2012年高考化学第三部分专题8新人教版

1、2012年高考化学第三部分（8）7 .下列有关说法正确的是（）a.广西龙江镉污染事件中，处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成 氢氧化镉从而减轻污染8 . 3, 3 一二甲基一1 一 丁烯与氢气充分加成后得到3, 3一二甲基丁烷9 . mg（oh） 的溶度积表达式是 ksp=c（mg2+） ?c （oh ）d.实验室配制500 ml 0.2mol /l的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27. 8g绿矶,放入500 ml容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀7 . a解析:福污染中的镉元素在水中以c母形式存在，且cd2hh在水中难溶，故在 含有镉离子的污水中加入减可以使其转化cd2h上

2、沉淀，力正确；3f 3二甲基一 1 一丁烯与 氨气发生加成反应生成3 2二甲基丁烷，b错：匕叫。心的溶度积表达式是七附 oh-：b c错;容量瓶不能溶解溶质，必须在烧杯中溶解，且然后后溶液至室温才能转移至 容量瓶，口错.8 .下列离子方程式书写正确的是：（）a.硫化钠水解：s2+22。= h2s+20hb.向酸性 kmno液中加入 h2q: 2mno+3ho+6h+= 2mr2+4q+6hoc.碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：c02+ 2 h+= co t +h20d.向 nhal（so4）2 溶液中逐滴加入过量ba（0h）2 溶液：nh+ +a13+2s02 + 2ba2+ 50h

3、=2bas0 j + alo 2 + 2h 2o+nwh2o8, d解析：硫化钠水解以第一步水解为主，其正确的水解禽子方程式为；s- +hq=3h5-+0h，故选项a错；选项日得失电子不守恒，正礁i的离子方程式为：2mnq +5h-c-+6h-=2mn2-+5cl+8h-c,故选项已错；碳酸钠溶液中瓯滴加入马之等物质的量的盐 酸生成hc5 ,即反应物的系数相同，正确的密子方程式为85工一+ h-=hc。故选项c 错.甲乙丙丁甲士丙/丁1afecl3fecl2fezqfe(oh)3bcucuocusocucl2cnohnonqnhdsina2sio3sio2sif49.下列各组物质按右图所示转化

4、关系每一步都能一步实现的是（）9. b 解析：选项 a中甲（fecl3）不能一步生成丙（fezq）,乙（fecl2）也不能一步生 成丙（fezq）,丙（fezq）也不能一步生成甲 （fe（0h）3）, a错；cu在空气中加热可以生成 cu。 cu与浓硫酸反应可以生成 cuso, cuo与硫酸反应可以生成 cuso, cuso与fe反应可以生成 cu, cuso与bacl2溶液反应可以生成 cucb, cucb与fe反应可以生成 cu, b正确；选项 c中 no不能一步转化为 hno, no也不能转化为 nh,c错；选项d中，nasios不能一步转化为 si6, d错。10. na表示阿伏加德罗

5、常数的值，下列说法正确的是（）a. 25c时，ph=2的1.0l h 2sq溶液中含有的 h数目为0.02 nab. 0.5 mol雄黄（as4s4,所有原子都满足 8电子结构，结构如右图）含 有冲个s-s键c. 39g苯分子中共含6 na个共价单键d.向含有fei 2的溶液中通入适量氯气，当有1mol fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3na10. d解析、ph 一定的强酸溶液，与酸的元数无关，只与阳大小有关,故选项a中 h啜目为equ&从选项b提供的网所有原子都满足s电子结构信息可知白球为k黑球 为毋，故分子中不存在%，犍，日错：基分子中不含碳碳单犍，只有碳氢单屣，故为g基分 子

6、中共含三仇个共价单腱，c福工mn fq被氧化时，则2mcl也被氧化，故诙反应转移电 子的数目至少为对& d正确.11.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是()a. ph=12的氨水与ph =2的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh+)c(oh)c(hi)b.浓度均为0.1mol l -1的硫酸氢钱溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c (so2 ) c ( nai) c (nh+) c (h+) c (oh)c.浓度均为0.1mol l -1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2 c (co2 ) +c (oh) +c (hcgt) -c (h+) =0.1mol - l 1d.浓度均为0.

