高中化学选修3第一章测试(试卷版)

1、.高中化学选修 3 第一章测试（满分： 100 分 考试时间： 100 分钟）一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2 分，共50 分）1 、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（b ）a. b. 仅有c. 和d. 和2 、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1 个电子，该原子核内的质子数不可能为（b ）a. 24b. 18c. 19d. 293 、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（c）a. 3sb. 3pc. 3dd. 4s4 、下列说法中正确的是（d）a. 因为 p 轨道是“ 8 ”字形的，所以 p 的电子走“ 8 ”字形b. k 能

2、级有 3s， 3p ， 3d ，3f 四个轨道c. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道d. 以上说法均不正确5 、下列原子中未成对电子最多的是（c）a. cb. oc. nd. cl6 、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成ab 2 型化合物的是（d）a. 2s 2 2p 2 和 2s 22p 4b. 3s 23p 4 和 2s22p 4c. 3s 2 和 2s 2 2p 5d.3s 1 和 3s 23p 47 、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（c）a. 6b. 12c. 26d. 308 、已知 r 为 a 族元素， l 为 a 族元素，它们的原子序数分

3、别为m 和 n ，且 r、 l 为同一周期元素，下列关系式错误的是（b）a. n=m+1b. n=m+10c. n=m+11d. n=m+259、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（b）a. nafb. liic. mgcl 2d. kbr10 、已知 a n+ ，b(n+1)+， cn- ， d (n+1)- 具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（d）a. cdbab. abcdc. dcabd. abdc11 、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（c）a. 6 种b. 5 种c. 4 种d. 3 种12 、 a 、 b 属于短周期中

4、不同主族的元素，a 、 b 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 a 元素的原子序数为a，则 b 元素的原子序数为（b）a. a-8b. a-5c. a+6d. a+413 、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n 2（ n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过 8 个，次外层不超过18 个），1999 年已发现了核电荷数为118 的元素，其原子核外电子层排布是（c）a. 2,8,18,32,32,18,8b. 2,8,18,32,50,8 c. 2,8,18,32,18,8 d. 2,8,18,32,50,18,814 、碘跟氧可形成多种化合物。其中一

5、种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和 +5两种价态，这种化合物的化学式是（b）a. i 2 o3b. i 2o 4c. i 4o 7d. i 4 o 915、已知短周期元素的离子aa 2+ ， bb + ， cc3- ， dd -都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（a）a. 原子半径 abcdb. 原子序数 dcbac. 离子半径 c3- d - b + a 2+d. 单质还原性 abdc16、下列叙述中， a 金属的活泼性肯定比b 金属强的是（d ）可编辑.a. a 原子的最外层电子数比b 原子的最外层电子数少21 、下列电子排布图 （每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原

6、子中，其能量处于最低状态的是 （）b. a 的氢氧化物为两性化合物，b 的氢氧化物为弱碱c. 1mola 从酸中置换出 h + 生成的 h 2 比 1molb 从酸中置换出h + 生成的 h 2 多22 、下列有关电负性的说法中正确的是（）d. a 元素的电负性比 b 元素的电负性小a. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大根据下列 5 种元素的电离能数据（单位：kj.mol -1）回答 17 和 18题b. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小元素符号i1i 2i 3i4c. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性q2080400061009400d. 在形成化合物时

7、，电负性越小的元素越容易显正价r500460069009500设 x、 y、z 代表三种元素，已知：x+ 和 y- 两种离子具有相同的电子层结构；z 元素原子核内质子数比y 元s7401500770010500素内质子数少 9个； y 和 z 两种元素可以形成四核42 个电子的负一价阴离子，据此回答23-24 题t580180027001160023 、由 x、 y、 z 三种元素所形成的含68 个电子的盐类化合物的化学式是（）v420310044005900a. kclo 4b. naclo 4c.kclo 3d.naclo 317 、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（b ）24 、 y

8、 元素的最高价氧化物的水化物呈（）a. qcl 2b. rclc. scl 3d. tcla. 碱性b. 酸性c. 中性d. 两性18 、利用表中的数据判断， v 元素最有可能是下列元素中的（d ）25 、已知 x、 y 为短周期元素，可形成原子数比为1 ： 3 的化合物，若y 的原子序数为 m ，则 x 的原子序数为：a. hb. lic. nad. km+4 ； m-4； m+8 ； m-2 ； m+6 ； m+5其中正确的是（）19 、x、y、z 是周期表中相邻的三种短周期元素，x 和 y 同周期， y 和 z 周主族，三种上元素原子的最外层电子a. b. c. d. 全部数之和为 17

9、 ，核内质子数之和为31 ，则 x、 y、 z 是（）二、非选择题。 （ 50 分）a. mg 、 al 、 sib. li 、be 、 mgc. p 、s、od. n 、 o 、 s26 、（ 7 分）有 a 、b、 c、 d 、 e 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20 ，其中 a 为非金属， a 和 z20 、 x、 y、 z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns 1、 3s23p 1 和 2s2 2p 4，由这三种元素组成的化合物ns1,b 和 d 同一族， 它们原子最外层的p 能级电子数是 s 能级的2 倍，同一族， 它们原子的最外层电子排布式为的化学式可能为（）c

10、元素原子最外层电子数等于d 元素原子最外层电子数的1/2 。a. xyz 2b. x 2yz 3c. x 2yz 2d. xyz 3可编辑.（1 ）a 是， b 是， c 是， d 是， e 是。（2）写出 c 元素基态原子的电子排布式。（3）用电子排布图表示 d 元素原子的最外层电子排布。27 、（ 7 分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，nh 3，ch 3cl 等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题：（ 1 ）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：sih 4 ph 3 h 2 shcl ，判断第二周期ch4 、nh 3、h2o 、hf的易燃性顺序 h 2ohf 。（2 ）化合物的毒性： ph nh3； cclcf，则下列化合物毒性顺序为hsho ；34422cs2co 2（均填“ ”，“ cnoh生的产物不污染环境，其化学方程式为。（2 ）（3 ） 34 ； h2seo4 ； b（4 ） 2nh 3 h 2o+2h 2o 2=n 2 +8h2o 或 2nh 3 +2h 2o 2 =n 2 +6h 2 o(2 分 )参考答案1-5 bbcdc