17苏锡常镇联合调研

1、 第15页共14页 2007年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（一） 化 学 2007. 3 命题单位：苏州市教育科学研究院 注意事项： 1 .本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120 分钟。 2 请把第I卷的答案填涂在答题卡上，第II卷的答案写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H I Li 一 7 C 12 O 16 N 14 Na 一 23 Si 一 28 Cl 一 35.5 K 一 39 Ca 一 40 Cr 一 52 Ba 一 137 第I卷（选择题共64分） 、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选

2、 项符合题意） 4s 1. 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 Nk分 子。Nk分子结构如右图所示，已知断裂1mol N N吸收167kJ热量，生成1molN N 放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A . N4属于一种新型的化合物B . Z沸点比P4（白磷）高 C. N4与N2互为同素异形体D . 1molN4气体转变为Nb将吸收882kJ热量 2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原

3、反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A . B . C . D . 3. 人们在禽流感疫区通常用到处洒石灰的做法消灭病毒，甚至是低矮树木的叶子上都洒上 了石灰，效果较好。根据有关化学知识，判断下列说法错误的是 A .由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，可以使病毒蛋白失去活性 B .饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变 c .饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca的物质的量不变 D .给饱和石灰水溶液升高温度，c（OH 一）的浓度降低 4. 某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式

4、为： 0 0 II /= II1 -Q ,COCHjCH7O-H 下列说法正确的是 A .羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B .聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 C .该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇D .由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应 5. 阿伏加德罗常数约为 6.02 x 1023mol-1。下列叙述正确的是 A . 60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出6.02 x 1023个气体分子 +23 B . 1mol碳正离子(CH3)中含电子数目为 10X 6.02 x 10 C . 1mol油酸含有的双键数目约为 6.02 x 1023 D .标准状况下，11.2L四氯化碳所含分

5、子数为 0.5 X 6.02 X 10 23 6. 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A .银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HSQ清洗 B .在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次 C .不慎将浓H2SQ4沾在皮肤上，立即用 NaQH溶液冲洗 D .在250mL烧杯中，加入 216mL水和24g NaQH固体，配制10%NaQH溶液 7. 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的 烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为： 2MoS3 + 70=2MoOj + 4SO2；卡 2NHrH:O = (NH4hMoO4 +

6、出0： (NHj)2MoO4 + 2HCI - H2Mo04+ 2NH4CI； H：MoQCrCl 4 二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答 案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要 选错一个该小题就为O分) 9.下列离子方程式中错误的是 A. 过量的 NaHSQ与 Ba(QH)2溶液反应：L川?；5卜、： B. NHHCQ溶液与过量 NaQH溶液反应：；? 1 1 C. 苯酚钠溶液中通入少量CQ： m D. FeB“溶液中通入过量 Cl2： 2F0+4B

7、r+C12=2Fe”+2Br2+6C 10 .下列物质的除杂方法： SC2中混有的SQ杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去； MnQ中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去； 乙烯中混有的 SQ气体可以通过溴水除去； 金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去； KNO中含有的少量NaCI可以通过重结晶的方法除去。 其中合理的是 A . B . c . D . 11 . w x、Y、z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知w Y、Z三种原子的最 外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐 和水。下列判断正确的是 A . w、Y Z三种元素的最高价

8、氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B . z元素在第三周期第 VIA族 C . W、Y Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D . W、X Y三种元素的单质熔、沸点依次降低 12. 下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1 mol L-1时，有气体产生；而当溶液中 c(H+)=IO -13 mol L-1时，又能生成沉淀。该组离子可能是 A. Na Cu2 NOf. CO?-B： Ba3+ K Cf. HCOf C. fJ： Na S5匕 NOjD. Mg2 NH血 SO? Cl 13. 一些烷烃的燃烧热如下表： 化舍物 燃烧热 化合物 燃烧热/kJ mol-1 甲烷

9、891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异F烷 2S69.6 丙烷 2221.5 2甲基丁烷 35313 F列表达正确的是 A. 正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ mol-1左右 B. 热稳定性：正丁烷 c NH； C. 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中，离子浓度 关系：. r： Ha d） D. 0.1 mol L -1的NaHS溶液中离子浓度关系： c(OH) = c(H+)-c(S2) + c(H:S) 16. 如下图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和ImolB，乙中充入 2molC和ImoIHe，此时K停在0处。在一

