中山市2013届高三理综化学模拟试题之五

1、精品资源欢迎下载中山市2013届高三理综化学模拟试题（5）第一卷选择题共36分、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 4分，共计24分）7.下列叙述错误的是（） a.合金材料中可能含有非金属元素b.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物c.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性d.在汽车排气管上加装催化转化器”是为了减少有害气体的排放8.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（） a,分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na8. 28 g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nac.常温常压下，92 g的no2和n2o4混

2、合气体含有的原子数为6nad.常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na9.下列各组离子一定能大量共存的是（）a.在无色溶液中：nh4+、ag+、no3、mno4、ib.在 ph=12 的溶液中：na+、k+、alo 2、co32c,在 c（h+）=0.1 mol l-1的溶液中：ca2+、fe2+、clo、cld,由水电离出的 c （h+） =1x10 13mol l-的溶液中：mg2+、al3+、hco3 so4210 .某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述正确的是 （）/ ta、a和b连接时，铁片上会有金属铜析出b、a和b用导线连接时，铜片上发生的反

3、应为：2h+2e-= h2tc、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu”向铜电极移动11 .下列有关实验操作的叙述正确的是（）a,向含有少量ca（oh）2的mg（oh） 2悬浊液中加入饱和 mgcl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去 mg（oh）2中的少量ca（oh）2的目的b.进行焰色反应时，所用钳丝先用naoh溶液洗涤并充分灼烧c,配制fecl3溶液时，将fecl3溶解在较浓硫酸中，再用水稀释到所需浓度d.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液12 .常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()

4、a .新制氯水中加入固体naoh ： c(na+ )= c(cl )+ c(clo )+ c(oh )b. ph = 8.3 的 nahco3 溶液：c(na+) c( hco3) c( co2_) c(h2co3)c. ph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl ) = c( nh)c(oh )= c(h )d. 0.2 mol l：1 ch3cooh溶液与0.1 mol l【naoh溶液等体积混合：2c(h +) - 2c(oh ) = c(ch 3coo ) - c(ch 3cooh)12二、双项选择题(每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分

5、，共计分)22.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a .元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：仅丫收同9c.离子丫2一和z的核外电子数和电子层数均相同d .元素 w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强23.下列实验现象预测正确的是()a、实验i:振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b、实验ii :可制得金属镒c、实验iii :微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d、实验iv:继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应三、非选择题30. （16分）化合物 m是一种医用高分子

6、材料，可用于制造隐形眼镜；以下是 m、有机玻璃的原料 h及（1） a中含有的官能团是 （写名称）。（2）写出反应类型： d一e; f_天然橡胶 （3）写出化学反应方程式bc:e+f -ncoohch 3 c=ch 2（4） h在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，请写出属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式 （任写2种）。31. （16分）研究人员研制利用低品位软镒矿浆（主要成分是mno2）吸收硫酸厂的尾气 so2,制备硫酸镒的生产流程如下：软镒矿浆一mnso4. h2o已知：浸出液的phpb2+等其他金属离子。pbo2的氧化性大于 mno2。有关金属离子的半径、形

7、成氢氧化物沉淀时的ph见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。精品资源离于离子半径(pm)开始沉淀时的ph完全沉淀时的phl 2 +fe747.69.7l 3十fe642.73.73 %al503.84.72%mn808.39.8pb2 +1218.08.8ca2+99一一d 246 s 嘤附时间上请回答下列问题：(1)写出浸出过程中生成 mn2+反应的化学方程式 ,(2)氧化过程中主要反应的离子方程式 。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph, ph应调节至 范围。(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有、等。吸附步骤除去

8、的主要离子为： 。(5 )电解 mnso4和znso4的混合溶液可制备 mno2和zn ,写出阳极的电极反应方程 式。32.某研究小组在实验室探究氨基甲酸俊(nh2coonh4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸俊置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：nh 2coonh 4(s)= 2nh3(g) + co2(g)。实验测得不同温度卜-的平衡数据列e、表：温度(c)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kpa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(m03mol/l)2.43.

9、44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。a. 2u(nh 3) =u(co2)b.密闭容器中总压强不变c.密闭容器中混合气体的密度不变d.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算 25.0c时的分解平衡常数： 。取一定量的氨基甲酸俊固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 c下达到分解平衡。 若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸俊固体的质量 (填 蹭加、减小“或 不变”)。氨基甲酸俊分解反应的烙变 4h 0,嫡变$0 (填、或=)。(2)已知：nh2coonh 4+ 2h2o = nh 4hco3+ nh 3 h2oo该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸俊溶

10、液测定水解反应速率，得到c(nh 2coo -)随时间变化趋势如图所示。o o c2)(mol/l)j o 9 57 55jl jl il il.i：；、工二 1：，j 1二二 t（min）计算25c时，06min氨基甲酸钱水解反应的平均速率 。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 。33.根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中 的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。（1）假设产物为 na2co3、na2o和c的混合物，设计实验方案，检验其中的na2co3和na?。在答题卡上写出实验步骤、预期现

11、象和结论。（已知室温时 baco3饱和溶液的ph=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、bacl2溶液、ba（oh）2溶液、精密ph试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡实验操作预期现象和结论步骤1:取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸储水，充分搅拌，静置，取上层清液 备用。扃小溶的黑色固体。步骤2:取适量步骤1清液于试管中， 步骤3: 假设产物为na2co3、na2。和c的混合物，为进一步测定产物中na2co3的含量，进行了以下实验：步骤1:准确称取 w克试样，溶解、过滤后准确配制成 250ml溶液。步骤2:准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂 a,滴

12、加c mol/l的标准盐酸至溶液的 ph约为8.2 （碳的主要存在形式为hco3-）,消耗盐酸的体积为 viml;再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为vzml。步骤3:重复实验3次。滴定结果如下滴定 次数待测溶液的体积/ml消耗标准盐酸的体积v1/mlv2/ml125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需 ;步骤2中，第一步滴定所使用的 a指示剂 为,滴定终点的现象为。计算na2co3的质量分数= w、c的代数式表示）ch3ch2=ccooh +hoch2ch20h（3）

13、浓硫酸中山市2013届高三理综化学模拟试题（5）参考答案7891011122223bdbcadacbd30. （1）醛基、碳碳双键 （2分）（2）消去反应 （2分）;加聚反应（2分）ch3-ch2=cc00ch 2ch2oh +h2o （3 分）ch 33nch2=cch3 +nch2=c-ch=ch 2ch3ch3ch 2 c=ch ch 2h3n（3分）（4） hc00c（ch 3）=ch2、hcooch2-ch=ch2、hc00ch=ch-ch 3、ch3c00ch=ch 2、ch2=ch-c00ch 3（任写2种）（各2分）31（16 分）（1） so2+mno2=mnso4（3 分）（2） 2fe2 + + mno2+ 4h + = 2fe3+ + mn2+ + 2h20 （3 分）（3） 4.7 wph （2分）， （2分）。（2） 0.05mol l 1 min 1 （3 分）；25c反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比 15c大（2分）。3