江苏)2015高考化学大一轮复习 专题验收评估 物质结构与性质试题

1、专题验收评估(十一)物质结构与性质满分：100分时间：45分钟1(10分)(2014苏州期末模拟)物质结构与性质从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。(1)下列说法正确的是_(填序号)。A元素电负性由大到小的顺序为：FONB一个苯分子含3个键和6个键C氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D第一电离能的大小为：BrSeAs(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为_。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为_(用文字描述)。(3)C

2、u2基态电子排布式为_。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为_，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_。2(14分)(2014常州期末)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。(1)写出B的基态原子的核外电子排布式：_。(2)A、C形成

3、的分子极易溶于水，其主要原因是_。与该分子互为等电子体的阳离子为_。(3)比较E、F的第一电离能：E_F。(选填“”或“”)(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于_(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为_。(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F(OH)4生成，则F(OH)4中存在_。(填序号)a共价键b非极性键c配位健d键e键3(14分)(2014盐城高三模拟)我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天

4、气主要是交通污染。(1)Zn2在基态时核外电子排布式为_。(2)SO的空间构型是_(用文字描述)。(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、(PAN)等二次污染物。下列说法正确的是(不定项选择)。,a.N2可表示为N=Ob.O3分子呈直线形c.CH2CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化d相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1 mol PAN中含键数目为_。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为_(填数字)

5、。(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n_(填数字)。4(13分)(2014江苏百校大联考)为了促进燃料充分燃烧减少汽油尾气对大气的污染并提高汽油抗爆震性能，目前汽油中常加入乙醇、甲醇、恶唑()等及环戊二烯三羰基锰(CMT)等金属类添加剂。(1)基态Fe的电子排布式_。(2)1 mol恶唑分子中含有_mol 键，其中N原子的杂化方式为_。(3)锰类金属添加剂不仅可有效提高辛烷值，而且可大大减少汽车尾气中CO、NOx、C2H4等碳氢化物排放，再经催

6、化转化为CO2、N2等。下列有关说法正确的是_。aN2O呈直线形bC的第一电离能比N小cN2属于非极性分子 图dC2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4相对分子质量小CMT是一种配合物，其结构如图，C5H5Mn(CO)3中锰的价态是_，CO与Mn之间的化学键为_。锰的氧化物可与镧的氧化物合成汽车尾气净化催化剂。某锰的氧化物晶胞结构如图所示，晶胞中Mn4数目为_。图5(12分)(2014南京、淮安模拟) Cu(NH3)4SO4H2O是一种杀虫剂。(1)Cu元素基态原子的电子排布式为_。(2)元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为_。(3)H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2

7、O2易溶于H2O，其主要原因为_。(4)H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为_。(5)与SO互为等电子体的一种分子的化学式为_。(6)Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为_。6(12分)(2014通泰扬宿模拟)已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R核外有28个电子。请回答下列问题(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)。(1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)右图是由Q、R、G三种元素组成的

8、一种高温超导体的晶胞结构，其中R为2价，G为2价。基态R2的核外电子排布式为_；Q的化合价为_价。(3)1 mol晶体L中含有键的数目为_。(4)G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是_，MG2中M原子的杂化方式是_。(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有_(填字母)。a离子键b氢键c配位键 d金属键7(13分)(2014苏锡常镇高三教学模拟)铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为_。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为_。(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是

9、当前研究的热点。某化合物Y 与Cu()(表示化合价为1)结合形成图所示的离子：写出Cu()的电子排布式_；该离子中含有化学键的类型有_(选填序号)；A极性键B离子键C非极性键 D配位键该离子中C原子的杂化方式有_。(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式_。8(13分)(2014淮安、宿迁第一次模拟)原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：(1

10、)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_；(2)已知YZ与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ中含有键数目为_；(3)Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是_；(4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为_；(5)E原子的核外电子排布式为_；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_。答 案1解析：(1)同一周期随原子序数的递增，电负性依次增大，A正确；苯分子中不存在C=C，B错误；氯化钠中氯离子的配位数为6，氯化铯中氯离子的配位数为8，C错误；同周期第一电离能的变化注意A与A、A与A

11、的反常，应为Br7(AsSe，D错误。(2)羰基硫与CO2是等电子体，结构式类似于CO2。光气的中心碳原子与两个氯相连，与O为双键，所以为sp2杂化，空间构型为平面三角形。(3)Cu2与NH3间形成4个配位键，配位原子N有一对孤对电子，为sp3杂化。答案：(1)A (2)O=C=S平面三角形(3)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)sp32.解析：最外层电子数等于周期序数的短周期共3种，分别为H、Be、Al。F的电子层数是A的3倍，则A为氢，F为铝。B原子的核外电子排布为1s22s22p2，为碳，C与氢形成三角锥形分子，则C可能为氮或磷，由原子序数小于F(铝)，则C为氮。D原子

