2017高考化学选择 阿伏伽德罗常数

1、标准文档 阿伏伽德罗常数考察 题组一 纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下，18 g HO与18 g DO所含电子数均为10N() A2218O与DO的混合物中所含中子数为A.2.0gHN A222.标况气体 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.511.2 N 例：常温下，A标准状况下，18 g HO所含的氧原子数目为N A2先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体 无机物标况下不是气体的：NO、HF、SO 32有机物标况下是气体的; 烃：碳原子小于等于4 烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CHCl 3 2.24 L CO中含有的原子数

2、为0.3N A2常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A标准状况下，22.4 L SO中含有SO分子数为1 N A33标准状况下，22.4 L N和H混合气中含N个分子 A22标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA 标准状况下，22.4 L盐酸含有n个HCl分子 A3.有机物化学键 1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A0.1 mol CCl中含有的共价键数为0.4N A41 mol甲烷中含有的CH键的数目为4N A15 g CH中含有共价键数目为3.5N 62 Ng甲醇中所含共价键数目为532 A 4

3、N30 g甲醛中含有共用电子对数目为A N1256 g乙烯中所含共用电子对数目为A 实用文案标准文档 nNnN非极性1)2)极性键，其中(2(N中含共用电子对数为(3n1)mol 1 CHAAAnn22键，1 mol CH 中含共用电子对数为3nN1 mol CH O中含共用电子对数为(3n22nnA,2nn2)N。 A4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N1 mol SiO中含硅氧键4N1 mol石墨中含碳碳键1.5N，含A2A,A,。有0.5 N个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N.苯中无碳碳双键。 A,A1 mol白磷中含有的PP键的数目为4N A30 g SiO中含有硅氧键个

4、数为1N() A212 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A5.离子键个数 NaO中含3个离子。NaHSO水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3224熔融时不电离。 1 mol NaO中含有的阴离子数为2N A221 mol 熔融的KHSO中含有2N个阳离子 A46.羟基与氢氧根离子的区别 1 mol OH中含有的电子数为10N A 10N1 mol OH中含有的电子数为A 例题：) N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(1.用A N的氢氧根离子所含电子数均为的羟基与1

5、mol9A1 mol A NC的混合物中质子总数为6B12 g石墨和A602 CO84 g NaHCO晶体中含有N个C3A3D标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19N A混gC均是由碳原子构成，12 BOH为10电子微粒，A错误；项，石墨和A解析 项，60项，碳酸氢钠晶体中正确；CBmol，则混合物中质子总数为6N，合物碳的物质的量为1 A2己烷中共0.1 mol个碳碳键，1个己烷中含有514个碳氢键，则项，错误；，不含COCD3价键数目为1.9N，D错误。 A 实用文案标准文档 答案 B 2设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) AA20 g DO中所含的电子数为10N

6、 A2B60 g SiO晶体中含有SiO键的数目为2N A2C0.2 mol金属钠与足量的O反应，产物中离子数为0.3N A2 N中含有的质子、中子数均为9D1 mol ODAB 答案 原子形成共价键，个O；SiO晶体中每个硅原子与4解析 重水(DO)的相对分子质量为2022，还(NaO)项错误；C项中无论是生成氧化钠键的数目为O”4N，B60 g SiO含有“Si2A2 3 mol离子。O)，每摩尔物质都含是过氧化钠(Na22) N为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(3设A N3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4AA NCuO的混合物中含有铜原子数为0.1B8.0 g

7、CuS和A2 NO的混合气体中所含电子数为0.8C常温常压下，1.6 g O和A23 N混合物中含有的原子数为0.3常温下，4.4 g CO和NODA22A 答案的相Cu项中，S0.4N；B解析 A项中，两物质的最简式都是“CHO”，含原子数应为22A的NOD项，CO和对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；22 相对分子质量相等，且含原子数相同。) N表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是(4用A 选项相关物质 相关说法 A 11 molL的数目 Ca(ClO)溶液中含ClO 2小于2N AB 在密闭容器中加入0.5 mol N和1.5 mol H，充分反应后容

