2019年湖南省衡阳市中考化学试题(word版,含解析)

1、2019年湖南省衡阳市中考化学试卷 一、选择题（本题 23小题每小题2分，共46分每小题只有一个正确答案） 1. （ 2分）诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是（） A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. （ 2分）下列实验操作正确的是（） 3. （ 2分）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（） A. 碘酒B.食醋C.生理盐水D.牛奶 4. （ 2分）有关空气的叙述中，正确的是（） A. 空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 B. 化

2、工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染 C. 稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源 D. 空气中的氮气与氧气体积比约为5: 1 5. （ 2分）下列有关水的说法错误的是（） A. 日常生活中的饮用水是硬水还是软水，可用肥皂水鉴别 B. 生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 C. 沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高 D. 自来水是干净、卫生的纯净物 6. （ 2分）下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是（） A. 清洗试管壁上附着的铜：Cu+HSQ= CuSQ+HJ置换反应 B. 测定空气中氧气的含量P+Q P2Q化合反应 C. 用熟石灰

3、处理硫酸厂的废水：Ca （QH 2+fSQ= CaSQ+2HQ复分解反应 D.实验室制取二氧化碳: CaCQ CaO+CQT分解反应 2019中考 7. （2分）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确 的是（ a A. 生成物一定是混合物 B. 分子在化学变化中不可分 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 (2) 被誉为“生命之源”的液体物质 ; (3) 具有还原性的氧化物 ; (4) 广泛用于玻璃、造纸、纺织生产的一种盐 。 25. (4分)请用化学用语填空。 (1 )保持氧气化学性质的最小粒子 ; (2) 3个氖原子;

4、(3 )正二价的镁元素; (4)氧化铝。 26. (4分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题 (1 ) t3C时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为。 (2) t2C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中， 溶质质量分数的大小关系是 (用 “甲”、“乙”、“丙”及“”、“V”或“=”表示) (3) 将t3C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温至tC,所得溶液的 质量最大是 (用“甲”、“乙”、“丙”填空)。 (4) 现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有(写出一 27 .( 4分)如图是几种微粒结构示意图，请用相应微粒代号填

5、空。 (1 )属于金属兀素原子的是 ; (2 )具有相对稳定结构的是 ; (3) 属于同种元素的是; (4) 表示离子的是。 28. (4分)日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空。 (1) 聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于 (填字母代号) A.金属材料B.合成材料C.复合材料D.无机非金属材料 (2) 下列生活常识说法中，正确的是 (填字母代号) A. 在室内放一盆清水能够防止CO中毒。 B. 若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大，若缺碘会引起贫血。 C. 发现家中燃气泄露，应该及时打开排气扇。 D. 实行垃圾分类回收，既节约资源，又保护环境。 (3) 超市里出售的麦

6、片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中变为 亚铁盐的化学反应方程式是 。 29. (4分)某同学配制25g 3%的NaCI溶液，整个操作过程如图所示。 回答下列问题： (1) 配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)，其中操作错误的是 (填序 号) (2) 用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内 保持水平。 (3) 经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。 三、简答题(本题 2小题，每空1分，共6分.) 30. (4分)(1)衡阳被誉为“有色金属之乡”，金属材料使用极为广泛。保护金属资源的有 效途径有(请列举出任意两点)：、。 （2）2019年5月河南某市的“水氢

7、动力汽车”成为新闻的热点，再度吸引人们对新能源 开发应用的关注。氢气作为新能源，越来越受到人们的重视。 氢气作为燃料与正在广泛使用的化石燃料相比，有什么优点？ （任写一条） 你还能举出另一种新能源的例子吗？ 。 31. （2分）2019年6月7日（农历五月初五）是一年一度的传统佳节-端午节。我们衡阳 地区过端午节有吃盐蛋、粽子、黄糖、肉包的习俗。从健康角度分析，除了水之外你认 为还需要补充的食物是 （试举一例）。现在人们崇尚健康生活，请你就人们的健 康生活提出一条合理化的建议 。 四、实验与探究题（本题 2小题，每空1分，化学方程式每个 2分，共16分.） 32. （6分）学校化学兴趣小组欲利

