高一化学《物质的量浓度》知识点解读

1、第三节物质的量浓度新课指南1.理解物质的量浓度的概念.2.掌握关于物质的量浓度的计算.3.掌握一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算.4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能.本节重点：物质的量浓度的概念及其有关的计算；一定物质的量浓度的溶液的配制方法.本节难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液.教材解读精华要义相关链接有关溶液的知识网络(初中化学部分 )知识详解知识点 1 物质的量浓度理解物质的量浓度的准备例如：完成下列填空：(1)已知在(2)已知在(3)已知在0.5 lnacl 溶液中含有3 l naoh 溶液中含有5 l h 2so4 溶液中含有0.3mol nacl ，则在6 mol

2、 naoh ，则在10 mol h 2 so4，则在1 l nacl 溶液中含 nacl _mol.1 l naoh 溶液中含naoh_mol.1 l h 2so4 溶液中含h 2so4 _mol.答案：(1)0.6 (2)2 (3)2思维拓展上述三种不同的溶液作出的计算结果，对于表达溶液的体积与溶质的物质的量间的关系有哪些共同点 ?点拨都表达了 1l 溶液里所含溶质的物质的量，或者说都表达了单位体积的溶液里所含溶质的物质的量.物质的量浓度的概念(重点 )(1)文字表达法以单位体积溶液里所含溶质b 的物质的量来表示溶液组成的物理理，叫做溶质b 的物质的量浓度（b 表示各种溶质） .(2)数学表

3、达式物质的量浓度（ cb ）=溶质 b的物质的量 （n）nb .b,即 cb溶液的体积 （v）v溶质的物质的量的单位通常是mol ，溶液体积的单位通常是l 或 m3，那么物质的量浓度的常用单位就是mol/l或 mol/m 3. 说明 物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，即是用单位体积溶液中溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量；从物质的量浓度的概念和数学表达式中，我们可以看出：物质的量浓度是溶质的物质的量溶质的质量用 “”表示溶液的组成的，它与以 “”为特征的溶质的质量分数有着本质溶液的体积溶液的质量的区别，但同时也有联系，可以相互换算，下表中对溶液中溶质的质量分数和物质的量

4、浓度作了比较.溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较物质的量浓度 (cb)溶质的质量分数 (w )溶液的单位lg溶质的单位molgs 计算公式nb溶质 b的质量 (g)cb=w(b)%=v溶液的质量100%( g )特点物质的量浓度相同、 溶液体积也相同的不同溶液质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相里，含有溶质的物质的量相同联系1000ml( g / ml)w(b)%物质的量浓度（ cb） =mol 1 )1lm (g由物质的量浓度的概念和公式可知，如果在 1 l 溶液中含有溶质b 的物质的量为 n mol. 则这种溶液里 b 的物质的量浓度就是n mol/l. 如 1

5、l 溶液里含有 3 mol kno 3，该溶液中 kno 3 的物质的量浓度为3 mol/l.“ b在”这里表示任意的溶质.b 的组成可以是分子，如c12h 22o11(蔗糖 )；也可以是离子，如na+、cl -；还可以是由阴、阳离子组成的结构单元，如：kno 3，分析溶质时要注意有关的化学变化，某些物质溶于水后，与水反应生成另一种物质，此时的溶质不是原物质，而是反应后生成的新物质. 例如， na 、 na2o 等物质加入到水中，溶质不是 na、na2o，而是 naoh，nb 则是 n(naoh) ；带结晶水的物质如na2co 310h2o、cuso4 5h 2o加入到水中，溶液中的溶质则是n

6、a2co3、cuso4 ，而不是结晶水合物 .这些情况是比较多见的，一定要根据加入的物质的不同情况，准确地求出溶质的量，但是像nh3、cl 2 等物质溶于水后成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的nh3 、cl 2 为溶质 .溶质的量无论是以什么单位给出的，都要转换成物质的量表示，溶液体积单位一般采用升；另外，溶液的体积混合前后是有变化的，即混合后溶液体积不等于混合前两种溶液体积的加和，也不等于混合前溶剂的体积，但有时研究问题可忽略这种变化，此时可根据混合前两种溶液体积的加和式，用混合前溶剂的体积来代表混合后溶液的体积，如果不能忽略这种变化，则要依据v 的关系来计算. mol/l 与 mol/m