8、器中的NH22键数目 3NAC 0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 0.6NAD 35Cl中含有的中子数目 标准状况下，2.24 L 217 N3.4A C 答案 项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量项缺体积无法计算；A解析 CB项为可逆反应；35 18中含有Cl项D相同；个中子。17 题组二 气体混合物 实用文案标准文档 1.1 mol CO和SO的混合气体中含有的氧原子数为2NA 22 2.28g，N和CO的混合气体中含分子数为1N A278 g NaO和NaS的混合物中含有的离子总数为3N(二者不反应) A22280g CuO和CuS的混合物中含有的离子总

9、数为3N(二者不反应) A23. 16 g O和O的混合气体中含有的O原子数为N A32常温常压下，92 g NO和NO的混合气体中含有的原子数为6N A42228 g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2N A843.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A例题： 1设N为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是( ) AA3.0 g甲醛和醋酸的混合物中含有的原子数为4N AB8.0 g CuS和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A2C常温常压下，1.6 g O和O的混合气体中所含电子数为0.8N A23D常温下，4.4 g CO和NO混合物中含有的原子数为0.

10、3N A22答案 A 解析 A项中，两物质的最简式都是“CHO”，含原子数应为0.4N；B项中，CuS的相2A2对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO和NO的22相对分子质量相等，且含原子数相同。 题组三 电解质溶液中粒子数目的判断 1.是否给出溶液体积：C . V ；PH . T . V描述全的问题 23 100.16.02溶液中pH13的NaOHOH的数目为在1NF溶液中所含的数目小于0.1 molL0.1 NaFA 1NH的数目为L0.1 CHCOOH溶液中所含0.1 molA 313N的数目小于 FeCl溶液中所含FeL0.1 mol0.1A 3+ O

11、HH离子数、2.求HO原子，1mol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的数目为0.1 N A N0.1溶液中含有OH的数目为NaOH1mol/L、1L的A N的数目为溶液中含有的、时25 pH 131LNaOHOH0.1A 实用文案标准文档 离子数目为0.l N溶液中，由水电离的OH 室温下，l L pH13的NaOH.A3.弱酸、弱碱、强酸弱碱盐溶液中的离子数目 1NH的数目为L0.1 CHCOOH溶液中所含1 L 0.1 molA 31NOH的数目为0.1 NHHO1 L 0.1 molL溶液中所含A 3213 2 FeCl溶液中所含FeN2 L 1 molL的数目为A31 N的数目为0

12、.3的NHNO0.1 L 3.0 molL溶液中含有的NHA3444.强碱弱酸盐中弱酸根离子的数目 12 离子数之和为0.1Na2S1 L 0.1 molL溶液中SN和HS的A21 0.1和CON离子数之和为HC的NaHCO溶液中O1 L 0.1 molLA3233221 N离子数之和为0.1COO和L1 L 0.1 molCHCOOH的CHCOONa溶液中CHA333 5.胶体 个胶粒完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N0.1 molFeClA3 例题： 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（1.设N ）A 3+1N离子数为溶液中Al、A.1molAlCl1L 3A 3NB.1mol

13、Cl与足量的铁反应，转移的电子数为A2+2N离子数为的硫酸溶液中含有的C.10LpH=1HA -0.1NOH1LpH=13D.常温下，的NaOH溶液中含有的离子数为A ) 2 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是N( 用A 的离子数之和为0.1和 A1L 0.1mol-NaHC溶液中HCC的1 N1 molBL2碳酸钠溶液中Na的数目是A 个胶粒完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N0.1 mol AlClCA32331的数目大于，则ClFeLmol6.02的数目为10的氯化铁溶液中，若L DV a 23 6.02103 题组四 可逆反应 七大可逆反应1.(g) N 2NO(g)O 42

14、2(g) 2SO(g)2SO(g) O 322(g) (g)N(g) 2NH3H 3222HI(g) IH(g) (g) 22HClO HClOHCl 22 实用文案 标准文档 SO浓H42 COOCHCHCHOHCHCOOHCHCH323233 OH。2 3 FeFe(SCN)SCN 3 置于密闭容器中，最终生成的NO分子数为N2 mol NOA422 2 mol NH与3 mol H充分反应，生成1 mol N密闭容器中322 N1 mol O充分反应，产物的分子数为2密闭容器中2 mol NO与A2 N1 mol NO置于密闭容器中，所含分子数为A2 反应不完全2.O 2H2HSSO(浓

