提供氧元素的物质，自身失掉氧被还原，在 2NO+CON2+CO中NO失去氧变成N是该反应的氧化剂. 故选 A. 【点评】 此题是对氧化剂概念的考查， 理解氧化剂的概念是解题的关键所在， 属基础性概念 考查题. 6. 属于同素异形体的物质是（） A.水与双氧水B.煤与石油 C.金刚石与石墨 D .生石灰与石灰石 【考点】 同素异形体和同素异形现象. 【专题】 课本知识同类信息. 【分析】 由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体， 互为同素异形体的物质要符合以下 两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断 【解答】解：判断同素异形体的关键

19、把握两点：同种元素形成，不同单质. A、双氧水是过氧化氢溶液的俗称，水和双氧水是化合物，不是单质；不属于同素异形体， 故选项错误 B煤和石油均是混合物，不属于同素异形体，故选项错误. C金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确. D生石灰是化合物，而不是单质；石灰石的主要成分是碳酸钙，含有其它物质，属于混合 物；不属于同素异形体，故选项错误 故选 C 【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在 7下列物质属于氧化物的是（） AO2BKOH C KMnO4 DCO2 【考点】 从组成上识别

20、氧化物 【专题】 物质的分类 【分析】 根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物， 据此进行分析解答 【解答】 解：A、Q是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误. B KOH是由钾、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误. C KMnO是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误. D二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确. 故选 D 【点评】 本题难度不大， 考查氧化物的判断， 抓住氧化物的特征、 熟悉常见的物质的组成是 正确解答本题的关键 ImolSQ含有的氧原子2mol,所以 Imol

21、SQ比ImolSQ多一摩尔氧原子比 1mol ； C物质的量的含义可知 1mol任何物质都含有约 6.02 x 1023个该物质的微粒； D臭氧分子的结构可知 ImolQ中约含有6.02 x 1023 x 3=1.806 x 10 24个氧原子； 故选D 【点评】此题是对物质的质量与物质的量的考查，解题的关键是掌握两者之间的转化关系和 1mol任何物质都含有约 6.02 x 1023个该物质的微粒； 20.下列除去杂质的方法中，正确的是（） 选项 物质（括号内为少量杂质） 除去杂质的方法 A CO (CQ 通入氧气点燃 B HQ (H2Q) 加入MnO,过滤 C CaO (CaCO) 加水溶解

22、，过滤 D CuO (C) 隔绝空气加强热 A. AB. BC. CD. D 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质. 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题. 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指 除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质. 【解答】 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不 能燃烧、不能支持燃烧） 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体 杂质不能使用气体，否则

23、会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误. B HO在与二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有 引入新的杂质， 符合除杂原则，故选项所采取的方法正确. C CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，用水反而会把原物质除去，不符合除 杂原则，故选项所采取的方法错 误. D碳和氧化铜在隔绝空气加强热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也 会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误. 故选B. 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需 条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的

24、关键. 、填充题（共20 分） 21 请从指定的氢、氧、铝、硫四种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学符号表示： (1 )金属元素 AI ； (2) 最常见的溶剂HzO ； (3 )导致酸雨的物质SO ； (4) 最理想的燃料 违 【考点】化学式的书写及意义. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方 法和步骤写出物质的化学式即可. 【解答】解：(1)铝元素金属元素，其元素符号为：AI (2) 水是最常见的溶剂，其化学式为： HO (3) 二氧化硫排放到空气中会导致酸雨，其化学式为：SQ. (4) 氢气燃烧产物是水，无

25、污染，是最理想的燃料，其化学式为：Ha. 故答案为：(1) AI ; (2) HQ (3) SQ; (4) H2. 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答 此类题的关键所在. 22.醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢醋酸QHQ摩尔质量 是 60g/mol ，各元素的原子个数比是 1: 2： 1 , 0.5mol C 2HQ中约含 1.204 x 1024 个氢原子. 【考点】有关化学式的计算和推断. 【专题】化学式的计算；有关化学式的计算. 【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数 值上

26、等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；结合1个醋酸分子的构成、1mol任何物 质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即1mol任何物质中含有6.02 x 1023个粒子，进行分析解 答. 【解答】 解：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，醋酸的相对分子质量是 12x 2+1X 4+16X 2=60,故醋酸的摩尔质量是60g/mol . 1个醋酸分子是由 2个碳原子、 4个氢原子和2个氧原子构成的，则碳、氢、氧三种原子的 个数比为2： 4： 2=1： 2: 1 . 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即1mol任何物质中含有6.02 x 1023个粒子, 醋酸是由醋酸分子构成的，一个醋

