备战高考化学易错题精选-化学能与电能练习题

1、备战高考化学易错题精选- 化学能与电能练习题一、化学能与电能1 硝酸是氧化性酸，其本质是no3 有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关no3 氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 x实验 -16 mol l稀硝酸实验 -115 mol l浓硝酸实验现象电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（ 1）实验 中，铝片作 _（填 “正 ”或 “负 ”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _ 。（2）实验 中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与-1

2、稀硝酸反应有 h2+h21 mol l和 nh4 生成， nh4生成的原理是产生的过程中 no3 被还原。（3）用上图装置进行实验 ：溶液 x 为-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏1 mol l转。 反应后的溶液中含nh4+ 。实验室检验nh4+的方法是 _。 生成 nh4+的电极反应式是 _。（4）进一步探究碱性条件下no3的氧化性，进行实验： 观察到 a 中有 nh3 生成， b 中无明显现象。 a、 b 产生不同现象的解释是 _。a 中生成 nh 的离子方程式是 _。3（5）将铝粉加入到 nano3 溶液中无明显现象，结合实验和 说明理由 _。【答案】负2no+o2=2no2 al

3、开始作电池的负极，al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后， cu 作负极 取少量待检溶液于试管中，加入浓naoh 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含nh4+no3-8e- 10 h+ nh4+ 3h2oal 与 naoh 溶液反应产生 h2 的过程中可将 no3-还原为 nh3，而 mg 不能与 naoh 溶液反应8al 3no3-5oh- 2h2o 3nh3 8alo2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成h2 的过程， no3 无法被还原【解析】【分析】【详解】（1）实验 中，由于 al 的金属活动性比 cu 强，因此 al 做负极。铜片表面产生的无色气体是 no，在液体

4、上方 no 被空气中的氧气氧化成红棕色的no2，方程式为222no+o =2no ；（2）实验 中， al 的金属活动性比 cu 强， al 开始作电池的负极，电流计指针先偏向右边；由于 al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了内层金属的进一步反应，因此，cu作负极，电流计指针偏向左边；（3） 实验室检验nh4+有两种常用方法：方法一，取少量待检溶液于试管中，加入浓naoh 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含nh4+；方法二，取少量待检溶液于试管中，加入浓naoh 溶液，加热，并在试管口放一蘸有浓盐酸的玻璃棒，若有白烟生成，证明溶液中含nh4+； n h4+的生成是

5、no3 被还原的结果，其电极反应式为no3- 8e- 10 h+ nh4 + 3h2o（4） 观察到 a 中有 nh3 生成，是由于al 与 naoh 溶液反应产生 h2，并且与此同时， h2可将 no3-还原为 nh3 ； b 中无现象是由于mg 与 naoh 溶液不反应； a 中生成 nh3 的离子方程式为 8al3no3- 5oh-2h2o 3nh3 8alo2-；（5）铝与中性的硝酸钠溶液不能生成h2， no3无法被还原，因此将铝粉加入到nano3 溶液中无明显现象。2 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约 6 ml)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气

6、排入空气中)。(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号 )是 a 接 _ ，b 接 _。(2)铁棒接直流电源的_极；碳棒上发生的电极反应为 _。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。(4)假定装入的食盐水为50 ml，一段时间后，产生 5.6 ml(标准状况 )h2 时，所得溶液在25 时的 ph _。(5)若将 b 电极换成铁电极，写出在电解过程中u 形管底部出现的现象：_。【答案】 a 接 gfi b接 dec 负极 2cl 2e cl2 淀粉 ki 溶液变蓝12白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】u 形管装置为电解装置，铁棒为

7、阴极，连接电源负极，发生还原反应：2h 2e=h2；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2cl 2e =cl2，所以从 a 出来的是 h2，应该连接 g，然后 f 连接 i。淀粉 ki 溶液可以检验cl2，所以 b 连接 d， e 连接 c，目的是吸收尾气 cl2。【详解】(1)根据以上分析可知：a 接 gfi ， b 接 dec；答案：a 接 gfib接 dec(2)铁棒不可连接电源正极，如果连接正极铁会失电子，发生氧化反应，所以必须连接电源负极；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2cl 2e2=cl ；答案：负极2cl 2e cl2(3)利用 cl2+2ki=2kcl+i，碘单质

