水溶液中的三大平衡练习题

1、精品文档8欢10下载水溶液中的“三大平衡” (1)题型：选择题 6分，电离度(2016),沉淀溶解平衡、溶度积常数(2015、2013)、心计算(2014)、离子积常数(2012) 选择题：每小题只有一项符合题意。1 .醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol lt醋酸的ph比0.1 mol l 1盐酸的ph大 醋酸能和碳酸钙反应放出co 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h速率慢a.b.c.d.2,下列叙述正确的是a.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化俊8. nahso容液、kf溶液、

2、kal(so4)2溶液、nai溶液中，前三个都对水的电离平衡产生 影响，且都促进水的电离c.向naalo溶液中滴加nahcm液，有沉淀和气体生成d. 25 c时，用醋酸溶液滴定等浓度naohm至ph = 7, v(醋酸) vc(h + ) c(hf)3 .将浓度为0.1 mol lhf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是+c(f )a. c(h )b, ka(hf)c. c(h-f)d.4 .对滴有酚酬:试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a.明矶溶液加热b. chcoon溶液加热nacl固体c.氨水中加入少量 nhcl固体d.小苏打溶液中加入少量5 .下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确

3、的是a. 0.1 mol l-nahco溶液与0.1 mol l_1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中： c(na+) c(co3 ) c(hcq) c(oh )b. 20 ml 0.1 mol l 1 ch3coon溶液与10 ml 0.1 mol l 1 hcl溶液混合后溶液呈酸性, 所得溶?中：c(ch3coo) c(cl ) c(ch3cooh) c(h + )c.室温下，ph = 2的盐酸与ph = 12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(cl ) + c(h+) c(nh) + c(oh )d. 0.1 mol l 1 ch3coo皤液与0.1 mol l 1 naoh溶液等体积

4、混合，所得溶液中： c(oh ) c(h+) + c(ch3cooh)6 .常温下，0.2 mol 1的一元弱酸ha与等浓度的naoh容液等体积混合后，所得溶液中甲&乙部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是a. ha为强酸b.该混合液ph = 7c.图中x表示ha y表示oh, z表示hd.该混合溶液中： c(a ) + c(y) = c(na+)7 .室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 ml ph = 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 ph = 4。关于甲、乙烧杯中溶 液的描述正确的是溶液的体积10v甲wv乙水电离出的 oh浓度：10c(oh-)甲 c(chscoo) c(h + )

5、c(oh )9 . 25c时，用浓度为 0.1000 mol r1的naoh滴定20.00 ml浓度均为 0.1000 mol l1的三种酸 hx hyhz,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是a.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：b.根据滴定曲线，可得 ka(hy) 10 5c.将上述hx hy溶液等体积混合后，用 naohb液滴定至hx恰好完全反应时：c(x ) c(y ) c(oh ) c(h + )d. hy与hz混合，达到平衡时:c(h + )=k(hy) c(hy)c(y)一+ c(z ) +c(oh )hz hy c(oh ) c(crcoo) c(h + )d.滴定

6、过程中可能出现：c(ch3cooh) c(ch3coo) c(h +) c(na + ) c(oh )11 .已知 ksp(ag2cro4) = 9.0x 10 12,将等体积的 4 x 10 3 mol l 1 的 agno溶液和 4 x 103 mol l 1的k2crq溶液混合，下列说法正确的是a.恰好形成 agzcrcu饱和溶液b.能析出agcr。沉淀c.不能析出agzcrcu沉淀d.无法确定能否析出 ag2cro4沉淀12 .某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉 淀溶解平衡后，改变溶液ph,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是a.

7、 kpfe(oh) 3 _. 4-、.、,_-、.、a.浓度均为0.02 mol l 的agnc和chcccn溶液混合一定广生 chccca机淀8 .将 0.001 mol l1 的 agnc溶液加入到 0.001 mol l 1 的 kcl 和 0.001 mol l 1 的 k2s 溶液中，先产生agcl沉淀c.要使m0+浓度为0.12 mol l-的溶液产生 mg(ch的沉淀，溶液的ph 9d.向上&和agcl的水溶液加入nacl溶液，ksp(agcl)变大15 . 一定温度下，三种碳酸盐mccm: m0+、cs2 mrt)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知pm = -lg c(m),

8、pc(cc3 ) = -lg c(cct)。下列说法正确的是mgcq cac mncc勺kp依次增大a点可表示mncc勺饱和溶液，且 c(mn2+) = c(co3 )b点可表示cacc勺饱和溶液，且 c(ca2+) c(co3 )c点可表示mgcc勺饱和溶液， _2+_ _2一且 c(mg ) c(nh4)b.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c和c2, ph分别为a和a + 1 ,则c1 = 10 c2c. ph = 11的nachb液与ph = 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d.向0.1 mol l-的氨水中加入少量硫酸俊固体，则溶液中/chc、增大c(nh3 h2c)17 .