10、定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）匸严2C（g）, 反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是 6 5 4 J 1 1 V 12 3 4 5 6 7* li 1 r i 1 T 1 f 1 甲 乙 K 1可移砌活癖 A. 到达平衡时，甲容器中 C的物质的量小于乙容器中 C的物质的量 B. 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 C. 达到平衡后，隔板 K最终停留在左侧刻度 02之间 D. 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧 6处 第II卷（非选择题共86分） 三、（本题包括2小题，共22分） 17. （10分）（1）右图是实验室制取某些气体的装

11、置。 该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是 若用该装置制取 Q,反应物除了可选择二氧化锰和1 （填试剂名称），还能选择 -（填物质的化学式）和水。 利用该装置还可制取-（选填下列字母序号）等气体。 （2）试指出以下银镜反应实验过程示意图的错误之处（可不填满，也可自添空格）。 A Ha B . CO C . GH D . NH 18. （12分）某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电 讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质：铝的熔点是660C,氧化铝的熔点高达 2054C。铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。 尽 管铝表面致密的氧化

12、膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器 仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了 “铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并 请完成填空： （1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火 焰的部分变暗，片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝 表面氧化膜的.内层的铝并将其裏住，所以不易发生熔滴现象。试写出灼 烧铝的化学方程式: （2）取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl2稀溶液中其表面产生许多无色气泡，很 快析出较多红色粉末状固体：而另一片浸入CuSO稀溶液中现象一直不明 显。试猜测产生 这种现象差异的因素是

13、 用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO稀溶液中，23min后，铝片 表面有气泡，并有少量红色固体附着。试写出铝片表面附着红色固体的离子方程式为 （4）再取2条铝片，用砂纸擦去氧化膜，都浸入浓硝酸中，无显著变化，5min后取出，用水 洗净。其后将两铝片分别浸入 CuCl2、CuSQ两种稀溶液中，现象同（2）。铝片浸入浓硝酸中 无显著变化的原因是-一A （5）另取2条未用砂纸打磨过的铝片，都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气泡， 5min后取出，用水洗净。其后将两铝片分别浸入CuCl2、CuSQ两种稀溶液中，现象与（2）相 似。试写出铝的氧化膜与碱液反应的离子方程式： E 向

14、步骤 、（4）和 中的CuSQ稀溶液中滴入35滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐产生 气泡，且有红色固体析出。 因此据步骤（2）、（4）、（5）和（6）的现象可以得出的结论是 四、（本题包括2小题，共18分） （H2Q）n。在冰中每个水分子被4 个水分子包围形成变形的正四面体, 通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体, 其结构示意 19. （8分）水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成 图如右图所示，试填空。 （1）1mol 冰中有A._mol “氢键”。 （2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒， 其电离方程式为 用x、y、z分别表示H2Q H2S、H2Se的沸点（C）, 则x、y、z的

15、大小关系是一 实验测得冰中氢键的作用能为18.8 KJ mol-1，而冰的 熔化热为5.0KJ - mol-1，这说明 20. （10分）固体x是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比 为14: I。在一定条件卞x可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的 反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C 为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。 试填空。 X的化学式为- P中气体的化学式为 .（填序号）。 （2）实现G H,欲不引进新的杂质, N可以选择下列物质中的 KMnO HNO H2Q CI2 五、（本题包括1小题

16、，共10分） 21. （10分）亚氯酸钠（NaCIOM是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: （3）写出下列反应的离子方程式： X G - H C- 油脂 提示：NaCIQ的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO 3H2O; 纯CIO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全； NaOH容液（160g L -1）是指：每升溶液中含溶质 160g。 试填空。 （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为一_ !i :若要计算该溶液溶质的质量分 数，还需要的一个条件是垄_ （2）在发生器中鼓入空气的作用可能是

17、A（填字母序号）。 A. 将SQ氧化成SQ，增强酸性 B. 稀释CIQ2以防止爆炸。 C. 将NaCIQ氧化成 CIO2 （3）吸收塔的温度不能超过 20C,其目的是 吸收塔内发生反应的化学方程式为 在碱性溶液中NaCIQ比较稳定，所以吸收塔中应维持NaQH稍过量，判断NaQH 是否过量的简单实验方法是 _ 要得到更纯的 NaCIQ 3fQ晶体必须进行的操作是.一 （填操作名称）。 六、（本题包括2小题，共18分） 22. （10分）请阅读并思考下列四个反应： 根据上述信息，按以下步骤 （反应条件及有关试剂已略去 ）可以从烃A合成指示剂甲 基橙。 试填空 A ，D 0 在反应、 中属于取代反应