7、1mol l -1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： c (na+) =c (chcoo) c (oh) =c (h+)il c解析：ph=12的氨水浓度比ph =2的盐酸浓度大，二者等体积混合后t匕-)c(cf)f占错；浓度均为口mnl二的硫酸氢镀溶液与氢氧化钠溶液中的5。尸)r(na) 硫酸氢锡容液与氢氧化钠溶液等体积混合后仍然存在匚(sc?-) =c的关系，b错；由溶液中正负电荷守恒可知，浓度均为。二的小苏打溶液与烧减;容液等体积混合后存 在关系. 2c (cojj) +c (cht) +c (hcor)= c (na-) + (十)，而匚(n曰)o.lmml, 故选项正确；浓度均为廿

8、的醛酸溶液与氢氧化钠溶液，后者hchja t(h)故 二者等体积混合溶液显碱性(或者用生成的醋酸钠水解来解释)，即r (n3-) c (ckccc ) c (oh-) c (中)，d 错-12. x、y、z、m w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且 最外层电子数之和为 15; x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物的相对分子质量为 17, w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是 ()a,原子半径：wzyxmb. xz2、x2m、wz2均为直线型的共价化合物c. z元素形成的某种单质有漂白性d.由x、y、z、m四种元素形成的化合物

9、一定既有离子键，又有共价键12 . c解析：该题的突破口是“ y与m形成的气态化合物的相对分子质量为17”，由此可推测该气态化合物可能为nh,由此逆推m为h, 丫为n x为c, z为q由“ x与z可形成xz2分子”这条信息验证 xz2分子为co分子，因此上述假设正确，故可推知w为na。五种元素的原子半径大小为 w x y z m, a错；wz2为naq,该物质是离子化合物，b错；氧元素形成的q单质具有漂白性，c正确；c、n、o h除形成钱盐外，还可以形成有机化合物，而 有机化合物中只含共价键，d错。13 .某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 ml平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能

10、溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为 no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量 随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是()a.混合酸中hno物质的量浓度为2 mol lb.原混合酸中h2so物质的量为0.4 molc. oa段产生的是no ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+, bc段产生氢气d.第二份溶液中最终溶质为feso13. b解析工由于硫酸提供故可发生反应：8田+2忖。/+mcu=2nc t+三匚小-+4上。， 参加反应的铜的物质的量为19 2g-r64g/nnol=0.3mob故n6,的物腐的量为2 2mcl5 a正确， 由题意可知，第二份加入的fe粉

11、是足量的，故溶液中最终溶质为fe58, d正确;第二份溶 液先发生稀硝酸与铁的反应，该工程生成n和硝酸铁(陛仁)，溶液中的卜0反应完毕后， 其中的硫酸铁再与铁反应生成硫酸亚铁，最后发生硫酸与铁生成氢气的反应，c正确；根据 电荷守恒可知，第二份溶液中最后只有故f5-的物质的量的就是.的物质的量， 即 28g-r 56g/mcl=0r5mcl! b 错.26. (14分)今有a、b、c d、e五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物mn。p、q (反应关系如图所示)，常温下a呈气态，其余均为固态，n分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量b与a作用产生白雾，b与过量a作用产生白烟；e在a中燃

12、烧产生棕色的烟；q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；p为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题：po(1) a在周期表中的位置(2) n的电子式：。(3) 写出p的化学式：。(4) 单质c与e的氧化物反应的化学方程式： 。(5) 由“o的溶液转为“ o晶体的操作方法： ，(6) 检验p溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法： 。(7) 已知ed的燃 烧热 为853kj/mol ,写出ed2在氧气中燃烧的热化 学式方程 式：。26、答案：(14分，每空2分)(1)第三周期第 viia族(2) 甘色：(3) fes用日(4) 2al+fe 2o3 =2fe+a

