高一化学必修一第一章讲义

1、高一化学必修一第一章 【认识 化学科学】第一节走进化学科学1. 化学课 程的本 质：化 学已成 为在 _、 _水平上 研究物 质的 _、 _、_、 _、 _和 _的重要自然科 学 。2. 化学的特征是 _ 。3. 近代化 学发展的里程碑年份人物国家成就意义（了解）1661年波义耳1771年拉瓦 锡1803年道尔 顿1869年门捷列夫【练习】：1. 课本 p7概括整合2 的后一 问；2. 课本 p8 练习与活动 1,2.第二节研究物质的方法和程序1. 钠 是一 种 _ 色的 _ （ 金属 / 非金 属 ），能 与 水反 应 ，反 应的化 学 方程式 为_ 。2 . 钠 放置在空 气中，会迅速 氧

2、化成 _ 色的 _（化 学式 _），并失去 _（因此 na 通常保存在 _ 里）； na 在空 气中燃 烧生成 _色的 _。试写 出涉及到的化学方程式 ：_ ；_ 。3. 可作为呼吸面具及潜水艇里 氧气的来源的物 质是 _，它可以与水、二氧化碳反应生成 o2 ，写出该反映的化 学方程式：_ ； _ 。4. 氯气 是一 种化学性质 _（选填 “稳 定”或“活泼 ”）的_（填所属类别 ），在工 业上， 它是一 种化工原料，大量用于制造 _、 _和 _。是 _色的，易于 铁、铜、氢气反应，反应的化 学方程式 为：_ ； _ ； _ 。5. 氯气能与水反应，方程式 为 _ 。次 氯酸遇到有色物 质时

3、，能破坏其中的 _ ，使其 _， 它还 能 _, 因此有_作用和 _作用。6. 氯气还 能与碱 反应，试写 出氯气与氢氧 化钠溶液反 应的化学方程式：_ 。7. 试写 出次氯酸分解的化 学方程式： _ 。8. 漂白粉是 _ 和_的混合物， 是利用 _和 _反应制得的， 反应的化 学方程式 为： _ 。【练习】：1. 课本 p18 概括整合的 2；2. 课本 p18 练习与活动的 1,2.化学中常用的物理量物质的量1. 物质的量也是一 种物理量， 单位是 _（简称 _），符 号为 _。2. 6.02 10 23 mol -1 称为 _ ，用 _(字母 )表示。3. 物质的量（ n ）、阿伏伽德

4、罗常数 (n a) 、微粒 数 (n) 之间的关系是： _ 。4.1mol的任何物 质的质量，以克 为单 位时，在数值 上都等于 _。 单位物质的量的物 质所具有的 质量叫做 _，常用 单位是 _ 。物 质的量（ n ）、物 质的质量（ m ）和物 质的摩尔 质量（ m）之 间的关系是 _。5. 气体摩尔体 积单 位是 _或_ ，物质的量（ n）、气体体积（ v）和气体摩尔体 积（ vm）之 间的关系是 _ 。（其中， 气体摩尔体 积约为 _）6. 以单位体 积溶液所含溶 质 b 的物 质的量 来表示溶液 组成的量叫 _, 单位有_或 _。【练习】：课本 p18练习与 活动的 2,3,6 本章

5、小 结 1. 熟记基础知识；2. 做到 对知识的灵活运用；3. 做课本 p28 本章自我 评价。 .金属钠的性质与应用一、钠的存在、制备、保存、用途。1存在：钠的化学性质很，在自然界中只能以态存在，如2在实验室里金属钠是保存在中。【探究】在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想：（ 1）金属钠为什么可以保存在煤油中？（ 2）金属钠为什么要保存在煤油中？。（ 3）取用钠时，为什么要用镊子，不能用手？（ 4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？（ 5）钠暴露在空气中最终会转化成什么？为什么？【观察思考】课本p9-p11实验现象结论（或化学方程式、 氧化还原的分析情况）钠质地很，切开表层后的