18、的是 （填写序 写出上述步骤中相关反应的化学方程式： 反庙丁： A . 1 斥应 A (1) 写出A、D的结构简式: ）； 23. （8分）化合物A经李比希法测得其中含 c 72.0 %、H 6.67 %，其余含有氧，质谱法 分析得知A的相对分予质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方 方法一：核磁共振仪可以测定有机分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇 （CHCHQH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比3: 2: 1，见下图所示。 CHjCHiOH孩磁共振氢诸 -CI J CHx 图 -OH h _ _ MlH1l鼻丄 10987654310 现测出A的核磁共振氢谱

19、有 5个峰，其面积之比为 1 : 2: 2: 2: 3。 方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如 的分子式为 (1)A （2）A的结构简式为 （3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式: 分子中不含甲基的芳香酸：一 遇FeCI3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛: 七、（本题包括2小题，共18分） 24. （7分）某制药公司生产一种钙片，其主要成分是碳酸钙。为测定钙片中碳酸钙的质量分 数，取一钙片碾碎后放入足量的盐酸中（假设钙片除碳酸钙之外的成分不与盐酸反应）过滤, 取滤液加入足量的（NH）2C2O4,使CaT全部生成CaCQ沉淀

20、，再过滤出沉淀并洗涤后将其溶解 于强酸中，使其全部转化为草酸（H2GO），再稀释成1.00L溶液，取出该溶液 20.0mL，然后 用O.OIOOmol L -1酸性KMnO溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnQ溶液。滴定 时反应的离子方程式为5H2C2O4 + 6H*+ 8H2O. （1）滴定时是否需要指示剂 ？答： 一 ，理由是 .一一 （2）试计算每片钙剂中钙元索有多少毫克？ 25. (11分)未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料 中研究得较多的是化合物 G (1)G 可以由化合物 E(含两种元素)与NH反应而生成，同时产生HCI气体，G的相对

21、分子 质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素J。请推断： 化合物G的化学式为 若1mol NH3和0.75mol E恰好完全反应，则化合物E的化学式为.4 (2)为了使化合物 G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在其中添加氧化铝，经 高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品叫“赛 伦” (Sialon)，化学通式可表达为Si 6- xAl xOXJ8-x。在接近于1700C时x的极限值约为4.0, 在1400oC时x为2.0 ,以保持整个化合物呈电中性。试通过计算说明随温度的升高，赛伦中 铝元素的质量分数的变化趋势。 2007年苏、锡.常、镇四市

22、高三教学情况调在（一） 化学答题卡 号 三 五 七 第n卷 得分 结分人 核分人 注总事顼 L答题前腐生先梅自已的学校、班级、姓名考试号填9清楚并认喜核对考 试号及科目I 2.第I卷选择題用机渎卡的学生填涂在机读答题卡上第II卷答在下列答题 载 第1卷（共嗣分 二选择题答题表1不用机读卡的学生填此衰） 得分 评卷人 聽号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 】6 答案 框中 N在草箱纸、试题卷上答题无效* 4保持字体工養、笔迹清晰、卡面清油、不折叠* 5.第口卷各題答案必狈写在寵色答题框中.不得超岀答題框” 0（共踽分） 可幅用到的相对原子质愉：

23、 H-l Li-7 C-12N-140*16 Na23 Si28 Cl-35. 5 K-39 Q40 Cr-52Ha-137 猫分 评卷人 三、（車矗包揺2小JBL共器分 】化料0分Ml）* ; 18. (12 分 “ 1)*. (2) (4) (5) 6) 请在各題規定的黑曲拒璐区域内答题.趙出该区域的答案无效! 清在各题规定的黑色矩形区域内警題+轴出该区域的答案无效! 请在务题規宅的黒色矩形区城内專聽*超出谏区城的痔发龙效! 第“页共14页 请在各軀规定的黑色矩彬区域内答题超岀该区域的答案无效! 23. 8 分”丄） . ） ABCD f全对却3仆.漏I个轉2 5h油2个射1分.河3个不料分） 甲中加戒次序柿反（2分） 丙叩直接血热试菅内槪体 m 戊他合理答紊