镁、铝及其重要化合物课时跟踪训练

1、课时 2镁、铝及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1(基础题 )下列说法正确的是 ()A铝罐可久盛食醋B焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C氧化铝熔点很高，可作耐火材料D明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A 项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质， B 项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器， C 项正确；明矾净水利用的是Al(OH) 3 胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D 项错误。答案C2(2017 厦门模拟 )镁铝

2、性质相似，下表中对两者的对比不正确的是 ()选项反应铝镁A与非金属反应能被 Cl2、O2 氧化能与 N2、O2 反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧能与 Fe2O3、MnO 2、 Cr23 等能在 CO2DO化物反应金属氧化物发生铝热反应中燃烧答案B3多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具制银色漆颜料用明矾净水用明矾与苏打作食品膨松剂制易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品ABCD解析解答本题时，要抓住题中的“ 把铝确定为食品的污染源之一” 与“控制使用 ” 。D 项符合题

3、意。答案D4易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论A产生无色气体；含铝、铁、镁加入盐酸三种金属有无色气体产生；含有镁、铝B加入 NaOH 溶液两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入产生白色沉淀；含有金属镁少量 NaOH 溶液用盐酸溶解并放置一会儿后，加D溶液呈红色；含有铁元素入 KSCN 溶液解析铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论， A 错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH 溶液反应产生无色气体， B 错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉

4、淀，C 错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3，加入 KSCN 溶液呈红色，D 正确。答案D5下列叙述正确的是 ()A 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3 3NH 33H2O=Al(OH) 3 3NH 4B存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D依据铝热反应原理，能发生反应2Al 3MgO 高温 ,3Mg Al 2O3解析B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中 Mg 不能溶于 NaOH 溶液；D 项中 Mg 的金属性比 Al 强，故 Al 与 MgO 不能

5、发生铝热反应。答案A6下列由实验现象得出正确结论的是 ()选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的 NaOH铝的金属性比溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃： 铝箔只熔化成液体而没铝不易燃烧有脱落C向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生氢氧化铝能溶白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失于强碱溶液解析金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断，而不是与碱反应，故 A 错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高，故B 错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故C

6、 错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故 D 正确。答案D7(2017 广西调研 )某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程如下。足量的石灰浆适量盐酸2溶液 盐卤Mg OH2MgCl22操作操作MgCl6H OHCl 气流MgCl电解Mg2操作操作下列说法错误的是 ()A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg(OH) 2 MgCl 2 的离子方程式为： Mg(OH) 22H =Mg2 2H2OC操作是将 MgCl 2 溶液蒸干后冷却结晶D操作阴极和阳极产物的质量比是2471解

7、析操作 为过滤， A 项正确； Mg(OH) 2MgCl 2 为中和反应， B 项正确；由 MgCl 2 溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作 为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg， D项正确。答案C8(2017 北京海淀区期末 )铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是()A碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH Al23=2AlO H2

8、2OO2H223H2B碱洗时铝材表面会出现气泡： 2Al 2OHO=2AlO3O22O3C获得耐蚀铝材的电极反应： 4Al 12e=2Al3 2 H2D用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NHH =NH4H OO解析 A氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为 2OH Al 2O3=2AlO2 H2 O，正确；B. 铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为： 2Al 2OH 3H2，正确； C.电极反应方程式也要满足电荷守恒，2H2O=2AlO24Al 12e 3O2=2Al2O3，电荷不守恒，错误； D.氨水是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为NH3H2OHH2O，D 正确；故选 C。=NH4答案

9、C9某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl 3 溶液中含有的 Mg 2 、K 杂质离子并尽可能减少 AlCl 3 的损失。下列说法正确的是 ()ANaOH 溶液可以用氨水来代替B溶液 a 中含有 Al 3 、K 、Cl 、Na 、OHC溶液 b 中只含有 NaClD向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的pH解析A 项，氨水也沉淀 Al 3，不能代替 NaOH 溶液； B 项，a 中不含 Al 3；C 项， b 也含有 KCl 。答案D10现有 Al 、Cl 2、Al 2O3、 HCl(aq)、Al(OH) 3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可

10、以发生反应，下列推断中不合理的是 ()AN 一定是 HCl(aq)BX 可能为 Al 或 Cl 2CY 一定为 NaOH(aq)DQ、Z 中的一种必定为 Al 2O3解析 在 Al 、Cl 2、23、HCl(aq)、Al(OH)3、中，只有NaOH(aq)Al ONaOH(aq)能与 Al 、Cl2 、Al 2O3、HCl(aq)、Al(OH) 3 五种物质反应，对照图示转化关系，可知 Y 为 NaOH(aq)。只有 HCl(aq)能与 Al 、Al 2O3、Al(OH) 3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N 为 HCl(aq)，故选项 A 、C 正确；选项 B，若 X 为

11、 Al ， Al 能与 Cl2、 HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X 不可能是 Al ，但可能是 Cl2；选项 D，Al 2O3 既能与 HCl(aq)反应，也能与 NaOH(aq)反应，故 Q、 Z 中的一种必定为 Al 2O3。答案B11铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是()盐酸过量 NaOH电解铝土矿 ab c d AlA中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅Ba、b 中铝元素的存在形式不同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝解析铝土矿加盐酸生成Al

