《2-2海水的综合利用》学案3

1、课题2海水的综合应用学案3课前预习1、通过教材32-37页，进行知识梳理，勾画课本。2、 回顾化学必修H中第四章化学与自然资源的开发利用86-104页。3、完成预习自测题目。4、将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处，查阅资料，补充完善，限时15分钟，独立完成。知识准备1、参阅化学必修H90-92页，回顾物质和提纯常用的方法。2、卤素性质的递变性？3、回顾水电解的原理及生成产物，体积比约为多少？教材助读1、海水中含有多种盐类，主要是、等，以的含量最高，约占海水中盐类总量，据资料介绍，海水中氯化钠的储量约为以上。2、 海水中制盐的方法有（）、，目前，以为主，其主要原理是太阳照

2、射后，水分蒸发，各种盐浓度时，依次以 形式析出。3、 并不是所有的海岸都可以晒盐，作为盐田必须符合的条件（1）有；（2） ;（3） o4、 盐田一般分为、和三部分，海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫，可以综合利用制得副产品5、 海水制盐还可以用电渗析和冷冻法，这样不仅可以制得盐，还可以得到 6、电解制碱目前主要采用法，离子交换膜电解槽是由多个 槽串联或并联组成。每个单元槽主要由阳极 （钛网）、阴极（碳钢网卜、和等组成。电解时进入阳极室，进入阴极室，通电时，水在阴极表面放电生成,Na+穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有 ，C则在阳 极表面

3、放电生成，电解后的淡水从盐水中从 导 出，重新用于配制食盐水。7、 从海水中提澳约占世界漠年产量的1/3，常用的方法叫 ，即用氧化海水中的BL,使其变成BL，然后用或吹出，其过程概括为 、一8自然界中镁常以化合态的形式存在，主要存在于 和中，海水中镁的总储量约为，目前世界生产的镁来自于海水，从海水中提镁的基本步骤是(1) (2) (3) 9、海水中含有约的重水，80可作为原子能反应堆的 和_(这种反应堆称为重水堆)，两个帝核在高温高压下可融合成 核同时大量的能量，这个过程称作 。10、提取重水的方法有、和等，较为常用的是 ，其中一种是，发生的化学反应是_。硫化氢循环的结果，帝由热塔的转移到冷塔

4、的。课后练习1、由海水制备无水MgCI 2，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰； 加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是0A、(WB、(2X3XDc、D、2、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A、氯、漠、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水3、电解NaCI溶液和电解熔融态的NaCI都能得到的物质是()A、Na B、CI2C、NaOH D、H2* 4、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有矢的化学方程式是0

5、A、2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2OB、出 + CI2 = 2HCIC、2NaCI + 2H2O 电解 2NaOH + H2T +D、2NaCIO = 2HCI +。2匸5、由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A、Mg HN03 * Mg(NO 3)2B、Mg _ c2_ MgCI 2 稀 Mg(NO 3)2C Mg 一 6_. MgO 稀 hnoa Mg(NO 3)2Mg 浓 H2SC4MgSO4Ba(N3)2； Mg(NO 3)2思考1、电解电解质时溶液中的阴、阳离子如何迁移?2、怎样判断电解池的阴极、阳极?3、怎

6、样判断阴极、阳极产物?4、氯碱生成的基本装置一一电解槽的结构。5、从海水中提取漠的工艺流程。作业1、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有矢海水综合利用的说法正确的是（）A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C、从海水中可以得到NaCI，电解熔融NaCI可制备ChD、利用潮汐发电是将化学能转化为电能2、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入 O.OImol的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A、铁棒附近产生OH B、铁棒被腐蚀C、石墨棒上放出氯气D、石墨棒上放出氧气3、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是

7、（）A、Na2SO4B、NaNOsC、KOHD、CUSO4*4、全球海水中j臭的储量丰富，约占地球漠总储量的99%，故漠有“海洋元素”之称，海水中漠的含量为65mgL-其工业提取法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。该法是将氯气通入到富含溟 离子的海水中，使溟置换出来，再用空气将溟吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单 质澳。该法涉及的反应有： （写出化学方程式）； 3B2+3CO32= BrO3 + 5B 厂+ 3CO2f; BrO3- + 5B+6H = 3Br2+3出0。其中反应中氧化剂是 ，还原剂是（2）空气吹出SO2吸收法。该法基本同（1），只是将吹岀的漠用SO?来吸收，使溟转化

8、为氢澳酸，然后再用氯气氧化氢漠酸即得单质凜。写出澳与二氧化硫反应的化学方程式。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质漠在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的，实验室中萃取用到的实验仪器名称是，下列可以用于海水中溟的萃取的试剂是（填序号）5、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，鞭研究性学习小组设计并进行了以下实验:灼烧2浸泡海带海带灰-7/母帀/X - 二5提取碘入悬浊液 *3含碘离子溶液单质碘4MnO? HH2SC4 X (从下列仪器中选出请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时除需要三脚架外还需要用到的实验仪器是所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A、烧杯 B、土甘竭C、表面皿 D、泥三角E、酒精灯 F、干燥器 步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘萃溶液中分离出单质碘和回收萃，该步骤的实验操作名称