8、使得淀粉溶液变蓝，证明氯气具有氧化性；答案：淀粉 ki 溶液变蓝(4)2nacl+2h2o2naoh+ h 2 + cl22mol22.4ln（ naoh） 5.6 10 -3 ln（ naoh） = 25.6103mol=0.0005mol22.4c(naoh)= n naoh= 0.0005mol=0.01mol/lv5010 3kw=-lg11014ph=-lg=12c oh0.01答案： 12(5)若将 b 电极换成铁电极，总电极反应为fe+2hofe(oh)2+h2，后续反应 4fe（oh） 2+o2+2h2o=4fe（ oh） 3，因此现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐

9、色。答案：白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色【点睛】试题以电解饱和食盐水为载体，旨在考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，明确电解原理、物质的性质特点是解答的关键。3 某小组设计不同实验方案比较cu2+、 ag+ 的氧化性。（1）方案 1：通过置换反应比较向酸化的agno3 溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_，说明氧化性ag+ cu2+。（2）方案 2：通过 cu2+、 ag+ 分别与同一物质反应进行比较试剂实验编号及现象试管滴管1.0mol/lagno 3 溶 产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol/l液ki 溶液1.0mol/lcuso 溶 产生白色沉淀 a，

10、溶液变黄4液经检验， 中溶液不含 i2，黄色沉淀是 _。经检验， 中溶液含 i2。推测 cu2+做氧化剂，白色沉淀a 是 cui。确认 a 的实验如下：a 检验滤液无i2。溶液呈蓝色说明溶液含有_（填离子符号）。b白色沉淀b 是 _。+2+（3）分析方案2 中 ag+ 未能氧化i- ，但 cu2+氧化了 i-的原因，设计实验如下：编号实验 1实验 2实验 3实验a 中溶液较快变棕黄色,b 中电极c 中溶液较慢变浅黄色；现象无明显变化上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/l ，b 、d 中溶液 ph4） a 中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表示）。

11、“实验 3”不能说明cu2+氧化了 i-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 _。 方案 2中， cu2+能氧化 i- ,而 ag+未能氧化 i-的原因： _。 （资料： ag+ + i- = agi 1k16+- +2 i k2 = 8.78=1.2 10； 2ag + 2i = 2ag）10+2+2+agcl+2+将【答案】 cu+2ag =2ag+cuagi cucui+2ag=cu +ag+agi 2i2e i 2d 烧杯内的溶液换为ph4的 1 mol/l na2 so4溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转 k1 k2更易与i发生复分解反应

12、，生成 agi2cu2+ + 4i- = 2cui + i2，生成了cui，故 ag沉淀，使得cu 2 的氧化性增强【解析】（1）向酸化的agno3 溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属银，反应的离子方程式为cu 2 ag2 ag cu2 ，说明氧化性ag+cu2+，故答案为cu 2 ag2ag cu 2；（ 2） 经检验，中溶液不含 i2，黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀，故答案为 agi；中溶液含i2，说明 cu2+做氧化剂，将碘离子氧化，本身被还原为cu+，因此白色沉淀a是 cui。a检验滤液无i2。溶液呈蓝色说明溶液含有cu2+，故答案为cu2+；b滤渣用浓

13、硝酸溶解后，在上层清液中加入盐酸，生成的白色沉淀b 为 agcl，故答案为agcl；c白色沉淀a 与 agno3 溶液反应生成了cu2+和灰黑色沉淀，灰黑色沉淀用浓硝酸溶解后的溶液中含有银离子，黄色沉淀为agi，说明灰黑色沉淀中含有金属银，反应的离子方程式为 cui2 agcu 2agagi ，说明氧化性ag+ cu2+，故答案为cui2 agcu 2agagi ；（3） 碘化钾溶液与硝酸银溶液构成了原电池，a 中溶液中的碘离子发生氧化反应生成碘单质，溶液呈棕黄色，电极反应式为2i 2ei 2 ，故答案为 2i2ei 2 ； “实验 3”不能说明 cu2+氧化了 i-。依据是空气中的氧气也有氧

14、化作用，只需设计没有铜离子的情况下，也能看到相似的现象即可，可以设计实验：将d 烧杯内的溶液换为ph4的 1mol/lna2so4 溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转，故答案为将d 烧杯内的溶液换为 ph4的 1 mol/lna2so4 溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转；ag+-116+-2 2812更易与i+ i = agik =1.2 10；2ag+ 2i = 2ag+ i k = 8.7 10， k k ，故 ag发生复分解反应，生成agi。2cu2+ 4i-2，生成了cui 沉淀，使得cu2的氧化性= 2cui + i增强 ，因此方案2 中， cu2+能氧化 i-

