2012年广东部分城市化学模拟题化工流程专题

1、2012年广东模拟题 第5页共15页 2012年广东模拟题 1. A镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程: 请回答： （1） MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈 （填 酸性”中性”或 碱性”。 （2） 写出氨分子的电子式 。 （3） 蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。 （4 ）轻烧后的产物为。 （5）工业获取的MgCl 2?6H2O常混有FeCl 3,除去MgCI 2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂 A. MgOB . NaOHC . Mg（OH） 2 D . KSCN （6）氨化反应过程中反应的离子方程式 （7）过滤洗涤主要是

2、除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 检验沉淀已洗涤干净的方法是 。 B某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老 师就以下几个方面与同学们展开讨论： 方案甲: 含铜废料 在空气中灼烧 黑色固体及残留物 足量稀硫酸、加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 *浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 乙： 加入足量稀硫酸 过滤 加铁屑 滤液 通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物 *浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤*红色粉末 （1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么? （2）写出方案甲中的步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。 （3 ）老师建议，无论

3、是甲还是乙的方案，在加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑, 目的是：。 （4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写 出实验操作、预期实验现象、结论及操作（中相关的离子方程式）。 序号 实验操作 实验现象结论及离子方程式 取适量的样品于试管内 用滴管滴入足量硫酸溶 液，并充分振荡试管 溶液先黄色，滴入 KSCN溶液后显红 色 （5 ）为了提高原料的，老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗 涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。 研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测 先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固

4、体为（ a 1.26）g 将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加 10.00mL 溶液时，沉淀恰好完全。 研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。 2. A绿矶（FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少 量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矶的一种方法: 查询资料，得有关物质的数据如下表: 25 C时 pH值 饱和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS开始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 (1) 检验制得的绿矶晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。 A. KSCN 溶液 B . NaOH溶液 C .

5、KMnO 4溶液D .苯酚溶液 (2) 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目 的是。 (3) 操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。 (4) 操作IV得到的绿矶晶体用少量冰水.洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂 质；。 (5) 测定绿矶产品中 Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矶产品，溶解，在 250mL容量 瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO 4溶 液滴定至终点，消耗 KMnO 4溶液体积的平均值为 20.00mL。 滴定时盛放KMnO 4溶液的仪器为 (填仪器名称)。

6、判断此滴定实验达到终点的方法是 。 计算上述样品中 FeSO4 7H2O的质量分数为 。(结果保留3位有效数字) (FeSO 4 7H2O 的式量为 278 ) B 硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO 2通入按一定比例配成的 Na 2S和Na 2CO 3的混 合溶液中，便可得到 Na2S2O3,其制备反应方程式为： (1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是。 (2) 用该方法获得的Na2S2O3.H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂 质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。 【提出假设】 假设1:晶体中只含Na2CO3杂质 2012年

7、广东模拟题 假设2:晶体中只含Na2S杂质 假设3: 【查阅资料】 S6 + 2HS=3S ） + 2H.0 NaS 2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应： Na2SA + H;SO4=-Na2SO 丰头 + SO;f + H2O CuSO 4 + H 2S = CuS J （黑色） + H 2SO 4 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入 CuSO 4溶液中，未见黑色 沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？ （填合理”不合理”）并 说明理由： 【设计方案进行实验】 基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。

8、 限选实验试剂： 3 moLL11 rnol-L1 NaOH 酸性 KMnO4溶液、饱和 NaHCO 3溶 液、品红溶液、澄清石灰水 已知：2N七&6+b=2Nii【+Na品5。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉 作指示剂，用OQ10 rnobL1的碘水进行多次取样滴定，测得NaSjrOrSHO的含量约为 102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是 。 3. A 由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁Fe （CrO2）2或FeOC2O3，还含有硅、铝的氧化物等杂质。 2012年广东模拟题 第9页共15页 (填序号，下同)；蒸发 C 铁坩埚 6F

9、eO Cr2O3+12Na2CO3+7KCIO 3= 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCI+12CO 2 f, (1 )若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是 浓缩时所用的主要仪器是 。 A .蒸发皿B .普通坩埚 (2) 氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有: Al 2O3+Na2CO3 = 2NaAIO 2+CO2 fFe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2 f 以及： (3) 用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式: (4) 残渣2的主要成分有(填化学式) (5)已知K2Cr2O7和NaCI两种物质的溶解度随温度变化变化如下

10、温度 10 C 20 C 50 C 80 C 100 C K262O7溶解度(g) 8.5 13.1 37.0 73.0 102.0 NaCI溶解度(g) 35.8 36.0 37.0 38.4 39.8 则最后一步由混合液转变成 K2Cr2O7晶体的操作是、过滤、 洗涤、烘干。 B已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐(CaC 2O4)不溶于醋酸，能溶于强 酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KCIO3粉末在60 C时反应 制得CIO2, CIO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59 C,沸点11.0 C ABC (1 )该反应的反应原理为以下化学方程式，试配

11、平： KCIO 3+H 2C2O4 KHCO 3+CIO 2 f (2) B装置的作用是 (3) C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaCIO 2、NaCIO 3等溶 质，有同学说，C中还可能含有 Na2CO3，试分析可能的原因 O (4) 某同学查资料得知 菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐 ”，他将菠菜研磨成汁、热水浸 泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCI2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤， 沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。 提出合理假设假设1 :只存在CaCO 3； 假设2:既存在CaCO 3，也存在CaC2O4； 假设3 : 。 基于假设2，设计实验方案

12、，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。 2012年广东模拟题 限选实验试剂：1 mol L；1 H2SO4、0.1 mol L-1 HCI、0.01 mol -1 KMn0 4、澄清石灰水。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1: 步骤2 : 4.A 蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO 2外, 还含有CaO、Fe2O3、AI2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。 別工业苣酸业细贩足量工雙纯礦 吃纹五磁I沉淀II飯式咚酸議 第20页共15页 筑化糕产品F 700 12：舷 (1) 写出酸浸过程中的一个离子方程式 。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、 。 (2) 沉淀I的成分是 (写化学式)。写出它的一个用途 (1 X10 一6)2=1.0 X10 -17 KspFe(OH) 2,故无 Fe(OH) 2沉淀生成 (4分) (4) 防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解(2分；答对其中一点即可) (5) 4FeCO 3 + O2 高温Fe2O3 + 4CO 2 (3 分) B(1) D ( 3 分) (2) 4CIO +S2O32 +2OH - = 2 SO 42- + 4Cl +H20 (3 分) (3) 既不存在 S2O32-