27、酸分子含有4个氢原子，则0.5mol C2HQ中 0.5mol x 4X 6.02 x 10 个=1.204 x 10 个氢原子. 故答案为: 60g/mol ; 1: 2: 1; 1.204 x 10 24 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、 解决问题的能力. 23甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示. (1) 20C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙 (2) 50C时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质10克. (3) 若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在40 C. (4) 若分别将100克甲、乙、丙三

28、种物质的饱和溶液从50C降温至10C，所得溶液的质量 由多到少的顺序是丙乙甲. (5 )甲中混有少量的杂质乙，若想得到较为纯净的甲，可以采用的方法是降温结晶(或 冷却热饱和溶液) 液，其操作步骤是： .小明用提纯后的甲固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的甲溶 计算、称量和量取、溶解 、装瓶贴标签.经检测，小明所配溶 液中甲溶质质量分数偏小，其原因可能是i、n(填序号) I甲固体仍然不纯n.溶解前，烧杯中有少量水 川.量取水时，俯视读数w.装瓶时，有少量溶液洒出. 溶解度 溶 W+ioog X 100%知：溶解度相等则饱和溶液中 (3)根据饱和溶液中质量分数的计算式 溶解度 落解度+10 X

29、 100% 知: 若要配制溶质质量分数 【考点】固体溶解度曲线及其作用； 一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及 其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系. 【专题】物质的分离和提纯；溶液、浊液与溶解度；物质的分离、除杂、提纯与共存问题. 【分析】(1)据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； (2 )据溶解度曲线可查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算出同温度下的饱和溶液 中溶质的质量； (3) 据饱和溶液中质量分数的计算式 溶质的质量分数相等； (4) 等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出溶质多，从而确定降温饱和 溶液析出晶体的多少，进

30、而确定所得溶液质量大小； (5) 据甲乙的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法，并根据配制溶质质量分数一定 的溶液的基本步骤进行分析解答；溶质的质量分数偏小，可能是溶质偏少或溶剂质量偏多. 【解答】 解：(1) 20C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙; =10g ； (2) 50C时乙的溶解度是 40g，则35g饱和溶液中含溶质为35gX 相等的甲和乙的饱和溶液，则二者在此温度下的溶解度须相等，观图可知：40C时二者的溶 解度曲线交于一点，故温度应控制在4OC; (4) 50C时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100g降温到1OC，由于甲和乙的 溶解度都随温度的降低

31、而减小，因此它们的溶液中都会有晶体析出，甲的溶解度变化差异大， 故析出晶体多，剩余溶液的质量是甲小于乙， 丙的溶解度随温度的升高而减小，无溶质析出, 依然是100g；所以溶液质量由多到少的顺序是丙乙甲； (5) 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量的杂质 乙，若想得到较为纯净的甲，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法； 配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签； I .甲固体仍然不纯，固体甲中含有杂质，会使得溶质质量减少，所以会导致所配制溶液溶 质质量分数偏低； n.溶解前，烧杯中有少量水，会导致水的量增大，所以会导致所配制溶液溶质质

32、量分数偏 低; 川.量取水时，俯视读数，会导致水的体积减小， 所以会导致所配制溶液溶质质量分数偏高； W.装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液溶质质量分数； 故答案为：(1)乙甲丙； (2) 10； (3) 40； (4 )丙乙甲； (5 )降温结晶(或冷却热饱和溶液)；计算；溶解；I、n. 【点评】本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义、溶液的配制、溶 质的质量分数等知识，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，能较好考查学生分析、解 决问题的能力. 24氧化碳气体在生产、生活中有着广泛的应用. CuO AB (1) 下列对一氧化碳的有关描述，错误的是I(填序号). I 组成

33、：由碳原子和氧原子组成n.性质：具有可燃性川.用途：可以作为燃料w.危害： 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 (2) 如图是一氧化碳还原氧化铜的装置指出实验中能证明发生了化学变化的证据黑色 氧化铜变红色(或澄清石灰水变浑浊)(写出一条)实验时装置A中玻璃管内发生反应 的化学方程式为CuO+CO Cu+CO，其中氧化剂是氧化铜 . (3) 为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？并写出理 由.不需要；因为一直在通入一氧化碳气体，B中溶液不会吸入 A装置中 . 【考点】一氧化碳的化学性质. 【专题】 碳单质与含碳化合物的性质与用途. 【分析】(1)根据物质的元素组成和一氧化