15、，而 ag+未能氧化 i- ，故答案为 k1 k2，故 ag更易与i发生复分解反应，生成agi。 2cu2+-22的氧化+ 4i = 2cui + i ，生成了 cui 沉淀，使得 cu性增强 。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与探究，本题的难度较大，理解实验的设计意图是解题的关键。本题的难点为（3 ），要注意根据反应进行的趋势大小和化学平衡移动的原理分析解答。4 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，“”有 光明使者的美誉。钨在自然界主要以钨(+6 价 ) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（ cawo4）；黑钨矿的主要成分是

16、铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 (fewo4 和 mnwo 4 )，钨酸（ h2 wo4）酸性很弱，难溶于水。已知： cawo 4 与碳酸钠共热发生复分解反应。 钨在高温下可与焦炭(c)反应生成硬质合金碳化钨(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）写出黑钨矿中 fewo4 与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_ ；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原wo3 冶炼 w。理论上，等物质的量的co、h2、 al 作还原剂，可得到w 的质量之比为 _。用焦炭也能还原wo3 ，但用氢气更具有优点，其理由是_ 。（ 4）已知氢氧化钙和钨酸

17、钙 (cawo4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 ca(oh)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲线，则 t1 时sp42。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离k (cawo )_(mol/l)子方程式为 _ ， t2 时该反应的平衡常数为_。（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣d 并放出 co2 。写出阳极的电极反应式_ 。【答案】 六 4 fewo422 3242+8naoh+o2fe o +4na wo +4h ocawo4+na2co3caco3+na2wo42 2 3焦炭

18、为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气-42-2-1 104wo + ca(oh) =cawo + 2oh3-+1 10 mol/l wc 10e +6h2o= h2wo4+co2+ 10h【解析】 (1)w 为 74 号元素，第五周期最后一种元素为56 号，第六周期最后一种元素为84号，因此 74 号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)fewo4 中的铁为 +2 价，与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化，反应的化学反应方程式为 4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2wo4 +4h2o；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式为 c

19、awo423324+na cocaco+na wo ，故答案为： 4fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2 wo4+4h2o； cawo4+na2co3caco3+na2wo4；(3)工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原wo3冶炼 w。理论上， 1mol 的 co、 h2、 al 作还原剂时，转移的电子分别为2mol ， 2mol， 3mol ，根据得失电子守恒，得到w 的质量之比为 2 2 3。用焦炭也能还原 wo3，但用氢气更具有优点，因为焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气，故答案为： 22 3；焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质

20、，并且用焦炭还可能产生co等有污染的尾气；1sp42+42-)=1-5-5-10，将钨酸钠溶液加入(4) 根据图像， t时 k (cawo )=c(ca )?c(wo 10 1 10=1 10石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为： wo42-+ca(oh)2=cawo4 +2oh- ， t2 时， c(oh-)=10-2 mol/l ， c(wo42-)=10 -7mol/l ，平衡常数 k 等 于 生 成 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 和 反 应 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 ， 即c2 oh10k=（2 ）=c wo

21、410223-10； wo42-4-37，故答案为： 1102； 110；=1 10+ca(oh) =cawo +2oh(5)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2h+2e-=h2，阳极是碳化钨失去电子，发生氧化反应： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+，故答案为： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+。5 电解原理在化学工业中有广泛应用。i 右图表示一个电解池，装有电解液a； x、 y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（ 1）若 x、 y 都是惰性电极， a 是饱和 nacl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞

22、试液，则：在 x 极附近观察到的现象是_；电解一段时间后，该反应总离子方程式_ ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式（2）若用该装置电解精炼铜，电解液_ 。a 选用 cuso4 溶液，则： x 电极的材料是_，电解一段时间后，cuso4 溶液浓度 _（填 “增大 ”、减小 ”或 “不变”）。（3）若 x、 y 都是惰性电极，a 是溶质为液，通电一段时间后，阴极析出固体质量cu(no3)2 和 x(no3)3，且均为m(g)与通过电子的物质的量0.1 mol 的混合溶n(mol) 关系如图所示，则cu2+、 x3+、h+氧化能力由大到小的顺序是_。ii右图为模拟工业离子交换膜法电解饱

23、和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是_。a从 e 口逸出的气体是cl2b从 b 口加入含少量naoh 的水溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4 l cl2 ，便产生2 mol naohd电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度【答案】 放出气体，溶液变红2cl 2h2o2oh cl2 h2 cl2 2oh = cl cloh2o 纯铜 减小 cu2+h+x3+bc【解析】试题分析：本题考查电解的原理和电解原理的应用，离子放电顺序的判断和电化学的计算。i. x 与外加电源的负极相连，（1）若 x、 y 都是惰性电极，x 为阴极，a 是饱和y 为阳极 。nacl 溶液，实验开始

