2011年高考化学第3节氧化还原反应练习新人教版

1、用心 爱心 专心7复分解反应置换反应 复分解反捶离子反应离子反阿班化还原反应氧化还原反应置换反应ab氧牝还原反应置换反同置换反应轼化还原反应cd1. (2009广州普通高中毕业班综合测试 )海水提澳过程中，将澳吹入吸收塔，使澳蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为b2+so2+2h2o=2hbr+h2so4,下列说法正确的是()a. br2在反应中表现氧化性b. so2在反应中被还原c. br2在反应中失去电子d. 1 mol氧化剂在反应中得到 1 mol电子解析：反应中氧化剂是 b2,得电子，并且1 mol br2得到2 mol电子，还原剂是 so2,在反应中被氧化，故只有

2、a正确.答案：a2. (2009临沂高三教学质量检查考试)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是()解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应.答案：a3. (2009青岛联考)clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂.工1h2so4酸化后反应制得，在以上反应中，业上clo2常用 naclo3和na2so3溶液混合并加naclo3和na2so3的物质的量之比为()a. 1 ： 1b. 2 ： 1c. 1 ： 2d.

3、2 ： 3解析：由naclo3生成cio2, cl元素降低1价，na2so3作为还原剂，化合价将由+ 4价上升至+ 6价，升高2价，根据电子守恒规律，naclo3与na2so3的物质的量之比为 2 ： 1.答案： b4. (2009深圳高三第一次调研考试 )某溶液中含有no3 hco3 so3co3一so4一等五种阴离子.向其中加入少量的 na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()a b c.d.解析：na2o2加入到水中，发生反应：2na2o2+2h2o=4naoh + o2f ,生成的naoh和hco3反应如下：hco3+oh-=co2-+ h2o,使溶液中

4、hco3减少，co3一增多，并且na2o2具有强氧化性，可以将so4氧化成so2 ,使so2t减少，so2-增多；溶液中只有no 3 的浓度基本不变，即a 正确答案： a5. (2009浙江金华十校高三联考)现有m、n、p、e 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中， m + n2+=m2 + + n p+2h2o(冷产=p(oh)2+h2 t n、e相连浸入稀 h2so4 中，电极反应为：n 2e =n2 , 2h + 2e =h2 t判断它们的还原性由强到弱的顺序是()a m、 n、p、eb p、m、n、 ec m 、 n、e、pd e、p、m 、 n解析：根据可知还原性mn ,根据可

5、知还原性ne,而p能与冷水直接反应，故p 的还原性最强，由此可得还原性pmne.答案： b6. 钛(ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由 tio2制取ti的主要反应有：tio2+ 2c+ 2cl2=s=ticl 4+ 2coticl4 + 2mg=2mgcl 2 + ti下列叙述正确的是()a 反应是置换反应b 反应是复分解反应c.反应中tio2是氧化剂d 反应中金属镁是还原剂解析： 在反应 中 ti 的化合价不变，氧化剂为 cl 2 ， a 、 c 错误；反应 是置换反应，mg 是还原剂， b 错误， d 正确答案： d7在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列化学反应先后顺

6、序判断正确的是()a 在含等物质的量的alo 2、oh co3一的溶液中，逐滴加入盐酸：alo 2、oh co3b 在含等物质的量的febr2、 fei2 的溶液中，缓慢通入氯气： i 、 br 、 fe2c 在含等物质的量的 ba(oh) 2、 koh 的溶液中缓慢通入co2： koh 、 ba(oh) 2、 baco3d.在含等物质的量的 fe3+、ag+、cu2+、h +的溶液中加入锌粉：ag + fe、cu、h解析： 判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反 应.a项，用假设法判断，若 h+最先与alo 2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中oh-反应生成a

7、lo 2,故a错.b项，氯气的氧化顺序是i-、fe2+、br-,因为2fe2+ + br2=2fe3 2br ，故 b 错 c 项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故c错 d 项，氧化性顺序：agfe3cu2h ， d 正确答案： d8. (2009海南三亚模拟)已知：异氟酸(hcno)结构式为 h-n = c = o,其中氮元素为3价.hcno能和no?反应生成 心、co2、h2o.下列说法正确的是()a 在反应中， hcno 既被氧化又被还原8 .在反应中，no 2是氧化剂，hcno是还原剂c,在反应中，no2与hcno的物质的量之比为 1 ： 1d 每生成1 mol c

