反应热盖斯定律

1、盖1.斯定已知：2H(g) + Q(g)=2H2O(g) HH2(g) + Cl2(g)=2HCI(g) HH4HCI(g) + Q(g)=2Cl2(g) + 2H2O(g) H2(g) + 3H(g)=2NHa(g) H2NH(g) + 3Cl2(g)=N2(g) + 6HCI(g) H5BA H30，A H40D.A H=A H 2A H2列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )A.A Hi0,A Hj0C.A H?=A H+A H52.已知反应：H2(g) + Q2(g)=H2Q(g)A HiN2(g) + Q2(g)=NQ2(g)A H2N2(g) + H2(g)=NH3(g)A H3

2、则反应 2NH(g) + Q(g)=2NQ(g) + 3HQ(g)的 A H为()A2AHi+2AH22AH3BA Hi +A H2A H3C. 3A H + 2A H2+ 2A H3D. 3A H + 2A H2-2A HH13. 用H可将工业废气中的NO崔化还原成N2,其能量转化关系如图(图中计量单位为mol),贝U: NO(g)+ H(g)=0.5N2(g) + HO(g)的 A H 为()-1-1A. 0.5 (a+ b c d)kJ molB. 0.5 (c + a d b)kJ molC. 0.5 ( c+ d a b)kJ molD. 0.5 ( c + d a b)kJ mol

3、4. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是() 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g) + Q(g)A H = 571.6kJ mol1 焦炭与水反应制氢：C(s) + HO(g)=CO(g)+ f(g)A 131.3kJ mol 1、 _ A 甲烷与水反应制氢：CH(g) + HO(g)=CO(g)+ 314(g)A f = 206.1kJ molA.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，A H减小D.反应CH(g)=C(s) + 2f(g)的A H=174.8kJ mol5. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s) +

4、2KNs) + 3C(s)=K2S(s) + N(g) + 3CO(g)A H= xkJ mol1已知：碳的燃烧热 A H = akJ moS(s) + 2K(s)=K2S(s)A bkJ mol_ 12K(s) + 2(g) + 3Q(g)=2KNO(s) H= ckJ mol _，贝U x 为()A. 3a + b_ cB. c_ 3a_ bC. a+ b_ cD. c_ a_ b6. 室温下，将1mol的CuSO 5HO(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H,将1mol的CuSQs)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H; CuSO5HO受热分解的化学方程式为CuSO 5HO(s)=C

5、uSO(s) + 5HO(I),热效应为耳。则下列判断正确的是( )A.A H3B.AHiA H37. 工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25C, 1O1kPa时：1CaO(s) + HSQ(l)=CaSO4(s) + ”0(1) A H= 271kJ mol5CaO(s)+ 3HPO(I) + HF(g)=Ca(PO) 3F(s) + 5HO(I)A H= 937kJ mol _1则Ca(PO) 3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 _Ca(PO) 3F(s)+5H2SO(l)=5CaSO4(s)+3H 3PO(|) + HF(g) A H= 428kJ mol

6、_1。8. 已知下列反应：SG(g) + 2OH (aq)=SO(aq) + HO(I)A HiCIO (aq) + SO(aq)=SO(aq+ Cl (aq)A H2CaSQs)=Ca2+ (aq) + SO(aq) A H则反应 SO(g) + Ca + (aq) + CICT(aq) + 20H(aq)=CaSOs) + HO(I) + C(aq)的 H= Hi+A H H。9. FeSO可转化为FeCO, FeCO在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25C,101kPa 时：4Fe(s) + 3Q(g)=2Fe2Q(s)A H= 1648kJ/molC(s) + Q(g)=CQ(

7、g)A H= 393kJ/mol2Fe(s) + 2C(s) + 3Q(g)=2FeC0(s) A H= 1480kJ/moIFeCQ在空气中加热反应生成FqQ的热化学方程式是4FeCO(s)+Q2(g)=2Fe 2Q(s)+4CQ2(g) A H=-l56kJ/moI。10. 用Q将HCI转化为Cl2,可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为 2HCI(g) + CuQ(s)=HQ(g) + CuCb(s)A H反应生成1molCl2的反应热为A H2,则总反应的热化学方程式为2HCI(g) +12Q(g)=H2Q(g) + Cl2(g)A H=A lj+

