拓展课题7-1用制氢废液制备硫酸锌晶体

1、实验复习学案班级：姓名：学号：【课题目标】1、掌握制备性实验的分析问题解决问题的一般思路2、记住常用化学仪器的名称，知道它们的使用方法和基本操作过程。3、能通过化学实验的原理分析实验方法、操作过程【经典题型】1、c1o2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成naclo2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备naclo2固体的实验装置如图 1所示。已知：2naclo 3+h2o2+hzso4=2c102 t +o2t + na2so4+ 2h2o2c10 2+h202+ 2naoh=2nac1o 2+ 02 t +2h20cio2熔点59c、沸点 11c； h2o2沸点 150cna

2、clo 3( s) + h 2so4naoh + h2o2第31题图1请回答：(1)仪器a的作用是 ;冰水浴冷却的目的是 (写两种)。(2)空气流速过快或过慢，均降低 naclo?产率，试解释其原因 。(3) c1存在时会催化c10 2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，c102的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： (用离子方程式表示)，h2o2+c12=2c1+o2+2h+。(4) h2o2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% h2o2溶液浓缩至40%, b处应增加一个设备。该设备的作用是 ,微出物是 。水浴加热(5) 抽滤法分离

3、nac10 2过程中，下列操作不正确 的是a.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤b.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀c.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀d.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头2、4na2so4 2h2o2 nacl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比 过碳酸钠(2na2 co3 3h2o2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双 氧水的实验步骤和装置示意图如下：3盛h5o2溶液冰水浴一匚i合成：往三颈烧瓶中加入 56.8g硫酸钠和5.85gnacl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量(约70ml)的30%

4、h2o2在2030min内逐滴分批加入。并控制反应温度1535c,加完料后持续搅拌15min,反应结束后，过滤，低温干燥得到产品。n产品稳定性分析：取i中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用 0.1000mol/l酸性高镒酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性。所得实验数据如下表：婺据样品取用质量/ (g)平均 v(kmno 4) / (ml)放置前测定a25.00放置一个月后测定a24.90已知：a. h2o2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解b.产品稳定性=(放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双

5、氧水的质量分数)x100%请回答下列问题：(1)装置图里方框中应添加仪器a,其名称为;写出合成 4na2so4 2h2o2 nacl 的化学方程式： 。(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是 。a.逐滴滴加h2o2b.选用na2so4和nacl固体，而不用其饱和溶液c.不断搅拌d.冰水浴(3) 4na2so4 2h2o2 nacl固体比过碳酸钠(2w2co3 3h2o2)固体更稳定的可能原因是 一；(4)产品分析实验时，高镒酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是 。 下列关于该滴定实验过程中的 仪器的选用 和操作都正确的是 。3、实验室通常采用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，因此制氢废液中含有大量的硫 酸锌，同时由于粗锌中还还有铅等杂质，铅与稀硫酸反应生成了难溶的pbso4,使废液变得浑浊。过滤除去 pbso”杂质后，用zno调节ph