8、o 2 有 4 mol 电子转移解析： 由 hcno 的结构式可知其中的 c 为 4 价， n 为 3价，反应方程式为失 g x 3e-8h(：n()+6n()2=7n2 +8c()2+4h2(),i 1价6x4l-反应中hcno只作还原剂被氧化，no2为氧化剂，每生成1 mol co 2有3 mol电子转移答案：b9 .将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：soz+2fe +2hzo=so4 + 2fe +4hcr207 + 6fe2+ + 14h + =2cr3+ + 6fe3+ + 7h2。下列有关说法正确的是()a.还原性

9、cr3+fe2+so22-3+b.氧化性 cr2o7 so2fec. cr2。2 能将 na2so3氧化成 na2so4d.两个反应中fe2(so4)3均作还原剂解析：第一个反应中，fe3+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比 so2强，选项b错；第 一个反应中，so2为还原剂，fe2+为还原产物，第二个反应中， fe2+为还原剂，cr3+为还原 产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性cr3+fe2+h3aso4b.氧化性：h3aso4kbro3c.还原性：ash 3xd.还原性：xash 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目:解

10、析：此题为氧化还原反应题.(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂.已知 kbro 3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的ash3,ash3中as为3价，反应后变为h3aso4,故还原剂为ash 3.(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol kbro 3在反应中得到 1mol电子，故每1mol kbro 3得5mol电子，即反应后br的化合价应降为零价，故另一物质为 b2, 同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平.40e-4h2so4+5 ll

11、3 +sm?r(kl) +4?r2+4k2so4+4h2o(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)as： 3一十 5 升 8br2： + 5- 0 降 5x2= 10根据化合价升降相等，则应在ash3前配系数5,在br2前配系数4,根据原子守恒 kbro3前配8;再卞据k原子守恒，k2so4应在生成物中，系数为4;则h2so4在反应物中，系数为4; h2o在生成物中，系数为 4;配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目.(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂 的还原性大于还原产物.故选a、c.i i答案：(1)ash3 (2)br2 (3)ac1”12

12、. (2009广东茂名调研)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol rxo4一参加反应时，共转移0.4 mol 电子.rxo4 +mno4 + h - ro2+ mn2 + h2ox值为.参加反应的h +的物质的量为 mol.(2)在100 ml 0.100 mol/l的febr2溶液中通入02,若要使反应完全，则至少需标准状 况下cl2 升.解析：(1)由得失电子守恒可知：0. 2x mol x (4 - -)= 0.4 mol, x=2 、x，n(mno 屋)x5= 0.4 moln(mno 屋)=0.08 mol由电荷守恒可知：n(h+)x10.08 mol x 1 0.2 mol x

13、 2= 0.08 mol x2,故 n(h+)= 0.64mol.(2)febr2电离出的fe2+和bl都能被cl2氧化，其反应方程式为2feb2+3cl2=2fecl3+ 2b2,根据此化学方程式可知，2 mol febr2与3 mol cl2完全反应，故至少需要 cl230. 100 mol/l x 0.100 lx 2= 0.0150 mol.v(cl 2) = 0.0150 mol x 22.4 l/mol =0.336 l.答案：(1) 2 0.64 (2)0.33613.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求. 某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻壬片

14、的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/l的kbr、ki(含淀粉溶液卜naoh(含酚酗卜fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的 kmno4晶体，向kmno 4 晶体滴加一滴浓盐酸， 再立即将表面皿盖好.(已知：2kmno4+16hcl(浓)=2kcl + 2mncl 2 + 5c12, + 8h2o)衬片纸的玻璃稀n2h(含的儆)溶液kk含淀粉溶液)溶液fecl(kscn) 溶液(1)e处反应的离子方程式为 ,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物 质的量之比为.(2)b处的实验现象为 , d处的实验现象为 .(

15、3)c处反应的化学方程式为 ,标准状况下，当有 0.224 l c12被 naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol.(4)通过该实验能否比较 cl2、fecb、kmno 4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 .kmno 4,还原齐ij为hcl,解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 ： 10=1 ： 5,而不是1 ： 8.(2)b处发生的反应为 2ki+cl2=2kcl+ i2, i2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为 2fecl2 + cl2=2fecl3, fe3+和scn -反应使溶液变红色.(3)cl2与naoh溶液反应的化学方程式：ii0-1+1山(j + wqc+ilo,空有