8、用下列装置进行相关实验探究，请你分析并填空。 （1） 写出图中标号仪器名称 。 （2） 下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？ （填序号） 把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中。 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。 （3） 某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气，他选 择的发生装置是 （填字母代号），利用该装置制取氧气的化学方程式为 。 （4） 实验室制取二氧化碳，常选用装置 （填字母代号）收集二氧化碳。收集时， 将燃着的木条放在瓶口，观察到 ，说明瓶中已集满二氧化碳。 33. （10分）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是

9、否 变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 （1）【提出问题1】 该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴 有产生 说明该溶液已变质。变质的原因是 加足量稀盐酸 （请用化学方程式表示）。 （2）【提出问题2】 该溶液变质程度怎样? 【提出猜想】 猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含 N B. 汽车会产生尾气，生成空气污染，提倡少开私家车，故B错误； C. 可以通过降低可燃物温度至着火点以下、隔离可燃物、隔离空气三种方法进行灭火。 扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了清除和隔离可燃物，故C正确； D. 化石燃料是

10、不可再生资源，故D错误。 故选：C。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化 学知识也是重要的中考热点之一。 12. 【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名 称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。 【解答】解：A铕原子中有63个质子，中子数不是 63，该选项说法不正确； B铕原子核外有 63个电子，该选项说法不正确； C铕的相对原子质量为 152.0，单位不是g,该选项说法不正确； D铕是金属元素，该选项说法正确。

11、故选：Do 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 13. 【分析】A、根据异烟肼化学式的含义，进行分析判断。 B根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 C根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。 D根据异烟肼的微观构成，进行分析判断。 【解答】解：A异烟肼是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，故选项说法错误。 B异烟肼的相对分子质量是 12 X 6+1 X 7+14X 3+16= 137，故选项说法正确。 C异烟肼中氮、氧两种元素的质量比(14X 3 )： (16X 1 )工3： 1,故选项说法错误。

12、 D异烟肼是由异烟肼分子构成的，1个异烟肼分子是由6个碳原子、7个氢原子、3个氮 原子和1个氧原子构成，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 14. 【分析】A、根据酒精灯不慎碰倒燃烧起来的处理方法，进行分析判断。 B根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 C根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。 D根据易燃易爆物品的安全知识，进行分析判断。 【解答】解：A、酒精灯不慎碰倒燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气，故选项说 法正确。 B给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里

13、的液体，且液体体积不能超过试 管容积的，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法错误。 C如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%- 5%勺碳酸氢钠溶液， 故选项说法正确。 D易燃易爆物品不能与其他物质混存，以防止发生爆炸，必须隔离贮存，故选项说法正 确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 15. 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性 质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A水和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故

14、选项正确。 B氯化铵能与氢氧化钠混合研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故 选项错误。 C点燃闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，可以鉴 另故选项错误。 D 氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别，故选 项错误。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选 择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 16. 【分析】A、含碳的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳等；B、酸与碱作 用生成盐和水的反应叫中和反应，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应；C带电荷 的粒子不一定是

15、离子，例如质子带正电荷；D碱溶液显碱性，能使酚酞变红，所以能使 酚酞变红的是碱性溶液。 【解答】解：A含碳的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳等，故A错； B酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应， 例如金属氧化物与酸的反应，故B错； C带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，故C错； D碱溶液显碱性，能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液，故D正确。 故选：Do 【点评】解答本题关键是熟悉有机物的判断方法，中和反应的定义，离子的特点。 17. 【分析】A、地壳中含量最高的金属元素是铝；B、钢是铁的合金，不是纯净的铁；C多 数合金的抗腐蚀性

16、能比组成它们的纯金属好；D大多数电线都是用铝作材料。 【解答】解：A地壳中含量最高的金属元素是铝，故A错； B钢是铁的合金，不是纯净的铁，故B错； C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好，故C正确； D大多数电线都是用铝作材料，故D错。 故选：Co 【点评】解答本题关键是熟悉地壳中元素含量，知道常见合金的组成和特点。 18. 【分析】A、根据电解水的实验现象，进行分析判断。 B根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。 C根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D根据金属的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与 电源负极相连的试

17、管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是 1： 2,故选项说法错误。 B浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说 法错误。 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法 正确。 D在氯化铜溶液中加入锡片，析出红色固体铜单质是实验结论而不是实验现象，故选项 说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现 象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、实验结论和实验现象 的区别。 19. 【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小； 氢

