非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)

1、精品文档一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 氢氟酸与硅的反应2. 硅与氢氧化钠溶液反应3. 工业制备纯硅的过程4. 氢氟酸腐蚀玻璃5. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应6. 硅酸钠溶液与盐酸反应7. 硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体8. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体9. 硅酸受热分解10. 碳酸钠与二氧化硅在高温下反应11. 工业制备水煤气二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 氯气在红磷中燃烧2. 氯气与铁粉反应3. 氯气与铜反应*4. 碘单质与铁粉反应5. 氯气与水反应6. 氯气与氢氧化钠溶液反应*7. 氯气与热的浓氢氧化钠反应8

2、. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉）9.将 cl 2 通入 nabr 溶液中方程式，再加入苯，其现象为10. 将cl 2通 入ki溶 液 中方 程 式， 再 加 入ccl4 ， 其 现 象为。11. 将cl 2通 入 淀 粉-ki溶 液 中 方 程 式， 现 象为。12. 次氯酸见光分解13.实验室制备cl 2。1欢迎下载精品文档*14.将 cl 2 通入 h2s 溶液中：*15. 将 cl 2 通入 na2so3 溶液中：*16.将 cl 2 与 so2混合通入h2 o中：*17. 向漂白粉溶液中通入少量co2 气体：*18. 向漂白粉溶液中通入过量co2 气体：*19. 向次氯酸钠溶液中通

3、入少量so2 气体的离子方程式：20. 将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式21. 将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式*22. 将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式*23. 将浓盐酸与漂白液混合离子方程式：24. 氟气通入水中25. 向碘化钾溶液中加入溴水三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 硫单质与氢气加热2. 硫粉与铁粉混合加热3. 硫粉与铜粉混合加热4. 二氧化硫气体通入水中5. 三氧化硫溶于水6. 亚硫酸受热分解*7. 碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体*8. 碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体9. 二氧化硫催化氧化10. 二氧化硫与硫化氢混合11. 二氧化硫

4、与氧化钙在高温下反应12. 三氧化硫与氧化钙在高温下反应13. 二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清*14. s与热 naoh溶液的反应 ( 岐化反应 )*15. 将 h2 s 气体通入亚硫酸中：*16.so2 通入 br 2 水中：*17.so2 通入 kmno4溶液中：。2欢迎下载精品文档*18.so2 通入 fecl 3 溶液中：*19.将 h2so4、 na2 so3、 na2 s 三种溶液混合：*20. 将少量 nahso4滴到 ba(oh)2 溶液中：*21. 将 ba(oh)2 滴加到 nahso4溶液中至中性：22.cu 和浓 h2so4 反应23. 碳和浓 h2so4反

5、应24. 铁和浓 h2 so4 反应25. fes与稀 h2so4的反应制取硫化氢气体26. 将 h2 s 气体通入 cuso4溶液中27. 将 h2s 气体通入 fecl 3 溶液中28.h 2 s 气体在空气中燃烧四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 工业合成氨反应2. 氮气与氧气反应生成一氧化氮3. no 与 o2 的反应4.no2 与 h2 o的反应5. 二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸6. 一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸*7. 二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐8. 氨气溶于水9. 氨的催化氧化10. 氨气在纯氧中燃烧生成氮气*11

6、. 氨气还原氧化铜*12. 氨气与一氧化氮反应生成氮气13. 氨气与氯化氢气体反应14. 实验室制氨气15. 氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应16. 氨气与稀硝酸反应17. 氯化铵受热分解。3欢迎下载精品文档18. 碳酸氢铵受热分解19. 氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液反应20. 足量的浓硝酸与铁反应21. 足量的稀硝酸与铁反应22. 足量的铁与浓硝酸反应23. 足量的铁与稀硝酸反应24. 实验室制取一氮化氮25. 实验室制取二氧化氮26. 铁红与稀硝酸反应*27.氧化亚铁与稀硝酸反应*28. 磁性氧化铁与稀硝酸反应29. 碳与浓硝酸反应30. 硝酸见光分解硅及其化合物1、 4hf+si=sif4 +2

7、h2【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，此反应例外，为硅的特性】-2+2h） 【非金属单质跟碱液作用一般无h2 放出，该反应例外】2、 si+2naoh+ho =na2sio3+2h2（ 2oh+ si+h 2 o =sio33、工业制备纯硅的过程：高温sio2 2c=si( 制得粗硅 ) 2co(注： si 的还原性大于 c，但 c 却能在高温下还原出 si)3001 000 1 100 si( 粗) 3hcl =sihcl 3 h2sihcl 3h2=si( 纯 ) 3hcl或高温si(粗)+2cl 2sicl 4 sicl4+2h2=si( 纯)+4hcl 2c+sio=si+2co(