15、)=3SO2224O 2HSO(浓)=CuSOSO2HCu 24422 )=Cu(NO)2NO2HO。Cu4HNO(浓23322 OCO2SO2HC2HSO(浓)= 22422 2HOMnO4HCl(浓)=MnClCl22221 盐酸与足量50 mL 12 molLMnO共热，转移的电子数为0.3NA2 含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 3.正常的过量与不过量的问题1 盐酸与铁反应，生成的氢气为0.5N1L、1 molLA N1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为31 mol铁粉在A 例题：) ( 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是1NA N混合，反应转移的电

16、子数目为6A一定条件下，1 mol N和3 mol HA2221 数为0.1S Na溶液中含有的SB1.0 L 0.1 molLNA2 N1 mol Cu与含2 mol HSO的浓硫酸充分反应，生成的SO的分子个数为CA422 2 mol SO和1 mol O在一定条件下充分反应后，混合物的分子数小于2NDA22) 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 2设NA 0.08NOA34 g质量分数为4%的H水溶液中含氧原子数目为A221 ，则转移电子kJmol，若放出热量4.6 (g)(g)B反应3HNkJ(g)2NH H92 322 N0.3的数目为A 28 gC常温常压下，乙烯与丙烯的混合

17、气体中含有的碳原子数目无法计算1浓硝酸作用生成L与6.4 g CuD40 mL 10 molNO的分子数为0.2NA 2 实用文案标准文档 题组五 氧化还原反应电子转移及产物物质的量 1.失去电子总数=得到电子总数=转移电子总数（那个方便计算求那个） OO=2Na常温：4Na?22? O2?O=Na点燃：2NaO222 1钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为 O2NaO2HO=4NaOH2222 O=2Na2NaO2COCO232222 O= Fe3Fe 2O4 23 2 mol电子由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移 0.4N过氧化钠与水反应时，生成0.1 m

18、ol氧气转移的电子数为A N3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9A N和NaO的混合物，转移的电子数为Na1 mol Na与足量O反应，生成OA2222 CO充分反应转移的电子数为2N与足量1 mol NaOA222 2.反应条件不同、产物不同，没有反应完全点燃 =3Cl2FeCl2Fe32FeS S=FeS 2CuS=Cu2O 4H2NO)3Cu8HNO(稀)=3Cu(NO2233 O 2H)Cu4HNO(浓)=Cu(NO2NO23223 的反应：Fe与过量稀HNO33O 2HFeNO4H=FeNO23 HNO与少量稀的反应：Fe32O 4H2NO8H=3Fe2NO3Fe233NO

19、HO=2HNONO 322 实用文案标准文档 KIO6HI=KI3HO3I 23 铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N A1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3N AKIO6HI=KI3HO3I中，生成1 mol I转移电子的总数为2N A32225.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A2) (，当有1 mol FeN被氧化时，共转移的电子的数目为向FeI溶液中通入适量ClA220.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 例题： 1用N表示阿伏

20、加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A2 N个电子HO溶液氧化，转移A0.5 mol Fe0.5被足量的A2223 100.46.02B用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为C1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N AD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9N个电子 A2.N表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) AA.常温常压下，17 g氨气分子所含质子数为10N AB.1 mol Cl参加反应，转移电子数一定为2N A2C.a mol的NaO与足量的CO反应，则转移的电子数为2aN个 A22212 个COCO溶液中含有L

21、D.1 L 0.01 mol0.01N的Na332A 课上练习 1设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) AA标准状况下，22.4 L空气中O、N分子总数为N A22B0.1 mol羟基中所含电子数为N AC28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6N AD5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3N A答案 C 解析 空气中还含有CO等物质，A项错误；0.1 mol羟基中含有0.9N个电子，B项错误；A2乙烯、丙烯的最简式均为“CH”，28 g“CH”的物质的量为2 mol，原子数为6N，C项A222233 D正确；铁与硝酸反应能生成Fe或FeFe与项错误。或Fe，2N为阿伏

