2020学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素——钠和氯9氯气的性质练习（含解析）新人教版必修第一册(2021-2022学年)

1、课时作业9 氯气的性质 学业达标1下列说法中正确的是（）a氯原子和氯离子的化学性质相同b.氯离子比氯原子多一个电子c.氯气有毒，氯离子也有毒d.氯气和氯离子都显黄绿色解析:氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为、,二者化学性质不同,氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。答案：2.下列现象不属于h2在c2中燃烧现象的是（ ）a苍白色火焰 b瓶口有白雾c.集气瓶内气体颜色变浅 d.爆炸解析：h2在l2中燃烧,发出苍白色火焰，瓶口因生成的hc吸收空气中的o形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体颜色因l2的消耗而变浅，但不发生爆炸。答案:3下列变化过程不能直接实现的是( )cl cl2ca（clo)2

2、 hl o2.c d.解析：a项可通过反应:no24hcl(浓)mncl222o直接实现;b项可通过反应：2a(oh）2+c2=l2+c(lo)22h2o直接实现；c项可通过反应：a（clo）2+o2+h2o=cao3+ho直接实现；d项由于clo的酸性比碳酸弱，若能直接实现，就违背了由较强酸制较弱酸的理论,故d错误。答案:d4用自来水养金鱼时,我们通常先将自来水日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( ）a.利用日光中紫外线杀死水中的细菌b.提高水温，有利于金鱼生长.增加水中氧气的含量d促使水中的次氯酸分解解析:使用氯气对自来水消毒时主要是利用了clo的强氧化性,hl见光易分解,自来水日晒后可

3、以使hclo完全分解,且生成的盐酸挥发出来答案：d5某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是(）anah bagno3 naho3d.盐酸解析:氯气消毒过的自来水中含有l-、+、cl、clo等微粒,可与nah、o3、aco3反应。答案:下列有关漂白粉的说法正确的是(）a漂白粉的有效成分是cl2漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的漂白粉最好在弱酸性环境下使用d漂白粉因易在空气中氧化而密封保存答案:c7.将紫色石蕊溶液滴入aoh溶液中，溶液变蓝色,再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去,其原因是( )氯气有漂白性氯气与noh溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸

4、有漂白性氯化钠有漂白性a bc. .解析：cl2与na溶液反应生成nacl和naclo,当cl2过量时，与水反应生成cl和hclo,溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而hco有漂白性,又使溶液褪色。答案:b8如图所示，从a处通入新制备的cl2,关闭b阀时，处的红色布条看不到明显现象;当打开阀后,c处红色布条逐渐褪色。d瓶中盛放的溶液可能是（ )浓硫酸naoh溶液 2饱和nh溶液a. b.c. d.解析：本题解题关键在于明确hcl有漂白作用，干燥的l2不具备漂白作用。先应判断a处通入的cl2是否带有水蒸气。根据阀门打开时，红色布条褪色,说明a处cl为潮湿的；潮湿的cl2在b阀关闭时通过，看不到c处红

5、色布条有明显变化，说明d处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为c。答案：在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cb.向氯水中滴加硝酸酸化的ano3溶液,产生白色沉淀，说明氯水中含有cl-c.向氯水中加入nahco3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有h+d.向fecl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有ho解析：氯水中c2可以将e2氧化为fe3+,d项错误。答案:d10下列离子方程式书写正确的是(）a次氯酸钙溶液中通入过量的co2a2+2clo+h2o2=caco3+hcob氢氧化钠溶液

6、吸收氯气oh-l2=cl+clo-h2oc.盐酸与硝酸银溶液反应hclag+=al+d氯气通入水中cl2+ho=2h+cl-clo-解析：a项中co2过量,应生成a（hco3)2;项中hc应写成离子形式;d项中hlo应写化学式。答案:b1“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作:钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时，撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧，生成大量白烟.以下叙述错误的是（ ）a.反应生成的

7、大量白烟是氯化钠晶体玻璃管尾部塞一团浸有ao溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气c.钠着火燃烧产生苍白色火焰d.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收解析：根据题给信息,在中燃烧的方程式为2a+cl点燃,2acl，nal为固态，故产生大量白烟,正确;c2可与naoh反应,故用naoh溶液可吸收剩余cl2，防止污染空气,b正确;na着火燃烧时火焰颜色为黄色,c错；因为cl可与ki发生反应cl22i=2kcl，使淀粉变蓝,d正确。答案:c12.室温下,单质a、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下,它们可按下面框图进行反应.又知e溶液是无色

8、的。请回答:(1)是_，b是_,是_(填化学式）。（2)反应的化学方程式为_。（3)反应的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。解析：解答推断题的关键在于寻找“突破口.由b为黄绿色的气体单质,可知b为l,为无色气体且与cl2能发生反应,则c为h，e为hcl;由反应、可以推出,a为排在前面的金属，且a为变价金属,因此a为f。答案:（1)f 2h2(2)2fe3c22ecl3()f2h=fecl2+2(4)2fecl2+cl2=2fcl31某同学应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气.回答下列问题：（）该项研究(实验）的主要目的是_。(2）浓硫酸的作

9、用是_,与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在事故隐患，原因是_。请在上图的d处以图的形式表明克服事故隐患的措施解析:本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的hclo具漂白作用,依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。事故隐患是c有毒,污染环境,可用碱溶液吸收。答案:（1）探究l与hclo哪种物质具有漂白性(答案合理即可)(2)吸收气体a中的水蒸气中的布条不褪色,c中的布条褪色 (3）多余的cl会污染空气等级突破4.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(）请写出新制饱和氯水中含有

10、氯元素的物质的化学式：_（2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有cl2的主要依据：_。（)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？_.若不合理,请说明理由(若合理，则无需填写)：_。（）先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的nah溶液中，边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明：_。_。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液 ml盛于另一支洁净的试管中；_,

11、振荡试管.实验现象及结论若_,则证明溶液红色褪去的原因是而不是;若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。解析：（1）由题中信息可知,溶于水的l,一部分与2发生化学反应生成cl和hlo，另一部分以cl2的形式溶解于水中.（2)氯水因l2的存在而显浅黄绿色,氯水显浅黄绿色就是其中含有l2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。（4）溶液的红色是酚酞与naoh相互作用的结果。若没有酚酞，no溶液呈无色；若没有nao,酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知,新制的氯水中既含有以显强酸性为主的hcl，又含有以显强氧化性为主的lo。可滴加na溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量oh后溶液显红色,说明还存