34、碳的性质用途和危害考虑本题； (2) 根据化学变化的实质和反应生成物的现象考虑； (3) 根据一直在通入一氧化碳气体，B中溶液不会吸入 A装置中进行解答. 【解答】 解：(1)1、一氧化碳由碳元素和氧元素组成，故错误； n、一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，具有可燃性，故正确； 川、因为一氧化碳能够燃烧所以可以做燃料，故正确； W、一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使人体不能与氧气结合，而缺氧中毒，故正确； 故选：I; (2)化学变化的实质是有新的物质生成，因为一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 有铜生成的现象是黑色 Cu0变红色固体；有二氧化碳生成的现象是澄清石灰水变浑浊，这两 个现象都说明属

35、于化学变化；装置A中玻璃管内发生的反应为氧化铜和一氧化碳反应生成铜 和二氧化碳，反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO;其中氧化剂是氧化铜. 故答案为：（1） A; （2）黑色氧化铜变红色 （或澄清石灰水变浑浊）；CuO+CO Cu+CO； 氧化铜； （3） 一直在通入一氧化碳气体，B中溶液不会吸入 A装置中，所以停止加热前不需要先断 开A和B的连接处故答案为：不需要；因为一直在通入一氧化碳气体，B中溶液不会吸入 A装置中. 【点评】解答本题关键是要知道一氧化碳的性质、用途、组成和毒性，掌握化学变化的实质. 三、简答题（共20 分） 25.现有下列实验装置，请回答下列问题: AB 图2 （

36、1 ）图1中e、f仪器的名称：e试管 f 长颈漏斗 A （填字母A、B C D）,反 （2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是 MnOn 应的化学方程式是丰.-2KC （3 ）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替 B装置的优点是随开随用、随关随停，容易控制. （4）实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为 Hn03 2H2O2H2O+Of ，该实验 不能 （填“能”或“不能”）选用C装置，若用D 装置来收集生成的氧气，气体应从g （填g或h）通入. （5）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响在其他条件相同的情况下进 行

37、了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间. 实验 30%双氧水的质量（g） 加入的水的体积（mL） 氧化锰质量（g） 收集时间（s） 1 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 5 67 a. 实验3中，加入的二氧化锰质量为5 g. b. 相同条件下，实验 3 （填实验编号）产生氧气的速率最快，说明双氧水的溶质质量 分数越大反应速率越快 （6 ）同学通过查阅资料得知，双氧水在70C以上会较快分解产生氧气为了验证加热双氧 水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验实验中观察到试管内产 生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧

38、气中混有较多的水蒸 气 ,同学分析原因后，采用了 排水集气 法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产 生氧气. 【考点】氧气的制取装置；影响化学反应速率的因素探究；氧气的收集方法；催化剂的特点 与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、 检验、干燥与净化. 【分析】(1)熟悉常见仪器，了解名称； (2 )根据用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气需要加热反应，选择发生装置；根据反应物、反 应条件、生成物写出化学反应式； (3) C装置可以随时控制反应的进行，操作方便； (4) 根据用过氧化氢制取氧气的反应原理书写方程式，并据反应

39、物的状态分析解答；可以 根据氧气的密度和空气密度的比较来选择入口； (5 )根据题目中提供的数字结合实验是探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响分析 数据； (6) 根据在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯及收集纯净气体 的方法分析. 【解答】 解：(1)图中e是试管，f是长颈漏斗. (2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气应用给固体加热的装置，因此选择装置A;反 MnO9 应的化学方程式是 2KCIQ_2KCI+3Qf. (3) 用C装置代替B装置的优点是随开随用、随关随停，容易控制； (4 )过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，化学反应方程式为： MnO9 2H

40、2O- 2fO+Of,二氧化锰是粉末状固体，不能放于隔板上，故不能用C装置；氧气 的密度比空气密度大，所以应该用向上排空气法来收集，即应该从g进入； (5) a:实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响.所以在其他条件相同的情况下 进行了三次实验，所以实验 3中，加入的二氧化锰质量为5g； b:通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快, 所以相同条件下，实验 3产生氧气的速率最快； (6 )在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯，所以将带火星的木 条放在导管口没有复燃；为收集到较纯净的氧气，可以采用排水法收集. 答案： (1) 试管、长颈漏斗； (