22、加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) AA常温常压下，28 g N所含电子数为10N A2 实用文案标准文档 B46 g钠充分燃烧时转移电子数为2N A1 数为0.1LN NHCl溶液中ClC0.1 molA4D密闭容器中2 mol NO与1 mol O充分反应，产物的分子数为2N A2答案 B 解析 常温常压下，28 g N的物质的量为1 mol，所含电子数为14N，A项错误；46 g NaA2的物质的量为2 mol，充分燃烧生成1 mol NaO，转移电子2 mol，B项正确；没有给出溶22 NO的数目，C项错误；忽视了产物存在平衡2NO，产物的液的体积，无法确定Cl422 D项错误。

23、N分子数应小于2，A) 3N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A 所含的质子数均为NA标准状况下，11.2 L H与11.2 L DA2231 N数目为溶液中含 FeClFe0.1B1 L 0.1 molLA3C6.4 g Cu与3.2 g S混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2N AD0.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1N A答案 A 3FeA项正确；1 mol，D的物质的量均为0.5 mol，含质子数均为0.5 mol2解析 H与2232Cu发生反应B项错误；Fe故溶液中所含硫的氧化性弱，数目小于0.1N，会发

24、生水解，A项错误；该反应为可逆反应，生成的C0.1N，S=CuS，硫粉过量，故转移电子数为A2 项错误。N，D乙酸乙酯的分子数小于0.1A) ( 4设N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A NCO的混合气体中所含的碳原子数一定是A22.4 L CO和A2 N丙烷所含共用电子对数为8B标准状况下，22.4 LA 2N和常温常压下，32 g O32 g O所含氧原子数都是CA321 数是0.1N常温下，1 L 0.1 molL溶液中含有的 NHNONHDA434答案 C 解析 没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为10N，B项错误；O和O都是由氧原子

25、组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C3A2 项错误。，D项正确；由于NH在溶液中会水解，故数目小于0.1NA4) N5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(A N分子数均为溶液、盐酸反应，生成H0.3A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOHA2 0.4N 固体中含有的NH键个数为5.35 g NHBClA4 N的浓溶液全部制成胶体，含1 mol FeClFe(OH)胶粒的数目为C将含有A33 NNaHSO熔融的中含阳离子总数为2120 gDA4B 答案 实用文案标准文档 解析 与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不足，A项错误；5.35 g N

26、HCl固体是0.1 mol,1 mol 4NHCl固体含4 mol NH键，则0.1 mol NHCl固体含0.4 mol NH键，B项正确；一个44Fe(OH)胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO中只433 项错误。HSO，没有H，D有Na和4) 设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( 6A 气体用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N个电子，则阳极产生22.4 LAA1 N数目为2 L 0.05 molBL0.1乙酸溶液中HAC等物质的量的NaO和NaO中含有的阴离子总数不同 222D常温常压下，NaO与足量HO反应，共生成0.2 mol O

27、，转移电子的数目为0.4N A2222答案 D 数目小于项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故H解析 没有说明是在标准状况下，AO项错误；NaO中含有的阴离子总数相同，CO，B项错误；等物质的量的Na和Na0.1N222A22，转移电子的数目为mol OO反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.2 与足量H22 D项正确。0.4N，A) 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( N7用A N0.1 mol环丙烷中含有共价键的数目为AA N0.1 mol Cl全部溶于水后转移电子的数目为0.1BA2 N2.24 L SO中含有氧原子的数目为0.3C标准状况下，A3 N组成的混合物中含有氧原子

28、的数目为0.29.2 g由乙醇和二甲醚(CHOCH)DA33D 答案共价键，0.9 mol键，总共含有键和0.3 mol CC解析 0.1 mol环丙烷中含有0.6 mol CH氯气不能0.1 molN，A项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故所含的共价键数目为0.9A不是气体，不能项错误；标准状况下，SO0.1N，B和水完全反应，故转移的电子数小于3A由乙醇和9.2 g使用气体摩尔体积进行计算，故C项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2 g0.2 mol，含有氧原子的数目为组成的混合物的物质的量为二甲醚(CHOCH) 133mol46 g 0.2N，故D项正确。A) 过氧化钠固体的说法正确