18、氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠； 稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气； 碱性溶液稀释时，pH减小。 【解答】解：A常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢 氧化钙，放热，导致氢氧化钙部分析出，溶液质量减小，完全反应后温度降低，氢氧化 钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，最终溶液质量小于开始溶液质量，该选项对应关 系不正确； B向fSQ和CuSQ的混合溶液中滴加过量 NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸 钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确； C向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、

19、等浓度的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率较 快，需要时间短，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系正确； D向氢氧化钠溶液中加入足量水，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到 7,更不能 小于7,该选项对应关系正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 20. 分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 解答】解：A、碳、二氧化锰均难溶于水，不

20、能用加水、过滤的方法进行分离，故选项 所采取的方法错误。 B CQ和HCI气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、K2CQ能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质 硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D fSQ能与过量的CuO反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：Do 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题

21、的关键。 21. 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成 的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解： A a = 6.0+14.8+0.4 - 2 - 7.2 - 9.2 = 2.8，该选项说法正确； B参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：(14.8 - 2) : ( 9.2 - 0.4 ) = 16: 11，该 选项说法正确； C X 中碳元素质量：6.0g X-( 9.2g - 0.4g ) X= 1.2g，氧元素质量：6.0g X + (14.8g -2g)- 7.2g X-( 9.2g - 0.

22、4g ) X= 1.6g , X中一定含碳元素、氧元素，该选项说法正 确； D反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不 是分解反应，该选项说法不正确。 故选：Do 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方 面计算的基础。 22. 分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 解答】解：A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中 不含有硫酸铜、硫酸，该选项说法不正确；

23、 B稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣 中含有铜，该选项说法正确； C滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确； D滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 23. 【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对 原子质量进行分析和解答。 【解答】解：已知 FeSQ、Fe2 (SQ) 3混合物中铁元素的质量分数为 a%则硫氧元素质 量和为1 - a%.而硫元素和氧元素的质量比为 32: (16X4)

24、= 1 : 2,所以硫元素的质量 分数为 故选：B。 【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要 准确。本题灵活运用巧算。 二、填空题(本题 6小题，每空1分，化学方程式2分，共24分.) 24. 分析】最简单的有机物是甲烷，水是人类和一切生命生存所必须的，一氧化碳具有还 原性，结合常见盐的用途，进行分析解答。 解答】解：(1)最简单的有机物是甲烷。 (2) 被誉为“生命之源”的液体物质是水。 (3) 一氧化碳具有还原性，属于氧化物，具有还原性的氧化物是一氧化碳。 (4 )碳酸钠是广泛用于玻璃、造纸、纺织生产的一种盐。 故答案为： (1) B； (2) C;

25、(3) D (4) A 点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途 是正确解答此类题的关键。 25. 分析】每个氧分子由 2个氧原子构成； 元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的 1个原子，有时还可以表示一种物质， 例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体； 元素化合价应该标在元素符号正上方； 在氧化铝中，铝元素的化合价是 +3,氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代 数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2: 3。 【解答】解：（1）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，可以表示为Q; （2）3个氖原子可以表

26、示为 3Ne； （3）正二价的镁元素可以表示为 II ； （4）氧化铝可以表示为 AI2Q。 +2 故填：Q; 3Ne； AI2Q。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学 符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。 26. 分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度 升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）有关的计算要准确； （2）t2C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是：甲=丙 乙； （3） 将t3C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温至tiC,所得溶液的 质量最大是

27、丙； （4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法是：蒸发结 晶。 【解答】解：（1） t3C时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比=20g : 100g： 120g = 1： 5: 6;故答案为：1： 5: 6； （2）t2C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是：甲=丙 乙；故答案为：甲=丙乙； （3） 将t3C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温至tC,所得溶液的 质量最大是丙，因为降温后甲、乙都有固体析出，丙的溶液质量不变；故答案为：丙； （4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法是：蒸发

28、结 晶，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液的计算和溶液结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在 选择题和填空题中。 27. 分析】（1）根据金属元素原子的最外层电子特点进行分析； (2) 根据元素的最外层电子的特点进行分析； (3) 根据原子核内质子数决定元素的种类进行分析； (4) 根据核内质子数与核外电子数的关系进行分析。 【解答】解：(1)金属元素原子的最外层电子数一般都小于4个，属于金属元素原子的 是； (2 )最外达到8个电子时是一种稳定结构，具有相对稳定结构