7、3 的关系是1 mol/l 1000 mol/m 3，或 110-3mol/l=1 mol/m 3.【注意】在 cb中， v 是溶液的体积，不是溶剂的体积.思维拓展1.将 342gc12h 22o11(蔗糖 )溶解在 1 l 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/l?点拨不是 1 mol/l. 因为将 342 g 蔗糖溶解在1l 水中，所得溶液的体积不是的物质的量为1 mol，故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol/l.1 l ，应大于1 l ，而342 g 蔗糖2.从 1 l 1 mol/l c 12 h22o11 溶液中取出 100 ml ，取出的溶液中 c12h22

8、o11 的物质的量浓度是多少 ? 点拨 仍为 1 mol/l. 溶液是均一、稳定的混合物，即全部的溶质在全部的溶剂中以分子或离子的微粒形态最大限度地分散，在溶液里的任意两处的溶质与溶剂的质量比、物质的量比等关系，都是完全相同的，也就是说，溶质在整个溶液里的浓度是均匀的.因此，从 1 l 1 mol/l 的 c12 h22o11 溶液中取出100 ml ，取出的溶液中c12h 22o11 的物质的量浓度仍为1 mol/l.例如：在一定温度下将 300 ml 4 mol/l nacl 溶液分为 200 ml( 记为 a) 和 100 ml( 记为 b) 两份，判断下列说法是否正确，正确的在 ( )

9、内打 “”，错误的在 ( )内打 “”.(1)a 和 b 中 nacl 的物质的量浓度相同.()(2)a 中 nacl 的物质的量浓度较大.()(3)a 中 nacl 的物质的量较小.()(4)b 中 nacl 的物质的量较小.()(5)a和 b的密度相同 .()(6)a 中 h 2o 的物质的量较大.()分析a 与 b 同是从 300 ml 4 mol/lnacl溶液中分离出来的不同体积的溶液，它们中nacl 的物质的量浓度、 nacl 的质量分数、溶液密度等都相同，溶液体积、溶液质量、溶质(或溶剂 )的质量、物质的量等都不同 .答案：(1)(2)(3)(4) (5)(6)又如：1 mol/

10、l的nacl溶液表示()a. 溶液中含有1 molnaclb.1 mol nacl 溶于 1 l 水中c.58.5 g nacl 溶于 941.5 g 水中d.1 l 溶液中含有nacl 58.5 g分析 1 mol/l 的 nacl 溶液，表示该nacl 溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/l ，即1 lnacl溶液中含有 1 molnacl.答案： d再如：下列不是表示物质的量浓度的单位是()a.mol/m 3b.mol/cm 3c.g/mld.mol/ml答案： c 物质的量浓度一定时溶液中溶质的微粒数目()如2 l 0.5 mol/l蔗糖(1)溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式

11、存在.如2 l 0.5 mol/l蔗糖溶液中，含有1 mol亦即na 个蔗糖分子 .（ 2）溶质是强电解质时 强酸如 naoh、 koh 、 ba(oh) 2、盐如 nacl 、k 2so4 等 ，溶质在溶液中以阴、阳离子的形式存在 .如 1l1 mol/l 的 cacl2 溶液中，含 1 molca 2+、2 mol cl -，亦即含有的 ca2+和 cl -分别为 na 和 2n a个 .(3)溶液中微粒浓度的关系 .如在 n mol/l 的 na2so4 溶液中2-+离子浓度关系：c(so 4 )n mol/l ， c(na ) 2n mol/l.则 c(na2so4):c(so2- 4

12、):(na+) 1:1:2.电荷守恒关系： 2c(so2-4)c(na+) ，即电中性原则 .溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，溶液不显电性 .如在 na2 so4、 kcl 的混合溶液中， 2c(so2- 4-+)+c(cl)c(na)+c(k ).例如： na 表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/l 的 cacl2 溶液的说法中，不正确的是( )a.2 l 溶液中含有阴、阳离子的总数为0.8n ab.500 ml 溶液中 cl-的物质的量浓度为0.2 mol/lc.500ml 溶液中 ca2+的物质的量浓度为0.2 mol/ld.500ml 溶液中含 cl -的总