8、制得粗硅 )4、 4hf+sio2=sif 4+2ho【酸性氧化物一般不与酸作用，但sio2 能跟 hf作用】5、 sio2sio3+h2o-2+h2o）【酸性氧化物与碱反应】（ 2oh+sio2 =sio3+2naoh=na6、 na2 sio3+2hcl=hsio3 ( 胶体 )+nacl（sio32- +2h+=h2sio 3( 胶体 ) ）【利用此反应可制取硅酸】2223232-22232-）【该反应说明碳酸酸性大于硅酸】337、 na2 sio3+co+ho=hsio +naco（ sio+co+ho=hsio +co。4欢迎下载精品文档8、 na sio +2co+2ho=hsio

9、+2nahco（ sio2-+2co+2ho= h sio +hco ）2323332339、 h siosio +h o【难溶性酸受热分解】高温10 、 naco+sio =nasio +co【难挥发性物质制备易挥发生物质】2322232232高温11、 c+ h2 o（ g） = h 2+co卤素及其化合物1、 3cl 2+2p2pcl3 cl2+pcl 3pcl5【可认为少量氯气生成三氯化磷，过量氯气生成五氯化磷】2、 3cl 2+2fe2fecl 33、 cl 2+cucucl24 、 i 2 +fefei 2 【碘单质氧化性较弱，故只生二价铁】5、 cl 2+h2 ohcl+hclo

10、（cl 2+h2oh+cl +hclo）【该反应不能进行完全，为可逆反应】6、 cl 2+2naoh=nacl+naclo+h （ cl2+2oh =cl+clo +h2 o）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】7、 3cl 2+6naoh5nacl+naclo3+3h2 o5cl+clo3+3h2o）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】（ 3cl 2+6oh8、 2cl 2 +2ca(oh)2=cacl2+ca(clo) 2 +2ho（ 2cl 2+2 ca(oh) 2 =2 ca2+ +2cl +2clo+2h2o）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】9、 cl 2 +2nabr=2nac

11、l+br2（ cl 2+2br=2cl+br 2）【氯气氧化性大于溴单质】10、 cl 2+2ki=2kcl+i 2（cl 2+2i=2cl+i 2）【氯气氧化性大于碘单质，氧化性cl 2 br 2 i 2 】11、 cl 2+2ki=2kcl+i 2（ cl 2 +2i=2cl+i 2），淀粉溶液变蓝12、 2hclo2hcl+o（2hclo+-+o2）【该反应体现了次氯酸的不稳定性。除不稳定性之外次氯酸还有强氧化性与2h +2cl弱酸性】13、 4hcl( 浓 )+mnomncl +cl+2h o+mno2+（4h +2clmn +cl +2ho）2222214、 cl 2+-+h2s=2

12、hcl+s（ cl 2+h2s=2h+2cl +s）【氯气具有强氧化性，而硫化氢具有还原性】15. cl+naso+ho =2hcl+naso(cl2-+-2-) 【氯气具有强氧化性，而亚硫酸根具有还原性】22+so+ho =2h +2cl+so232432416、 cl +so+2ho =2hcl+h so(cl+-2-)【氯气具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，如两者按1： 1 混合将+so+2h o =4h +2cl+so22242224发生上述反应，从而二者均失去漂白性】22232+-22317、 ca(clo) +co+ho= 2hclo +caco (ca+2clo +co+h o

13、=2 hclo + caco ) 【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】18、 ca(clo) 2+2co+2ho= 2hclo +ca(hco3) (clo-)【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】+co2+h2 o= hclo + hco319、 clo- +so2+h2 o=cl- +so42- +2h+【二氧化硫有还原性，故次氯酸根将体现强氧化性，两者要发生氧化还原反应】+2-20、 2h +co3 = co2+h2o【氯水体现酸性】21、 cl - +ag+=agcl【氯水中有氢离子】2+3+-2+3+-+ h 2o【氯水中有未溶解的氯气、及与水反应生成的次氯酸均有强

14、氧化性】22、 cl 2 +2fe =2fe 2cl2hclo+2fe =2fe +2cl23、 cl - + clo - +2h+ = cl 2 + h2o【归中反应】24、 f2+h2 o =hfo2【 f2 是唯一能将水中的氧置换成氧气的非金属单质】25、 br2 + ki =2kbr i 2 (br2+ i -=2br - i 2 ) 【溴单质的氧化性大于碘单质】。5欢迎下载精品文档硫及其化合物1、 s+hh s222、 s+fefes 【生成低价金属硫化物】3、 s+2cucu2s 【生成低价金属硫化物】4、 so2+h2 oh2 so32h2 so3+ o2 =2hso4【亚硫酸易

15、被空气中氧气氧化】5、 so3+h2 o=h2so4+2）（ so3+h2 o=2h+so46、 h2 soh o+so （亚硫酸不稳定）3227、 na co+ho+2so( 足 )=2nahso+co2-（co +ho+2so=2hso+co）2323232328、 2naco3( 足 )+h2o+so2=na2so3+2nahco32-2-（ 2co3+h2o+so2=so3+2hco3）9、+o2催化剂2so3【催化剂为 v2o5】2so加热10、 so+2hs=3s +2ho【归中反应，说明二氧化硫气体与硫化氢气体不能共存】211、 so2+ caocaso3【酸性氧化与碱性氧化物生

