工业流程专项练习(一)

1、工业流程专项练习 (一) 、印刷材料工艺 例1、下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。 (1) 铁的另两种常见氧化物的化学式是 、。 (2 )加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和，操 作A的名称是。 (3) 副产品P是，由溶液N获得该副产品的操作顺序是ttdo a.过滤b .加热浓缩c.冷却结晶d.晶体加热至完全失去结晶水 (4) 通空气时的化学方程式是4Fe (OH ) 2 + 2H2O + 02 = 4 Fe (OH ) 3,由沉淀M获得 Fe3O4的过程中发生的反应为 Fe (OH ) 2 + 2Fe (OH ) 3 = Fe3O4

2、 + 4H2O，控制“一定量空 气”的目的是，沉 淀M中Fe (OH) 2和Fe (OH ) 3的最佳质量比为 。 (相对分子质量：Fe (OH) 2 90, Fe (OH ) 3 107) (同步练习)1、(2008年广东省)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以 下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： rFtcb 废港 L过滤 饱和濬液 r (FcCb. FeCh、CuCl2) 械帯电U板过議铁粉 3定塞件 请回答下列问题： (1) 步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 滤渣的成份有，步骤中发生反应的化学方程式是 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：

3、o (二) 、化肥生产工艺 例2、(2009镇江)(15分)某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂 联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。 【工艺流程及原理】 CaSOi 产贮液池 CD汁 结品过滤 化爬 沉淀池 沉淀池中发生的主要化学反应为: 【讨论交流】 CO2+2NH 3+CaSO4+H2O=CaCO3 J + N H 4)2SO4 * 熾烧炉1 循环利用 (1) 操作a的名称是 ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、 烧杯外，还需要。 (2) 经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被 作为原料之一循环利用。Y的

4、化学式为。 (3) 沉淀池中也可能生成少量 NH4HCO3,该反应的化学方程式为此空超纲可不答。 【硫酸铵化肥等级测定】 (1) 判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3： 取少量试样溶于水，滴加足量的 ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存 在 NH4HCO3。 (2) 化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在 NH4HCO3杂质)： 查阅资料: 已知： (N H4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3 f +2H2O 氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。 工业判断硫酸铵化肥等级指标如下: 指标 项目 优等品 合格品 氮(N)含量 21.0% 20.5 %

5、 实验设计： 浓筑魚化钠 溶液 化肥样品 按右图所示装置进行实验。 (1) 实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫 酸铵充分反应完全转化为 NH 3。 烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是 (填序号)； 水 浓HCI稀H2SO4NaOH溶液 烧杯中干燥管的作用是 。 交流讨论： 实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现 下列情况。 (1)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有(填“浓硫酸或“碱 石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。 (2) 乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化

6、肥含氮量可能偏低，理由是 实验测定： 经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。 取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重 与反应时间的关系如右图所示。请通过计算判断该化肥的 等级。 计算过程： 该化肥的等级为品。 卒H装置增重/g 中的副产品CaS04，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 （NH4 流程S04悬浊液 操作a 贮液池 C02 NH3 |亠| 煅烧炉 操作b （NH 4）2SO4 晶体 -副产品Y （同步练习）2. （ 08扬州）某化工厂为综合利用生产过程 （1） 上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：C02+ 2NH3+ CaS04+

7、H20= CaC03 J + （ NH4）2S04,煅烧炉中发生的化学反应方程式 为。 该工艺中可循环使用的 X为 （填化学式，下同），副产品Y 为。 （2） 操作b的过程是、冷却结晶、。 （三）、侯氏制碱工艺 例3 （2008年镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【产品与原理】 该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品一一纯碱 （Na2CO3）和化肥NH4CI。 生产原理是：将 NH3和C02通入饱和食盐水中得到 NaHC03和NH4CI的混合物，反应为： NaCI （饱和）+ NH3 + C02 + H 20 = NaHCOsJ + NHCI;分离出 NaHC

8、03,加热制得纯碱。 【生产流程】 【相关资料】 NH4CI =NH 3? +HCI f 物质 NaCI NaHC03 NH4CI NH3 C02 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9 1体积水中能溶解的气体体积） 已知20 C时有关物质的溶解度如下 【问题讨论】： 氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶 液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： (3) 溶液B中的溶质有 。 (4) 上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。 A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4CI (四) 、海水提取镁工艺 例4

9、、( 2008年)(11分)镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、 飞机、火箭的重要材料，从而获得国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业 流程图如下； 其步骤为： I 将海边大量存在的贝壳 (主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳 H.将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH) 2沉淀 在Mg(OH) 2沉淀中加入盐酸中和得到MgCI 2溶液，再经蒸发结晶得到MgCI 2 6H2O W.将MgCl2 6H2O在一定条件下加热得到无水 MgCI 2 V 电解熔融的无水 MgCI 2可得到Mg (1)请根据上述步骤回答问题：写出步骤

10、I、川的有关化学方程式： I 贝壳煅烧成生石灰 出.Mg(OH) 2沉淀中加入盐酸中和 步骤lV中有分解反应的是(填写步骤序号):。 步骤川中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器 有、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。 上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一 点： 。 某小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。 欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 (同步练习)3. (9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1) 从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。 (2) 从海

11、水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有 的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液；加过量 的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作 顺序是。(用序号填一种合理组合)。 (3) 从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀 B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀 B的化学式为 ，由 无水 MgCI 2制取 Mg的化学方程式为 。海水本身就是 含有MgCI 2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCI 2溶液有何不同： (4)海水 制碱”。下图是海水 制碱”的部分简单流程。 步骤川、步

12、骤反应的化学方程式为: 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降 低。这是因为 。 中考原题经典 1. ( 2010成都，16,12分)石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应： (a) CaCO3+ CO2 + 出0 Ca(HCO 3)2(b) Ca(HCO 3)2 宀 CaCO3 J + CO2 f + H2O 下图中，A为单质，常温常压下 C为气体，固态时可用于人工降雨。 D溶液为浅绿色，G 是发酵粉的主要成分之一。 F G、GF的反应分别类似上述反应 a与b。(部分产 (2) A在氧气中燃烧的现象是 ; (3) 比较反应b与反应，推测反应 b发生

13、时的条件为 ; (4) 写化学方程式：反应 ； 反应。 (5 )将x露置在空气中，其质量会 (填“增大”、“减小”或“不变”)；该现象 是否符合质量守恒定律？ (填“符合”或“不符合”)。 (6)总结反应、的特点，可得出的结论是 。 【知识模块】 在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。由于该类题型 主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，故学生应该认真对待。 1.分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。 从组成上看，BaC、NaCI都含有元素，但BaS04不含有； 将BaS04、BaCl2、NaCI三种固体组成的混合物溶于

14、足量的水后，充分搅拌后过 滤，留在滤纸上的固体是 ； 根据BaCl2溶液和NaCI溶液中的金属离子不同， 可用稀硫酸将 NaCI溶液和BaCl2 溶液鉴别开。请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式 ； 按如下方案分离 BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是 。 A . K2CO3B . Na2CO3C. Na2SO4 2. 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现 了 “加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgS04三 种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。 (1)写出步骤的化学方程式： 当x是AgN0 3时，白色沉淀 C是，当x是NaOH时，白色沉淀 C是 3. (2011南京市质检，27. 10分)汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。请回答 下列问题： (1)目前汽车使用的燃料是汽油。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到 汽油，该过程属于变化。 我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇, 作为汽车的燃料。下列叙述正确的是 （填字母） A.乙醇汽油是一种新型的化合物B乙醇可通过粮食发酵的方法制得 C.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放D .乙醇和汽油都是可