13、l2o3 (其他答案合理即可给分)(5) 将o溶液在hcl气流中蒸干(6) 先加kscn液无现象，再加氯水溶液变血红色17 7) 4fe-(s) +11o 2 (g) =2fe 2q(s)+8so2 (g) h = - 3412 kj mol解析.该题的解答突破口是*e在口中燃烧产生棕色的烟力由此推知e为fa山为cl型 故。为fkl由此结合器又知过量b与u作用产生白雾，b与过量”作用产生白烟”可推 知b为p，由“n分子中各原子均满足八电子稳定结构制可知n为pcl p为黑色固体且能 溶于稀盐酸力且p为铁的化合物(非氧化物)，故p可能是s,故d为结合“q遇水 立刻水解产生白色鬟状沉淀和气体，该沉淀

14、能溶于氢氧化钠溶筱但不溶于氨水”可可其中的 沉淀为ai(oh3)故q为ai岛,即c为al(1)我为ci元素，在元素周期表第三周期第mla族。骂p小电子式时注意每个p、ci庾子周围均为8个由子，而且pch是共价化合物口 (3)略.4)单质c与e的氧化物反应为铝热反应.(5) f式1在水溶液中水解，而且受热促进了水解.因此要有feck溶液制备fech晶体， 在需要在hci气流中进行加热，以抑制其水解.(6)f蜷溶解于盐酸得到fe离子，读离子与5cn.不出现血红色溶液的现象，但被氧 化转化为fa时，遇scn.会出现血红色溶液的现冢。(7)f&用在空气(cj中燃烧生成f片和s0-,若热化学方程式中fc

15、s二的计量系数为 4,注意此时的二 4x ( - s53kj/mol) = -3412 kj-mol27. (14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的 开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 i:co(g)+2h2 (g)choh (g) h反应 n：co (g)+3h2 (g)choh (g)+h2o(g) h2上述反应符合“原子经济”原则的是( 填 i ”或 n ” )；下表所列数据是反应i在不同温度下的化学平衡常数(k)。温度250c300 c350ck2.0410.2700.012由表中数据判断 ah 0(填“” =”或“”、“

16、”或“=”)。 若其他条件不变，在 t2c反应10min后达到平衡，c(h2)=0.4 mol - l 1,则该时间内反应速率v(ch3oh) =。(3)生产过程中，合成气要进行循环,一万目的是27、答案：(14分，每空2分)(1)i 低温 80%(2)0.03 mol - l 1 min 1(3)提高原料利用率(或提高产量、产率亦可)解析：(1)反应i为化合反应，原子利用率为工。治故反应i符合，原子经济”原则.由表格中的数据可知，温度越高，化学平衡常数越小，由此表明，升高温度，平衡向 反应物方向移动，故正反应为放效反应，即ah。；由此可知该反应自发进行的条件是低 温平衡时，co的物质的量ni

17、；co)=c(co)x2l=0.2mol l_1x2l=0.4mob故反应的cc的物 质的量 n(co)=1.5mclt co 的转化率为 l,bmcl-r2mclx100=s(m.(2)，故反应向正反应方向进行，故正反应速率大于 逆反应速率.由表格中的敌据可计算反应开始加入的4hd = l。nicl-l-s而工c反应lomiri后达 到平衡，c(h; j=3,4ik v(h2) = (1,0 mcll1 - 34 mcl-l_1) /10min-3.06 mol-l:-min一二，化学反应中各物质的化学反应速率与其化学方程式计量系数成正比，故wchqhj =9.03)化工生产中某些物质的储环

18、油佣的目的是提高原料的利用率，提高经济效益.28. (15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1)实验室若用启普发生器制取h2,则制取气体的原料可选用 。(填编号)。a、稀硫酸与锌粒 b、水(通电) c、稀硫酸与铜片 d、稀盐酸与铁粉下图为实验室常用的实验装置，选择上述合理试剂制取氢气时可选用的发生装置是,收集装置是(2) h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是，燃烧生成的so与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)电解尿素co(nh) 2的碱性溶液制氢的装置示意图见上图(电解池中隔膜

19、仅阻止气 体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，a极为 极，该电极的反应式为,反应一段时间后阴极附近溶液的 ph (填“增 大” “减少”或“不变”)。(4) mgcu是一种储氢合金。350c时，mgcu与hb反应，生成 mgcu和仅含一种金属元素 的氢化物(其中氢的质量分数为0.077 )。 mgcu与h2反应的化学方程式为28、答案：（15分）（1）a （1分）b（ 1分） c 、d （2分，只选一个给1分）（2）为 h2s热分解反应提供热量；（2 分） 2h 2s+so=2ho+3期或 4h2s+2so=4h2o+3s）（2分）（3）阳（1分）co（nh）2+8oh-6e =co2 +

