微粒的模型与符号-浙江版八下第二章知识点

1、第二章微粒的模型与符号、模型、符号的建立与作用1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、 一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2、符号的作用：（1）简单明了地表示事物；（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱；（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。二、物质的微观粒子模型1、分子是由原子构成的。不同种类和不同数量的原子就能构成各种 不同的分子。2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。3、分子是保持物质化学性质的最小粒子 ，因此，化学性质不同是因为分子不同造成的。4、有些物质直接由原子构成的,如：金属单质（

2、如：铁fe、钠na）、稀有气体单质（:如氨气he、颊气 ne、气ar等），部分固态非金属单质 （如：碳c、磷p、硫s、硅si等）5、分子和原子的 体积都很小，不同种类的分子和原子质量也不同。体积一般是10-10米数量级，质量是10 27千克的数量级。三、原子结构的模型1、原子结构模型的建立：汤姆生（发现电子 带负电,原子不带电，提出一个原子模型）一一卢瑟福（a粒子轰击金属箔实验，提出核式结构模型）波里（改进原子核式模型，认为 电子有稳定轨道现 代电子云模型。2、i子:每一个质子带一个单位的正电荷（带正电）ps子核（带正电产原子 j5子（不带电）（不带回i核外电子（带负电力每个电子带一个单位的负

3、电荷注：（1）核电荷数：原子核所带的电荷数（带正电），等于质子数。（2）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等 ，电性相反，整个 原子不显电性。（3）质子和中子又是由更小的微粒 夸克构成。（4） 核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数。（5）原子的质量 主要集中在 原子核上。（6）不是每个原子核中都有中子，质子和中子相近但不一定相等。（7）不同种类的原子，质子数（核电荷数）不同。3、构成分子的原子可以是同种原子，如氧气。2 ；也可以是不同种原子，如水 h2o同种原子（或元素）可以构成不同物质，如金刚石和石墨；红磷和白磷等。4、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构一性质5、化

4、学变化中，分子可再分，原子不可再分化学变化中最小的微粒 是原子,保持物质化学性质 的最小微粒是 分子6、构成物质有 三种基本微粒：分子、原子和离子7、宣工：带电的原子或原子团，带正电的较阳离子，带负电的是阴离子（原因：原子得失电子）8、钠在氯气中燃烧（1）现象：剧烈燃烧呈明亮的 黄色火焰，并产生白烟,冷却后得到 白色固体。（2）微观：钠原子失去电子行程带正电的钠离子，氯原子得到电子行程带负电的氯离子，带相反电荷 的钠离子和氯离子相互吸引，构成了氯化钠。9、由原子直接构成的物质:金属单质，稀有气体单质（氨气he，颊气ne , tc气ar等）、固态非金属单质（碳c,硅si,硫s,磷p等）。10、由

5、分子直接构成的物质有:氧气。2、氮气n2、氢气h 2 氯气c12、碘i2、二氧化硫so2、二氧化碳co2。五氧化二磷p2o5、一氧化碳co、甲烷ch 4、蔗糖、酒精等。11、由离子直接构成的物质有：大部分金属化合物，盐类,酸和碱类。如：氯化钠，氧化钾，硫酸铜，硫酸，氢氧化钙等。12、科学上把核电荷数（质子数）相同的一类原子总称为元素。13、同位素原子：原子中原子核内质子数（核电荷数）相同、中子数不相同的同类原子的统称。如：氢1.2.3的同位素原子有：丑1h、笊h、瓶1h。大多数兀素都有同位素注：左上角数字表示该元素相对原子质量，左下角数字表示质子数中子数=相对原子质量-质子数元素理原4龙城*物

6、质一构成宏观只讲种类不论个数元素用组成描述 i微观 既讲种类又论个数粉r用构成描述14、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等四、组成物质的元素1、目前人类已知的元素有 110多种（其中一些为人造元素）混合物（不同种物质混合）2、物质的分类单啧；同种元素组成的纯痔物（如；镁，氧气，碘等）纯禄物（同一种物质卜如空气、天然水、盐水等所有的溶液化合物；由不同元素组成的纯净物氧优铁，二氧化碳等）3、元素名称的由来。注：（1）稀有气体：由稀有元素 组成,很难发生化学反应，在自然界中的含量也 遑：（2）元素名分辨：带“气”的常温下为气态单质的元素，带水”的常温下为液态的元素，带“车”的为金属元素，带“

7、石”的常温下为固态的非金属单质（3）汞：常温下呈液态的金属单质4、元素的分布（1 ）、地壳中元素含量（从大到小）：氧（o）、硅（si）、铝（al）、铁（fe）。其中含量 最高的是 氢，其次是硅，金属元素中含量最高的是坦，其次是铁。（2）、海水中的元素：氧、氢、氯、钠、镁等。（3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮。可编辑五、表示元素的符号1、元素符号的书写：该元素拉丁文的第一个字母大写来表示，如果两种元素第一个字母相同时，则再附 上一个小写字母作为符号。元素名称氢氨锂皱硼贾氮氧氟笳钠镁铝硅磷核电荷数123456789101112131415元素符号hhelibebcnofn en a

8、mgalsip元素名称硫氯钾钙镒铁铜锌银碘钢金汞铅核电荷数161718192025262930475356798082元素符号sclarkcam nfecuznagibaauhgpb2、元素符号表示的意义(1) 一般的元素符号，如 o、h、n等。表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的原子质量。(2)由原子直接构成物质的元素符号，如 c、fe、s、p、cu等。表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的原子质量；表示一种物质。注：为宏观含义，为微观含义3、元素符号前带数字的，只有微观含义 ，如：5n表示5个氮原子，2o表示两个氧原子。4、元素周期表：共有 7个横行，为7个周期(

