高中化学必备基础知识点2

1、离子反应和离子方程式考点一、离子方程式的正误判断1、看化学反应是否正确（ 1）是否符合反应客观事实，即反应能否发生；（ 2）是否符合物质的性质；（ 3）是否符合反应物的用量及离子配比关系等因素。2、看化学 式拆写是否正确（1）在水溶液中全部以自由移动离子存在的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐。其他物质均用化学式，如单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质及难溶性盐。温馨提示： 不在溶液中进行的反应一般不用离子方程式表示，如实验室用熟石灰与氯化铵加热制取氨气；在铜与浓硫酸反应时，浓硫酸中溶质并不全部以离子形式存在，故不可拆成离子形式。（ 2）微溶物的写法。一般来说

2、，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式。如：澄清石灰水表示为“ ca 2+ +2oh”，而石灰乳则表示为“ ca(oh) 2”。（ 3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式。如nah2po4 溶液应拆成+2“na +h2po4”（注意：hso4在溶液中可拆为h +so4 ）。3、看反应符号使用是否正确“=” 应 用 于 不 可 逆 反 应 ； “” 应 用 于 可 逆 反 应 ， 如 水 解 程 度 不 大 的 反 应 ：ch3coo+h2och3cooh+oh。4、看是否符合三大守恒规律“三大守恒”即质量守恒、电荷守恒和电子守恒。如3+2+2+fe +cu=f

3、e +cu （错误），其中电荷及得失电子均不守恒，正确的写法应为：2+3+2+2fe +cu=2fe +cu 。例 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）+2+a、将铜片投入足量稀硝酸中： cu+no+4h =cu +no+2h o32b、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2322sio +2oh=sio+h oc、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2+2ba +oh+h +so =baso+h o442+d、钠与足量的稀盐酸反应： 2na+2ho=2na+2oh+h2解析： a 项，电荷及得失电子均不守恒，应为3cu+2no+8h+=3cu2+2no+4h2o，不符合题意；b 项符合反应原理及离子方程

4、式的书写要求；c 项，ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，不符合题意； d 项， 2na+2h+=2na+h2，不符合题意。答案： b考点二、与量有关的离子方程式的书写1、试剂的滴加顺序涉及“量”例如： alcl 3 与 naoh、naalo2 与盐酸、 na2co3与盐酸、氨水与agno3、氨水与febr2、co2和石灰水、明矾与 ba(o h)2 溶液等。如向 alcl3溶液中滴入几滴naoh溶液（碱不足），反应的离子方程式为： al 3+3oh=al(oh) 3。向 naoh溶液中滴入几滴 alcl3溶液（碱过量），反应的离子方程式为： al 3+4oh=alo 2+2

5、h2o。2、酸式盐与碱反应涉及“量”例 如 ：32溶 液 与 少 量naoh 溶 液 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：ca(hco)ca2+ +hco3+oh=caco3+h2o。ca(hco3) 2 溶 液 与 足 量naoh 溶 液 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：2+33232ca +2hco+2oh=caco+2h o+co。此外， nahso4与 ba(hco3) 2、 ca(oh)2 与 nahco3、 nah2po4与 ba(oh)2 等反应均与“量”有关。3、氧化还原反应中涉及“量”氧化性： cl 2br2fe2+i 2还原性： cl brf

6、e2+br，故fe2+先被氧化， br后被氧化。因此febr2 与 cl 2 反应的产物随cl 2的量的变化而变化。具体可分为三个阶段：2+2+3+2+cl 2 只氧化 fe 时有： 2fe +cl 2=2fe +2cl，则根据电子守恒当fe 恰好完全被氧化时有：n=2x，即 x=0.5n 。 cl 2 将 fe2+、br全部氧化时有： 2fe2+4br+3cl 2=2fe3+2br 2+6cl，则根据电子守恒当fe2+ 、br恰好完全被氧化时有：n+2n=2x，即 x=1.5n 。 2+2+因 此 只 有nmolbr失 去nmol电 子 ， 对 应 的 离 子 方 程 式 为 ：2fe2+

7、+2br+2cl 2=2fe3+br2+4cl。答 案 ：（ 1 ） 2fe2+cl 2=2fe3+2cl （ 2 ） 2fe2+4br+3cl 2=2fe3+2br 2+6cl （ 3 ） 2fe2+ +2br+2cl 2=2fe3 +br2+4cl。考点三、信息类离子方程式的书写1、信息类离子方程式的书写，必须充分依据题示信息，结合各种规律帮助确定产物。对氧化还原反应的离子方程式，通常可 先确定氧化产物、还原产物，再根 据元素守恒确定其他产物。2、物质之间发生氧化还原反应，其生成物的判断规律一般有：2+（1）碱性条件下，mno4被还原的产物为mn ；（2）臭氧与其能被其氧化，但不能（或很难

8、）被o2 氧化的氧化还原反应时，臭氧中一般为1/3 的氧原子被还原，另有2/3 氧原子生成氧气，且一般被还原为cl 。（3）clo不仅在酸性条件下有强氧化性，在中性或碱性条件下也有强氧化性。如在碱性条22件下，也能将s 、 i 、 so3 等氧化，且一般被还原为cl 。（4） so32被氧化剂氧化后，一般生成so42。例 3、从海水中提取溴的过程是把cl 2 通入加热到90、 ph=3.5 的卤水中，将br氧化为br2 。用空气吹出生成的br 2，再将 br 2 用 na2co3 溶液吸收得到nabr、 nabro3 的混合液，并有co2气体生成，最后用酸酸化混合液可得到br 2。写出有关反应的离子方程式：（ 1）用 na2co3 溶液吸收 br2： _ 。（ 2）用酸酸化混合液制取 br 2：_ 。解析：根据题中信息知， br 2 与 na2co3溶液反应生成 nabr、 nabro3 的反应为自身氧化还原反应，而 nabr、 nabro3 酸化后生成 br 2