高一所有化学方程式

1、精品文档铭叔精华品牌系列告别版 -高一化学方程式汇总必修 1一、金属的化学性质1钠在空气中变暗：4Na + O 2 = 2Na 2O（常温）2钠在空气中燃烧（黄色火焰）： 2Na + O2 Na 2O2（艳色反应）3钠与水反应（浮、熔、游、响、红）： 2Na+ 2H 2O= 2NaOH+ H 24 钠与盐酸反应： 2Na+2HCl = 2NaCl+H 25 钠与 CuSO 4 溶液反应 : 2Na + 2H 2O+ CuSO 4= Na 2SO4+Cu(OH) 2 + H2点燃6钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl 2 = 2NaCl研磨7钠与硫的反应（爆炸）： 2Na+S = Na 2

2、S点燃8铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O 2=2Al 2O39铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 210 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H 2O=2NaAlO 2+ 3H 2点燃11铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2= Fe 3O412 高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H 2O(g) Fe3 O4 + 4H 2二、钠的重要化合物13氧化钠与水反应：Na2O H2O 2NaOH14氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O+ CO 2= Na 2CO315氧化钠与盐酸反应：Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H 2O16 过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2

3、H 2O= 4NaOH+ O 217. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+ 2CO 2=2Na 2CO3+ O 218. 过氧化钠与盐酸反应 ： 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H 2O+O 219. 碳酸钠与足量盐酸反应： Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO220 碳酸钠与少量盐酸反应： Na2CO3 HCl NaHCO 3 NaCl21碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3HCl NaCl H 2O CO222 碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO 3+NaOH = Na 2CO3+ H 2O23向 饱和 碳酸钠溶液中通入CO2 气体会析出晶体: Na2CO3+ C

4、O 2+ H 2O = 2NaHCO 324 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3Na2CO3 H 2O CO2 .精品文档三、铝的重要化合物25氧化铝是 两性氧化物 ：（ 1）与盐酸反应： Al 2 O3+6HCl= 2AlCl 3+3 H 2O（ 2）与 NaOH 溶液反应 ： Al 2O3+ 2NaOH= 2NaAlO 2+H 2O26氢氧化铝是两性氢氧化物：（ 1）与盐酸反应： Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O（ 1）与 NaOH 溶液反应： Al(OH) 3+ NaOH=NaAlO 2+2H 2O27 实验室制 A l ( O H ) 3 ： Al 2(SO4)3

5、6NH 3H 2O=2Al(OH) 3 3(NH 4)2SO428氢氧化铝加热分解：2Al (OH) 3 Al 2O3+ 3H 2O29往 AlCl 3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至刚好生成沉淀：3NaOH+ AlCl 3 =Al (OH) 3 +3NaCl继续加入 NaOH 溶液至沉淀溶解： NaOH +Al (OH)3=NaAlO 2+2H 2O30往 NaAlO2 溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO 2+H 2O= Al (OH) 3 + NaCl继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH) 3= AlCl 3+3H 2O31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量-+2H

6、-CO2： CO2+AlO 22O=Al(OH) 3 +HCO3四、铁的重要化合物加热附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3 + H 2O( 沸水 ) = Fe(OH) 3 + HCl32氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 3NaOH Fe(OH) 3 3NaCl33硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+ FeSO 4=Fe(OH) 2 + Na2SO434 氢氧化亚铁在空气中变质： 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 335 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H 2O36 氯化铁溶液中加入铁粉： Fe+ 2FeCl 3=3 FeCl 237 氯化亚铁溶

7、液中加入氯水： Cl 2+2FeCl2 =2FeCl338. 氧化铁与盐酸反应： Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl 3+3H 2O39. 氧化亚铁与盐酸反应： FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O40. 氢氧化铁与盐酸反应： Fe(OH) 3+ 3HCl= FeCl 3 +3H 2O41. 氢氧化亚铁与盐酸反应： Fe(OH) 2+ 2HCl= FeCl 2+2H 2O42 氯化铁溶液中加入铜粉： Cu+2FeCl 3 =2FeCl2 +CuCl 2第四章43.二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃）SiO2 4HF= SiF 4 2H2O44.硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = Si

8、F 4 + 2H2 45.高温二氧化硅与氧化钙高温反应SiO2 CaO = CaSiO 346.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O.精品文档47.单质硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 248.硅酸的制备Na2SiO 3 + 2HCl = H 2SiO3(胶体 ) + 2NaCl49.硅酸钠溶液通入CO 2 制得胶体Na 2SiO3 + CO 2 + H 2O = H 2SiO3（胶体） +Na2CO350. 高纯硅的制备：二氧化硅与碳高温下反应制粗硅：SiO 2 +2C高温Si+2

9、CO=粗硅的提纯： Si + 2Cl 2=SiCl 4 ； SiCl 4+2H 2=Si+ 4HCl51.3Cl 2点燃金属铁在氯气中燃烧 2Fe = 2FeCl352.金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2点燃 2NaCl53.H 2O + Cl 2= HCl + HClO2HClO光照2HCl + O 2养金鱼晒水两条方程式=54.氯气的实验室制法MnO 2 + 4HCl( 浓 ) MnCl 2+2H2O +C12 55.氯气通入澄清石灰水2Cl 2+ 2Ca(OH) 2=Ca(ClO) 2+CaCl 2+ 2H2O56. 漂白粉原理 (失效原因 )：Ca(ClO) 2 + CO2 +

