2013年高中化学电子题库第二章第3节第1课时知能演练轻松闯关鲁科版选修4

1、2013年高中化学 电子题库 第二章 第3节第2课时课堂达标即时巩固鲁科版选修4 基础过关1 . (2012 临沂高二统考)已知反应 a(g) + 3b(g)=2c(g) +d(g)在某段时间内以 a的浓度变化表示的化学反应速率为反应速率为()a. 0.5 mol l 1 min 1c. 2 mol l minb. 1 mol - ld. 3 mol - l,则此段时间内以c的浓度变化表示的化学一 一 一1 min:一 t min解析：选co根据化学反应中速率之比等于各物质的系数之比，可得v(a) : v(c) =1 ： 2,而v(a) = 1 mol - l 1 - min 1,贝u v(c

2、) =2 mol l 1 - min 1。2 .(2011 惠州高二检测)在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了 0.6 mol” t,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ()a. 0.02 mol l 1 min 1b. 1.8 mol l 1 min 1c. 1.2 mol l 1 min 1d. 0.18 mol l 1 min 1 1 *0.6 mol - l111解析：选 c= v(h2so) =-=0.06 mol l - s , val 2(so4)3 =3x0.06 mol - l1 - s 1 = 0.02 mol - l

3、 1s 1 x 60 s - min 1=1.2 mol - l 1 min 1。3 .甲、乙两容器中都在进行ab的反应，甲容器内每分钟减少4 mol a,乙容器内每分钟减少2 mol a ,则甲容器内的反应的反应速率比乙容器内的反应速率要()a.快b .慢c.相等d .无法判断解析：选d=因题中未给出 a、b的体积，所以无法判断浓度的变化，因而无法比较速率。4 . (2012 天津高二调研)在nb+3h2k2nh的反应中，经过一段时间后， nh的浓度增 加了 0.6 mol - l 在此时间内用 h2表示的平均反应速率为 0.45 mol (l s) 一:所经过 的时间是()a. 0.44

4、sb. 1 sc. 1.33 sd. 2 s_ 221解析：选 d。用 nh 表布的反应速率为： v(nh3) =3v(h2) =3x0.45 mol (l s) =0.3mol (l s)一,设所用时间为 t,则 0.3 mol (l s) - x t = 0.6 mol - l 1, t = 2 s ,故应 选d5.某温度下，浓度都是 1 mol l -的两种气体x2和y2,在密闭容器中反应生成气体 z,经 过 t min 后，测得物质的浓度分别为： c(x2)=0.4 mol l 1, c(yz)=0.8 mol l 1, c(z) = 0.4 mol - l 则该反应的化学方程式可表示

5、为 ()a. x2+ 2y22xyb .2x2 + y2-2xzyc. 3x2+ y2k2x；yd .x2+3y2 2xy3解析：选 c tmin后，ac(x2) = 1mol l1 0.4 mol-l1 = 0.6moll 1,a c(y2)= 1mol l1-0.8 moll1 =0.2 mol- l1 ,a c(z)=0.4mol l1,v(x2): v(y2):v(z)=0.6 : 0.2 ： 0.4=3 ： 1 ： 2,所以该反应的化学方程式为3x2+ysx2xsyo6 .在容积为2 l的密闭容器中充入 2 mol so 2和一定量 q,发生反应2so+o2sq,当反应进行到 4 m

6、in时，测得n(so2) = 0.4 mol。若反应进行到 2 min时，容器中so的物 质的量是()a.等于 1.6 molb,等于 1.2 molc.大于 1.6 mold.小于 1.2 mol.2, ，什,，一，2 mol0.4 mol解析：选d。由题意可求得4 min内so的平均反应速率v(so2x 2 lx4 min 2mol (l min) 一。若按照这个反应速率计算，2 min时转化的so的物质的量为 0.2mol (l - min) 1 x 2 min x 2 l = 0.8 mol ,但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min 时，n(so2) 2 min后

7、生成c的物质的量为0.2 mol - l s100*79。%。1.58 mol2 l+ 10 s =0.079 mol/(l s) ; x的物质的量浓度减少了0.79 mol-2-l- = 0.395 mol/l ; y10. 近年来，人们大量的开发使用能源，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题,也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综co和h和cot /s0500 s1000 s . _c(h2)/mol l5.003.522.48c(co)/mol l 1:2.50合利用，提高效率，减少污染提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为 h2

8、,再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的 发生反应：2h0某小组通过实验研究该反应 (体积为1 l且反应过程中体积变化忽略不计 )。反应体系中各组 分的起始量如下表：组分hcoochh2ohcoohchoh物质的量/mol1.001.990.010.52 甲酸甲酯转化率在温度 ti下随反应时间(t)的变化如图:0 10 20 30 4g 50 60 70 80 90t/min请计算15 min20 min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ,甲酸甲酯的平均反应速率为mol l 1 min 1。解析：(1)生成单质铁0.2 mol ,消耗n(co)=0.3 mol ,

9、所以10分钟内co的平均反应速率为：v(co)=门 13mo.=0.015 mol l 1 min 1。2 l x 10 min(2)由变化图可知15 min和20 min时，甲酸甲酯的转化率分别为6.7%、11.2%。则1520 min甲酸甲酯的减少量为：1. 00 molx (11.2% 6.7%) =0.045 mol ,所以甲酸甲酯的平均速率= 0.045 mol/(5 minx1.、_ 一 1.- 1l) =0.009 mol - l - min 。答案：(1)0.015 mol l 1 min 1(2)0.0450.00913.有人研究了 340 k时n2q的分解反应：2naq=4

10、no q,所得实验数据(各种物质在不 同时刻的浓度)见下表。t/min01234，. 一、._ 一 1c(n 2o5)/mol - l0.1600.1140.0800.0560.040，一 、._ 一1c(o2)/mol l00.0230.0400.0520.060(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中画出 c(n2q) t曲线及c(o2)-t曲线，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。1 e/mobl-10.2(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，将计算 结果填入表中。cv(b)=一h 2 c 口t 2 t 15atti tot2 1113 t 214 t 3v(nzq)(mol l - min )v(o2)(mol . l 1 min 1)(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系解析：横坐标为时间、纵坐标为物质的量浓度，找到各对应点，连线即得图像，根据表中数 据和速率表达式可得各个数据，数据之比等于化学方程式中各物质的系数之