12、3和 Fe3，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH， Al 3 转化为AlO 、 Fe3 转化为2Fe(OH)3 沉淀，过滤除去 Fe(OH)3 沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al(OH)3 沉淀， Al(OH) 3 分解生成 Al 23，最后电解熔融的 Al 23 生成 Al 。由OO以上分析可知 、 中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A 正确； a 中为 Al3，b 中为 AlO 2，故 B 正确； 中需要把 AlO 2 转化为 Al(OH) 3 沉淀，要通入过量的二氧化碳， AlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 HCO3 ，故 C 错误

13、；根据上面分析可知 是 Al(OH) 3 受热分解生成 Al 2O3，故 D 正确。答案C12向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl、MgCl 2 混合溶液中逐滴加入1 mol L 1 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A在 0a 段加入的 NaOH 溶液与 NH4Cl 反应B在 bc 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al 3 3OH =Al(OH) 3C在 d e 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al 3 4OH =AlO22H2OD在滴加 NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后

14、顺序是 H 、Al 3、Mg2 、NH 4、Al(OH) 3解析A 项错误，加入的NaOH 溶液应先与H反应； B 项错误，由图像中耗用 NaOH 溶液的体积可知，在 bc 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Mg22OH=Mg(OH) 2 ；C 项错误，在 de 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)OH=AlO2H O；D 项正确。232答案D二、填空题13利用铝灰 ( 主要成分为Al 、 Al 2O3、 AlN 、 FeO 等 )制备铝鞣剂 主要成分为Al(OH) 2Cl 的一种工艺如下：(1)气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成 A 的

15、化学方程式为。“水解”采用90 而不 在室 温下 进行的原 因是 _。(2)“酸溶”时，2 3 发生反应的离子方程式为_Al O。(3)“ 氧 化 ” 时， 发 生反 应的 离子 方程 式为 _。(4)“废渣”成分为 _(填化学式 )。(5) 采 用 喷 雾 干 燥 而 不 用 蒸 发 的 原 因 是 _。答案(1)AlN 3H90 加快 AlN 水解反应速率；降低2O=Al(OH) 3NH 3NH3 在水中的溶解度，促使NH 3 逸出(2)Al 2 O3 6H =2Al3 3H2O23H2O(3)2Fe2H ClO=2FeCl(4)Fe(OH)3(5)防止 Al(OH) 2Cl 水解生成 A

16、l(OH) 314氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl 2 、KCl 、 CaCl2)为电解质进行电解制取铝的方法。(1)氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿(主要成分为 Al 2O3，含有少量 Fe2O3、 SiO2 等杂质 )为原料通过以下途径提纯氧化铝：过量 X过量 Y滤液乙过量氨水铝土矿 滤液甲 Al OH 3Al 2O3过滤过滤过滤依次写出 X 、Y 的成分 _，_。如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是；。(2)制备无水氯化铝的反应为：2Al 2O3 6Cl24AlCl 33O2为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原

17、理是_。加入焦炭后的化学反应可表示为Al 23X ，为确定3 CCl2AlClO气体 X 是否为混合气体，某同学将 X 依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？(填正确、不正确或无法判断 )_，请说明理由。(3)现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1 吨铝消耗的氧化铝的质量 _(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化铝质量。解析(1)滤液乙能和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，这说明滤液乙中含有铝离子，所以 Y 应该是盐酸。则滤液甲中含有AlO 和 SiO2，因此 X 是 NaOH。23氧化铁和氢氧化钠不反应，过滤得到氧化铁。硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，过滤

18、得氯化铝和盐酸的混合液，加入氨气即生成氢氧化铝沉淀。 根据装置图可知，该装置是过滤装置，因此主要的错误是没有使用玻璃棒引流，其次滤纸边缘高于漏斗边缘。(2)因为在加热的条件下， 碳与 O2 反应，生成 CO 或 CO2，降低氧气的浓度，有利于反应正向进行。 由于在加热的条件下， CO 能和氧化铜反应生成CO2，所以将生成气体先通过灼热的 CuO 粉末，若有CO 就会生成 CO2，这样就无法确定原来是否有CO2，所以是不正确的。(3)根据原子守恒可知， 1 mol 氧化铝可以生成 2 mol 氯化铝。 1 mol 氧化铝的质量是 102 g,2 mol 氯化铝的质量是2mol 133.5 g/mol267 g，所以氧化铝的质量小于氯化铝的质量。答案(1)NaOH 溶液稀盐酸没有使用玻璃棒引流滤纸边缘高于漏斗边缘(2)碳与 O2 反应，有利于反应正向进行不正确将生成气体先通过灼热的CuO 粉末，若有 CO 就会生成 CO2，这样就无法确定原来是否有CO2(3)小于15某研究性学习小组为测定某含镁 3% 5%的铝镁合金 (不含其他元素 )中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。NaOH溶液 探究一 实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是_。(2)若实验中称取 5.4 g 铝镁