24、时，同时在两边各滴入几滴酚酞 试 液 。 x电 极 的 电 极 反 应 式 为2h+ +2e- =h2 ， x电 极 附 近 水 的 电 离 平 衡（h 2oh+ +oh -）正向移动，h+继续放电，溶液中c（ oh -）c（h + ），溶液呈碱性，遇酚酞变红色， x 极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红。y 电极的电极反应式为-2-2-222cl -2e =cl ，电解一段时间后，该反应总离子方程式为2cl +2h o2oh +h +cl ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，naoh 与 cl2反应的离子方程式为2 clocl 2oh = clh2o。（2）电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，

25、x 的电极材料为纯铜。阳极（ y 电极）的电极反应为 ：比 cu 活泼的金属发生氧化反应和cu-2e-=cu2+，阴极（ x 电极）电极反应式为2+-4溶液浓度减小。cu +2e =cu，根据电子守恒和原子守恒 ，电解一段时间后cuso（3）由图像知开始通过0.2mol电子析出固体的质量达到最大值，结合阳离子物质的量都为 0.1mol ，则 cu2+优先在阴极放电， cu2+的氧化能力最强，继续通电，阴极不再有固体析出，接着 h+放电， x3+不放电，则 cu2+、x3+、 h+氧化能力由大到小的顺序是cu2+ h+x3+。ii.根据 na+的流向可以判断装置左边电极为阳极，右边电极为阴极。a

26、 项，右边电极的电极反应为 2h+2e-=h2， e 口逸出的气体是 h2，错误； b 项，装置图中的阴极室产生naoh，从 b 口加入含少量 naoh 的水溶液，增大溶液中离子的浓度，增强导电性，正确；c 项， n（cl2 ）=22.4l 22.4l/mol=1mol ，根据电解方程式 2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2，生成 naoh 物质的量为 2mol ，正确； d 项，根据元素守恒，电解一段时间后通入适量的hcl气体可以恢复到电解前的浓度，不是盐酸，错误；答案选bc。6 有 a、 b 两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质。分别设计如图所示的

27、原电池,请完成以下问题：(1)负极材料： a 池 _， b 池 _。(2)电极反应式： a 池正极 _；b 池负极 _。由上述实验分析 “利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是 _(填 “可靠 ”或“”)。不可靠【答案】 mg al 2h+ +2e- =h2 al-3e-+4oh-=alo2- +2h2o 不可靠【解析】由两装置图可知，a 池中电解质为硫酸，镁较活泼作负极，总反应为镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气 ； b 池中电解质为氢氧化钠溶液，由于铝可以被氢氧化钠溶液溶解，而镁不溶，所以此时铝较活泼，铝作负极，总反应为铝 、氢氧化钠 、水反应生成偏铝酸钠和氢气。(1)负极材料： a 池

28、 mg， b 池 al。(2)电极反应式： a 池正极 2h+2e-=h2；b 池负极 al-3e-+4oh-=alo2 -+2h2o。由上述实验分析 “利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极 ”是不可靠的。点睛：金属的活动性与所处的化学环境有着密切的关系，所以要具体问题具体分析。本题中镁和铝两种金属，在酸性条件下，镁较活泼，但是在强碱性条件下，铝则较活泼。7 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于 25ml），并检验氯气的氧化性。（1） a 极发生的电极反应式是_ ； b 极发生的电极反应式是_（ 2）电极 a 可能观察到的 现象是 _（

29、 3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接 _、_接 a， b 接 _、_ 接_。（4）实验中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_ 。【答案】（ 1） 2h 2e=h22cl 2e =cl2 2e（2）溶液变红，有气体产生（ 3） h f g d e c（4） cl 2 2i =2cl i 2【解析】试题分析：（ 1）要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则fe2 进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。 a 极发生的电极反应式是 2h 2e=h2； b 极发生的电极反应式是 2cl 2e

30、 =cl2 2e（2）电源负极接电解池的铁棒，负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，所以电极a 可能观察到的 现象是溶液变红，有气体产生。（3）电解池左边a 导管口产生h2，右边 b 导管口产生cl 2，以电解池为中心，则有：hf、ga、bd、ec，相应装置的作用：（4） 实验中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为cl 2 2i =2cl i 2。考点：本题考查化学反应中的能量变化。8 (i)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用li 2co3 和 na2co3 的熔融盐混合物做电解质，一极通入co气体，另一极通入空气与co2 的混合气体，制得燃料电池。该电池工

