专题3物质结构元素周期律解析

1、专题3物质结构元素周期律高考导向学科内重点热点分析物质结构和元素周期律是中学化学的重要基础理论，同时它也是历年高考命题的重点和热点，其命题的主要形式是将本专题内容与高科技、新信息紧密联系在一起，考查学生运用知识解决实际问题的能力。 尤其应引起重视的是在 考试说明中新增加的“对原子、分子、 化学键等微观结构有一定的三维想象能力”。本专题的重点热点内容是：(1)原子结构、同位素的相关知识。(2)元素周期表中位、构、性三者之间的关系，未知元素及其化合物的性质推导。(3)分子结构、化学键类型及微粒半径的比较。(4)三种晶体类型的识别及其性质应用。(5)分子结构、晶体结构等三维空间知识的考查。跨学科重点

2、热点分析(1)同位素示踪的具体应用及其衰变反应方程式的书写和衰变产物的判断(2)晶体的最小重复结构单元中的微粒个数、质量、体积的推算及晶体密度的推算。学科内综合能力测试例释【例1】a、b、c是周期表中相邻的三种元素，a和b同周期，b和c同主族，三种元素的原子最外层电子数的总和为 17,核内质子总数为 31,则a、b、c三种元素是()a. o、n、p b. n、o、s c. o、f、cl d. p、s、o【解析】解法一：先做出大致的估计：三种元素质子数总和为31,则它们的大致位置在短周期，或根据选项，它们都是短周期元素， 因此这三种元素在周期表中的位置可能有四种排 列方式：设b的质子数为x ,则

3、排列方式有下列关系式x+(x1)+(x8)= 31,解得x为非整数(不合理)x+(x+1)+(x8)= 31,解得x为非整数(不合理)x+(x+1)+(x+8)= 31,解得x为非整数(不合理)x +(x-1)+(x +8)= 31,解得x = 8 合理可推知a、b、c分别是n、o、s。解法二：由于三种元素最外层电子数之和为奇数，因此只可能有一种元素的最外层电子数为奇数，则b、c必然处于偶数族，根据选项，排除 a和c,再将b和d中的原子序数代入即可。解法三：三元素最外层电子数之和为17, 17+3 = 6少1,所以，这三种元素必定是两种元素在v! a族，一种元素在v a族。又中间层电子数=31

4、-17 （最外层电子数）6 （最 内层电子数，即 k层电子数）=8,因此只有一种元素第三周期，只能是 c （为什么？）， 所以这三种元素分别是 n、o、s。【答案】b【例2】不同元素的气态原子失去最外层一个电子 所需要的能量（设其为e）如右图所示。试根据元 素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点， 并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的e值变化的特点是：各主族中e值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，e值增大。但个别元素的e值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是 （填写编号，多选倒扣）e （神）e （硒）e （神）e （澳）e （硒）e （澳）1至

5、19号元素气态原子失去最外层电子所需能量e （硒）e （硒）注：神（as）、硒（se）、澳（br）三种元素的原子序数分别是33、34、35估计1mol气态ca原子失去最外层一个电子所需能量e值的范围：ebc (4) c2h5o17. (1)48 xy2 或 丫汉(2) 12.6(3) 109 28计算过程：设两个最近的x离子间距离为xcm,则图示中立方体（即晶胞）的棱长为fzxcm,所以该立方体的体积为:又因为该晶胞中2，11 a ,x的个数为：4父=个，y的8 2个数为1个，相当于0.5个xy2,所以其质量为-05mm ,这样可以得到下列关系式:nax=- 2mna ：18. (1) o, n, s, h(2) nh*h2o = nh3 h2o+h+(3) h：n：h cs2so3 socl2 =2cscl 2so2(4) 2so2so3