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文档简介

1、二种计算杂化轨道数的方法方法一：公式：杂化轨道数=中心原子价电子数 +配原子数-冗键数-电荷数/2例 1:so2(6+2-2)/2=3sp2 杂化。说明：s的价电子数6;配原子为2个氧原子，氧为二价，所以硫与氧问为双键，其一为冗键，共二个冗键精品资料例 2: so3(6+3-3)/2=3sp2杂化。（解析同上，下同）例 3: so32 (6+3-3+2)/2=4sp3杂化。（so32-带二个单位负电荷）例 4: so42-(6+4-4+2)/2=4sp3 杂化。例5:cn-（4+1 2+1）/2=2 sp1杂化。（氮元素为三价，所以碳氮问为叁键，其中有二个九键)例 6: nh4+(5+4- 1

2、)/2=4sp3 杂化。例 7:clo3-(7+3-3+1)/2=4sp3 杂化。例 8:po33 -(5+3-3+3)/2=4sp3 杂化。例 9:po43 (5+4-4+3)/2=4sp3 杂化。例 10: h n = n h (5+2-1)/2=3 sp2 杂化。练习：sp1杂化：becl2、co2；sp2杂化：bf3、hcho（中心原子为c:(4+3-1)/2=3 ;sp3 杂化 ch4、nh3、h2。方法二：因为杂化轨道只能用于形成u键或用来容纳孤电子对，故有：公式：杂化轨道数二中心原子价层电子对数（成键电子对数十孤电子对数）价层电子对数中心原子杂化旧电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数分子的空间构型实例2sp直线20直线becl2、co23sp2三角形30三角形bf3、so321v形snbr2、pbcl24sp3四间体40四间体ch4、cc1431三角锥nh3、pc1322v形h2o结合上述信息完成下表:代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构co22+0=2sp直线形ch2o3+0=3sp2平向二角形ch44+0=4sp3正四间体形so22+1 =3sp2v形nh33+1 =4sp3三角锥形h2o2+2

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