化学流程图的专项培优易错试卷练习题

1、一、中考初中化学流程图1 金属材料在我国建设中起着重要的作用。 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_ 。 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知： fe + fe 2(so4)33feso4 过程中氧化铁发生反应的化学方程式是_ 。 过程、充分反应后，还应有的实验操作是_。 过程的反应观察到的现象有_ 。 af 中含铁元素的有 _（填序号）。 若最后得到铜128 克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_。【答案】导电fe2o3 + 3h 2so4 = fe 2(so4) 3 + 3h 2o过滤固体部分减少，有气泡

2、产生，溶液由无色变为浅绿色bcdf 160g【解析】 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；（ 2）过程发生如下反应：fe2 o3 + 3h2 so4 = fe2(so4)3 + 3h2o； 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程 、 充分反应后，还应有的实验操作是过滤；过程中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 根据分析推断，a 中含有硫酸，b 中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，c是铁， d 中含有铁和铜的混合物， e是铜， f 中含

3、有硫酸亚铁，故 af 中含铁元素的有 ：bcdf； 根据铜的质量全部来自氧化铜 ，若最后得到铜 128 克，则原工业废料中含氧化铜的质量是128g64100% 160 g 。802 黑白复印机用的墨粉中常添加fe3o4 粉末， fe3o4 是由 fe2+、 fe3+和 o2-按 1： 2：4 的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用fe3o4 粉末的流程简图。已知第步反应中各元素化合价保持不变。(1)fe3o4 粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了fe3o4 有磁性，还利用了fe3o4 是_ 色。(2)第步加入试剂x，生成fe(oh)2 的反应方程式为_。(3)在第

4、步反应中要控制通入o2 的量，以使生成的fe(oh)2 和fe(oh)3 的质量比等于_，才能确保最终生成fe3 o4，操作y 的名称为_ 。【答案】黑feso4+2naoh=fe(oh)2 +na2so445： 107过滤【解析】【分析】【详解】（ 1）四氧化三铁是黑色的固体，而fe3o4 粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了fe3o4 是黑色；（2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂x 反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，x 是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：feso4+2n

5、aoh=fe（ oh） 2 +na2so4；（3） fe3o4 是由 fe2+、 fe3+和 o2-按 1： 2： 4 的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1： 2，所以生成的fe（ oh） 2 和 fe（oh）3 的质量比等于：（56+172）： 2（ 56+173）=45： 107；经过操作y 后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以操作y 的名称为：过滤。故答案为：（ 1）黑；（ 2） feso4+2naoh=fe（ oh） 2 +na2so4 ；（ 3） 45： 107，过滤。3 某工业废液中含有cuso4、 znso4

6、、 feso4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（ 1）操作的名称是 _，其中玻璃棒的作用是 _。写出加过量 m 发生的一个化学反应的方程式 _ 。（2）固体 a 中一定有 _。判断操作中稀硫酸足量的方法是_。（3）滤液 a、滤液 b 合起来蒸发至干目的是_。【答案】过滤引流zn+cuso4444zn、 fe、cu继续加稀=znso +cu 或 zn+feso=znso +fe硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】（ 1）操作 1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作

7、用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为： zn+cuso4=znso4 +cu 或 zn+feso4=znso4+fe。（ 2）由图可知，加入的 m物质是过量的锌，锌可以与 cuso4、 feso4反应生成铜和铁和硫酸锌，与 znso4不反应，故固体 a中一定有 zn、fe、 cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。（ 3）由图可知，固体 c是不能被磁铁吸引，故 c中含有铜和锌，故滤液 b中的溶质是硫酸锌，故与滤液 a混合蒸干可以提高硫酸锌的产率4 随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望的

8、无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现 “低碳 ”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据上述流程回答下列问题:（1）上述流程中可循环利用的物质是_。（2）“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指_ 气体。（ 3）甲醇（ ch3oh）完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，发生反应的化学方程式为 _ 。（ 4）证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是（用化学方程式表示） _。点

9、燃【答案】二氧化碳二氧化碳2ch 3oh+3o 22co2 +4h 2oco 2 +ca(oh) 2 =caco 3+h 2o【解析】【分析】【详解】（ 1）根据流程图，可循环利用的物质是二氧化碳。（ 2） “低碳 ”就是较低的二氧化碳排放，这里的“碳 ”主要是指二氧化碳气体。（3）甲醇（ ch3oh）完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为点燃2ch 3oh+3o 22co2 +4h 2o 。（4）检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化学方程式为co 2 +ca(oh) 2 =caco 3+h 2o 。5 氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（

10、主要成分是zn）生产活性zno 的部分生产流程如下：（1）酸浸槽中，zn 与稀硫酸反应的化学方程式为_。（ 2）混合溶液 a 中一定含有的溶质是 _。（ 3）固体 b 的成分可能是 _。【答案】 zn + h2 44242423so =znso + h znso、 h sona co【解析】【分析】【详解】（1）酸浸槽中，zn 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：zn + h2so4=znso4+ h 。故填： zn + h so =znso + h 。22442（2）酸浸槽中，加入了过量的稀硫酸，所以出来的混合液a 中除了锌与稀硫酸反应的生成物硫酸锌外，还未反应剩余的稀硫酸。故填：

