人教版九年级化学第八单元金属和金属材料导学案

1、送您一个宝矿，矿里是：金榜题名、铜心永驻、铝途顺风、锌想事成、镁梦相伴、锂想成真、钾庭幸福、钨忧无虑、铅途无量！请笑纳! 第八单元金属和金属材料课题1金属材料 【知识梳理】 - 几种重要的金属 1. 元素分为元素和元素，其中五分之四的元素是 。 2. 金属材料包括 以及它们的 。铁、铝、铜三种金属材料，人类利用的最早的是 , 最晚的是_;现在，世界上年产量最大的金属材料是_，其次是_。 3. 大部分金属常温下为 态（汞为 态），有光泽；大多数呈 色（铜为色，金为色）， 有良好的性、性、性。 4. 金属的用途由本身的 决定的。如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的 性。可以压成薄片是 因为有良好的 性

2、。钨用于制造灯丝，是因为钨的 。银被广泛应用于电子制造业，是因为银 的优良。 5. 根据生活经验和课本上的信息，分析问题 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？ （4）为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 通过以上事例说明：物质的 很大程度上决定了物质的用途，但并不是唯一因素，还要考虑 到、是否美观以及废料是否易于 和对的影响等。 .合金 1 .如果在金属中加热熔合 或就可以制的具有金属特征的 。它是物。 2. 目前已制得的纯金属只有 90余种，

3、但合金的种类已达几千种。一般而言，合金比组成他的纯金属硬 度，熔点 ，抗腐蚀能力 。日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的 金属，而是它们的 。 3. 铁合金包括和，填下表： 铁合金 生铁 钢 碳的质量分数 含其他兀素 硅、锰、硫、磷（少量） 硅、锰（少量）磷、硫（几乎不含） 机械性能 硬而脆、无韧性 坚硬、韧性大、塑性好 机械加工 可铸、不可锻 可铸、可锻、可压延 【当堂检测】 1 .金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？ 右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探 究的目的是什么？ 2 .准确称取某铁合

4、金10g ,在足量氧气中充分灼烧， 生成0.22克二氧化碳, 此铁合金中碳的含量是多少？ 课题2金属的化学性质 【知识梳理】 一.金属与氧气的反应 1. 镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为 ; 。 2 铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为： ; 3. 真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 性质非常稳定。 4. 铝抗腐蚀性好的原因是 。 不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品的原因是 .金属与酸的反应 金 属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 1. 在进行上述实验时，要求金属颗粒大小相同的原因是 ，酸的量及 酸的质量分数要相等的原因

5、是 。 2. 上述四种金属中能跟酸反应的是 ，反应剧烈程度从强到弱的顺序是是 不跟酸反应的是 ，由此排列出四种金属活动性强弱顺序是是 。 3. 置换反应：一种 跟一种反应生成另一种 和另一种 的反应。在第六单元 也学过的几个置换反应，请举例： （请写化学方程式）。 置换反应的特征：A +BC = + （取而代之） 4. 铝也能和酸反应，写出铝和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 三.金属与盐溶液的反应 1. 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。如CuS04由Cu2+和SO42-构成，它属于盐类物质。 2. 将用砂纸打磨过的铝丝、铜丝、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。 实验

6、现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 实验前用砂纸打磨铝丝的原因是 。上述能发生反应都属于 反应类型。 通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序为 。通过以上学习探究，你获得了哪些 判断金属活动性顺序的方法 ; 。 四金属在溶液中的活动性顺序: 从左至右金属活动性由 变。 规律：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前， 位于 前面的金属能置换出稀盐酸，稀硫酸中的 位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里 。 （谐音记忆：） 例1等量金属足量酸。即等质量的Mg、Al、Zn、 Fe四种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足 量稀盐酸充分反

7、应放出氢气的情况。判断： 1. 金属活动性越强，反应速率越快。四种金属中反应速率由快到慢依次是。 2. 设金属的质量分别是 1克，则产生氢气的质量由多到少依次是 。 Zn+2HCI=ZnCI 2+H2 f Fe+2HCI=FeCI 2+H 2? Mg+2HCl=MgCl 2+H2T 2AI+6HCI=2AICI 3 + 3H2? 24 2 54 6 1g x = 1g y = 20 562 652 ig igq = 3. 以反应时间（t）为横坐标，生成氢气的质量（m）为纵坐标，画出图像。 例2足量金属等量酸。即足量的Mg、Al、Zn、 Fe四种金属分别与质量 相同，质量分数也相同的等质量稀盐酸