20、n4+6ho （2 分）增大（2 分）（4） 2mg2cu+3h= mgcu2+3mgh （2 分）解析启普发转使用反应枷必须是一种固体颗粒或块状，另外一种是液体， 且反应不需要加熟，故只有选项a符合上述要求。装置b中加入液体的量能够没及漏斗颈口即可代替启普发生器，氨气难溶解于水，可 以采用排水法收集，即装置c,氢气密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，即装置d.（2）出5放出热量，可以为其分解提供能量；05与发生氧化还原反应，生成固体 的5和液态的水.（3）分析生成物m和h；,前者为氧化产物，后者为还原产物，故a为阳极，b为阴极； 阳极co（nhj；失电子的氧化反应，反应式为c5nhj：+

21、8ch，6h=c61+n+6h：5阴极是 水的还原反应，反应式为2%。+2丁=1+20hz故阴极ph噜大.（4）由元素守恒可知父仅含一种金属元素的氧化物为mg与h的化合物f结合其中 氢的质量分数可知该氢化物为mgh：t36 .【化学选修2:化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水 的处理方法。废水 i 若采用 co 处理， 离子方程式废水h常用明矶处理。实践中发现废水中的c（hcq ）越大，净水效果越好，这是因为。废水iii中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：hg+ =ch 3hg+h我国规定，hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/l。若某工厂排放的废水1

22、l中含hd+3x10-17mo1,是否达到了排放标准（ 填“是”或“否”）。废水iv常用 c12氧化cn成co和n2,若参加反应的 c12与cn的物质的量之比为 5: 2, 则该反应的离子方程式为 。（2）化学需氧量（cod）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化 剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/l计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（cod）,过程如下：i .取mml水样于锥形瓶，加入 10.00 ml 0.2500 mol /l kzcrzo溶液。ii .加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。iii .反应完毕后，冷却，加指

23、示剂，用 c mol/l的硫酸亚铁俊（nh4）2fe（so4）2溶液滴 定。终点时消耗硫酸亚铁俊溶液v2 mloi中，量取 &cr2。，溶液的仪器是 。iii 中，发生的反应为：crzo2 +6fe2+14 h+=2cr3+6fe3+7h2o由此可知，该水样的化学需氧量cod= （ 用含c、v v2的表达式表示）。36、（15 分）（1）0片 +cg=hco 3 （2 分）hco会促进 a3+的水解，生成更多的 al（oh）3,净水效果增强（2分）ch（1分） 否（2分）4c12+2cm+4h2o 10cl+2co+n2+8h+（2 分）（2）酸式滴定管（或移液管）（2分）防止暴沸（2分）80

24、00（15 -cv 2）/v i（2分）37 .【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中a、日c d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息， 回答问题.a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是:i 1=738kj/mol i 2 = 1451 kj/mol i 3 = 7733kj/mol i 4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列已知ba为离

25、子化合物，写出其电子式 。b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。某同学根据上述信息，推断 c基态原子的核外电子排布为：it lit ii lh2p3s该同学所画的电子排布图违背了。（4） g位于 族 区，价电子排布式为 。de中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 检验f元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因h： v ： h+ :h-37、（15 分） h（2 分）3 （1分），纺锤形（1分）泡利原理（2分）第口 b （ 1 分）d （1 分），3d54s2 （2 分）sp3 （1分），三角锥形（1分）焰色反应(1分)，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释 放能量。(2分)38.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)物质a有如下转化：(1) a的分子式为,f的结构简式为(2) a-c的化学方程式为 ,反应类型为(3) b的同分异构体中能与浓滨水反应，满足条件： 1 mol物质最多能消耗3 mol br2 苯环上只有两个取代基不含醒键分子中只出现一个一ch3的结构有 种。(4)已知在一定条件下 rch=chrf r1chof r2cho a在一定条件下氧化生成 x、y (