6、钠实验 1呈色 ， 放 在空 气中 后表面。熔成、燃烧、色实验 2火焰、生成。反应的剧烈程度。 可概括为、。反应中钠的状态：在水面上、实验 3熔成、到处。反应中溶液温度的变化。反应中溶液颜色的变化。【问题解决 】1向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）4钠与盐溶液的反应。向一只盛有cuso4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。结论：钠加入盐的水溶液, 首先和反应，生成的从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。【巩固练习 】1钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是a钠的熔点低b钠的密度小c钠的硬度小2 2.3g 金属钠

7、溶于97.7g 水中所得溶液的溶质质量分数是a2.3%b 4%c略小于4%再和盐反应。所以钠（d钠的强还原性()d略大于4%）能b是还原剂d既不是氧化剂又不是还原剂3将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）a熔成小球并在液面上游动b有气体生成c溶液底部有银白色物质生成d溶液变浑浊4 nah与水反应的化学方程式为22（）nah+ho=naoh+h, 在该反应中的水是a是氧化剂c既是氧化剂又是还原剂5少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是（）23b naoh23ana coc na od nahco6下列叙述中不正确的是（）a钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性b若电解熔

8、融的氯化钠，则钠离子被氧化成了钠原子c由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换金属活动顺序中钠后面的金属d钠是电和热的良导体8有关钠的叙述中正确的是（）a可以把钠保存在煤油或四氯化碳里b大量钠着火时，可以用水浇灭c钠是一种很活泼的金属，原因是其原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去d不能用手直接拿金属钠9在烧杯中加水和苯（密度为0. 88g/cm3）各 50ml。将一小粒金属钠（密度为0. 97 g/cm 3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）a钠在水层中反应并四处游动b钠停留在苯层中不发生反应c钠在苯的液面上反应并四处游动d 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动10钠的下列用途与其化学性质无

9、关的是（）a制过氧化钠b原子反应堆的导热剂c冶炼金属钛d制取贵重金属钽12 na、 mg、 al 各0.1mol ，分别投入到1moll 1 稀盐酸 50ml，充分反应后，放出的氢气（）a钠最多b铝最多c镁、铝一样多d 三者一样多13将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）a稀 hsob氢氧化钠溶液c 硫酸铜溶液d氯化钠溶液24氯气的性质四实验内容实验实验内容实验现象解释或结论步骤一、认识氯气的物理性质颜色、气味、状态、溶解性、密度1.嗅闻氯气： 方法结论：2.观察氯气的颜色和状态：结论：取一支装有氯气的注射器，仔细颜色、状态观察氯气的颜色、状态。3试验氯气在水中的溶解性用注

10、射器抽取约50ml氯气观察颜色；1抽取 10ml 蒸馏水，充分振荡，读出剩余氯气的体积。4推测氯气的密度氯气呈色，注射器 中 的 氯 气 体 积 ml ；剩余氯气ml 。氯气的相对分子质量是分子质量约为推算：1 体积水能够溶解体积氯气。结 论 ： 氯 气 的 溶 解性。，空气的相对，在相同条件下， 氯气比空气（填重 或 轻 ）。 标 准 状 况 下 ， 它 的 密 度 约 是（保留 1 位小数）。实验实验内容实验现象解释或结论步骤二、氯水成分的探索 把注射器中的氯水注入一个试管里（注意： 氯气仍留在注射器中），另取一试管倒入10ml2蒸馏水，比较两个试管中液体的颜色。氯水呈色，结论：氯水中除了

11、小心嗅闻，如右图用手轻轻地在氯水的气味，有水 分 子 ， 还 有试管口扇动。气味。分子。 氯气溶解于水， 形成氯水， 这一 过 程 是 否 发 生 了 化 学 反 应呢？用玻璃棒蘸取氯水， 滴在 ph 试纸上，观察 ph 试纸的颜色变化。 用实验推测氯水的成分。如图：ph 试纸呈现从实验看到现象。结论：色。实验说明，氯气无漂白作用，而氯水有漂白作用，由此可以推测氯水中还存在另一种有漂白作用的物质，查阅有关资料，该物质的化学式 讨论：氯水中存在哪些成分？氯水中存在着、四种成分。结论：在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应以及盐酸跟次氯酸的逆反应。这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，