16、成盐的反应】3412、 so+ caocaso 【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】22323223213、 so+ca(oh) =caso +hocaso + so +h o=ca(hso)2+-2+-2323223(so+ca +2oh=caso +h o; caso + so+h o=ca +2hso)-2-2-14、 3s+6naoh232（ 3s+6oh322nas+naso+3h o2s +so +3h o）【非金属单质与碱易发生岐化反应】15、 2hs+h2so3=3s +3h2 o【归中反应】16、 br +so+2ho =2hbr+h so+-2-) 【溴有氧化性，二氧化硫有

17、还原性】(br +so+2ho =4h +2br+so222422417、 5so2 +2kmno4+2ho=k2so4+2mnso4+2hso4-2-2+(5so 2 +2mno4+2h2o=5so4+2mn +4h ) 【可利用此反应除去二氧化硫，二氧化硫体现还原性，酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色】18、 so+2fecl +2h o=fecl +feso+4hcl(so3+2+2-+2 +2fe +2h2o=2fe +so+4h ) 【三价铁有氧化性，二氧化硫有还原性】23224419、 3h2 so4 +na2 so3+2nas=3na2so4+3s +3h2 o (6h+2-2-=3

18、s+3h2 o ) 【归中反应】+so3+2s20、 nahso+ba(oh) = baso +naoh+ ho(h+2-2+-+ ho )+so+ba +oh= baso4242442+2-2+-21、 2nahso+ba(oh) = baso+2h o （ 2h +so +ba +2oh= baso +2h o）42424422、 2hso4( 浓 )+cucuso4+so2 +2ho【浓硫酸体现强氧化性与酸性】23、 2hso4( 浓 )+cco2 +2so +2ho【浓硫酸只体现强氧化性】24、 6h2 so4( 浓 )+2fefe 2 (so4) 3+3so2 +6h2 o【该反应必

19、须加热，如在常温下会发生钝化】25、 fes+h2so4=feso4+h2 s (fes+2h +=fe2+ +h 2s ) 【可利此反应制取硫化氢气体】26、 h2 s+ cuso4=cus+h2so4 (h 2s+ cu2+=cus+2h+) 【该反应是酸性弱的酸制取酸性强的酸的特例，之所以能发生该反应的原因是由于生成 cus不但不溶于水，也不溶于稀酸（硝酸除外）】。6欢迎下载精品文档27、充分燃烧：2h 2 s+3o22so+2ho不充分燃烧： 2h2s+o22s+2ho氮及其化合物1 、 n2 +3h2催化剂2nh【工业合成氨反应，注意反应条件，催化剂为铁触媒】高温高压32、 n2+o

20、22no3、 2no+o=2no4、 3no2+h2o=2hno3+no5、 4no2+o2+2ho=4hno3 【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】6、 4no+3o2+2ho=4hno3【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】-7、 2no+2naoh=nano+nano+ho (2no +2oh=no +no +ho ) 【实验室利用此反应可吸收二氧化氮气体】3222328、 nh+honh h onh 4 +oh 【氨水显弱碱性原因】32329、 4nh3+5o2催化剂4no+6h2o10、 4nh3+3o22n +6h2o【说明氨气除具有还原性外，还具有可燃性】11、2nh3+3cu

21、o2n2+3cu+3h2o12、 4nh3+6no=5n2+6h2o 【归中反应】13、 nh3+hcl =nh4 cl14、 ca(oh)2 +2nh4cl2cacl2+2nh3 +2ho15、 naoh+nh4clnacl+nh3+h2o（ nh 4 +ohnh3 +h2o）【可用此法检验铵根离子】16、 nh3+hno3=nh4no3+（ nh3+h=nh4 ）57、 nh4clnh3 +hcl4332218、 nhhco nh +ho+co19、 naoh+nhnonano +nh +ho （ nh 4 +ohnh +ho）433323220、 6hno3( 浓 )+fefe(no3)

22、 3+3no2 +3h2 o（ 6h+3no- +fefe3+ +3no2 +3h2 o）【浓硝酸体现强氧化性与酸性，浓硝酸氧化性很强，硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，浓硝酸的还原产物为二氧化氮，该反应加热是因为在常温下铁与浓硝酸发生钝化】21、 4hno3( 稀)+ fe=fe(no3 ) 3 +no+ 2h2o（4h+no3- +fe=fe3+no +2ho）【稀硝酸体现强氧化性与酸性，稀硝酸氧化性很强（比浓硝酸弱），硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，稀硝酸的还原产物为二氧化氮】+-2+22、 4hno3( 浓)+fe=fe(no3) 2+2no+2h2o （4h +2no3+fe=fe +2no+2ho）【硝酸体现强氧化性与酸性，由于铁过量，铁可将硝酸氧化生成的三价铁还原为二价铁，故在铁过量时，生成硝酸亚铁】23、 8hno( 稀)+3fe=3fe(no3