姚珂氮及其化合物作业

1、 吕梁市高级中学课堂导学导练编号：hxdxt&选彳32题目：氮及其化合物f他物f豆科植物的崔瓶杳电件用人工网兼周前作用制造力 i 质动物搅食被细附分解1. （2015 北京理综）下列关于自然界中氮循环 （如图）的说 法不正确的是（）a.氮元素均被氧化b .工业合成氨属于人工固氮c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化d.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2. （2015 福建期末）下列说法不正确的是（）a.硝酸应保存在棕色试剂瓶里b .俊态氮肥不宜与碱性肥料混合施用c.常温下铁、铝不与浓硝酸反应d . no可用排水法收集，no可用向上排空气法收集3. （2015 合肥一模）下列说法正确的是（）a.白

2、色污染是指橡胶造成的污染b.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质c.汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因d.含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因4. （2015 长沙市一模）向溶液x中持续通入气体 y,会产生“浑浊一澄清”现象的是（）a. x:漂白粉溶液y:二氧化硫 b . x:硝酸钢溶液y:二氧化硫c. x:氯化铝溶液y:氨气 d . x:偏铝酸钠溶液y:二氧化氮5.合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热钳-铐合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下al氨气完全反应，测得转移电子数x个，则阿伏加德罗常数（n）可表示为（）高一化学 第9页共8页a-嗟 mo1 1 6 7 b 9 10 .

3、1i5ax mo1 1 c得 mod 5x* mol1c.三支试管中，试管中溶液的溶质的物质的量浓度最小d.试管和试管中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等11. （2015 湖南十三校联考）已知a b、c、d之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）a.若a为fe, d为氢气，则 b 一定为酸a一一-cb.若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c.若a、b c d均为化合物，该反应一定属于复分解反应r-一d.若a、b c d均为10电子微粒，且 c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 d在常温下一 定呈液态12.下列说法中正确的是 （）a. co no no都是大气污染气体，在空气中都

4、能稳定存在b.将nh3通入热的cuso溶液中能使cu还原成cuc.向bacl2溶液中加入n&sq产生沉淀，再通入 no,沉淀完全溶解d.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有 nhf13 .某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方 （如右图）。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变 化的是（）纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚mt酚mt石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水naoh(浓硫酸a. b. c . d.14 .下列说法不正确的是 （）a.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，

5、再加入 cu（no）2固体，铜粉仍不溶解15 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性c.铜与稀硝酸反应白离子方程式为3cu+ 8h+ + 2nq=3cu+ + 2not + 4hod. hno no_一 no,以上各步变化均能通过一步实验15.（双选）（高考组合题）下列叙述中不正确的是 （填字母）。a.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气b. fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应c.分别将充满 hcl、nh的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水d.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成e .氮肥厂用氢气和氮气合成氨不涉及化学

6、变化16.（双选）（2013 上海高考）一定条件下，将 0.1 l co、0.2 l co 2、0.1 l no、0.2 l no 2 和 0.2 l nh混合，然后通过分别盛有足量蒸储水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气 （已干燥）（）a.可能是单一气体b.不可能含有一氧化碳c.可能存在原气体中的两种气体d.成分和洗气瓶的排列顺序无关17. （2012 四川高考）向27.2 g cu和cuo的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l ,固体物质完全反应，生成no和cu（nq）2。在所得溶液中加入 1.0 mol/l 的

7、naohy夜1.0 l ,此时溶液呈中性，金属离子 已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确.的是（）a. cu与cu2o的物质的量之比为 2 ： 1b.硝酸的物质白量浓度为 2.6 mol/lc.产生的no在标准状况下的体积为 4.48 ld. cu、c12o与硝酸反应后剩余 hno为0.2 mol18.为了促进社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会 提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制取硝酸铜的下 列衍变关系可行且符合“绿色化学”要求的是（ ）a. cucu（nq）2b. cucuocu（nq）

8、 2c. cu-o2-cuohocu（oh）2-hnscu（no）2 d . cuso）cuscobano3） 2cu（nq）219. 下列说法正确的是 （）a.把少量no气体通入过量nahco溶液中，再使逸出的气体通过盛有足量过氧化钠颗粒的干燥管， 最后收集到的气体是 no和q的混合气体20. 不是所有的钱盐都能与烧碱共热生成氨气c.除去no中混有白少量 no,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集 nod.浓硝酸不论与铜反应，还是与碳反应均体现其酸性和强氧化性21. （2012 福建高考）下列物质与水作用形成的溶液能与nhcl反应生成nh的是（）a.二氧化氮b.钠 c .硫酸镁