13、数为 0.2n a分析 由 cacl2=ca2+2cl -可知：n(cacl 2 ) n(ca2+)，n(cl- ) 2n(cacl 2) ，因此 a 项中 n(cacl 2) 0.2 mol/l 2 l 0.4 mol ，n(ca2+)0.4 mol ，n(cl -) 0.8 mol ，n(总) 0.4 mol+0.8 mol 1.2 mol ； b 项中 c(cl -) =2 0.2mol/l 0.4mol/l ；c 项中 c(ca2+)为 0.2 mol/l ；d 项中 n(cl- ) 0.5 l 0.2 mol/l 2 0.2 mol.答案： ab知识点 2 一定物质的量浓度溶液的配制

14、(重点、难点 )配制原理：使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作.配制关键： (1)准确测量溶质的量；(2)准确测量溶液的体积.配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器.(1)准确测量溶质的量的主要仪器.物质的物质的量是无法直接测量的，但物质的量与质量、物质的量与溶液体积之间存在着密切的、可以相互换算的关系 .物质的质量和液体的体积都是比较容易测量出来的.因此，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的量就转化为测量溶质的质量或体积了.若溶质是固体，测其质量的主要仪器，严格地讲应该是精确度可达万分之一克的分析天平或电子天平，在目前的中学阶段是用精确度仅为十分之一克的托盘天平；

15、若溶质为液体，测其体积的主要仪器是精确度可达到万分之一升的滴定管.(2)准确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器 容量瓶 .容量瓶有各种不同的规格，常用的有100ml 、250 ml 、500 ml 和 1000 ml 等几种 (如图 3-13 所示 ). 说明 配制一定物质的量浓度的溶液，所用的主要仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、试剂瓶等 .配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤.(1)计算：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量或体积.(2)称量：用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取所需液体溶质或浓溶液.(3)溶解或稀释：在烧杯中溶解或稀释，并且静置溶液使其恢复到

16、室温，以免引起误差.(4)转移：用玻璃棒引流，将溶液小心地转入一定体积的容量瓶中.(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2 3 次，洗涤液也转入容量瓶中.(6)定容：向容量瓶中加水至离刻度线2 cm3 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度.(7)摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀.配制一定物质的量浓度的溶液应注意的问题.(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的物质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需计算水的用量 .(2)因为用于定容的容量瓶的规格是固定的，因此不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液.(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内溶解或稀释时总有热效应的

17、缘故.(4)配制一定物质的量浓度溶液时，切不可直接将溶质放入容量瓶中，更不能将容量瓶用于化学反应，因为容量瓶属于容量仪器.(5)配制naoh 溶液称取naoh 固体时，必须用称量瓶或用烧杯快速称量.因 naoh 固体易潮解且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，naoh吸水潮解，易沾在滤纸上损失，使所配溶液浓度偏低，另外，潮解后固体表面的溶液会渗过滤纸腐蚀托盘.(6)量筒内壁的残液不要洗下倒入烧杯 .因为量筒是一种 “流出量 ”式量器，流出量筒的液体体积等于刻度所示体积 .(7)使用移液管移取液体时，应将移液管用蒸馏水洗涤，然后用液体润洗， 否则将使所

18、配溶液浓度偏低.另外，移液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入烧杯中，否则会使所配溶液浓度偏高.(8)溶质溶解并转移到容量瓶中后，必须用少量蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2 3 次，并将洗涤液倒入容量瓶中，因为烧杯内壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，将使所配溶液浓度偏低.(9)定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切，如果定容时俯视刻度线，实际加水量未达到刻度线，将使溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；如果定容时仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，将使溶液体积增大，所配溶液浓度偏低 .(10)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分吸走，必须重新配制，因为如果吸走一部分液体，虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的那一

19、部分液体带走了一些溶质，使所配溶液浓度偏低.(11)如果摇匀时不小心洒出一些，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因为洒出的溶液带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.(12)定容后摇匀溶液时，出现液面低于刻度线时不要加水，这是因为容量瓶属于“容纳量 ”式玻璃量器 (指注入量器的液体体积等于刻度所示体积 ) ，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量 .之所以容量瓶振荡后会出现液面低于刻度线的情况，是因为有极少量的溶液残留在瓶塞磨口处，若再加水，将使所配制的溶液浓度偏低.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由物质的量浓度的数学表达式cb 可知，凡是使