29、的是( 8设N表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 gA 0.4N其中所含电子总数为AA NB其中所含离子总数为0.4A 0.1分子数为N反应，生成与足量的CHOOA22 反应，转移电子数为D与足量的CO0.1NA2D 答案7.8 g，387.8 g38含O个 解析1Na个电子，过氧化钠所含电子总数为N3.8N 1A2A2mol78 g 实用文案标准文档 7.8 g27.8 g过氧化钠所含离子总数为O3N，含2个Na和1个A项错误；1个NaO 1222Amol78 g7.8 g10.3N，B项错误；根据2NaO2HO=4NaOHO，生成O分子数为 122A222278 gmol7.8 gN0

30、.05N，C项错误；0.1 mol过氧化钠与足量的CO反应，转移电子数为N 1AAA2mol78 g0.1N，D项正确。 A9用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) AA常温、常压下，92 g的NO和NO混合气体中含有的原子数为6N A224B用惰性电极电解食盐水，若电路中通过N个电子，则阳极产生气体11.2 L AC0.25 mol NaO中含有的阴离子数为0.5N A22D在反应KIO6HI=KI3I3HO中，每生成3 mol I转移的电子数为6N A2232答案 A 解析 NO和NO的最简式相同，均为NO92 g该混合气体含有2 mol NO，则含有原子2242,2数为6N，

31、A项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B项错误；NaO22A中阴、阳离子个数比为12，所以0.25 mol NaO中含有的阴离子数为0.25N，C项错误；A22 D项错误。转移的电子数为5N，3HO转移5e，则每生成3 mol IKIO反应6HI=KI3IA2223 B组) 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(1ANA CO分子个数为HOH完全燃烧后生成的A标准状况下，1 L C 22511.22 粒子数之和为N将1 mol CO通入水中，HCO、COBA323C含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数为0.4N AD3.4 g NH中共用电子对数为0.6N A3答

32、案 D 解析 标准状况下，CHOH不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1 mol CO225、HCOCO，所以CO与水的反应是可逆反应，溶液中还存在CO和H通入水中，由于323222的HCHOB，错误；溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0 COg 粒子数之和小于NA3水溶液中原子总数远大于0.4N，C错误；3.4 g NH的物质的量是0.2 mol，由于每个分子3A中含有3个共用电子对，所以0.2 mol NH中共用电子对数为0.6N，D正确。 A32用N表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( ) AA常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4N AB4.2 g由丙烯

33、(CH)和环丙烷(CH)组成的混合气体中碳原子数为0.3N A6336C含4.9 g HSO与4.9 g HPO的混合溶液中氧原子数为0.4N A34421025 1饱和溶液中BaSO，则Ba)(BaSO时，D25 K110数目为10NA4sp4B 答案 实用文案标准文档 解析 常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g混合气体的物质的量为0.1 mol，含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；除HSO和HPO中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数远大于0.4N，C项A43242 项错误。Ba的数目，D错误；没有给出溶液

34、的体积，不能计算3设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) AA1 mol Fe(NO)与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N A33 粒子数之和为2NHClO、Cl、ClO通入水中，B将1 mol ClA2 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NN的N和NHC分子数目为0.1AA23aNA g时，反应中转移电子数为通过NaO使其增重aCOD将 22214C 答案 23)1 mol Fe(NO，反应时，Fe故被还原为Fe被还原为，NONO解析 Fe(NO)与足量HI33333与足量HI反应时，转移10 mol电子，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，氯元素存在于粒子数之和小于Cl

35、OCl、通入水中，、Cl、ClO粒子中，将1 mol ClHClO、Cl、HClO22混NHN和错误；1个氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数为0.1N的2N，B3A2A正确；过氧化钠和二氧化碳反应的化学CN，合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3A价价变为0NaO中O元素化合价由1，方程式为2NaO2CO=2NaCOO该反应22222223 ga，将CO通过NaO使其增重价，和22 mol过氧化钠反应增重56 g，电子转移2 mol222aNa2A 错误。N，D时，反应中转移电子数为 A28561的NaCO。下列有关配制时的说法正确的是4某学习小组需0.100 0 molL450

