高一化学必修一方程式总结

1、高一化学必修一方程式总结第一、二章 ：1、硫酸根离子的检验 : bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl2、碳酸根离子的检验 : cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl3、银离子的检验： cl + ag =agcl 4高温2cu + co2、木炭还原氧化铜 : 2cuo + c5 、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2mg co 2点燃2mgo c第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） ：2na o 2na 2o 22、 钠块在空气中变暗：4na o 2 2na 2o3、na 2 o

2、在空气中加热（变黄）：2na 2 o o 22na 2 o 24、金属锂在空气中燃烧：4li o22li 2 o5 、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2na 2h 2 o 2naoh h 2 2na 2h 2 o 2na 2oh h 2 na 2 o 、 na 2o 2 的相关反应：1 、碱性氧化物 na 2 o 与水的反应： na 2o h 2o 2naoh2 、过氧化钠与水的反应（放热反应、na 2 o 2 是强氧化剂，可用于漂白）2na 2 o 2 2h 2 o 4naoh o 2 2na 2 o 2 2h 2 o 4na 4oho 2 3 、碱性氧化物 na 2 o 与 co 2 的反

3、应 na 2 o co2 na 2 co34 、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2na 2 o 2 2co 2 2na 2 co3 o 25 、 na 2 o so 2 na 2 so 3na 2 o 2 so 2 na 2so 46、na 2 o 2hcl 2nacl h 2 o7、2na 2 o 2 4 hcl 4 nacl 2 h 2 o o 2 nahco3 与 na2co31、小苏打受热分解：2nahco 3na 2co 3 h 2 o co 2 2 、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热nahco 3 naohna 2 co 3 h 2 o3

4、 、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：nahco 3 naoh na 2 co 3 h 2ohco 3 oh h 2 o co 3 24、向 naoh 溶液中通入少量 co2：2naoh + co 2 = na 2 co3 + h 2 o5、继续通入过量 co2 ： na 2 co 3+ co 2 + h 2o = 2 nahco 3总反应方程式： naoh + co 2= nahco 36 、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液na 2 co3 2hcl 2nacl h 2 o co 2 co3 2 2h h 2 o co2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量na 2 co 3 hc

5、l nahco 3 naclco 3 2 h hco 3 nahco 3hcl nacl h 2o co2 hco 3h h 2o co 2 7、(1)na2co3 溶液、nahco 3 溶液与 ca(oh) 2 反应：na2co3 ca(oh) 2 caco3 2 naohnahco 3 ca(oh) 2 （多） caco3 naoh h 2o2nahco 3 ca(oh) 2 （少） caco3 na2co3 2h 2o8、 na2co3溶液、 nahco 3 溶液与 cacl 2反应：na2co3 cacl 2 caco3 2 na clnahco 3 溶液与 cacl 2 不反应；al

6、点燃1 、铝与氯气反应： 2al 3cl 22alcl 32 、铝片与稀盐酸反应2al 6hcl 2alcl 3 3h 2 2al 6h 2al 3 3h 23 、铝与氢氧化钠溶液反应2al 2naoh2h 2 o 2naalo 2 3h 2 2al 2oh 2h 2o 2alo 2 3h 2电解42al 2 o3电解熔融的氧化铝： 2al 2 o 34al 3o 2 、4al 3o 25、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2al fe 2o 3高温2fe al 2 o36、不稳定性： 2al(oh)al 2 o 3 3h2 o37 、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备al(oh) 3 】

7、al 2 (so 4 ) 3 6nh 3 h 2 o 2al(oh)3 (nh 4) 2so 4al 3 3 nh 3 h 2 o al(oh) 3 3nh 4 8 、向 naalo 2 溶液中通入 co22naalo 2co23h 2 o 2al(oh) 3 na 2 co32alo 2 co23h 2 o 2al(oh)3 co 32 9 、氧化铝溶于氢氧化钠溶液al 2 o 3 2naoh2naalo 2 h 2oal 2 o 3 2oh 2alo 2 h 2 o10 、氧化铝溶于盐酸：al 2 o 3 6hcl 2alcl 3 3 h 2oal 2 o 3 6h 2al 3 3 h 2

8、 o11 、al(oh) 3 溶液中加盐酸：al(oh) 3 3hcl alcl 3 3h 2 oal(oh) 3 3h al 3 3h 2 o12 、al(oh) 3 与 naoh溶液反应：al(oh) 3 naohnaalo 2 2 h 2oal(oh) 3 oh alo 2 2h 2 o13 、铝盐、偏铝酸盐反应生成al(oh) 33alo 2 al 3 6h 2 o 4 al(oh)3 fe1、铁与硫加热反应fe sfes2 、铁与氧气加热反应3fe 2o 2fe3 o43. 铁在氯气中加热反应2fe 3cl22fecl 34、高温下铁与水蒸气反应： 3fe 4ho（ g）高温 4h2

9、fe o4235 、铁与盐酸反应：fe 2hcl fecl 2 h 2fe 2h fe2 h 2 6. 铁的氧化物 feo 、fe2 o3 、fe3 o4 溶于盐酸中：1)feo 2hcl fecl 2 h 2ofeo 2h fe2 h 2 o2)fe 2 o 3 6hcl 2fecl 3 3h 2 ofe2 o 3 6h 2fe 3 3h 2 o3) fe 3 o4 8hcl fecl 22fecl 34h 2 ofe3 o 4 8h fe2 2fe 3 4 h 2 o7.fe(oh) 2 、fe(oh) 3 的制备：1) feso 4 2naoh fe(oh) 2 na 2so 4fe2

