河北秦皇岛2012届高三化学第一次月考试题新人教版

1、用心爱心专心5秦皇岛一中2012届高三第一次月考化学试题说明：1、本试题分选择题（i卷）和非选择题（n卷）两部分。考试时间 90分钟，满分100分。2、i卷从第1页到第2页共16题，n卷从第3页到第4页共5题。3、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，答在试卷上无效。i卷选择题（共48分）一、选择题（每题 3分，共16题，共48分。每题只有一个正确答案）1 . hbr分子的电子式为a. h两:c./口诙/ d. h-br2 .下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是a. sio2cacl 2 cbr 4crb.sqcsclcf 4cbqc. csclsio 2 cbr

2、4cf4d.cf4cbr4csclsio 23 .按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是a.be、mg ca b.be、b、c n c.he 、n& ar d.li 、na、k4 .下列叙述中正确的是a. nh、co co都是极性分子b . ch、ccl4都是含有极性键的非极性分子c. hf、hcl、hbr、hl的稳定性依次增强d . cs、h2q c2h2都是直线型分子5 .已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的a. zxy3b. zx2y6c . zxy8d. zx8y126 .下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是a. 3

3、p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子b. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子c. m层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s 23p64s2的原子d.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子7 .下列说法正确的是a.原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表 iia族b.主族元素x、y能形成xy型化合物，则 x与y的原子序数之差可能为 2c.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8 .短周期金属元素甲戊

4、在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是a.原子半径：丙丁戊b .金属性：甲丙c.氢氧化物碱性：丙丁戊d .最外层电子数：甲乙9 .下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下 列说法正确的是a.该反应属于置换反应b . 1个x分子中有3个原子c.反应物中分子的个数比为1:1 d .法的化合价在反应前后未改变10 .下列叙述正确的是a. 1个甘氨酸分子中存在 9对共用电子b. pc13和了 bc13分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构c. hs和cs分子都是含极性键的极性分子d.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅11 .下列说法中正确的是a.离子晶体中每

5、个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子b.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动c.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态d.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12 .下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是a.nhunob.cl 2 c.h2o2d.na 2q13 .下列排列顺序正确的是热稳定性：h2o hf hsd原子半径：na mcg od酸性：h3pq h2sq hcio4结合质子能力： oh chcoo cl -a. b . c .d .14 .下列说法中不正确的是 ：a.气体单质中，一定有 6键，可能有几键b. 一般情况下，5键比n键重叠程度大，

6、形成的共价键强c.两个原子间形成共价键时，最多有一个二键d. n2分子有一个6键，两个冗键15 .下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是h2onhf-cn coa. b . c . d .16 .下列化合物中含有手性碳原子的是chohohiia. cci2f2 b. ch-oh c . chchoh d . chchhcoohichohn卷非选择题（共 52分） 二、填空题17. （8分）x、y、z、q e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子， y原 子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素， q的核电荷 数是x与z的核电荷数之和，e

7、在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）xz 2与yz2分子的立体结构分别是 和，相同条件下两者在水中的 溶解度较大的是（写分子式）,理由是 ;（2）q的元素符号是,它属于第 周期，它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为 ;18. （12分）碳族元素包括： c si、ge、sn、pb。（1）碳纳米管是由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。（2）ch4中共用电子对偏向 c, sih4中共用电子对偏向 h,则c si、h的电负性由大到小 的顺序为。（3）用价层电子对互斥理论推断

8、snbr2分子中sn br的键角 1200 （填“” “v”或“=”）。（4）碳可以形成金刚石、石墨和q0等多种同素异形体。其中在金刚石晶体中最小环上占有 的碳原子与碳碳键个数之比为 ;在石墨形成的层状结构中，最小环上占有的碳 原子与碳碳键个数之比 。19.（共12分）a、b、cd、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素。a、f原子的最外层电子数均等于其周期序数， f原子的电子层数是 a的3倍；b原子核外电子分处 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；a与c形成的最简单分子为三角锥形； d原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数； e原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，e电负性小于f

9、。写出b的基态原子的核外电子排布式 。a、c形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 ;与 该最简单分子互为等电子体的阳离子为 。比较e、f的第一电离能：e f （选填或“v”）。bd2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体 中b原子的杂化形式为。20、（10分）氯化铭酰（crqcl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机 物反应。请回答下列问题：与铭同周 期的所有 元素的基态原子中，最 外层电子数与铭原子相 同的元素有 （填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原 子的数目为：。crqcl

10、2常温下为深红色液体，能与cc14、cs等互溶。据此可推断cro2cl2是一 （填“极性”或“非极性”）分子。 2 .在苯、chohhchocs2、cc14五种有机溶剂中，碳原子米取 sp杂化的分 子有 （填符号）,cs 2分子的空间构型是 。21、（10分）a、b、g d、e是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；a原子的最外层电子数与次外层电子数相等；a与e、b与d这两对原子的最外层电子数之和均为 9。五种元素的单质在一定条件下都可与naoh液反应。其中c形成的一种单质的分子成正四面体型。请回答下列问题：(1) b d e的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示

11、)。(2) de的电子式是 ,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。(3) a与b化学性质相似，则 a与浓的naoh反应的化学方程式是 。(4)用一个化学方程式表示1mol c元素的最高氧化物的水合物和2.7 mol naohfc溶液中恰好完全反应，此化学方程式是 。秦皇岛一中2012届高三第一次月考化学试题参考答案一、癖题（每题3分，共16题，共4s分.每题只有t正赢答案）一l a 2. a 3 b 4b 5a 6. c 7b,8 c 9 b 10il d 12d l3b 14a 15, d 16m二、埴空题417 .分）i（1）v形；直线形；s02因为c5是非极性分子，s5和hq都是极性分子，根据相 似相溶“原理可知，s5在中的溶解度较大.一（2） cn 四 is12522a3必审3手4a +6. 18 .（12 分）*（l）spa 尚b华力 c