12、同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。在化学方程式里，用两个相反的箭头来表示可逆过程。化学方程式可写成：三、氯气和氢氧化钠溶液反应用贮有剩余氯气的注射器抽取观察到的现象是：结论：氯气和氢氧氢氧化钠溶液5 10ml ，观察化钠溶液化学方现象。程式3实验内容实验现象解释或结论二、氯气和金属单质反应 把细铁丝绕成螺旋状， 一端系从实验看到结论：在一根粗铁丝上， 另一端系上一现段火柴梗。 点燃火柴， 待火柴即象。将燃尽立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里。4 讨论氯气与其他金属单质反应现象方程式氯气与铜单质反应；现象方程式氯气与钠单质反应；结论：三、氯气与非金属单质反应 点燃从导管中逸出的氢气

13、，然现象结论：后把导管伸入满盛氯气的集气瓶。5 讨论氯气与其他非金属单质现象结论：反应氯气与单质磷反应；阅读教科书，小结氯气的性质。序氯气的性质反应方程式号1 氯气与非金属单质反应2 氯气与金属单质反应3 氯气与水反应4 氯气与碱溶液反应物质的量浓度练习题1、配制 200ml0.1mol l 的 nacl 溶液，需 nacl 的质量为多少克？ ( )2、欲配制 1mol l 的氢氧化钠溶液 250ml ，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体_。将称好氢氧化钠固体放入_中加 _蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_ml 的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 _ _次，将冲洗液移入，在操作过程中不能损失

14、点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_时，改用小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该_。最后盖好瓶盖 _ _，将配好的溶液移入_中并贴好标签3、计算 1mol/l氯化钡溶液中各离子的浓度。cl -为 2mol/l 、 ba 2+为 1mol/l ）4、用 cuso 5h2o 配制 0.1mol/l 的水溶液，下列方法正确的是（）4a 、 取 25gcuso45h2o 溶于 1l 水中b、将 cuso45h 2o 干燥去掉结晶水，取16g 溶于水制成1l 溶液c、将 25gcuso 45h2 o 溶于水制成 1l 溶液d、 将 1

15、2.5gcuso45h 2o 溶于 500ml 水中5、设计实验：如何在实验室配制100ml2.0mol/lh 2so4溶液？（1）提供仪器： 100ml 烧杯、 10ml 量筒、玻璃棒、胶头滴管、100ml 容量瓶（ 2）提供药品： 98%的浓硫酸 (密度为 1.84g/cm 3) 、蒸馏水（ 3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。*6 、 1l 水吸收448lhcl 气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3 的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。物质的量浓度练习题1、配制 200ml0.1mol l 的 nacl2、欲配制1mol l 的氢氧化钠溶液溶液，需nac

16、l 的质量为多少克？250ml ，完成下列步骤：(1.17克 )用天平称取氢氧化钠固体_10_g。将称好氢氧化钠固体放入_烧杯 _中加 _一定量 _蒸馏水将其溶解，待_冷却 _后，将溶液沿 玻璃棒 _移入 100_ml 的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_2 3_次，将冲洗液移入容量瓶 _中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低 _（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_12 厘米 _时，改用胶头滴管） 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该 重新配制 _。最后盖好瓶盖 _摇匀 _，将配好的溶液移入试剂瓶 _中并贴好标签3、计算 1mol/l氯化钡溶

17、液中各离子的浓度。cl -为 2mol/l 、 ba 2+为 1mol/l ）4、用 cuso 5h2o 配制 0.1mol/l的水溶液，下列方法正确的是（）4e、 取 25gcuso 5h2o 溶于 1l 水中4f、 将 cuso45h 2o 干燥去掉结晶水，取16g 溶于水制成1l 溶液g、 将 25gcuso45h2o 溶于水制成 1l溶液h、 将 12.5gcuso45h 2o 溶于 500ml 水中5、设计实验：如何在实验室配制100ml2.0mol/lh 2so4溶液？（1）提供仪器： 100ml 烧杯、 10ml 量筒、玻璃棒、胶头滴管、100ml 容量瓶（ 2）提供药品： 98%的浓硫酸 (密度为 1.84g/cm 3) 、蒸馏水（ 3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。答案：用量筒量取98%的ml浓硫酸 _10。 9 。将量取 98%的浓硫酸 放入 _烧杯 _中