9、下列说法正确的是a.中和相同体积、相同c(h + )的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的nach溶液的体积关系：v v2 = v3b.将0.1 mol l 1 ch3ccc皤液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的 ph 都逐渐增大c.稀氨水中部分离子白浓度大小关系：c(nh4) c(ch ) c(h + ) c(nh3 h2c)d.已知氢气的标准燃烧热为285.8 kj mol1,相应的热化学方程式为：12h2(g) + c2(g) =2h2c(l)ah = 285.8 kj mol18.取ph均等于2的盐酸和醋酸各100 ml分别稀释2倍后，再分别加入 0.03 g锌粉，在 相同条件下充

10、分反应，有关叙述正确的是醋酸与锌反应放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大a.b.c.d.19. 25c时，水的电离达到平衡：h2oh + ohah 0 ,下列叙述正确的是a.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(ohi )降低b.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h + )增大，kw不变c.向水中加入少量固体醋酸钠平衡逆向移动，c(h+)降低d.将水加热，&增大，ph不变20 .已知温度t时水的离子积常数为 kw,该温度下，将浓度为a mol l-的一元酸ha与b mol l t的一元碱boh?体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是a.

11、 a = bb.混合溶液的ph = 7c.混合溶液中，c(h + ) = kw mol l 1d.混合溶液中，c(h + ) + c(b + ) = c(oh ) + c(a )21 .下列关于电解质溶液的正确判断是a. 25c时nhcl溶液的 大于100c时nhcl溶液的 kb.在ph = 0的溶液中，na+、ba、alo2、no可以大量共存c.由0.1 mol匚1 一元碱boh容液的ph = 10 ,可推知boh液存在 boh=b+ + ohd.由0.1 mol i1 一元酸 ha溶液的ph = 3 ,可推知 naa溶液存在a + h2o ha + oh22 .下列叙述正确的是a.某醋酸溶

12、液的ph = a,将此溶液稀释1倍后，溶液的ph = b,则a bb.在滴有酚酗溶液的氨水里，加入 nhcl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph c(nq) c(ag+) c(cl ) c(i )b.溶液中先产生的是 agi沉淀c. agi 的 ksp的数值为 1.69 x 10 10d.若在agi悬浊液中滴加少量的kcl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀答案：1. c 2. d 3. d 4. b 5. b 6. d 7. c 8. b 9. b 10. d 11 . b 12. b13. c 14. c 15. d 16. c 17. b 18. c 19. b 20. c 21 . d 22.

13、 d 23. a水溶液中的“三大平衡” (2)选择题：每小题只有一项符合题意。1 .下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比： 是ph = 0 的盐酸 0.1 mol l 1的盐酸 0.01 mol l 1的 naoh溶液 ph = 11的 naoha. 1 ： 10 ： 100 : 1000 b . 0 ： 1 ： 12 ： 11c. 14 ： 13 ： 12 ： 11d. 14 ： 13 ： 2 ： 32 . 25 c时，在等体积的 ph = 0的h2so溶液，0.05 mol l的ba(oh)2溶液，ph =10的nas溶液，ph = 5的nhno溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

14、a. 1 : 10: 1010： 109b. 1: 5: 5 x 10 9： 5 x 10 8c. 1 : 20: 1010： 109d. 1: 10: 104: 1093 .如图表示水中c(h+)和c(oh )的关系，下列判断错误的是a.两条曲线间任意点均有 c(h+) c(oh ) = kw8. m区域内任意点均有 c(h+) c(oh )c.图中t b. c(ch3coo): c.溶?中c(h + ): d. c(ch3coo): 6.已知某温度下 chcooh口 nh h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 mol l_1的chcooh 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

15、a.水的电离程度始终增大十c(nh4)b. 先增大再减小c(nh3 h2o)c. c(ch3cooh c(ch3coot之和始终保持不变d.当加入氨水的体积为7 .室温时，m(oh)(s)的ph等于a. ；lg b2 a10 ml 时，c(nh) = c(chscootm2(aq)18 . 21g2oh (aq)kp = a。c(m2+) = b molc 14 + 21g bl 1时，溶液d. 14 + 11g b 2 a8. 25c时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是0.1 mol l 1 ch3coonat 0.1 mol l 1 hcl 溶液等体积混合： c(na+) =

16、c(cl ) c(ch3coo) c(oh )0.1 mol l 1 nh4c1与0.1 mol l 1氨水等体积混合(ph 7 ) c(nh3 h2o) c(nh) c(cl ) c(oh ) 0.1 mol|c(na + )l- nazco与0.1 mol l_1 nahco溶液等体积混合：2 =c(co3 ) + c(hcq) + c(h2co)0.1 mol l- na2c2q与0.1 mol l 1 hcl溶液等体积混合(h2c20为二元弱酸) 2c(czo ) + c(hc2q) + c(oh ) = c(na+) + c(h + )a.b.c.d.9 .室温下，下列溶液中粒子浓度

17、关系正确的是a. n&s 溶液：c(na + ) c(hs ) c(oh ) c(h?s)b. ns2c2q溶液：c(oh ) = c(h + ) + c(hc2q) + 2 c(h2g。)c. n&co溶液：c(na+) + c(h + ) = 2 c(cc2 ) + c(oh )d. chcoon亲口 cacl2混合溶液：c(na+) + c(ca2+) = c(chicoo) + c(chicooh) + 2 c(cl )10 .常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a.新制氯水中加入固体 naoh c(na+) = c(cl ) + c(clo ) + c(ohi )b. ph =