31、作时的正极反应式为：；(ii)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1）若开始时开关k 与 a 连接，则 b 极的电极反应为。 向 b 极附近滴加铁氰化钾溶液现象是发生反应的离子方程式（2）若开始时开关k 与 b 连接，则离子方程式为（3）有关上述实验，下列说法正确的是b 极的电极反应为。习惯上把该工业生产称为。，总反应的a溶液中na向a 极移动b从a 极处逸出的气体能使湿润的ki淀粉试纸变蓝c反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度d若标准状况下b 极产生2.24 l气体，则溶液中转移0.2 mol电子（ 4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法

32、，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应为。 此时通过阴离子交换膜的离子数( 填“大于”“小于”或“等于”) 通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口 ( 填“ a”、“ b”、“ c”或“d”)_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_【答案】 (i)o2 + 2co2 + 4e-2-= 2co3-22+3-（1） fe-2e = fe ；出现带有特征蓝色的沉淀；3fe +2fe(cn)6 =fe fe(cn) 236（2） 2h +2e-= h 2 2cl - +2h2o2oh+ h 2+ cl 2氯碱工业（3

33、） b（ 4） 2h2o 4e- = 4h + o 2小于 d h2oh + oh ，h 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(oh )c(h )【解析】试题分析： (i)通入 co 的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2co-4e-32- 4co2，正极上的电极反应式为2-232- ；(ii)（ 1）开始时开关k 与 a+2coo+4e +2co 2co连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，电极反应为-2，向 b 极附近滴加铁fe-2e= fe氰 化 钾 溶 液 现 象 是 出 现 带 有 特 征 蓝 色 的 沉 淀 ； 离 子 反 应 式 为3fe2+2fe(cn)

34、63-=fe fe(cn) 2；（ 2）开关 k 与 b 连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离36子得到电子生成氢气，电极方程式为2h+- 2+2e =h ，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢电解2oh-+h2 +cl2，通常将惰性电解电解食盐水称为氧化钠，总方程式为2cl-+2h2o氯碱工业；（3） a电解过程中阳离子向阴极移动，b 为阴极，溶液中na+向， b 极移动，故 a 错误； b a 生成氯气，能使湿润ki 淀粉试纸变蓝，故 b 正确； c反应一段时间后加适量 hcl 气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加入盐酸，故c 错误； d若标准状况下 b 极产生2.24l 氢气

35、，氢气物质的量为0.1mol ，依据电极反应计算，由2h+2e-=h2得到电解过程中转移 0.2mol 电子，溶液里只有离子移动，无电子转移，故d 错误；答案为b；（ 4）电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4oh-4e-=2h2o+o2；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；氢氧化钾在阴极生成，所以在d 口导出；通电开始后，阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导

36、致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的 ph 值增大。【考点定位】考查原电池和电解池理论【名师点晴】本题以原电池和电解池为载体，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用，连接外接电源为电解池，电解池的阴极连接电源负极，发生还原反应，没有外接电源是原电池，活泼金属作负极，发生氧化反应，电极反应式书写时要结合电解质溶液对电极反应的影响，根据离子的还原性或氧化性强弱判断电解产物，（ 3）的 d 选项是易错点，结合生成的氢气可以确定电子转移数目为 0.2mol ，但溶液里无电子转移，只有阴阳离子定向移动，如果缺泛对题意的理解易出错，据此分析解题。9 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材

37、料，两电极上分别通入ch4 和 o2 ，电解质为koh溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：甲烷燃料电池负极的电极反应为_ 。闭合 k 开关后， a、 b 电极上均有气体产生，其中b 电极上得到的是_（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为_ ；若每个电池甲烷通入量为1 l( 标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为4 1_( 法拉第常数f9.65 10c mol，列式计算），最多能产生的氯气体积为 _l( 标准状况）。 8e co 7ho【答案】 (1 ） ch4 10oh22电解42222(2 ） h2nacl2

38、h o2naohh cl(3 ）3.45 10 c 4【解析】试题分析：（ 1）甲烷在负极通入，电解质溶液显碱性，则甲烷燃料电池负极的电极反应为 8e co 7h o；ch10oh422（ 2 ） b电极是阴极，氢离子放电，产生h ；惰性电极电解食盐水的方程式为2nacl2电解2naoh h cl 。2ho22(3 ） 1分 子 甲 烷 失 去 8个 电 子 ， 则 理 论 上 通 过 电 解 池 的 电 量 为1l22.4l / mol89.65 10 4cmol 13.45 10 4c；根据电子得失守恒可知产生氯气的体1l8积是 22.4l / mol22.4l / mol 4mol 。2

39、【考点定位】本题主要是考查电化学原理的应用与有关计算【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法：（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液ph 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。（ 2）方法技巧：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， ( 式中 m为金属， n 为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解