9、周期的数字必须用中文，比如第一周期),18个纵列，为16个族(8、9、10同为一个族。注意书写格式，如第i族，第vi族等)。注(1)在元素周期表的 同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加(2)在同一族内,各元素的化学性质都很相似周期族第i族第0族11 h第n族第田族第iv族第v族第vi族第叩族2 he23 li4 be5 b6 c7 n8 o9 f10 ne311 na12 mg419 k20 ca13 al表不兀素的原子序数ih 氢一表小，口奈的相对原丁质要-1.00s14 si15 p16 s17 cl18 ar茯示元素符号表示元素名称5、元素周期表中每一格所包含的信息6、元素周期

10、表由俄国化学家门捷列夫发现六、表示物质的符号1、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。(1)单质化学式的写法：先写出组成单质的 元素符号，再在元素符号 右下角用数字写出构成一个单质分 子的原子个数(由原子构成的物质直接写元素符号 ，不用标数字，如：金属、稀有气体、固态非金 属单质)(2)化合物化学式的写法：氧元素写后面，金属元素和氢元素写在前面；每种元素符号的 右下角写 出每个化合物分子中该元素的 原子个数。由离子构成的化合物，其化学式常用离子最简单整数比表 示。2、化学式的读法：从右到左(注意,读法和写法正好相反)如：cuo:氧化铜，p205:五氧化二磷3、化学式的意义曲国用水# f d*

11、收成一1tl 水力lukt卅成j*宏观；一种物质蛆成物耐元素微观:物质的一个分子物质一个分子中各元素的原子个数4、常见化合价口诀氢+1,氧-2,银锂钠钾+1价，锌镁钙钢+2价，铝+3,硅+4 o只遇金属或是氢，氮磷-3硫-2,氟氯澳碘总-1。亚铜+1 铜+2,“亚铁” +2“铁” +3 。可变价，不可怕，正负之和总为0 ,单质为0要牢记。5、化合价的一般规律(1 )化合价有正、负之分；(2)在化合物里，通常金属元素显正价(氢为 +1价)，非金属元素显负价(氧显 -2价)； 单质中元素的化合价为 0价。(4)在化合物中，元素的 正负化合价代数和为零 。6、离子的符号先写上元素符号，在其右上角标出

12、所带的电荷数及其电性。如na和cl。有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：镂根离子nh 4 ,碳酸根离子 co2 0离子名称氢离子氧离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子离子符号h2onamg23al2scl离子名称钙离子钾离子铁离子亚铁离 子铜离子银离子钢离子离子符号2cak3fe2fe2cuag2ba名称氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根镂根离子符号ohno32co32so43po4nh4化合价7、带 电的 原子 团注：（1 ）化合价是用来描述元素的（2）元素或原子团的 化合价数值与相应离子所带的电荷数相等，离子所带的电荷的正负与元素化合价 的正负相一致。如

13、 ca2+，+2 价,so2 , -2 价1（3）注意元素的化合价书写格式：该元素正上方，“+,-”写前面，如：na；离子符号的书写格式：元素符号的右上角，“ + ,-”写后面，如：mg2。（4）元素符号周围的数字的意义。1）、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如 2n、2h2、2mg 2+等。2）、元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。如 h2、so42-o3）元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。如ca2+：表示带2个单位正电荷的 钙离子24）、元素符号正上方：表示元素的化合价。如：cuo表示氧化铜中铜元素的化合价是 +2价5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子

14、数（或核电荷数）。2h6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。（5）、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？o。+3- 2fe2 o 3口诀1:正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。口诀2:氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。（有机化合物的书写除外）七、元素符号表示的量1、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准(1.661 xl0-27kg),其他原子的质量跟它相比所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子实际质量之比。原子实际质量越大，相对原子质量也越大。某原子相对原子质量 =某原子的质量+ 1.661 x1

15、0-27 kg或某原子相对原子质量=某原子的质量+ ( 1.993 x10-26 kg/12 )2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和如h2o相对分子质量 =1 x2+16=183、元素质量比二一个元素的相对原子质量x原子个数：另一个元素相对原子质量x原子个数如h2o中各元素质量比：h ： o =(1x2) : 16 = 1 : 8注：元素质量比书写时， 必须在等号前写出各元素的符号 ，如h : o =,注意比值要对应次序水的电解变化过程模型：氧原子氧分子可编辑4、脸物量分数个分子厂黑工黑原子个数如h2o中氧元素的质量节箍=j182 = 11.1% ) |重额组合.s 一一5、物

16、质中某元缱j质量、该元素的质量分数以及物质的质量三者关系m阿赣m素+该项龄1分数如：m水物股元素+11.1%6、m元素=m化合物x该元素的质量分数如：m氢元素=m水x11.1%从水电解变化 模型中可得出的 规律和结论：(1)化学变化中，分子可分，原子不可分。(2)分子由原子构成。(3)化学变化中，分子种类发生变化，原子的种类和数目都不变。(4)化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。7、个离子符号，表木个什么离子。 2例：mg : 一个(带两个单位正电何的)镁离子；so2 :一个(带两个单位负电荷的)硫酸根离子。(4)元素的化合价(标在该元素的正上方，正负号在前)：表示什么价的什么元素2-1例：ca： +2价的钙元素；cl ： -1价的氯元素。(5)符号前面带数字的，只