11、znso4、 h2so4。（3）反应槽中，硫酸锌溶液与固体b 发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体，根据反应前后元素守恒，固体b 的成分可能是碳酸钠。故填：na2 co3。【点睛】本题关键要利用题目给出的信息，结合质量守恒定律和物质的性质解答。6 四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。以高硫铝土矿（主要成分为al2o3、 fe2o3 、sio2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：（资料： al232223o、 sio 与 naoh 溶液反应生成溶于水的naalo、na sio ）请回答下列问题：（1）步骤 1中矿石粉碎的目的是 _。（2）步骤 2中

12、加入 naoh 溶液，反应之一是2naoh+ al2o3=2naalo2+x， x 是 _。（3）步骤 3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是_。（4）步骤 4中的滤渣中含有的大量 fe232o与 fes 混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分h2o naalo2 、na2sio3高温16fe2o3 +fes211fe3o4 +2so2【解析】【分析】【详解】（ 1）步骤 1 中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）步骤2

13、 中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前有2 个钠原子、 5 个氧原子、 2 个氢原子、 2 个铝原子，反应后有2 个钠原子、 2 个铝原子、4 个氧原子。相差了1 个氧原子、 2 个氢原子，则 x 是 h2o。故答案为： h2o。（3）根据资料： al2 32223o、 sio 与 naoh 溶液反应生成为溶于水的naalo 、 na sio 知，步骤3 发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是naalo2 、 na2 sio3。故答案为：naalo2 、na2sio3。（ 4）步骤 4 中的反应，通

14、过题干可知， fe2o3 与 fes2 在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：高温16fe2o3 +fes211fe3o4 +2so2。故答案为：高温16fe2o3 +fes211fe3o4 +2so2。7 用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂na2feo4 的流程如下，请回答下列问题：（ 1）固体 b 中的物质是 _；na2feo4 属于 _（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”、 “氧化物”）（ 2）操作 的名称是 _；该操作能使 a、b 分离的原因是 _（ 3）反应的基本反应类型为： _；反应的化学方程式为： _（ 4）溶液

15、c 中的溶质组成存在 _种可能性【答案】 fe 和 cu盐过滤a 是液体， b 是固体（合理皆可）复分解反应2fe（ oh）2+h2o2=2fe（ oh） 3三【解析】【分析】【详解】（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体 b 是 cu， fe 的混合物； na2feo4 是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故填： fe 和 cu；盐；（ 2）由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。故填：过滤； a 是液体， b 是固体（合理皆可）；（ 3）反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方

16、程式是：feso4+2naoh=fe（ oh） 2 +na2so4，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2fe（oh）2+h2o2=2fe（ oh） 3。故填：复分解反应；2fe（ oh） 2+h2o2=2fe（ oh） 3；（ 4）若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质硫酸钠；若氢氧化钠过量，则有两种溶质硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种溶质硫酸钠和硫酸亚铁。故填：三。【点睛】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理再结合有关的

17、知识分析解答有关的问题。8 胆矾和铜绿 即碱式碳酸铜在工农业生产和医药中有重要的用途。（1）铜屑表面有少量铜绿，某兴趣小组欲利用其制取胆矾，设计了如图（1）所示的流程：操作1 所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_；操作2 的步骤为_。方法2 与方法1 相比较，其优点是_（回答两点）。方法2 若不通入空气，反应将不会发生，原因是_。图（ 2）是实验室选用方法2 制备硫酸铜溶液的装置，反应的化学方程式为_，采用水浴加热的优点是_，多孔球泡的作用为_；若用纯氧代替空气，不仅能加快反应速率，还具有的优点是_。（2）兴趣小组以溶液为原料制备铜绿，设计的流程如图（3）所示。“沉淀”时的反应为：_检验沉淀是否洗

18、涤干净选用的试剂是_（填化学式），烘于时产品中出现少量黑色物质，可能的原因是_。若所得产品的产率（）偏高，可能的原因为_（填序号）。a.反应物未完全沉淀b过.滤时滤纸破损c.未洗涤干净d.未完全烘干“沉淀”时若有少量生成则产品中铜元素的质量分数_（填“偏大”“不变”或“偏小”）。【答案】漏斗蒸发浓缩、冷却结晶，过滤不会产生污染空气的气体，制取等质量的胆矾消耗的硫酸更少在金属活动顺序中，铜位于氢之后，与稀硫酸不反应温度易控，受热均匀增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行排除其他气体的干扰和溶液碱式碳酸铜受热分解为氧化铜 cd偏小【解析】【分析】图（ 1）流程中操作 1是过滤，操作 2 是冷却热