9、d.二氧化硅22. 下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（）ntfno nofhno nofno nh n2-no nofn2q nhfnon8noa. b .c. d.23. 无色混合气体甲，可能含 no co、no、nh、n2中的几种，将100 ml甲气体依次经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成为（）足量浓硫酸a. nh、no、n b. nh、no co c . nh、no co、n2d. no co、n224. （2014 河北保定联考）下列离子方程式正确的是 （a.硫酸俊溶液与氢氧化钢溶液共热：nf4 + sc2 +ba2 +ofh =basoj

10、 + nh t + hbob.氯化钱溶液中加入稀氢氧化钠溶液：nh + oh =nht + h2o+ c.氯化俊固体和熟石灰共热：nhf+oh =nhf + h2od.碳酸钱溶液中通入足量二氧化碳：cc2 + co+ h2o=2hco25. （2014 湖北武汉调研）一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水 集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是（）硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的fe（nq）3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同a.只有b. c .d.26. （2014 湖北荆州中学月考 ）一定量f

11、e和fezq的混合物投入250 ml 2 mol/l 的硝酸中，反应共 生成1.12 l no（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1 mol/l的naoh液，当沉淀完全时所加 naoh溶液的体积最少是（）a. 450 ml b . 500 ml c . 400 ml d .不能确定27. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为nq设计右图实验（实验过程中活塞 2为打开状态），下列说法中不正确的是（）活塞二黑稀瞥a.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处f酒叫b.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率液面.l捌段c.通过关闭或开启活塞 1可以控制反应的进行d.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不

12、能证明该气体为no28. （2015 湖南省部分重点中学三联考）有资料认为no no不能与naq反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析 naq和no都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究：假设i.nazq能氧化no假设n .no2能氧化n32q（1）小组甲同学设计了如图实验装置，并进行如下实验：试管a中发生反应的化学方程式是 。待试管b中收集满气体，向试管 b中加入适量n&q粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察 到红棕色气体迅速消失；再将带余烬的木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设h正确；乙 同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在a、b之间增加一个装置，该

13、装置的作用是 o乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；但带余烬的木条未复燃。得出结论：假设i正确。no和naq反应的方程式是 (2)丙同学认为no易被o氧化，更易被 naq氧化。查阅资料： 2nof na2o2=2nano 6nano+ 3h2sq=3naso+ 2hno+ 4not + 2h2。酸性条件下，no或ng都能与mn。反应生成ng和mri+丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究no与n&q的反应。a装置中盛装 cu片的仪器名称是 , b中观察到的主要现象是, f装置的作用是。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间n2,目的是。充分反应后，检验d装置中

14、产物是nano还是nano的实验方法是29. nh是一种重要的化工产品，是制造钱盐的原料。(1)nh3的电子式为 。(2)实验室用图甲所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为检验氨气的方法是(3)实验室也常用图乙所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是 a.锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰b.制得的氨气可用碱石灰来干燥c.可用图丙装置和试剂对氨气进行尾气处理(填字母序号)。29.已知：a、b为常见的非金属单质且均为气体，甲、乙为金属单质，乙在 i的浓溶液中发生钝化;c h、j的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：(1)写出反应的化学方程式(2)反应中

15、每消耗1 mol g ,转移电子的物质的量为 。(3)反应的离子方程式是 (4)实验室中保存i的方法是30.某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器a的名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式为(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是 ; ;装置丙中 的试管内发生反应的离子方程式为 。(3)为了探究no的还原性，可以在装置丁的导气管c中通入一种气体，通入的这种气体的名称是(4)取下装置丙中的试管 d,在其中滴加feso溶液，溶液变为 色，为了证明铁元素在该反应 中的产物，可以再在溶液中滴加kscn容液，溶液变为 色。31

16、. (2014 湖南师大附中月考)亚硝酸钠(nano)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制 药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严 格限制。现用下图所示仪器 (夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。气体液化的温度：no为21 c, no为一152 c(1)为了检验装置 a中生成的气体产物，仪器的连接顺序冰水浴 e已知： na no+ 2oh =2no+h2o(按左一右连接)为a c、(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是(3)在关闭弹簧夹、打开分?漏斗活塞、滴入70媪酸后，a

17、中产生红棕色气体。确认a中产生的气体含有 nq依据的现象是 。装置e的作用是 。(4)如果向d中通入过量 q,则装置b中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置c,对实验结论造成的影响是 。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置a中反应的化学方程式是 。参考答案：1 . a 2.c 3.b 4. d5. d解析：本题考查氧化还原反应中电子转移分析。难度中等。标准状况下，al氨气的物质的量为a/22.4 mol,反应中n元素化合价变化了 5,所以反应中电子转移数为5ax n/22.4 = x，则nx= 22.4 x/5 a(mol1)。即d项正确。6. b解析：本题考查化学计算。设参加反应的fes