29、的是和； (3) 核内质子数决定元素的种类，属于同种元素的是和； (4 )核内质子数与核外电子数不相等时该粒子表示离子，表示离子的是。 故答案为： (1) ； (2 和； (3 和； (4) 。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内 质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 28. 【分析】(1)根据物质的分类进行分析； (2) A根据一氧化碳难溶于水进行分析； B. 根据缺少营养素对人体的影响进行分析； C. 根据防止产生电火花引起爆炸进行分析； D. 根据垃圾分类回收的优点，进行分析判断； (3) 根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析。 【

30、解答】解：(1)聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于合成材料； (2) A 一氧化碳难溶于水，在室内放一盆清水不能够防止CO中毒，故A错误； B. 若人体内缺碘就会导致甲状腺肿大，若缺铁会引起贫血，故B错误； C. 燃气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，不能打开排气扇，应先打开门 窗通风换气，故 C错误； D. 实行垃圾分类回收，既节约资源，又减少了环境污染，保护了环境，D正确； (3) 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCI= FeCS+HJ。 故答案为： (1) B; (2) D (3) Fe+2HCI= FeCb+Hd。 【点评】本题考查了物

31、质分类、与生活相关的安全知识、缺少营养素对身体的影响、化 学方程式的书写等知识，熟练掌握相关知识是解决本题的关键。 29. 分析】(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。 (2) 根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析解答。 (3) 溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成 这两个方面错误的原因进行分析解答。 【解答】解：(1)配制25g 3%的NaCI溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量， 再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为 其中操作错误的是，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图

32、中 所示操作砝码与药品位置放反了。 (2)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。 (3 )用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积 偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实 际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小(合理即可)。 故答案为： (1) ； (2) 凹液面的最低处； (3 )用量筒量取水时，仰视液面读数。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶 解)、注意事项等是正确解答本题的关键。 三、简答题(本题 2小题，每空1分，共6分.) 30. 【分析】(

33、1)根据保护金属的利用和保护进行分析； (2 根据氢气的优点进行分析； 根据新能源的开发和利用进行分析。 【解答】解：(1)保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费 的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省 能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源， 又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等； （2 氢气的燃烧产物是水无污染、热值高等； 新能源除了氢气外还有、风能、地热能、太阳能、核能等。 故答案为： （1）防止金属生锈、回收利用废旧金属； （2）氢气的燃烧产物是水无污染； 地热能。 【点

34、评】掌握保护金属资源的有效途径、新能源的种类和优点等是正确解答本题的关键。 31. 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给 的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答； 【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水； 结合题意，盐蛋、粽子、黄糖、肉包中富含蛋白质、油脂、无机盐、淀粉，淀粉属于糖 类；可知食物中缺少维生素。而蔬菜和水果中富含维生素；主要从营养均衡角度考虑合 理化的建议。 答案为：苹果（合理即可）； 合理饮食，保证各种人体所需营养素的均衡摄入（合理即可）。 【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、

35、生活，因此要学好化学知识，为 生产、生活服务 四、实验与探究题（本题 2小题，每空1分，化学方程式每个 2分，共16分.） 32. 分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2） 根据通过控制液体药品过氢化氢溶液的加入速度及加入量，可达到控制反应速度的 目的进行分析； （3）根据实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理进行选择发生装置、书写化学方程式； （4）根据二氧化碳的性质进行选择收集装置和验满。 解答】解：（1）仪器的名称是集气瓶； （2）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以控制反应的速度，可以 得到平稳的氧气流； （3）在不需要加热的条件下实验室可用过氧化氢制取

36、氧气，用石灰石（或大理石）和稀 盐酸制取二氧化碳，都可用 B作发生装置，过氧化氢反应生成水和氧气，化学方程式为： MnOj 2HO2HO+Of; (4) 二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集；收集时，将燃着的木 条放在瓶口，观察到木条熄灭，说明瓶中已集满二氧化碳。 故答案为： (1 )集气瓶； (2)； MnOn (3) B 2H 2Q2fO+Qf; (4) C木条熄灭。 【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原 理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 33. 【分析】(1)【提出问题1】氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能 与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此分析回答； (2