18、8.3 的 nahc3液：c(na+) c(hco) c(cc2 ) c(h2co)c. ph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl ) = c(n1) c(oh ) = c(h + )d. 0.2 mol l 1 ch3coo解液与0.1 mol l 1 naoh溶液等体积混合：2c(h+) 2 c(oh ) = c(ch3coo) c(ch3cooh)11 .下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是a. 10 ml 0.1 mol l 1 氨水与 10 ml 0.1 mol l 1 盐酸混合： c(cl ) c(nh) c(oh ) c(h + )b. 10 ml 0

19、.1 mol l 1 nh4cl 溶液与 5 ml 0.2 mol l 1 naoh溶液混合：c(na + ) = c(cl ) c(oh ) c(h+)c. 10 ml 0.1 mol l 1 ch3coo皤液与 5 ml 0.2 mol l 1 naoh溶液混合：c(na + ) = c(ch3coo) c(oh ) c(h+)d. 10 ml 0.5 mol l 1 naoh溶液与 6 ml 1 mol l 1 盐酸混合： c(cl ) c(na + ) c(oh ) c(h + )12 .常温下用ph为3的某酸溶液分别与 ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b两种溶液，

20、关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性a.b.c.d.13 .对于常温下 ph为2的盐酸，叙述正确的是 c(h + ) = c(cl ) + c(oh )与等体积ph = 12的氨水混合后所得溶液显酸性由 h2o电离出的 c(h+) = 1.0 x 10 12 mol l 1与等体积0.01 mol l一乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl ) = c(ch3coo)a.b.c.d.14 .下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是0.1 mol l 1 hcoo皤液中：c(hcoo) + c(oh ) = c(h+)1l 0.1 mol

21、l 1 cusq (nh4) 2sq 6h2o 的溶液中： 2+- 2+一 一c(so4 ) c(nh4) c(cu ) c(h ) c(oh ) 0.1 mol l 1 nahco 溶液中：c(na + ) + c(h + ) + c(h2co) c(hco) + c(co2 ) + c(oh )等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na + ) c(hx) c(x ) c(h+) c(oh )a.b.c.d.15 .已知0.1 mol l 1的二元酸 ha溶液的ph = 4.0 ,则下列说法中正确的是a.在naa、naha两溶液中，离子种类不相同b.在溶质物质的量相等

22、的na2a、nah刚溶液中，阴离子总数相等c.在 naha溶液中一定有：c(na+) + c(h+) = c(ha ) + c(oh ) + 2 c(a2 )d.在 na2a溶液中一定有：c(na+) c(a2 ) c(h+) c(oh )16 .草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性.常温下，向 10 ml 0.01 mol l_1 nahcq溶 液中滴加0.01 mol r1 naoh溶液，随着 naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系 正确的是a. v(naoh) = 0 时，c(h+) = 1 x 10 2 mol l 1b. v(naoh) 10 ml 时，c(na + ) c(c2

23、o4 ) c(hc2c4)17 .下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是室温下，向0.01 mol l 1 nh4hso溶液中滴加naoh液至中性：c(na + ) c(so2 ) c(nh4) c(oh ) = c(h + )0.1 mol l 1 nahco溶液：c(na+) c(oh ) c(hco) c(h+)naco溶液：c(oh ) c(h+) = c(hcq) + 2 c(h2co)25 c时，ph = 4.75、浓度均为 0.1 mol l 1的chcooh chcoon混合溶液： c(ch3coo) + c(oh ) ph(na 2co) ph(ch 3coona)8. a

24、 mol l 1 hcn液与a mol l 1 naoh液等体积混合后，所得溶液显碱性(ph 7),c(oh ) c(h+), c(na + ) c(cn )c.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、ph均先增大后减小d. nahcof口 n&co混合溶液中，一定有19.c(na + ) + c(h + )某温度下，向一定体积=c(oh ) + c(hco) + 2 c(cc3 )0.1 mol l-的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh液，溶液20.中poh(poh = -lg oh )与ph的变化关系如图所示，则a. m点所示溶液的导电能力强于q点b. n点所示溶液中 c(ch3c

25、oo) c(na + )c. m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d. q点消耗naoh液的体积等于醋酸溶液的体积室温下，将 1.000 mol l 1 盐酸?入 20.00 ml 1.000 mol氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下”01121.22.23.列有关说法正确的是a. a点由水电离出的b. b 点：c(nh4) 十c. c 点：c(cl )=c(h+) = 1.0c(nh3 h2o)= c(nh4)x 10 14 molc(cld. d点后，溶液温度略下降的主要原因是 离吸热h2co和h2s在25 c时的电离常数如下：nh3 h2o 电电窗常数kaa1kaa2h2co4.2 x 10 7一一 一115.6 x 10h2s5.7 x 10 81.2