36、mL溶液32) ( HO灼烧至恒重A称量前应将NaCOx232 NaCO配制时需用托盘天平称取B4.8 g无水32 NC100.00 mL上述溶液含离子总数为0.03A D配制好的NaCO溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中32A 答案 灼烧至恒重，否则HOxCOCOxHO相对分子质量不确定，故称量前应将Na 解析Na222233容量mLA项正确；配制时因无450 mL容量瓶，需选择500 会导致所配溶液浓度不准确，项错误；碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的，NaCOB无水瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g32COCO，水解，实际含有的离子总数不是0.03NC项错误；Na溶液显碱性，配制好的Na332A2

37、 项错误。溶液应转移到带橡胶塞的试剂瓶中，D) 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是N5设( A N2反应，电子转移数为与过量稀A1 mol FeHNOA3 N和KHSONaHSO120 gB由组成的混合物含硫原子数为A43 实用文案标准文档 C标准状况下，22.4 L CHCl含氯原子数为2N A2213 0.3数小于LN Al(NO)溶液中含AlD0.3 molA33答案 B 解析 A项，过量的硝酸将Fe氧化为3价，转移电子数为3N；B项，KHSO与NaHSO4A3的相对分子质量均为120，且两种物质中均只含1个硫原子，正确；C项，CHCl标准状况22下非气体；D项，未知溶液的体积无法计算

38、。 6常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(N代表阿伏加德罗常数的值)( ) AA氯气的体积为1.12 L B原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2N A5 NOH的数目为110C所得溶液中含A N的数目为0.05D所得溶液中ClOAB 答案项正确；没有溶液的体积，无法计守恒得知，B未指明标准状况，A项错误；由Na解析 项错误。项错误；忽视了ClO的水解，D算，C) N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 7设A NOH的数目为6，该温度下10 L pH11的NaOH溶液中含A某温度下纯水的pHA 反应转移

39、的电子数相等铁与足量的ClB1 mol Cl与足量的铁反应转移的电子数与1 mol22 0.75N11.2 L OC在标准状况下，11.2 L NO与混合后所含分子数为A21 0.5 molLN NaSO溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5DA42答案 A 1,10 L该溶液中(OH)0.1 molLpH 在纯水6情况下，pH11的NaOH溶液中c解析含有OH的数目为N，A项正确；1 mol Cl与足量铁反应时转移2N个电子，而1 mol铁AA2与足量的Cl反应时转移3N个电子，B项错误；NO和O反应生成NO，但因存在2A22 NO使得分子数小于0.75N，C2NO项错误；因溶液的体积未说明，D

40、项错误。 A4228N代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) AA工业上炼银时，若转移2 mol电子，则产生O的分子数为N A2B乙醇催化氧化生成44 g乙醛时转移电子数为N AC在标准状况下，11.2 L H和D的混合气体中含质子数为N A22D1 mol N和5 mol H在一定条件下反应生成NH的数目为2N A223答案 C ，0.5 mol O2 mol，转移电子时生成O=解析 工业上炼银时发生反应2Ag4AgO22244 gAg或Cu，mol1 ，On(CHCHO)2HCHOOHCH项错误；A2CHO2CH 1323232mol44 g 实用文案标准文档 生成1 mol

41、CHCHO时转移电子数为2N，B项错误；1个H和1个D分子中均含有2个2A32质子，则0.5 mol H和D的混合气体中含有的质子数为N，C项正确；N和H合成氨的22A22反应是可逆反应，N的转化率小于100%，D项错误。 29设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A2 N被氧化时，该反应转移电子数目为向含有FeBr的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe3AA2B40 g CuO和CuS混合物中所含铜原子的数目不等于0.5N A2C含0.1 mol NHHSO的溶液中，阳离子数目略小于0.2N A44DCH分子中的2个H原子分别被1个NH和1个OH取代，1 mol此有机物所含

42、共238用电子对数目为13N A答案 D 22项，1 mol FeB被氧化，转移电子数应等于N解析 A项中，还原性：Fe；Br，当ACuS的相对分子质量是CuO的2倍，可看作平均160 g的单元含有2 mol Cu原子，故B项2，NH，即产生一个HN；C项，HSO完全电离，NH虽然水解，每水解一个中应等于0.54A442NH增加H，应略大于0.2N；D项，增加一个不会减少阳离子，再加上水自身电离的2A D正确。个共用电子对，增加一个OH增加一个共用电子对，故 高考在线 1(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是( ) A1 NNH的数量为1 L 0.1 molL0.1NH

