元素周期律学案

1、元素周期律114种元素），并标出族序数。【活动一】请在下表用实线补全元素周期表的边界（假设有 请在元素周期表中画出金属与非金属的分界线。51234567i1234567 89 1011 12 13 14 15 16 17 18【活动二】下表是某资料中部分短周期元素的数据:一 . 7累编号原子*径4ini0.074d.1600l1520.07e0一 口始0. 18q.1430,0370.0770. 07.最高正价+241+5+7+ 143+ 1+4最低负价-2-3-1-1-4-l写出个元素符号和名称【当堂巩固】元素周期律知识的应用。下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题: iaiiai

2、iiaivavaviaviia0234(1)表中最活泼的金属元素是 ,非金属性最强的元素是 ;(填写元素符号)(2)、的原子半径由大到小的顺序为 。(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ,(4)、元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 (5)、元素的氢化物稳定性的由强到弱的顺序是 (6)元素与元素相比较，非金属性较强的是 (填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 (7)、两元素相比较，金属性较强的是 (填名称)，可以验证该结论的实验是 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分

3、别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酗:溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性做题心得:【思维扩展训练】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醛、nh、chcl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期： h2ohf;第三周期：sih4ph。(2)化合物的毒性： phnh, h2s h 2ocs2 co 2, cc1

4、4 cf 4 (选填 “”、v” 或“=”)。于是科学家们开始把注意力集中在含f、cl的化合物上。(3)已知cc14的沸点为76.8 c, ch的沸点为一128 c,新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂cec12终于诞生了，其他类似的还可以是 o(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色a . b . c .【课后巩固训练】1. (2006年四川卷)已知1 18号元素白离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构， 下列关系正确

5、的是a.质子数c bb.离子的还原性 y2-z-c.氢化物的稳定性 hy hzd.原子半径xv w2. (2004年江苏卷)x、y是元素周期表口 a族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是a . x原子的电子层数比 y原子的电子层数多8. x的氢化物的沸点比 y的氢化物的沸点低c . x的气态氢化物比 y的气态氢化物稳定d. y的单质能将x从nax的溶液中置换出来3. （2005年全国）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w x、y、z五种元素的叙述中，正确的是a.常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高b. 丫、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同w y rc. w勺氢

6、化物沸点比x的氢化物的沸点高z一d. y元素的非金属性比 w元素的非金属性强4. （2007年江苏有x、y两种元素，原子序数w20, x的原子半径小于y,且x、y原子的最外层电子数相同（选项中m n均为正整数）。下列说法正确的是a.若x（oh）n为强碱，则 y（oh）n也一定为强碱b .若hnxonm/强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c .若x元素形成的单质是 xa,则y元素形成的单质一定是y2d.若y的最高正价为+m,则x的最高正价一定为+m5. （2006年天津江苏卷）下列说法正确的是a. i a族元素的金属性比n a族元素的金属性强b. v! a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6. （2006年江苏卷）x、y