2008-09学年北京实验中学上学期高二化学期中考试

1、实验中学20082009学年度第一学期期中考试高二化学试卷试卷说明5本卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 A卷一、选择题1 下列化合物中属于弱电解质的是 ABaSO4 BHCl CCO2 DH2O2化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律aA可逆反应 B化合反应 C离子反应 D气体反应3下列变化中属于吸热反应的是 A葡萄糖在人体内缓慢氧化 B灼热的炭和二氧化碳气体化合C铝粉与氧化铁粉末反应 D过氧化钠与水的反应4下列电离方程式中正确的是ACaCO3 Ca2+ + CO32 BH2CO3 2H+ + CO32CNH3H2O NH3 + H2O DH2SO3

2、H+ + HSO35在一定条件下，能说明可逆反应X(g)Y(g) Z(g)W(g)已经达到平衡状态的是A. 容器内压强不随时间的变化而变化 B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变C. X的消耗速率与Z的生成速率相等 D. c(X) c(Y) c(Z) c(W) 6对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A增大H2O(g)的浓度 B降低压强 C升温 D使用合适的催化剂7在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A(D)=0.4 molL1s

3、1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s18实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为： C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) H = 45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是 A实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变HB0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJC1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和D1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)

4、中化学键的总键能9 在0.1 molL-1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2O NH4+ + OH 。对于该平衡，下列叙述中正确的是A降低温度，溶液中c(NH4+)增大B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C加入少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中c(OH)增大D加入水时，溶液中c(OH) / c(NH3H2O) 增大 10有关碰撞理论，下列说法中正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催

5、化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡11密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为A3A+2B=6C B2A+3B=2C C2A+3B=C D3A+2B=2C 12将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是AabBa=bCabD无法确定1

6、3实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的反应焓变（H）为A-74.8 kJ/molB+74.8 kJ/molC-211kJ/molD+211kJ/mol14一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是A130 3.03105 Pa B25 1.01105 PaC130 5.05104 Pa D0 5.05104 Pa15向容积为2 L的密闭容器中充入2 mo

7、l A和1 mol B，在一定条件下发生反应： 2A(g)B(g)3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变AB CD 16对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是(正) (逆) B压强Pc(B)100500时间tAA的转化率D10010压强P1 MPa0.1 MPaC温

8、度Tw(C)17一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是A体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3B在反应过程中NO是催化剂CNO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率DNO的引入可以增加SO2的平衡转化率 18可逆反应aX2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

9、C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向H019一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A2mol C B2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）C1mol B和1mol C D2mol A、1mol B和3mol C20工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H =

10、 +Q kJ/ mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应二、填空题（23分）26. （6分）（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)4

11、2+ + 4Cl CuCl42 + 4H2O蓝色 黄色 现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_。 （2）在2SO2 + O2 2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分O2，平衡不发生移动。一段时间后SO2中18O的含量_（填增加、减少或不变），其原因是_。（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a b），发生反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡后。回答下列问题（用 “”、“、=）（2）保持温度不变，若向I中的平衡体系中再充入2 mol C和1 mol D，重新达到平衡后A的浓度为R mol/

12、L。则（ ）A. R = 2M B. R M C. M R 2M29（4分）在100和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强(kPa)2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27 根据表中的数据，回答下列问题： （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。 （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为

13、 31（3分）已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO （1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_。 （2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化_；试用平衡观点加以解释_。四、计算题（12分）32（12分）在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：aX(g)+3Y(g) 2Z(g)经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。计算并回答： 10分钟内，Z的平均反应速率为 _ 计算a 的值（要求有具体过程） 该条件下X的平衡转化率_（百分数表示，保留一位小数） 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数为_ 将体积比为 13的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中, 在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气