19、的饱和溶液获取含结晶水的胆矾；方法1会产生污染空气的，且制取等质量的胆矾消耗的硫酸更多；方法2 中铜的金属活动性不如氢，不能置换稀硫酸中的氢，但是能与稀硫酸反应。图（ 2）装置需要控温80，多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积。图（ 3）中沉淀反应可根据“原子守恒”判断未知生成物为；检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在。产品的产率偏高原因可根据产率计算公式逐项分析：反应物未完全沉淀，即过量，不计入计算，无影响；b.过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率偏低； c.未洗涤干净，即附着了，产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高； d.未完全烘干，即附着了水，产品的实际质量增大，所

20、得产品的产率偏髙。【详解】（1）操作 1 是过滤，缺少的玻璃仪器是漏斗；操作2是冷却热的饱和溶液获取含结晶水的胆矾，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。方法 2 与方法 1 相比较，其优点是不会产生污染空气的气体，制取等质量的胆矾消耗的硫酸更少；方法2 若不通入空气，反应将不会发生，原因是在金属活动顺序中，铜位于氢元素之后，与稀硫酸不反应。图（ 2）是实验室选用方法2 制备硫酸铜溶液的装置，反应的化学方程式为；采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀；多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；若用纯氧代替空气，不仅能加快反应速率，还具有的优点是：排除其他气体的干扰。（2）“沉淀”时的

21、反应化学方程式为：洗涤干净，即不含硫酸钠，选用的试剂是色物质，可能的原因是碱式碳酸铜受热分解为氧化铜。，故填：。和溶液；烘于时产品中出现少量黑若所得产品的产率（）偏高，可能的原因为cd；“沉淀”时若有少量数为 52%，小于生成，由于中铜元素的质量分中铜元素的质量分数58%，则产品中铜元素的质量分数偏小。【点睛】紧扣实验目的，回看题意答题，对流程图还要“分步推写”，挖掘隐蔽信息。9 今年春节期间播出的舌尖3，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含 feo、 fe2o3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反

22、应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（ feso4?7h2o）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（ 1）步骤一中，发生反应的化学方程式为_、_。（ 2）步骤一中的操作名称是 _，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 _（写 1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为_，测得滤液2 的 ph 明显大于滤液1，其原因是 _。（4）滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是_。（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g 炉渣，得到干燥

23、杂质5g，步骤二中加入15.6g 铁粉，得到滤渣5.6g 。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是_。【答案】 feo h2so4=feso4 h2ofe2o3 3h2so4=fe2(so4) 3 3h2o；过滤将滤渣粉碎；fe fe2(so4) 3=3feso4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂；氢气的质量【解析】【分析】【详解】（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是feo h2so4=feso4 h2o、fe2 o3 3h2so4=fe2(so4) 3 3h2o；（ 2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤

24、，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为fe fe2(so4) 3=3feso4，测得滤液 2 的 ph 明显大于滤液 1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；（4）滤液 2 得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；（ 5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。【点睛】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。10 肼（ nh）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程

25、如下：制肼过程的反应为：co nh 22 +naclo +2naoh= n 2 h 4 +na2co3 +nao +h2 o（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_（填标号）。a 漏斗b烧杯c烧瓶d 量筒（2）已知：cl 2h 2o= hc12hclo 。请推测 cl 与 naoh 溶液发生反应的化学方程式： _；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71： _。（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为_（填标号）。a 蒸馏b蒸发c灼烧d 过滤e冷却结晶（ 4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，

26、故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_。【答案】 bdcl 2 +2naoh=nacl+ naclo+h2o80bedn 2h 4 +o 2=n 2 +2h 2o【解析】【分析】【详解】（ 1）实验室若配制 30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，除玻璃棒外，还有烧杯和漏斗，故填： bd。（ 2） cl 2 +h 2o= hc1 +hclo ，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，次氯酸和氢氧化钠生成次氯酸钠和水，则 cl2 与 naoh 溶液发生反应的化学方程式cl 2 +2naoh=nacl+ naclo+h2 o ，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠

27、时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：（ 240） =71： 80，故填： cl 2 +2naoh=nacl+ naclo+h2 o ：80。（ 3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤，故填： bed。（ 4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故除去锅炉等设备供水中的溶解氧还原产物为水和氮气，化学方程式为n 2 h 4 +o 2=n 2 +2h 2 o ，故填： n 2h 4 +o 2=n 2 +2h 2o 。11 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由mgo、 fe2o3、 cuo 和 sio2 组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金

28、属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的ph 见下表 ：沉淀物fe(oh)32mg(oh)2cu(oh)开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化学式是_。(2)溶液 a 中的阳离子是 _( 填离子符号 )。(3)沉淀 c 的成分是 _ 。(4)溶液 b 与熟石灰反应的化学方程式是_ 。【答案】 ca(oh)2mg2+、 fe3+、 cu2+、 h+fe(oh)3、 cu(oh)2mgcl2+ca(oh)2 mg(oh)2 +cacl2【解析】（ 1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为ca(oh)2 ；（ 2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有mg2+、 fe3+、 cu2+、 h+；（ 3） ph 控制在 7-9 时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（ 4）溶液 b 中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为mgcl2 +ca(oh)2mg(oh) 2 +cacl2；12 已知某工业废水中含有大量feso4424以及部分污泥，通过下较多的 cuso少量的 na so列流程可从该废水中回收f