必修二第一章第三节作业详细解析

1、第一章第三节课时作业化学键基型5固训练迴分帅501一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1. （双选）下列含有共价键的化合物是（）A. HIB.NaOHC.Br2D.NaCl【解析】选A、B。是含有共价键的化合物;B是含有离子键和共价键的化合物;C 是含有共价键的单质；D是只含有离子键的化合物。【变式训练】下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A. NazOB.KOHC.BaCbD.CH【解析】选D。活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，绝大多数盐和强碱是离 子化合物；非金属元素之间形成共价键。在 C中只有离子键,A、B中既有离子键 又有共价键。2. 下列原子序数所对应的元素组中，

2、两者可形成离子键的是（）A. 1 和 17B.12 和 9C.14 禾口 6D.15 禾口 8【解析】选B。活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。 A项是氯化 氢,C项是碳化硅，D项是磷的氧化物,均可形成共价键；B项是氟化镁，由离子键构 成。【变式训练】XY2是离子化合物,X和丫的离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为（）A.Ca 禾口 ClB.K 禾口 SC.Ca和 FD.Mg和 F【解析】选D。Ca2+、K+、Cl-、S2-都与氩原子的电子层结构相同，且K2S不是XY2型离子化合物，故A、B、C三项均不正确。3. （2014 黄山高一检测）下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用

3、力完全相同的是（）A. HClB.冰醋酸C.NaHSOD.KOH【解析】选D。HCl、CH3COOH溶于水时发生电离，破坏共价键，熔化时破坏分 子间作用力;NaHSO 4溶于水时电离方程式为 NaHSO 4=Na+H+S-l，熔化 时电离方程式为 NaHSO 4二=Na +HS 丨故前者破坏离子键和共价键，后者只 破坏离子键;KOH溶于水或熔化时只破坏离子键，故选D。4. （2014 南昌高一检测）下列关于化学用语“ NHCl”的意义，不正确的是（）A. 氯化铵分子中含有一个 N,和一个CB. 氯化铵由N H、Cl三种元素组成C. 氯化铵晶体由和Cl-构成D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为

4、1 : 1【解析】选A。氯化铵是由离子构成的，没有分子存在,A错;注意物质由元素组成, 由粒子构成,B、C、D都是正确的。5. 下列说法正确的是（）A.P4和NO都是共价化合物B. CCb和NH分子中都含有极性键C. CaO和SiQ都是离子化合物D. NqQ是离子化合物，只含有离子键【解析】选BP4和NQ2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质,故A项错；CCl4、 NH3分子中都含极性键，B正确;CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物,C 错;Na2O2中:遮是通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，故D 错。6. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A

5、.将SQ通入水中B.烧碱溶于水C.将HCI通入水中D.硫酸氢钠溶于水【解析】选D。A项中,只破坏共价键；B项中,只破坏离子键；C项中,只破坏共价 键;D项中,NaHSO 4=Na +H +S丄，二者都被破坏。【易错提醒】（1）化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如（NH4）2SO4+BaCl2二=BaSQ 4 J+2NH4CI,只破坏反应物中的离子键，而共价键未 被破坏。（2）化学键被破坏的变化，不一定是化学变化。如NaCI、金刚石的受热熔化、NaCI 溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。7. （2014 合肥高一检测）氯化钠是日常生活中人们常用的调味

6、品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A. 具有较高的熔点B. 熔融状态下能导电C. 水溶液能导电- 5 -D. 常温下能溶于水【解析】选B。熔融状态下能导电是离子化合物的特征,B正确。【方法规律】 化学键对物质性质的影响(1) 对物理性质的影响 :金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质 ,硬度大、熔点高 , 就是因为其中的共价键很强 ,破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物 , 也有很强的离子键 ,故熔点也较高。(2) 对化学性质的影响 :N2 分子中有很强的共价键 ,故在通常状况下 ,N2 很稳定。 H2S、HI 等分子中的共价键较弱 ,故它们受热时易分解。8. (双

7、选)(2014 肇庆高一检测)NasN是离子化合物，它和水作用可产生 NH和 NaOH下列说法正确的是()A. Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同B. NasN与盐酸反应只生成一种盐C. Na+的半径小于N3-的半径D. NasN和水反应时,Na3N是还原剂【解析】选A、CNa3N与水反应的化学方程式为 Na3N+3H2O=3NaOH+NH 3f,产物与盐酸反应时生成 NaCl和NH4CI两种盐,B选项错误;Na3N中的N是-3 价的,NH3中的N也是-3价的，因此Na3N和水反应为非氧化还原反应，所以没有 还原剂，D选项错误;Na+和N3-具有与氖原子相同的电子层结构，核外电子数相 等

8、,A选项正确；因为核外电子排布相同时，核电荷数越大,半径越小,前者的质子数 (1 1)大于后者(7),所以离子半径 Na+N3-,C 选项正确。【方法规律】 离子键的判断方法(1) 活泼金属和活泼非金属形成的化合物中一般含有离子键。(2) 活泼金属与酸根、氢氧根组成的化合物含有离子键。(3) 铵盐中含有N类似于金属离子，故铵盐中含有离子键。(4) 两种非金属元素化合，不能形成离子键。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)9. (8分)(2014 宝鸡高一检测)有5种短周期元素的原子序数按 E、D B、A C 的顺序依次增大；A、C同周期,B、C同主族；A与B可形成离子化合物 AB,A2B中

