中考化学专项复习测试卷：信息给予题测试卷(含解析)

1、精品资源欢迎下载信息给予题测试卷一、选择题（每题4分，共24分）1 .已知“由同种元素组成的不同单质互称同素异形体”，下列各组物质互为同素异形体的是（）a .液氢、氢气 b .金刚石、刚玉c .氧气、臭氧（03）d . sq、so2 .钛和钛合金是 21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如：熔点高，密度小，可 塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的相容性。根据它们的主要性能 下列不合实际的是（）a .用于核潜艇设备的制造b .用于制造航天设备c .用来做保险丝d .可用来制造人造骨3 .如图是氧元素在周期表中的信息，下列说法正确的是（）/二a .氧元素原子序数为 8 b

2、.氧原子核内质子数为16filc .氧元素属于金属元素d .氧元素在地壳的含量为 16%.也.口第3题图4 .意大利科学家成功合成了一种新型氧分子一一q,这种氧分子把更多氧原子集中在同样大小的空间里， 因此它液化后的能量密度将高于普通液态氧，可用作更强力的火箭推进氧化剂。以下关于 。的说法中错误的是 （）a . 一个q分子由4个氧原子构成 b .。和q之间的转化属于物理变化c .。的相对分子质量是 64 d .0、q、。都是由氧元素组成的单质5 .自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒， 氯气与水反应的产物之一是盐酸。 市场上有些 不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸储水）出售。为辨别真假

3、，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）a .酚酗:试液b .氯化钢溶液c .氢氧化钠溶液d .硝酸银溶液6 .二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（h2so）。硫化氢（h2s）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸 （h2s）。又知相同条件下 h2s的酸性小于hsq, 现在室温下向饱和 h2s03溶液通入过量 h2s气体，反应方程式为： 2 h2s +h2s03=3sj +3h2q则 溶液的ph值随通入h2s体积的变化曲线示意图正确的是abcd二、非选择题（本题共6小题，共76分）7 . （4分）淡黄色固体氮化镁（mg3nb）遇水反应生成一种碱和一种无色、有刺激性气

4、味， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应方程式： 8 . （8分）1860年英国化学家戴维用通电法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为 “钠”。他对钠做了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它 浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面上急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色 的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请你归纳金属钠的有关物理性质：； (2) ；(3)； (4) 。9. (16分)tbn为了解生活中常见的锌镒干电池，做了以下探究：他打开一节废电池， 观察到如下现象：黑色碳棒完好无损；电极周围充满黑色粉末；里面有少量无色晶体；金属外壳明 显破损。

5、小刚查阅了资料：锌镒干电池的结构如图所示，它以中心的碳棒(石墨)做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化钱溶液(做电解质)拌湿的二氧化镒和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌。请你根据初中学习 的知识和小刚的探究活动，填写以下空白。正收第9题图(1) 用碳棒做电极主要利用了石墨的 性。(2) 干电池在使用过程中的能量转化是 。(3) 以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式： (4) 通过回收废旧锌镒电池可得到的物质有 (至少答2种)。10. (16分)仔细阅读下列材料。材料一：1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制

6、作了元素周期表(右表是其片段)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就 预言了 “类铝”这种新元素。材料二：1875年，法国化学家布瓦博德朗公布他发现的新元素钱(元素符号ga)x的性质：钱是银白色金属，密度4. 7g/cm3,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化钱。不久，他收到门捷列夫的来信称：钱就是我预言的“类铝”，其密度应在5. 9g/cmf6. 0g/cm3之间。 3材料三：1876年，布瓦博德朗将金属钱提纯后测得钱的密度为5. 94 g/cm,从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索律，发现了许多新元素。目前金属钱广泛用于制造半导体材料。

7、钱的原子结构示意图如图，常见化合价为一3。第第川国门)第第题国骏)请回答下列问题：(1) 钱元素原子的质子数为 ,其原子最外层电子数为 ;(2) 请根据上述材料.，总结金属钱的有关知识：物理性质： ;化学性质(请用化学方程式表示):用途：。(3) 氢氧化钱与氢氧化钾都具有碱的性质，则氢氧化钱与稀硫酸反应生成盐的化学式为的,11. (16分)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶 液变蓝判断单质（1:）的存在。已知：sq+i2+2ho=hso+2h1（无色溶液）； 常温下，碘微溶于水； 5sq

8、+2h2o+2kmnqk2so+2h2sq+2mnsq 无色溶液）第（1） 工业上测量so、n、c2混合气体中的sq含量用如图 所示的吸收装置（量气装置省略）。混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝 色变为 色时即可停止通气。此法适宜测 sq含量较（选填“低”或“高”）的混合气体。吸收装置内12的淀粉溶液也可以用 溶 液代替作为指示剂，因为 。（2） 若用10 . 0%的氢氧化钠溶液16 . 0g滴加到20. 0g盐酸中（含2滴酚酬:试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。原盐酸中溶质的质量分数为 。试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20e时饱和溶液的一种简单方

