水的电离和溶液的pH(八)

1、第2节水的电离和溶液的ph值目的要求：（1）从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液 ph值的 含义，掌握溶液ph值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。（2） 了解指示剂的变色范围，学会用 ph试纸测定溶液的ph值。（3）初步学会计算酸碱的ph值以及氢离子浓度和ph值的互算。（4）通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点 的教育。教学重点：溶液酸碱性和溶液ph值的关系教学过程:引入水是不是电解质？只有通过实验才能测定，但是由于纯水不容易得到，对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行， 好在有精确的实验结果告 诉我们，水是一种极弱的电解

2、质，他能微弱的电离（几乎不导电）。板书一.水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。h2o + h2o = h3o+ + oh-简写：h2o = h+ + oh-实验测定：25 c h+=oh-=1 xlo.mol/l100 c h+ = oh- = 1 x1o mol/l板书二.水的离子积（kw ）实验测定：25c h +oh -=1 x 10-14 （定值）（省去单位）100 c h +oh -=1 k10板书影响因素：温度越局，kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管kw,电离度增大,但仍是中性水，h+=oh -.板书溶液的酸碱性讲述由水的离子积可知，在水溶?中，h+和oh离子

3、共同存在，无论溶液呈 酸性或碱性。由此我们可以进行有关h+卜 oh-的简单计算。板书（一）液的酸碱性h2o = h + + oh-naoh = na + + oh-oh 升高，h 下降，水的电离度降低。h2o = h + + oh-hcl = h + + cl-h+升高，oh 下降，水的电离度降低。实验证明：在稀溶液中：kw = h +oh - 25 c kw=1 x 10一”练习求 0.1mol/l 醋酸溶?中的oh-? (25c)h+=c 酸“酸=0.1mol/l 乂1.32%=1.32 x 10-3mol/l的oh- = =7.58 xl0-12mol/lh + 学生练习：求 0.1mo

4、l/lnh 3h2o 中h+?板书常温下：中性溶液：h+=oh-=1 x 10-7mol/l酸性溶液：h+oh -,h+1 x 10-7mol/l碱性溶液：h+oh-,h+1 x 10-7mol/lh +越大，酸性越强。oh-越大，碱性越强。板书(二)溶液的ph值1. 概念：ph=-lgh +(poh=-lgoh -)常温下，中性溶液：h+=oh-=1 x10-7mol/l ph=7 poh=7 酸性溶液：h +1 x 10-7mol/l ph7ph越小，酸性越强。ph=0, h += 1mol/l碱性溶液：h +7 poh7ph值越大，碱性越强。2.范围：0-143. 一组计算式：(1) h

5、+=c 酸“酸(弱酸)h+=nc 酸oh-=c 碱“碱(弱碱)oh-=nc 碱(2) kw = h+oh-; h+=oh- =oh四(3) ph=-lgh +poh=-lgoh -(4)ph + poh = 14 (25c)经验规律一.强酸、强碱自相或互相混合(体积变化忽略不计)(1)酸 i+ 酸 iih+= -4+ %与(0打)+与(0/t)(2)碱 i+碱 iioh = 二一二小%(3)酸 i+碱 ii完全中和：h+ = oh- = 1 xlo-7 mol/l(。中)酸过里：h =小吗oh-_ +,oh pohph=4(2)两强碱等体积混合ph=10ph=12 oh =ph = 14ph=

6、10ph = 2酸过量:h+ = 5+n元强酸n元弱碱(二)酸碱稀溶液 ph值计算途径+,h =nc 酸 h =c 酸酸n元弱酸(三)溶液酸碱性ph计算经验规律(1)两强酸等体积混合ph=2 h+=n元强oh =nc 碱oh =c 碱h+phw3 +10”101mol/l210” +kt*10-amol/l2- i mol/l-poh = 11.7(3)强酸、强碱等体积混合:ph = 5 碱过量oh -=h+=103mol/l2io-5mol/l2ph = 11 ph =14 - poh =10.7板书(三)溶液酸碱性、ph值计算经验规律(1)当按所给反应物质的量之比计算时， 论强弱，谁大谁过

7、剩，溶液呈谁性。酸碱不phph r=2某酸=12某碱(2)ph难定一酸碱等体积混合phphph = 4某酸ph=7=10某碱-0.01mol/l ph = 20.01mol/l ph = 12 -tt碱无酸ph = 7(3) ph减小一个单位，h+扩大为原来的10倍。ph增大2个单位，h+减为原来的 需板书酸碱指示剂：ph试纸、1.指示剂的变色范围：指示剂发生变化的ph值范围。2 .常用指示剂的变色范围：甲基橙3.1-4.4石蕊5-8酚 mt8.0-10.03 .使用注意事项。练习1. 按如下情况改变 0.1mol/lhac的电离度和ph值，应采取什么措施？(1) a减小，ph减小()(2) a减小，ph增大()(3)增大,ph增大()(4)增大,ph减小()2. ph = 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，ph值各 为多少？3. 在0.01mol/lhcl中，由水电离出来的 h 为多少？4. 某溶液中由水电离产生的h = 1 x 10 mol/l,则该溶液的ph值可能是？5. 某盐酸中1 x10mol/l