8、A H2 ,(反应热用A Hi和A H2表示)。11. 贮氢合金ThNi5可催化由CQ H合成CH的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为 _CQ(g)+ 3H(g)=CH4(g) + H2Q(g)_ A H= -206kJ mol1_。已知温度为 T 时：Ch4(g) + 2fO(g)=CQg) + 4f(g) H=+ 165kJ mo1CO(g)+ HO(g)=COg) +H(g) H= 41kJ mo112. 烟气(主要污染物SQ、NG)经O预处理后用CaSO水悬浮液吸收，可减少烟气中 SQ、NO的含量。Q氧化烟气中SQ NQ的主要反应的热化学方程式为：NQ(g)+ Q(g)=NQ(g

9、) + Q(g) H= 200.9kJ mol 1NO(g)+ Q(g)=NQ(g) H= 58.2kJ mol 1SO(g) + Q(g)=SO(g) + Q(g) H= 241.6kJ mol1反应 3NQ(g)+ O(g)=3NQ(g)的 Hk _-259.1 kJ mol1。13. 用CaSO代替Q与燃料CC反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CQ,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。 CaSO(s) + CQ(g)CaS(s) + CQg) H = 47.3kJ mol1 CaSQs) + CQ(g)=CaQ(s)+ CO(g) + SQ(g) Hk

10、+ 210.5kJ mol 11 CQ(g) = C(s) + CQ(g) Hk 86.2kJ mol反应 2CaSQs) + 7CQ(g)= CaS(s) + CaQ(s) + 6CO(g) + C(s) + SQ(g)的 H=4A H+A F2+2A用厶和 H表示)。14. 已知：25 C、101kPa时，1Mn(s) + Q(g)=MnO(s)A H= 520kJ molS(s) + Q(g)=SQ(g) H-297kJ mol1Mn(s) + S(s) + 2Q(g)=MnSQs) H= 1065kJ molSQ与MnQ反应生成无水 MnSQ勺热化学方程式是 MnQs)+SQ2(g)=

11、MnSQ(s) H=1248kJ mol。15. 捕碳技术(主要指捕获CQ)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH和(NH4)2CQ已经被用作工业捕碳剂，它们与 CQ可发生如下可逆反应：反应I: 2NH(I) + H2Q(l) + CQ(g) 一 (NH4) 2CO(aq) H反应U: NH(I) +140(1) + CQ(g) = NHHCQaq) H2反应川：(NH4)2CO(aq) + 140(1) + CO(g) = 2NHHCO(aq) H3 H3与厶H2之间的关系是：24 H2- H。16. (1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题：已知

12、AX3的熔点和沸点分别为一93.6 C和76C, AX5的熔点为167C。室温时AX3与气体反应生成1molAX，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_AX3(l) +X2(g)=AX5(s)? H二123.8KJ mol-1。CuCl(s)与Q反应生成CuCb(s)和一种黑色固体。在25C、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCI(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H二 177.6KJ mol-1。17. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采 取相应措施。化学

13、反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1) 实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CHOH(I) + 3Q(g)=2CO(g) + 4HO(I) H=-11452.8kJ mol。由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析， 化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过 程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H- HN HNN键能 /(kJ mol1)436391945已知反应：2(g) + 3H(g)=2NHs(g

14、) H= akJ mol1试根据表中所列键能数据估算a的值为-93。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:C(s，石墨)+ Q(g)=CO(g) 393.5kJ mol 12H(g) + Q(g)=2H2O(l) 571.6kJ mol-12C2H(g) + 5Q(g)=4CQ(g) + 2HO(I) 2599kJ mo1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H(g)生成1molGH(g)反应的焓变 H=+ 226.7kJ mol 1。参考答案I、 D2、D 3、A 4、D 5、A 6、B7、C&(PO) 3F(s)+5H 2SQ(l)=5CaSO4(s)+3H 3PQ(I) + HF(g) H= 428kJ mol18、_ Hi+A 出 H3_9、4FeCQ(s)+Q2(g)=2Fe 2Q(s)+4CQ2(g) A H=-156kJ/mol10、 2HCl(g) + 2o2(g)=H 2O(g) + Cl2(g)A H=A H+A H_1II、CQ(g)+ 3f(g)=CH4(g) + HQ(g)_ A H= - 206kJ mol12、-259.113、4A Hi+A H+2A H14、Mn