20、溶质的物质的量增大，或使溶液体积减小的操作，都将使所配溶液浓度偏高；反之，将使所配溶液浓度偏低.以配制某浓度naoh 溶液为例列表分析如下：引起误差的操作nbv称取时间过长或用滤纸称放减小-向容量瓶中注液时有少量液体流出减小-未洗净烧杯或玻璃棒减小-未冷却至室温而注入容量瓶中定容-减小定容时加水过量用滴管吸出减小-定容后俯视标线-减小定容后仰视标线-增大定容摇匀后液面下降又加水-增大定容摇匀后，液面下降-例如：配制500ml 0.5 mol/l naoh 溶液，试回答下列问题.(1)计算需要naoh 固体的质量为_.(2)配制方法.设计五个操作步骤：向盛有naoh的烧杯中加入200 ml蒸馏水

21、使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm 3 cm:将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。加盖摇匀23 .次后移人容量瓶中；其正确顺序为_.(填步骤序号)(3)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 mol/l ，原因可能是_.a. 使用滤纸称量氢氧化钠固体b.容量瓶中原来存有少量蒸馏水c.溶解naoh 后的烧杯未经多次洗涤d.胶头滴管加水后定容时仰视刻度答案：(1)10.0 g(2)(3)acd又如：实验室要配制含0.17 mol k2 so4，0.16 mol kcl， 0.5 mol

22、 nacl的混合溶液1 l. 现因无k2 so4，只有na2so4、 kcl 、 nacl，如何配制所需溶液?简述操作步骤.分析 无 k 2so4 只有用 na2 so4、kcl 、nacl 代替 .要多少 na2so4、kcl 、nacl 相互混合才能满足题中所述要求 ?首先要进行计算 .依题意， 0.17 mol k 2so4 和 0.16mol kcl 中的 k +由 kcl 提供，根据 k +的物质的量守恒， n(kcl) n(k +) 0.17 mol2+0.16 mol 10.50 mol ， m(kcl) 0.50 mol 74.5 g/mol=37.3 g.根据so2-4 的物

23、质的量守恒， n(na2so4)=n(k 2 so4)=0.17 mol ，故 m(na2so4)0.17 mol 142 g/mol 24.1 g.根据 na +的物质的量守恒， n(nacl) 0.5 mol- 0.17 mol 20.16 mol，所以， m(nacl)=0.16 mol 58.5g/mol=9.4g.答案：用天平称取37.3 gkcl ，24.1 gna2 so4，9.4 g nacl 放入一个烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使之全部溶解，转移到1 l容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23 次，把洗涤液都注入容量瓶里，然后缓缓地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线2

24、cm 3 cm处，改用胶头滴管加水至瓶颈刻度线处，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，塞好塞子，摇匀.把配好的溶液转入其他试剂瓶内保存. 说明 当没有所配的溶质时，可用其他试剂代替配制，配制时首先确定所配溶液里的离子的量，然后以此为标准推算需其他溶质的量.知识点 3 关于物质的量浓度的计算(重点 )在中学化学的现阶段要求能熟练地进行以下三种类型的计算：关于物质的量浓度的计算主要公式：nb(1)中心公式： cbv(2)相关联公式： n m , nv , nn.mvmn a例如：将 23.4gnacl 溶于水中，配成250 ml 溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度.分析物质的量浓度就是单位体积溶液

25、里所含溶质的物质的量.因此，本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量的关系进行计算.解： 23.4gnacl 的物质的量为：m( nacl )23.4g0.400mol,n(nacl )58.5g mol 1m ( nacl )溶液中 nacl 的物质的量浓度为 :n(nacl )0.400mol1.60mol / l .c(nacl )0.250lv nacl ( aq)答：溶液中nacl 的物质的量浓度为1.60mol/l.【注意】数字运算要保留三位有效数字.在列算式时，一般要将各步算式以“ =号”为准上下对齐.符号 vnacl(aq) 为 nacl 水溶液的体积，