8、充分反应放出氢气的情况。以 反应时间（t）为横坐标，生成氢气的质量（ m）为纵坐标，画出图像。 练习：相 同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8% 的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时 间的关系如下图。下列叙述正确的是（ A .金属的活动性NM B .两个反应中生成 H2的体积相等 C 相对原子质量NM D 两个反应消耗盐酸的质量一定相等 例3某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂为： Fe、CuS04 溶液、Ag ； FeCl2溶液、Cu、AgNO 3 溶液； Fe、Cu、AgNO 3溶液; Fe、Cu、

9、稀盐酸、AgCl : FeSO4 溶液、Cu、Ag 你认为可行的方案是 （填序号）并说明理由。 练习：设计实验验证 Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序。写出所需试剂。 ，: 例4在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液 中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是（） （提示 CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O） A.不溶物一定是铜B.滤液中一定含有 FeSO4，也可能含有 CuSO4和H2SO4 C.滤液中一定含有 H2SO4，也可能含有 CuSO4D.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁 练习：药金”

10、又称为 愚人金”实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。 由于 药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。 请你设计实验，证明 药金”戒指 是假黄金戒指。 万案一: 方案一: 万案一: 【当堂检测】 题型一金属活动性顺序的判断 1 用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。 2. X、Y、Z是三种金属固体，将 X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入 硝酸银溶液中，X表面有银析出而 Z无变化。 判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。 具体确定一种 X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

11、3 物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。 为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中铜片浸入稀硫酸中铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的 （写出实验步骤、现象和 化学方程式）。 题型二金属活动性顺序的应用 1. 在Cu(N03)2、A1(N03)3和AgN03的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体 ;反应后溶液的质 上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 量比原混合溶液的质量 (填 大”或 小”； 有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。

12、2. 在Cu(NO3)2、AgN0 3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体 中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式 为。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 (写一个)。 3. 某化学小组用一定量 AgN03和Al (N03)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色. (2 )溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式) (1) 向固体乙上滴加盐酸时 (有”或 没有”)气泡产生。 (3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式. 4. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 某化学小组用一定量 AgN

13、O 3和Cu(NO 3)2混合溶液进行了右图实验，并对 溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液 A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】只有 Zn(NO 3)2 Zn (NO 3)2、AgNO 3 Zn (NO 3)2、Cu(NO 3) 2 Zn (NO 3)2、AgNO 3、Cu(NO 3)2 【交流讨论】不合理的猜想是 (填标号)，其理由是 【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 取少量固体B，滴加。 有气泡产生 课题3金属资源的利用和保护 【知识梳理】 一. 金属资源的存在方式与矿石 1. 地壳中

14、居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为： ，地壳中含量最多的元素与含 量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。 2. 地球上的金属资源广泛的存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如_、_等以形式存在 夕卜，其余都以 形式存在。 3. 常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分FesO4）、赤铁矿（主要成分 Fe2O3）、菱铁矿（主要成分 FeC03） 黄铁矿（主要成分FeS2）,你认为最适宜炼铁的两种矿石是 ,理由是。 （提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小） 二. 铁的冶炼 1. 实验室用一氧化碳还原氧化铁 直玻璃管内 试管内 酒精灯处 现象 色的氧化铁变为色 澄清石灰水

15、导管口有色火焰 化学方程式 实验步骤： （1）先，再，这样做的目的是。 （2）实验结束时，在断开仪器连接之前， 要先，再，原因是 （3）最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？ 。 （4）在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有 性，是剂。 2. 工业上，铁矿石炼铁是一个复杂的过程。主要设备是 ，原料是 、等。其中 焦炭的作用是 、。石灰石的作用是 。 3. 工业炼铁中（填能或不能）得到纯净的铁，如果不能，是因为得到的是含有 杂质的 三含杂物质的化学方程式计算 1. 化学方程式表示的是 之间的关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除 去，代入的进行计算。 2. 不纯物质、纯物质和纯