12、的核外电子排布为1s22s22p4，为氧。E原子核外每个轨道上的电子都已成对，原子序数小于F且电负性小于F，则E的核外电子排布为1s22s22p63s2，为镁。(2)NH3易溶于水，是因为NH3分子与水分子易形成分子间氢键。NH3与H3O互为等电子体。(3)第一电离能的比较，注意A与A，A与A族的反常。(4)该晶体结构类似于SiO2，为原子晶体，C原子形成4个键，sp3杂化。(5)Al(OH)4中存在共价键、配位键、键。答案：(1)1s22s22p2,(2)NH3与H2O间能形成氢键H3O,(3)(4)原子sp3(5)ad3.解析：(1)Zn为30号元素，Zn2先失去4s上的2个电子。(2)S

13、O中，S无孤对电子，S与O形成四个化学键，故S为sp3杂化，是正四面体形。(3)N2O与CO2互为等电子体，N与O之间为双键，a正确；O3与SO2互为等电子体，为V形分子，b错误；CH2CHCHO中每个碳原子均相当于形成三个键，故均为sp2杂化，c正确；HCOOH分子间可以形成氢键，故沸点高(二甲醚是极性分子)，d错误。PAN中所有单键均为键，双键中有一个为键，NO2的结构为。配体位于方括号中，由1个NO和5个H2O构成，则配位数为6。(4)以顶点计算，与之相邻最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故最近的Kr为38/212，晶胞中Kr有81

14、/861/24，两者比值为1243。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)正四面体(3)ac10 mol(或106.021023或6.021024)6(4)34解析：(1)依据Fe是26号元素，先排4s再排3d；(2)恶唑中包含3个CH 键，2个CO 键，1个CC键，2个CN 键，共8个；氮原子、碳原子均采用sp2杂化；(3)由于CO2与N2O是等电子体，故为直线形，a正确；b、c显然正确； H2NNH2沸点高是因为分子间可形成氢键，d不正确。该配合物中，CO是配体，环戊二烯分子式为C5H6，去掉1个氢原子成为环戊二烯基(C5H)，故锰为1价，CO与Mn以配位键

15、结合。Mn4位于顶点和面心，故有81/812。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2(2)8sp2(3)abc1配位键25解析：(1) 29号铜的核外电子排布为洪特规则特例，即3d轨道中电子为全满。(2)N价电子的2p轨道中电子为半满状态，能量较低，为稳定状态，故其失去电子较困难，第一电离能比同周期相邻元素大。(3)H2O2与H2O分子间可以形成氢键，使其溶解度增大。(4)N原子形成3个共价键，还有一对孤对电子，为sp3杂化。(5)等电子体可以采用同主族变换或左右移位的方法进行判断。(6)Cu个数为12 236，H个数为646，所以化学式为CuH。同一周期元

16、素，从左到右第一电离能呈增大趋势。注意A族与A族，A族与A族的反常。答案：A：(1)Ar3d104s1(2)NOS(3)H2O与H2O2之间形成氢键(4)sp3(5)CCl4或SiCl4或SO2Cl2(6)CuH6解析：根据题意，可知A、R分别是H和Cu，短周期中D、G、L、M的基态原子的最外能层均有2个未成对电子，分别是碳、氧、硅和硫，由原子序数依次增大知，E是氮。(1)N和O处于同一周期，但是N位于第A族，p轨道中电子为半满的稳定状态，所以第一电离能NO；O和S处于同一主族，所以OS。(2)R2的核外电子排布式为Ar3d9。晶体中，N(R)812，N(G)16428，N(Q)824，则化学

17、式为R2G8Q4，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知Q为3价。(3)晶体硅中，每个Si形成4个SiSi键，但是每个SiSi键均为两个Si共用，所以平均每个Si形成2个SiSi键。(4)SO3中键电子对为3，孤电子对为0，所以价层电子对为3，价层电子互斥模型为平面三角形，分子构型为平面三角形。SO2中键电子对为2，孤电子对为1，所以价层电子对为3，有3个杂化轨道，即sp2杂化。(5)含有金属元素和活泼非金属元素，所以存在离子键；NH内含有配位键。答案：(1)NOS(2)Ar3d93(3)2NA(4)平面三角型sp2杂化(5)ac7解析：(1)H2O2的结构式为HOOH，S和O最外层电子数相

18、同，H和Cl均能和其他原子形成单键，故S和Cl形成的化合物结构为：ClSSCl；同周期主族元素随原子序数递增电负性逐渐增大，故电负性：ON，同主族元素随原子序数递增电负性逐渐减小，故电负性：OS，结合元素周期表中各元素电负性数值知：N元素电负性大于S，综合得：ONS。(2)基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10。由配合离子的结构知含有C=N极性键，CC非极性键，还有配位键。5个类似苯环的结构中每个C原子周围直接相连的原子有3个，故C原子采取sp2杂化，连接最上面一个环和中间两个环的碳原子则采用sp3杂化方式。(3)由晶胞结构知：晶胞中平均含有的白球数目为：81/861/24个，平均含有的黑球数目为4个，故此物质分子式为CuCl，即CuCl2与SO2反应生成CuCl白色沉淀和H2SO4，由质量守恒可知反应物还有H2O，由得失电子守恒知：氧化剂(Cu2)与还原剂(SO2)以21比例反应，再通过观察法配平其他计量数。答案：(1)ClSSClONS(或O、N、S)(2