26、不能写成“ v(nacl) ，”因为 “ v(nacl) 表”示的是 nacl 的体积 .又如：配制500 ml 0.2 mol/l koh溶液，需要koh的质量是多少?分析可以根据题意先计算出500ml 0.2mol/l koh溶液中溶质的物质的量，然后再利用koh的摩尔质量，计算出所需的koh的质量 .解： 500ml 0.2mol/l koh 溶液中 koh 的物质的量为：n(koh) c(koh) vkoh(aq) 0.2 mol/l 0.5 l 0.1 mol.0.1 mol koh 的质量为：m(koh) n(koh)m(koh)=0.1 mol 56 g/mol 5.6 g.答：

27、配制 500ml 0.2 mol/l koh 溶液，需要 koh 的质量是 5.6g.再如： (已知 h 2s 通常为气体，易溶于水 )现有 250 ml 0.800 mol/l h2s 溶液， 求其中溶解的 h 2s 在标准状况下的体积 .分析本题的已知条件和计算要求与上题很相似，不同之处是溶液的溶质是h2s 气体，需要求出 h2 s在标准状况下的体积 .解： 250 ml 0.800 mol/l h 2s 溶液中 h2s 的物质的量为：n(h 2s)=c(h2s) vh 2 s(aq)=0.800mol/l 0.250 l 0.200mol ，0.200 mol h 2s 在标准状况下的体

28、积为v(h 2s)=n(h 2s) vm=0.200 mol 22.4 l/mol 4.48l.答：溶解的 h2s 在标准状况下的体积为 4.48 l.还如： al 2(so4)3 易溶于水，在水中发生如下电离：al 2(so4)32al 3+3so2- 4已知 500mlal 2(so4)3 溶液中溶有 6， 48g al 3+，求该溶液中 so2- 4 的物质的量浓度 .分析 al 2(so4)32al 3+ + 3so2-4227g3 mol6.48 gn(so2-4)n(so2-4)=0.36 mol ，c(so2-4 )=0.36mol0.72mol/l.0.5l答案：溶液中so2-

29、4 的物质的量浓度为0.72mol/l.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算计算原理：溶质的质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成，当已知溶液的密度时，溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度之间可以通过一定的关系进行换算. 若已知含溶质b 的溶液密度b(aq)和溶质的质量分数w/(b) ，则有：1 l 溶液 (1000 ml 溶液 ) 的质量为：1000ml b(aq)1 l溶液中所含的溶质b 的质量为：1000 ml b(aq)w(b)1 l溶液中所含的溶质b 的物质的量为：1000 ml b(aq)w( b)m (b)既然求得了1 l 溶液中溶质 b 的物质的量，则该溶液中

30、b 的物质的量浓度很容易便可求得.反之，若已知溶液的 b(aq)和 c(b)，也能求得 w(b). 密度是质量分数w(b) 与物质的量浓度c(b) 之间相互联系的桥梁 .例如：已知98的浓243，求浓 h 2so4 溶液中 h2so4的物质的量浓度是多少 ?h so的密度为 1.84 g/cm分析 直接利用公式： c(h 2so4)1000ml / l h 2 so4 (aq )w h 2so4 )m ( h 2so4 )1000ml / l 1.84 g / ml98%98g mol 118.4mol / l答案： 18.4 mol/l.同类变式已知某盐酸的密度为 1.19g/mol ，hc

31、l 的物质的量浓度为 12mol/l ，求该盐酸中 hcl 的质量分数 .答案： 36.8又如： 20.0g14.0的 nacl 溶液跟 30.0 g 24.0的 nacl 溶液在常温下混合，得到密度为1.15g/ml 的混合溶液，试求：(1)该混合溶液中溶质的质量分数；(2)该混合溶液中nacl 的物质的量浓度；(3)在 1000 g 水中需溶入多少摩尔 nacl 才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?分析 溶液中溶质的质量分数溶质的质量100，混合溶液中溶质的质量应是两种nacl 溶液中溶液的质量nacl 的质量之和，求出w/(nacl) 后，又巳知混合溶液的密度，则可求混合溶液中na

