最新人教版必修二第一章第三节《化学键》(第3课时)教案

1、最新人教版必修二第一章第三节化学键（第 3课时）教案第三节化学健教案（第3课时）化学键与分子间作用力【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题二、过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析 ，培养学生怀疑、求实、创新的精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】化学键的概念【教学难点】化学

2、键的实质【教学过程】讲通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要 因素。离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离，子相结合或原子间相结合的作用力为化学键板书三、化学键1.定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键讲一般的化学物质则主要由离子键或 .共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的 形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的

3、转移，共价键是原子价电子的共用。由此说 明化学键可分为以下几类：板书2.分类：投影7 / 6r离子键极个产价键共价键极性共价键配彳山建金属键讲在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释 呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。以c12和h2反应为例，cl cl和hh键断裂成h原子、cl原子（旧键的断裂）后h原子cl原子组合学生成 hcl分子，也就形成了 h-cl键（新键的形成）。板书3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。讲大家要注意的是，若只有键的断，裂没有键的形成这不能称为化学反应。例：（1） hcl

4、溶于水，电离成h +、cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不 为化学反应。（2） nacl固体受热变为熔融状态，破坏了 na+、cl-之间的作用力，但未结合成 新的化学键，也不为化学反应。投影小结1、对于离子化合物，溶于水和熔化后，离子键被破坏，成为自由移动的阴阳离子2、对于共价化合物，例如酸溶于水，在水的彳用下，使其分子内共价键被破坏过在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，我们称之为化学键，实际上还存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们叫做分子间作用力，又称为范德华力。板书四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德

5、华力）问请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键 ，为什么？请举例说明。讲大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键 ，它比化学键要弱得多，它主要影 响物质的熔、沸点等物理性质 ，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力广泛地存在于分子与分子之间，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响.投影根据图总结一下分子间作用力对物质的影响25020015010050-100-150-200-250(4) 一般来说，对于组成和结构相似的物 质，相对分子质量越大，分子

6、间作用力 越大，物 质的熔、沸点越高。如卤素单质：沸点i2/熔点100150 br./ i2, 250 b2 200 250,仁二相对分子质量/ cl 2f2f2-200-250cf4卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系应用:对于四 化碳、四氯化 、四澳化碳、 碘化碳，其熔 点如何变化？四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系板书(2) 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作 用力越大，物质的熔、沸点越高。思考与交流对于四氟化碳、四氯化碳、四澳化碳 八四碘化碳，其熔沸点如何变化？投影秘学键右吩i箱前伟用血比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈 的相互作用物质的分子间存

7、在的微 弱的相互作用能量较大很小性质影主要影响物质的化主要影响物质的物理性响学性质质思考与交流为什么hf、h2o和nh3的沸点会反常呢?海aj c氢铀示意图为什么hf、h2。和nh3的沸 点会反 常呢？一些氢化物的沸点板书2、氢键：讲与吸电子强的元素（f、o、n等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大 地偏向于高电负性原子。而 h原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力 ，这种作用力就是氢键。板书（1）形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子 x, （n、o、f）与h 原子形成强极性共价

8、键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子 y（n、o、f）,在分子间h与y产生较强的静电吸引，形成氢键投影1讲述氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响。化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，hzte、s2se、h2s随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而h2o由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了 te-s氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的hf和氮族中的nh3也有类似情况。板书（2）氢键作用：使物质有较高的熔沸点（h2o、hf、nh3）使物质易溶于水（c2h50h,ch 3cooh）思考与交流1、根

9、据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性 ，但hf表现为弱酸的性质，为什么？2、为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？在水蒸气中水是以单个的h2o分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（h2o）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。水的这种性质 对于水生动物的生存有重要意义。小结这节课重点学习了化学键、化学键的分类、及离子键共价键的区别，化学反应的实质。自我评价1 .下列物质中含有共价键的离子化合物是a. ba（oh）2 b.cacl2 c. h2od. h

10、22 .在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是a. co 2 b. pc13 c.cc14 d.no 23 .下列各分子中，化学键类型有差异的是a. h 2。、co2b. mgf 2、h2o2c.naoh、ba（oh）2d.naci、kcl4 .下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是a. na2o2b. h2o2c. h2od. nh4ci5 .下列过程中，共价键被破坏的是（）a.碘升华b.澳蒸气被木炭吸附c.蔗糖溶于水d.氯化氢气体溶于水6 .最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为c60,下列说法正确 的是a.c60的熔沸点局b.c60和金刚石都是碳单质c.c60中含离子键d.c60中只有共价键7 .下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）a. hi b.naoh c.br 2 d.nacl8 .下列电子式书写正确的是（）a. ： n ： ： ： n ：b.h ： n ： hc.h+: o :2-h+d.na+ : cl ：-9 .下列说法正确的是：（）a.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键c.在化合物cacl2中，两个氯离子之间也存在离子键d.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低10 .下列说法中正确的是()