43、Cl溶液中，AA44B2.4 g Mg与HSO完全反应，转移的电子数为0.1N A24C标准状况下，2.24 L N和O的混合气体中分子数为0.2N A22D0.1 mol H和0.1 mol I于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A22答案 D 解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫A酸完全反应后转移的电子为0.2N，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分A (g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。 ，错误；D项，H(g)IN子数都为0.122A2(2017全国卷，10)N为阿伏加德罗常数的值。

44、下列说法正确的是( ) A11B中，含有0.6N个中子A0.1 mol的 A HN个的HPO溶液中，含有0.1pHB1A43 CO分子中完全燃烧，得到0.6N个C2.24 L(标准状况)苯在O22A Cl键P，增加2N个PCl与D密闭容器中1 mol PCl1 mol Cl反应制备(g)A235A 答案 1111，N0.6的 ，的中子数为硼原子的质子数为A解析 项，5,B6故0.1 molB中含有中子数为A 实用文案标准文档 项，标准状况下苯为液的物质的量，错误；CB项，未指明溶液体积，无法计算H正确； ，ClPClCO分子数，错误；D项，PCl体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的5232这

45、是一个可逆反应，1mol PCl与1mol Cl不可能完全反应生成1 mol PCl，故增加的PCl523键数目小于2N，错误。 A3(2016全国卷，8)设N为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) AA14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB1 mol N与4 mol H反应生成的NH分子数为2N A322C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD标准状况下，2.24 L CCl含有的共价键数为0.4N A4答案 A 解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol 2CH，则其氢原子数为2N，正确；B项，合成氨的反应是可

46、逆反应，则1 mol N与4 mol H2A22反应生成的NH分子数小于2N，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol FeA3溶于过量硝酸，电子转移数为3N，错误；D项，标准状况下CCl为液态，故2.24 L CCl4A4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4N，错误。 A4.(2016四川，4）N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AA2.4g镁在足量的O中燃烧，转移的电子数为0.1N A2B标准状况下，5.6LCO气体中含有的氧原子数为0.5N A2C氢原子数为0.4N的CHOH分子中含有的键数为0.4N A3A+数为0.05N溶液中含有的H D0.1

47、L0.5mol/LCHCOOHA3 B 【答案】) 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是N( 5.(2015全国卷，8)A NO中含有的质子数均为10A.18 g DO和18 g HA221 离子数为L2N亚硫酸溶液中含有的HB.2 L 0.5 molA N氧气转移的电子数为0.20.1 molC.过氧化钠与水反应时，生成A N充分反应，产物的分子数为2D.密闭容器中2 mol NO与1 mol OA2C 答案的摩尔质量不同，分别为HO，但DO、(项，DO和HO的质子数相同均为10)解析 A222211项，B的物质的量不同，质子数不同，错误；，所以18 g DO和20 gmolH和18 gm

48、olO22 1，2NHSO是弱酸，部分电离，所以H数目小于SOn(H)2 L0.5 molL1 mol，但A2233，所以生成，转移电子数为2eO=4NaOHC错误；项，发生的反应是2NaO2HO22222 mol ，2NOO=2NO生成DN0.1 mol氧气转移的电子数为0.2，正确；项，发生反应：2A2 N，所以分子数小于ON之间存在平衡ON和，常温下NONO2NO2，错误。A4222224 实用文案标准文档 6.(2015全国卷，10)N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) AA.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A12 N的离子数之和为0.1的NaHCO溶液中HCO和B

49、.1 L 0.1 molLCOA333C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A裂变13612351901235数为n)n，净产生的中子(UnXeD.235 g核素Sr10U发生裂变反应：0540 923892010N A答案 C 解析 A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的1NaHCO1 L 0.1 molL的，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，N共价键总数为113A2项，在氧化物中，钠元素的化N，错误；C和HCO粒子数之和为溶液中HCO、CO0.1A3332合价只有1价，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃烧时转移电子数为1N，正确；D项，235 A235235U即1 mol U，发生裂变反应时净产生的中子数为9N，错误。 g核素A 92 927.(2015四川理综，5)设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A18O与DOA.2.0 g H的混合物中所含中子数为N A2