32、cl 的物质的量浓度 .解： (1) w(nacl )20 .0g 14.0% 30.0g 24.0%100% 20.0%;20.0g 30.0g(2)c( nacl )1.15g / ml1000ml20.0%3.93m0l / l;58.5gmol11l(3)设 1000g 水中加入 nacl 的物质的量为x，则20.0%58.5g / molx , x4.27 mol .1 20.0%1000 g答：略 . 一定物质的量浓度溶液的稀释(浓缩、混合 )(1)计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量不变，即稀释定律.(2)应用公式：c1v 1c2 v2 或 m1a m2b，c(混合后 )

33、=c1v1c2v2 或 m a%+m b%=(m +m) c%.v 1v21212【注意】 当溶液混合后密度未告知或混合前两种溶液浓度相差不大时，可近似认为混合后总体积等于混合前两种溶液的体积之和 .例如：配制 250ml 1 mol/l hcl溶液，需要 12mol/l hcl 溶液的体积是多少 ?分析 在用水稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变.即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量是相等的 .解：设配制250 ml(v 1)1 mol/l(c 1)hcl溶液，需要12 mol/l(c 2 )hcl 溶液的体积为 v 2.v 2= c1 v1 1mol / l0

34、.25l0.021l21ml.c212moll1答：配制250ml 1 mol/l hcl溶液，需要 12mol/l hcl 溶液 21 ml.【注意】溶液在稀释或浓缩前后，若溶质没有损失，溶液中溶质的物质的量和质量都不变，但溶液的体积、密度和质量都发生了变化 .又如：将 100ml 0.3 mol/l na 2so4 溶液和 50 ml 0.2 mol/l al 2(so4)3溶液混合后，溶液中 so2-4 的物质的量浓度为 ( )a.0.20 mol/lb.0.25 mol/lc.0.40 mol/ld.0.50 mol/l分析 两种溶液混合时，如果不考虑溶液体积的变化，其混合后溶液的体积

35、就是两种溶液的体积之和，已知 na2 so4 溶液的体积和浓度及al 2 (so4)3 溶液的体积和浓度，就可以由n cv ，求出 na2so4 和 al 2(so4)3的物质的量， 再由 na so 和 al(so )的电离方程式可知两种溶液中so2-的物质的量， 从而进一步计算出混2424 34合溶液中 so2-4 的物质的量浓度 .n(na2 so4) 0.3 mol/l 0.1 l 0.03 mol ，因为1 mol na 2so4 电离出 1 mol so2- 4，所以 100 ml na 2so4 溶液中含 so2-4 0.03 mol.nal 2 (so4) 3 0.2mol/l

36、0.05 l 0.01 mol.因为1 mol al 2(so4) 3 电离出2 mol al 3+和 3 mol so 2-4，所以 50 ml al 2(so4)3 溶液中含 so2-4 0.03mol.故有：0.03mol 0.03mol=0.40mol/l.c(so2-4 )=0.15l答案： c 说明 电解质在溶液中的各微粒浓度不一定等于该电解质本身的浓度，因为电解质在溶液中要电离.两种不起反应、浓度又相差不大的两种溶液相混合时，混合溶液的总体积可看成是两种溶液的体积之和.再如：要配制2.5 mol/l 硫酸溶液100 ml ：(1)需用 4 mol/l 硫酸溶液 _ml.(2)需用

37、 4mol/l硫酸溶液 _ml 与 1 mol/l 硫酸溶液 _ml 相混合配制 .3(3)需用 40%硫酸溶液 ( =1.3g/cm)_ml.(4)如果采取浓、稀溶液相混合配制，需用40硫酸溶液 ( 1.3 g/cm3)_ml ， 10硫酸溶液 ( 1.07g/cm3)_ml.(5)采取蒸发溶剂法配制，若用10硫酸溶液 300ml 配制，需蒸发 _水 .分析(1)由 c1v 1 c2v 2，得 4 mol/l v1 2.5 mol/l 100 ml ，所以 v 1ml=2.5100 ml =62.5 ml.4(2)设需用 4 mol/l 硫酸溶液的体积为x，则需用 1 mol/l 硫酸溶液的