16、度之间的关系： 纯物质的质量=不纯物质的质量X度 不纯物质的质量 = 纯度 = 练习：100吨含杂质3%的磁铁矿石中四氧化三铁的质量是 。 赤铁矿石中氧化铁的质量分数为97% ,则含有200吨氧化铁的赤铁矿石的质量是多少 某种生铁其中含碳量为5%，贝U 1000吨生铁中纯铁的质量是 。 例题：某炼铁厂利用含氧化铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？ 解法一：解100吨赤铁矿石中氧化铁的质量为： 。 设可炼出的铁的质量为 x 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 160112 _X折合为含铁96%的生铁的质量为： x = 答： 解法二： 解根据质量守恒定律，

17、铁元素的质量在反应前后相等。 设可得铁的质量为 x 100t X 80%X 2X 56= x 96%x = 58.3t 160 四金属的腐蚀与防护 1. 铁制品锈蚀的实质：铁与空气中的 、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 铁锈的特点是很，不能阻碍里层的与反应，因此它可以全部被锈蚀。 2 铝不易被锈蚀原因是铝在空气中与氧气反应，形成 的，能覆盖铝的表面，保护里层的铝 不再与氧气反应。 3. 防止铁生锈的方法： 保持铁制品表面的 与。 在铁制品表面形成 以隔绝，女口、电镀等。 改变铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金，如 。 4 保护金属资源途径： 、 【当堂检测】 1. 在实验室里，可以利用右图装

18、置制得铁。 (1) A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 。 (2) B处可观察到的现象是 ; C处酒精灯的作用 (3) 待四氧化三铁完全反应后，停止加热 A处，在断开A、B之前 应继续通入一氧化碳至 A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳. 可 能出现的后果是。 2 .利用下图装置可做 CO还原Fe2O3,的实验，并检验该反应生成的气体产物。 已知由A装置制取的CO 气体中混有少量的 装置的改进措施是 CO2。气体通过装置的顺序是At。 从环保角度考虑，对以上 3 右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 4 请回答下列有关金属的问题。 铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？

19、(2) 右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象 加佚矿童熱打妬i ,I , 羔空代H煤瀬护I齬卜冬巫 置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平 课题1自我测评 1 某物质为金属材料，则该物质（） A 一定是单质B 一定是化合物 C 一定是混合物D 可能是单质或混合物 2. 金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725C,具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品 不能用钛制作的是（） A .保险丝B 医疗器械C 潜艇外壳D 眼镜架 3. 古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写 字，这一现象与下列铅的性质有关的是

20、（） A 硬度小 B 熔点低C 密度大 D 能导电 4 下列关于合金的说法正确的是（） A合金不能导电、传热B 合金属于纯净物 C 合金没有延展性D 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 5 食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（） A 导电性B 延展性C 导热性D 抗腐蚀性 6 下列材料属于合金的是（） A.纯硅B 青铜器C 青花瓷器D 汉白玉雕塑 7垃圾是放错了位置的资源 ”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一 类加以回收，因为它们属于 （） A.氧化物 B 化合物 C 混合物D 金属或合金 Zn SO4（CuSO4）。 9.现有下列六种物质 K

21、2OCaONa2OMgOXZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并 写出X的化学式。 10 .将X、Y、Z三种金属，若把 X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反 应；若把X和Z分别放入硝酸银溶液中后，在X表面有银析出，而 Z没有变化。则 X、Y、Z的金属 活动性顺序为（） A. Y X ZB.X Y ZC.Z Y XD.X Z Y 11.某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如 下，其中你认为不可行的是（） A . Fe、Ag、Cu SO4 溶液B . Fe、Cu、Ag NO 3 溶液、稀盐酸 D. Cu、Ag、F

22、e、稀盐酸 C. Cu、Fe Cl2 溶液、Ag NO 3溶液 12. 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ A .滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B .滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铜 D .滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁 13.相同质量的M、 物中均为+2价）， N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、 生成H2质量和反应时间的关系如下图。 下列叙述正确的是（ 在生成 A .金属的活泼性 NM B .两个反应生成 H2的体积相等 C .相对原子质量 NM D .两个反应消耗盐酸的质量一定相等 M N

