【名校联盟】江苏省南通市第二中学化学《化学平衡图像题解法例析》学案新人教版选修4

1、用心爱心化学平衡图像题解法例析学习目标说明有归纳与能认识数据、图形之间的关系；根据图象及数据解释、关原理和事实；能运用图象、数据进行有关比较与分析、演绎解决化学问题。一.图像题解答要点：看懂图象：看面(即看清纵坐标与横坐标)看线(即线的走向和变化趋势)看点(即起点、拐点、交点、终点)看量(图像中有关量的多少)看是否要作辅助线(如等温线、等压线)(2)联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 (1)看起点和终点应物，增大的是分清反应物和生成物， 浓度(或物质的量)减小的是反 生成物，生成物多数是以原点

2、为起点。例1.看右图写反应方程：(2)看变化趋势分清正反应和逆反应；分清浓度变化；分清“突变”和“渐变”例2.看图说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移的曲线关系图。回答下列问题：(1)处于平，衡状态的时间段是：(2) t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化?v（正）用心爱心专心0 t1t2t3 t4t5t6 t（3）下列时间 段中，氨的百分含量最高是（）a. 0 ti b. t2 t3 c. t 3 t4 d. t 5 t6.百分含量（或转化率）-时间-温度（或压强）图像解法精要：“先拐先平，数值大”在化学平衡图象中，先出现拐点的反

3、应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。例3.可逆反应 ma(g) + nb(g)pc(g) +qd(g) ah1、（图1）t it2 （ 或=或 ）正反应是 反应（放热或吸热）2、（图2）tit2 （同上） 正反应是 反应（同上）3、（图 3）pi . p 2 （同上） m+n p+q （或=或 ）4、（图 4）pi p 2（同上） m+n p+q （同上）随堂测试：2.在密闭容器中进行下列反应 ：m（g）+ n（g） ） r（g）+2l此反应符合下图 （）a.正反应吸热,l是气体b.正反应吸热,l是固体 c.正反应放热,l是气体 d.正反应放热,l是固体或液体三、百

4、分含量（或转化率）-压理-温暑图像 解法精要：“定-议二”随堂测试：卜列叙述正确的是在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐 标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。例4.对于可逆反应 ma（g） + nb（g） = pc（g） +qd（g）如下图所示（1）图正反应是 反应（放热、吸热）m+n p +q （ = ）2r(气)，ahi 0 ,随堂测试：3、右上图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：l（固）+ g（气）b.平衡混合气中g的体积分数d.l 的浓度在图中，y轴是指()a.平衡混合气中r的体积分数c.g的

5、转化率练习：对于:2sq(g)+o2(g)课后习题:1 .ma(g)+nb(g)=qc(g)反应在密闭容器中进行，如图表示反应过程中温度t,压弓虽p与b% (气体b在混合气体中的百分含量)的关系曲线由曲线分析，下列结论正确的是a.m+nq正反应为放热反应b.m+nq正反应为吸热反应c.m+nq正反应为放热反应d.m+np+q b.正反应吸热,m+np+q d.正反应放热,m+nv逆时，则在右图中，表示此种情况下的点是 点。中以定压进行反x%与温度关系的混合气体中的4 .反应ma(g) +nb(g)pc(g)+qd(g),开始充入a,b或c,d,下图一，图二分别表示反应达到平衡后，改变温度、压强

6、对反应速率及平衡的影响，下列判断正确的是()2sq(g) h=-196.6kj mol -1 ,下列图象表示正确的是a.开始时充入a b,m+np+q,正反应为放热反应b.开始时充入a、b,m+np+q,正反应为放热反应d.开始时充入c、d, m+ne+fd.达平衡后增加a的量有利于平衡向正反应方向移动6.下列各图是 温度(或压强)对应 2a(s) + 2b(g)=2c(g) + d(g) ; ah0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()7.在密闭的容器中进彳t如下的反应：h2(g) + 12(g)错误！未找到引用源。2hi(g),在温度t1和t2时，产物

7、的量与时间的关系如下图所示，符合图象的 正确的判断是()a.tit2,h 0b. tit2, hl 0d, t1t2,ahi08.在2l密闭容器中，800c时反应2no(g)+q(g)错误！未找到引用源。2no(g)体系中,n(no)随时间的变化如表:时间(s)012345n(no)0.020.010.000.000.000.00(mol)008777右图中表示no的变化的曲线是9.tc时，在1l密闭容器中a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a b、c浓度变化如图i所示;若保持其他条件不变，温度分别为tl和t2时，b的体积百分含量与时间的关系如图h所示。则下列结论正确的是()a.在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动反应方向移动0.4mo1 l 1、0.5 mol l -1 和 0.2 mol - l 1,a的转化率增大b.在