10、2oh fe(oh) 2 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2 ）fecl 3 3naoh fe(oh) 3 3naclfe3 3oh fe(oh) 3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3 ）4fe (oh) 2 o2 2h 2o 4fe (oh) 34）不稳定性： 2fe(oh)3fe 2o 3 3h 2 o8.fe 2 、fe 3之间的转化：1 ）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）2fecl 2 cl2 2fecl 32 fe 2 cl 2 2 fe 3 2cl 2 ）氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl 3 fe 3fecl 22fe 3 fe

11、3fe 2 3）用 kscn 检验 fe 3的存在：离子方程式： fe 3+3scn = fe (scn) 3（血红色）4）印刷电路板： 2fecl 3 cu 2fecl 2 cucl 2第四章：硅（ 1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：高温sio 2 2csi 2co （硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2 ）硅单质与氢氟酸、 si + 4hf = sif 4 + 2 h 2（3 ）硅单质与 naoh 溶液反应：si + 2naoh + h2o =na 2 sio 3 +2h2 si 及其化合物：（一）二氧化硅（1 ）二氧化硅与氢氧化钠反应sio 2 2naoh na 2 sio 3

12、 h 2 osio 2 2oh sio 3 2 h 2 o（2 ）二氧化硅与氧化钙高温反应： sio 2 + cao高温casio 3（3 ）二氧化硅与氢氟酸反应： sio 2 + 4hf = sif4 + 2 h 2 o（二）硅酸（ h 2sio 3 ）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： na 2 sio 3 + co2 + h2o = na2co3 + h2 sio 3（2）硅酸钠与盐酸反应： na 2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio 3 （胶体）（3sio 2 h 2o）硅酸受热分解： h 2 sio 3（4）工业制玻璃原理： sio 2 + na高温na 2sio

13、 3 + co2 2 co3sio 2 + ca co 3高温ca sio 3+ co2 氯（一）氯气（1 ）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）mno 2 4hcl( 浓)mncl 2 cl2 2h 2omno 2 4h 2cl mn 2cl 2 2h 2 o2 、氯气性质：a 、金属和氯气的反应：（1 ）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：cu cl 2点燃cucl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（ 2）氯气和金属钠反应： 2na点燃2nacl cl2（3 ）铁在氯气中剧烈燃烧：2fe 3cl 2点燃3fecl 3点燃（4 ）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） ： h 2

14、 cl 22hcl（5 ）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） ：h 2 f2 2hfb、氯气与水反应（ 6）氯气溶于水（新制氯水中含h 、cl 、clo、oh 、cl2 、hclo 、h 2 o）cl 2 h 2o hcl hclocl 2 h 2o h cl hclo新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（ 7） cl 2 2nabr br 2 2naclcl 2 2br br 2 2cl （ 8） cl 2 2nai 2nacl i2cl22i i2 2cl （ 9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）光照2hcl o 2 ：2hcloc、氯气和碱和的反应：（ 10 ）工业制漂白粉的原理：

15、2ca(oh) 2 2cl 2 ca(clo) 2 cacl 2 2h 2 o2ca(oh) 2 2cl 2 2ca 2 2clo 2cl 2h 2 o（ 11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：光照ca(clo) 2 co 2 h 2o caco 3 2hclo2hclohcl o 2 ca2 2clo co2 h 2o caco 3 2hclo（ 12）制漂白液（或氯气尾气处理） ： cl 2 2naoh = nacl + naclo + h2 o硫和氮的化合物 ：（ 1）硫与非金属： s + o2（ 2）硫与金属：fe + s点燃h2+ sso2h2s2cu + sfescu2s（ 3）

16、二氧化硫与水反应：so2 + h2oh2so3（ 4）二氧化硫与碱性氧化物反应：so2 + cao = caso3（ 5）二氧化硫与碱反应：so2 + 2naoh = na2so3 + h2oso2 + ca(oh)2= caso3 + h2o（ 6）二氧化硫与硫化氢气体反应： 2h2s +so2 = 3s+ 2h2o（ 7）二氧化硫通入氯水中： so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4（ cl2 可换作催化剂2so3br2 、i2 ） （8 ）二氧化硫被 o2 氧化： 2so2 + o2（ 9）三氧化硫与水反应： so3 + h2o = h2so4（ 10 ）三氧化硫与

17、碱反应： so3 + ca(oh)2 = caso4+ h2o（12 ）工业合成氨： n 2 3h 2催化剂2nh 3高温高压（13 ）氨的催化氧化： 4nh 3 5o 24no 6h 2o（14 ） nh 3 在水中的反应： nh 3 + h 2 onh 3? h2 onh4 + oh （ 15 ）氨水受热分解： nh3 ?h2onh3 + h2o（ 16）实验室制取氨气：2nh 4cl + ca(oh) 2cacl232+ 2nh + 2h o（17）碳酸氢铵受热分解nh 3 h 2o co：nh 4hco 32（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：hcl nh 3 nh 4cl（ 19）

18、氯化铵受热分解：nh 3 + hcl nh 4cl（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加2nh na so 2h onh(nh ) so 2naoh44243242 oh nh3 h 2o（ 21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验nh4的方法）nh 4no3 naoh nh 3 h 2o nano 3nh 4 oh nh 3 h 2o（ 22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）放电n 2 o22no2no o 22no 2（ 23）二氧化氮溶于水： 3no 2 h 2o2hno 3 no3no 2 h2o2h 2no 3 no（ 24）no 2 、 o2 的混合气通入水中无剩余气体： 4no 2 o 2 2h 2 o 4 hno 3（ 25） no 、 o2 的混合气通入水中无剩余气体：4no 3o 2 2h 2o 4 hno 3（ 26） no、 no2 的回收： no 2 + no + 2naoh = 2nano2 h 2