23、 H2 质 量 14.向氧化铜和铁粉的混合物中加入 0反应时间 定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是 A .滤纸上可能含有铜 B .滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D .滤纸上可能含有氧化铜 15. 下表是某种常见金属的部分性质: 色态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固 较软 2.70 g/cm3 600.4 C 良好 良好 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题: 试推断该金属可能的一种用途 该金属的活动性比铜 （填强或弱）； 请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表: 你的一种猜想 验证方法

24、现象 结论 16. 人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝 金属大规模被使用的先后顺序跟 （填序号）选项关系最大。 地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。 为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入 等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答： 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 结论 活动性铁（填W”）锰 请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：和 将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上

25、，调节至平衡, 再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： 若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ; 若天平失去平衡，则指针一定偏向放 的一边。 课题3自我测评一 1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（） A .铁 B .铝 C.镁 D .银 2 冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（） A . 一氧化碳B .石灰石 C.二氧化锰D .碳化铁 3. 人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。 其中提取量最大的是（） A .铜 B .铝 C.铁 D .银 4. 某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的

26、质量分数为（ D . 80% B .在铁制品表面镀锌可防锈 D .生铁的含碳量比钢的含碳量高 ） A . 95% B. 85% C. 90% 5. 下列有关铁的说法错误的是（） A.地壳中铁元素含量排在第四位 C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 6. 铁的下列性质中，属于化学性质的是（ A.有良好的延展性B.在潮湿空气中容易生锈C.能导电 D.能导热 7. 用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是，反 应的化学方程式是 ，试管内的现象是 ，反应的化学方程式 是，酒精灯处反应的化学方程式是 。做该实验之前应先 ，然 后。目的是为了防止 。在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是， 目

27、的是。 8 .用赤铁矿（主要成分是 FaO4）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是 。 在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，铁元素的化合价由 价变为价。 9.铁在地壳中含量居所有金属元素的第位，由于铁的化学性质 ，所以铁在地壳中以 形 式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿：（主要成分为）。 工业炼铁时，把 、一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从 里还原出来。 10. 铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为淬火”。红热的 铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为 ，基本反应 类型是。 11. 某化学兴趣小组用一氧化碳与

28、氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题： / （1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为 at t （）。 C装置中NaOH的作用是。 2实验开始时，应 （填先加热再通CO或先通CO再加热”）目的是。 （3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 （4）除CO夕卜，还有哪些物质可以还原 F03。（请写一物质的化学式）。 12. 莱芜素有 绿色钢城”之美誉。 （1） 莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所 示。其中焦炭的作用是 。 （2）电化学腐蚀是金属腐蚀的

29、主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原 电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外 壳上连接 （填 铜板”、锌板”）。 （3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量 吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了 变化（填 物理”、化学”），储氢 合金属于 （填纯净物”、混合物”）。 13. 冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？ 请你根据化学方程式进行计算。 本题还有其他解法吗？若有，说明依据并列式，不用计算。 14. 将一氧化碳通入盛有

30、12克氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至 试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为9.6克，计算反应生成的铁的质量。 课题3自我测评二 1 化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进 行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A 铁门表面喷漆B 冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D 将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 2. 下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A .在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 3. 在车船表面刷油漆的目的是（） A .防止钢

31、铁生锈且美观 C.增大厚度、防止磨损 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 D.在干燥、致密、不透气的土壤中 B .可以增大硬度防止撞坏 D.改变铁的颜色 4. 生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（） A.铁矿石B.金属或合金C.氧化物D .非金属单质 5. 铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿CU2（0H） 2CO3，下面物质与该变化无关的是（） A . C02B . 02C . H2OD . N2 6. 某些食品包装袋内常有一小包双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与 空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作双吸剂”的是（） A.熟石灰B.炭粉C.铁粉 D .生石灰 7. 菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（） 切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗切肥猪肉后放置 A . B.C. D .很多同学家里都有一些铁质劳动工具， （填化学式） 写出C0与Fe203在高