18、为1 mol , hno为8 mol ,还原产物中n元素化合价为x, fes2中fe显+ 2价，s显1价，反应后生成1 mol fe(no 3)3,由n元素守恒知做氧化剂的hno为8 mol 3 mol = 5 mol,即还原产物中 n为5 mol,由得失电子守恒知 1+7x2=5x(5 x),解得x=2, 所以还原产物是 nq b项正确。7. d8. b解析：本题考查根据离子方程式的计算。n(h + ) =0.4 mol/l x0.1 l +0.2 mol/l x0.1 l x2=0.08 mol ; n(nq3) =0.04 mol ; n(cu) =2.56 g +64 g - mol

19、1 = 0.04 mol 。根据方程式：3cu + 2nq3+ 8h=3cij+ + 2nor + 4h2q,0. 04 mol 0.04 mol 0.08 mol所以 j不足，应按其计算，n(cu2+) =0.08 mol x 3/8 = 0.03 mol ,所以 c(cu2+) =0.3 mol/l 。9. d110. c解析：溶放中溶质(nh3)的物质的量浓度为 v mol/l ,中no与q以4 ： 1恰好反应：4no + q+2h2o=4hnq故气体也全部溶于水中，溶液中溶质(hnq)的物质的量浓度为5v mol/l，中发生反应：3no+2h2o=2hno- no溶液体积占13t管容积

20、的2,溶液中溶质(hnq)的物质的量浓度为2 mol-|vl3331,人=mol/l 0故c项正确。11. d解析：本题考查物质的性质。a项，b也可能为nahsq b项，当a为cag时，产物均为化合物；g项，由b项可知也可能是氧化还原反应；d项，g为nh,则a、r d分别为nhf、oh、h2q12. d 13. a 14. a 15. be16. ag解析： 方法一，洗气瓶排列顺序有 6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的 气体有go nh,后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为go若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有 go go、no后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气

21、体为go no若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有go go、no后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为 go nqgo、nh,而go三种溶液都不反应，no(nof no+2naoh=2nanoho),若第方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有 尾气肯定有go若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有 一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有 no17. b解析：依据题意列出如下方程式：n (gu) + 2n (gaq =是2 g ( gut素守值)998 g/molji (gu) x 64 g/mol + n (gut。x 144 g/mol = 27.2

22、 g n(gu) = 0.2 moln(gu2o)= 0.1 mol利用氧化还原反应中电子得失守恒可以求出：n(no) =n (gu) x2+ n (gso) x23=0.2 molno在标况下的体积 no) = 4.48 l(注：氮元素得电子数等于铜元素失电子总数)c(hnq)=n ( nanq + n (n。0.511.0 mol +0.2 mol0.5 l=2.4 mol/l注：n(nano)=n(naoh),钠元素守恒剩余hno的物质的量可以用以下两种方法计算:方法一 n元素守恒法：n(hnq) 剩=n(hnq)总一2ncu(no3)2 n(no) = 1.2 mol 2x0.4 mo

23、l 0.2 mol =0.2 mol方法二根据溶液中naoh勺反应建立守恒式：cu(nq)22naoh hno- naohn(hnq)剩=n(naoh) 2ncu(no3)2 = 1.0 mol 2x0.4 mol = 0.2 mol18. b 19 . a 20 . b 21 . c 22 . b 23 . d 24 . b 25 . a26. a 解析：a选项，关i活塞1,将无法加液体到液面 a,错误；c选项关闭活塞1 ,生成的no把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，正确；d选项，想证明该气体为no必须使now q接触，生成红棕色no。27. (1)cu+ 4hno(浓)=cu(nq)2

24、 + 2not + 2h2。除去生成nq气体中混有的水蒸气 n32q+ 2no=2nano(2)三颈烧瓶铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生吸收未反应的no排出装置中的空气取d装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸，若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是 亚硝酸钠；反之为硝酸钠h : n : h28. (1) h (2)2nh ,cl + ca(oh)2=cacl2+ 2nh t + 2ho 用湿润的红色石蕊试纸检测气体， 试纸变蓝，说明气体是氨气(或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气)(3)ab催化剂29. (1)4nh3+5q 高=4nb 6h“高温”也

25、可写成“”)6. （2015 冻北三省四市联考 ）已知fes2与某浓度的hno反应时生成fe（nq）3、h2so和某单一的还原 产物，若fe&和参与反应的hno的物质的量之比为 1 ： 8,则该反应的还原产物是 （）a. nq b . no c . n2o d . nhno7. （2015 济南调研）下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（）a. c12、so均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b.加热分别盛有氯化钱和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华c. fe与稀hno容液、稀h2so溶液反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d.分别充满hc1、nh的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8. （2015 银川