9、法 （计算结果准确到0. 1g）。已知：20c时氯化钠韵溶解度为36. 0g。12. （16分）已知氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一。某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性。运用类比的思想,既然氨气具有还原性，能否像c0那样还原cu0呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（2）制取并收集氨气应选用上图中 和e（1） 实验室常用加热氯化俊固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学组合（填序号）。（二）性质探究该小组成员用注射器抽取实验（1）中生成的未经干燥的氨气，按下图装置

10、进行实验，探究氨气还原性并验证其产物。（夹持装置未画出，碱石灰是 naohf口 ca0固体混合物）：第12甩国（3） 有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，他认为还应该在a、b之间增加一个干燥装置。于是他选择了下图中的 （填“甲”或“乙”甲ui* 22题困（31（颜色）物质，无水nh3与cuo反应的化学方程式（4） 利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为cuso变蓝，同时生成一种无污染的气体单质。请写出信息给予题测试卷一、单项选择题1 . c【解析】液氢是氢气的液态，二者属同一种物质，a错；金刚石为c,而刚玉为a12q,b错；氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，

11、二者互为同素异形体，c正确；sq、so3是化合物，d错。2 . c【解析】用于潜艇设备的制造是因为它的密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性 强，a正确；用于制造航天设备是因为它的熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐 蚀性强，b正确；不能做保险丝，因为它的熔点高，c错误；用于制造人骨替代品是因为它的合金与人体有良好白“相容性”，d正确。3 . a【解析】由图可知，该元素为氧元素，原子序数为8,即核内质子数为8,位于第二周期第wa族，为非金属元素，其在地壳中的含量最多。4 . b【解析】04和02是两种不同的物质，两者互为同素异形体，它们之间的相互转化属于 化学变化。5 . d【解析】因纯

12、净水销售中不舍氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝 酸银溶液，变浑浊的是自来水，反之是纯净水，故选 do6 . b【解析】酸性溶液 ph小于7,酸性越强ph越小，因为反应 2hs+hso=3sj +3h2o 的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的ph会不断变大，图像会是一条上升的曲线，至恰好反应时ph等于7,再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液 最后的ph会比开始时大。二、非选择题7. mgnk+6ho=3mg(oh2)j +2nh t【解析】氮化镁与水反应生成一种碱和一种无色气体，该气体具有刺激性气味，能使湿润的 紫色石蕊试纸变蓝，则该气体是 nh,化学

13、方程式为:mgnb+6h20=3mg(oh)2j +2nht 8.(1) 呈银白色(2)硬度小(3)密度比水小 (4)熔点较低【解析】可以用刀切，说明钠硬度小l切面呈银白色，说明了其颜色；能浮在水面，说明密度比水的密度小；能在水中熔化成小球，说明熔点低。9 . (1)导电性(2)化学能转化为电能 (3)zncl 2+2agno=2agcl j +zn(no3) 2 (4) 石墨、二 氧化镒、碳棒(任选两种)【解析】(1)碳棒的主要成分是石墨，石墨导电性良好；(2)干电池在使用过程中的能量转化是化学能转化为电能；(3)如果向酸化的硝酸银中加入某种物质生成了白色沉淀，说明加入的物质是氯化物.证明废

14、电池中含有氯化物的化学方程式为： zncl2+2agno=2agcl j+zn(nq)2； (4)可得到的物质有石墨、二氧化镒、碳棒等。10 . (1)31 3 (2)银白色金属，密度为 5. 94g cm3 2 ca+6h 2。= 2ca(oh)3+3h4制造半导体材料(3)ga 2(so4) 3。【解析】(1)在原子中，质子数一核外电子数，由原子结构示意图可知钱元素原子的质子数 为31,最外层电子数为 3; (2)物质的色、味、态、熔点、沸点、密度、硬度、水溶性等属于 物理性质，从题中可知，钱的物理性质为：银白色金属，密度为 5. 94g cm3;根据钱能与 沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化钱

15、反应化学方程式为：2 ca+6h2。= 2ca(oh)3+3屋t ;根据目前金属钱广泛用于制造半导体材料，可知钱的用途为：制造半导体材料；(3)由于钱常见化合价为+3,硫酸根显一 2价，写出硫酸钱的化学式为：ga(sd)3。11 . (1)无低 高镒酸钾高镒酸钾溶液吸收一定量的so可由紫红色变为无色(1)7. 3%再加入氯化钠9. 8g【解析】(1)i： 一淀粉溶液为蓝色，通入气体后 sq+i2+2h2o=hso+2hi(无色溶液)。 所以溶液归蓝色变为无色；又因为常温下，碘微溶于水，所以通入的气体含量sq量较低为好。(2)设原盐酸中溶质的质量分数为x, y1o生成氯化钠的质量，y2为生成水的质量，则naoh + hclnacl +h2o4036.558. 5 1810.0 % x 1.6g 20.0g xx y i y 240/10.0g*16g=36.5/20.09*x 40/10.0g*16g=58.5/yi40/10.0g*16g=18/20.09*y 2设需再加入yg氯化钠，则(y+2.34g)/(16.0g+20.0g-2.34g