9、所有离子的电子数相同，且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试 回答下列问题：(1) 写出这5种元素的名称：A,B,C,D,E。(2) 写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的三原子化合物 ；A B、E形成的化合物；D E形成的化合物。【解析】A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30,则A、B的离子在化合 物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为0,A为Na。B、C 同主族，则C为S,D和E原子序数小于0,可形成4核10电子的分子,所以D为 N,E 为 H。答案:钠氧硫氮氢:N ； : N： II： () ： H 卜匕()：IID：.ipHH【互动

10、探究】（1）A的单质与水反应过程中，有哪些化学键的形成？提示:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故有离子键和极性共价键（氢氧化钠中）、 非极性共价键（氢气中）的形成。D和E可形成5核10电子的阳离子，其电子式如何书写？J I提示:该离子是N -=,其电子式是卜、H +。10. （10分）（2014 平顶山高一检测）A、B、CD E都是短周期元素，原子序数依次增大,A、B处于同一周期，C、D E同处另一周期。C B可按原子个数比2 :1和1 : 1分别形成两种离子化合物甲和乙。D A按原子个数比3 : 2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B 元素在周期表

11、中的位置是 ,乙物质的电子式是 。A、B G D E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方 程式【解析】中学阶段两种元素形成的常见的 2 ：1和11型的离子化合物只有Na2O 和Na2O2,所以C为钠元素,B为氧元素，甲是Na2O,乙是Na2O2冲学阶段常见的 D3A2型离子化合物只有Mg3N2,所以D为镁元素,A为氮元素，丙是Mg3N2;地壳中 含量最高的金属元素是铝，所以E是铝元素。（1）B（O）元素有两个电子层，最外层有6个电子，所以在周期表中位于第2周期、 第W A族;Na2O2是离子化合物，其

12、电子式可以表示为Na+您2-Na+。Na、Mg、Al都是第3周期元素,其原子半径依次减小;N和0都是第2周期 元素,其原子半径依次减小；第3周期元素的原子半径比第2周期的大。(3) C的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH,它可以和金属铝发生如下反应：2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 仁答案:(1)第2周期、第切A族 Na+：1 2-Na+(2) 0NAIMgr(Z)r(W)B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C. 元素丫的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强D. 只含X、丫、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解析】选D。本题首先要依据题干信

13、息推断出相关元素。地壳中含量最高的 元素是氧元素 ,故 Z 为氧元素 ;X 的原子半径比 Y 小,且 X、 Y、 Z、 W 短周期元素 原子序数依次增大，故X在丫的上一周期，则X为氢元素W为钠元素;根据四种原 子最外层电子数之和为13,则Y为氮元素。钠元素的原子半径最大,A错误;Z、W 的简单离子的电子层结构相同 ,B 错误;氨气的热稳定性比水的热稳定性差 ,C 错 误;只含 X、 Y、 Z 三种元素的化合物 ,铵盐是离子化合物 ,硝酸是共价化合物 ,D 正 确。【方法规律】 离子化合物与共价化合物的判断技巧(1) 一看化学键类型 :凡是含有离子键的化合物 ,一定是离子化合物 ;只含有共价键

14、的化合物 ,一定是共价化合物。(2) 二看化合物类型 :大多数碱性氧化物、 强碱和盐都属于离子化合物 ;非金属氢化 物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3) 三看化合物性质 :熔沸点较低的化合物 (SiO2、 SiC 等除外)是共价化合物 ;熔融 状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCI,不导电的化合物是共价化合物，如HCI。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7. (8分)A、B C DE、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的 原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4

15、个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答：(1) 写出下列元素的元素符号：A,C,D,E。(2) 用电子式表示 B禾口 F 形成化合物的过程 :。(3) 写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式【解析】A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 ，说明一 定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为 11,故F为氯,A为钠,C为铝,D 的次外层电子数比最外层电子数多 4个，说明其次外层电子数为8,故D为Si,E 的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故E为P。答案:(1)Na Al Si P:C!+xMgx+lcj： 一 (：CpMgr+cj：-(3

16、) NaOH+AI(OH) 3=NaAlO 2+2H2ONaOH+HClO 4=NaClO 4+H2OAl(OH) 3+3HCIO 4=Al(ClO 4)3+3出08. (12分)(能力挑战题)(2013 海南高考改编)X、丫和Z均为短周期元素，原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体，丫原子最外层电子数是其周期数的 3倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、和。由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、 。(3) X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在MnO催化作用下分解的化学方程式为【解析】(1)密度最小的气体为氢气，所以X为氢元素。丫原子最外层电子数是其 周期数的3倍，因为最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),所以丫 最外层应有6个电子，为氧元素。Z与氢元素最外层电子数相同，而且原子序数大 于氧元素,Z为钠元素。由这3种元素组成的物质中既含有共价键又含有离子键的化合物有NaOH、Na2O2 等。(3)由H、O组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2。答案:(1)H O Na (2)NaO