38、体积为(100 ml-x).由(4 mol/l x)+1 mol/l(100 ml-x) 2.5 mol/ll00 ml,得 x 50ml ，即 4 mol/l 和 1 mol/l 硫酸溶液各50 ml.(3)因为 40硫酸 ( 1.3 g/cm3)的物质的量浓度是：cb =1000ml 1.3g / cm340%98 g mol 1 1l=5.31 mol/l ，那么 5.31 mol/l v 2.5 mol/l100 ml ，v=2.5 100 ml =47.1ml.5.31(4)设需用 40硫酸溶液的体积为 x，则需 10硫酸溶液的体积为(100 ml-x) ，那么(x 1.3g/cm3

39、 40 )+(100 ml-x)1.07 g/cm3102.5 mol/l 0.1 l 98g/mol ，x 33.4 ml ，100 ml-x 66.6 ml.(5)10硫酸 ( 1.07 g/cm3)溶液的物质的量浓度为：1000ml 1.07g / cm3 10%c(h2so4)=1.09 mol/l ，98 g mol 1 1l设 10硫酸 ( 1.07 g/cm3)溶液需蒸发掉水的体积为x ，那么1.09 mol/l (300 ml-x) 2.5 mol/l 100 ml ，x 70.6 ml.答案： (1)62.5 (2)50 ； 50 (3)47.1 (4)33.4 ；66.6

40、(5)70.6ml配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)误差的含义浓度误差的含义实际浓度大于预定浓度，误差为“偏大 ”；实际浓度小于预定浓度，误差为“偏小 .定容误差 (体积误差 )的含义溶液体积大于容量瓶容积，误差为“偏大 ”；溶液体积小于容量瓶容积，误差为“偏小 ”.称量 (或量取 )误差的含义溶质实际质量( 或体积 )大于预定质量(或体积 )，误差为 “偏大 ”；溶质实际质量( 或体积 )小于预定质量(或体积 )，误差为 “偏小 ”. （2）判断误差的方法浓度误差的判断方法浓度误差的判断方法是将称量(或量取 )误差和定容误差纳入公式cb 中进行判断：a.v 一定， nb 增大， cb

41、偏大； nb 减小， cb 偏小 .b.nb 一定， v 减小， cb 偏大； v 增大， cb 偏小 .以配制某浓度naoh 溶液为例分析如下：a.称取时间过长或用滤纸称量，导致n 减小，则c 偏低 .b.向容量瓶内转移溶液时有少量溅出，导致n 减小，则c 偏低 .c.未洗涤烧杯和玻璃棒，导致n 减小，则c 偏低 .d.未冷却至室温即转移入容量瓶，导致v 减小，则c 偏高 .e.定容时加水量过多，用滴管吸出，导致n 减小，则c 偏低 .f.定容时仰视，导致v 增大，则c 偏低 .g.定容时俯视，导致v 减小，则c 偏高 .h.定容后摇匀，发现液面下降又加水，导致v 增大，则c 偏低 .定容误

42、差的判断方法定容的目标是容量瓶的容积，相关的主要方法是平视式，以容量瓶的刻度线为目标，观察液面的凹面与刻度线相切时，液体体积恰好等于容量瓶的体积.a.仰视式观察，溶液体积偏大( 如图 3-14所示 ).b.俯视式观察，溶液体积偏小(如图 3-14 所示 ).称量、量取误差的判断方法a.用托盘天平称量固体溶质质量中误差的判断方法(略 ).b.用滴定管量取液体溶质体积过程中误差的判断方法.用滴定管测量液体体积的原理是求差值. 如图3-15 所示，液面从25.90ml处降到27.50ml处，放出液体的体积为 :27.50 ml-25.90 ml 1.60 ml.在用滴定管测量液体体积的实际操作中必然要先后两次进行读数，常称其为“初读 ”和 “末读 ”.配制一定物质的量浓度的溶液所需液体溶质的体积为既定值，如需要量取某硫酸溶液4.80ml ，6.70 ml等.在这里，对于用滴定管量取一定体积的液体，仅就初读和末读引起的液体体积误差的判断方法，用下表和图3-16 所示形式说明.末读平视读数类型及方式初读仰视液体体积偏小俯视偏大初读平视末读仰视偏大俯视偏小思维拓展1.应该怎样称量naoh 固体 ?点拨称量固体氢氧化钠时，不能使用滤纸称量，因为氢氧化