10、H 2O = CaCO 3 + HClO57.二氧化硫与水反应SO2+H 2OH 2SO358.二氧化硫与氢氧化钙溶液反应SO2 + Ca(OH) 2 =CaSO3 + H2O59.催化剂2SO3工业制硫酸 ：二氧化硫与氧气反应2SO2+O2三氧化硫与水反应SO3+H 2O = H 2SO460.等体积的 SO2 和 Cl 2 通入水中Cl 2 +SO2+2H 2O = H 2SO4 +2HCl61. SO2 通入氢硫酸溶液中2H2S +SO2 = 2H 2O + 3S 62.实验室制备 SO2Na2SO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + SO 263. “雷雨发庄稼

11、”涉及到的三条方程式放电或高温N2+O2= 2NO2NO + O2=2NO23NO2 H 2O =2HNO 3 NO64. NO 2 和氧气 4:1 比例通入水中完全变成硝酸：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO 365. NO 和氧气 4:3比例通入水中完全变成硝酸： 4NO+3O2 +2H2O=4HNO 366.氨气与水反应NH3 + H2ONH 3H 2O67.氨水受热分解： NH 3H2O NH 3 + H2 O68.氨气催化氧化 (工业制硝酸 )催化剂4NH 3 + 5O2 = 4NO + 6H 2O69.高温高压工业合成氨N2+ 3H22NH 3催化剂3 +70.氨气实验

12、室制法42= CaCl2+ 2NH2HO2NH Cl + Ca(OH)71.氨气与氯化氢反应产生白烟： NH 3 + HCl = NH 4Cl72.碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO3 NH 3 + H2O + CO2 .精品文档73. + NaNO硝酸铵与氢氧化钠反应： NH 4NO3 + NaOH NH 33+H2O74.氯化铵受热分解NH 4Cl = NH 3 + HCl 75.氯气与氢气反应：Cl 2 + H 2点燃 2HCl76.硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4） 2SO4 + 2NaOH 2NH 3 + Na2SO4 + 2H 2O77.浓硫酸与铜反应 ： Cu + 2H 2SO4(

13、浓 ) CuSO4 + 2H 2 O + SO278.浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO4(浓 ) CO2 + +O2SO2H79.浓硝酸与铜反应 ： Cu + 4HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 280.稀硝酸与铜反应 ：33 2+ 4H2O+2NO3Cu + 8HNO (稀 ) 3Cu(NO )必修 2第一章1.4Li + O 2锂在空气中燃烧：2Li 2O2.2Na + O 2钠在空气中燃烧：Na2O23. 钠与水反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 24. 钾与水反应： 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2Mg(OH

14、) 2+H 25. 镁与沸水反应： Mg+2H 2O( 沸水 )Al 与 HCl 反应 :2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2Mg 与 HCl 反应 :Mg+2 HCl 错误！未找到引用源。 = MgCl 2+ H 2Na 与 Cl 2 反应（点燃）：Na Cl2点燃NaCl6. 卤素单质与氢气反应：H2F2 2HF(暗处爆炸 )H 2Cl 2点燃2HCl （或光照）H2I22HIH 2 Br22HBr7. 卤素之间的置换反应：Cl2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ；Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl ；Br2 + 2KI = I 2 + 2KBr第二章8. 典

15、型的吸热反应： Ba(OH) 2 8H 2O + 2NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3 + 10H 2O9. 锌 -铜原电池（以稀硫酸为电解质溶液） ：负极： Zn 2e-= Zn2+（氧化反应） ；正极： 2H+ 2e- 还原反应)=H2 (电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应式： Zn +H 2SO4 = ZnSO 4+ H 2 .精品文档10. 过氧化氢分解：2H 2O22H 2O+ O 2第三章(注意反应条件和现象)1、甲烷的主要化学性质点燃（1）氧化反应 （与 O2 的反应）： CH4(g) + 2O 2 (g)CO 2(g) + 2H 2O(l)（2）取代反应 （

16、与 Cl 2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯 的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）：C2H 4点燃+ 3O 22CO2+ 2H 2O（2）加成反应 （与溴水的反应）:还可和氢气、氯化氢、水等发生加成反应反应条件是一定条件:CH2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2 + HClCH 3CH2Cl （一氯乙烷）CH2=CH 2 + H2OCH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：( 乙烯制聚乙烯) ( 氯乙烯制聚氯乙烯) 3 、苯的主要化学性质:点燃（1）氧化反应 （与 O2 的反应）： 2C6H 6 + 15 O212CO2 + 6H 2

17、O（2）取代反应 :F e B r3 与液溴的反应:+Br 2Br+HBr 苯与 浓硝酸 （用 HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、.精品文档密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：浓硫酸NO2+HONO 2+ H2O（ 3）加成反应 ( 可以和氢气、氯气加成)用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H2催化剂4、乙醇 的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的取代反应 ：2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2 （2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 : CH 3CH 2OH+3O 2点燃2CO2+3H 2OCu 或 Ag2CH 3CHO + 2H

18、2O乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O 2乙醇在常温下的 氧化反应 :酸性 KMnO 4 或酸性重铬酸钾溶液CH 3COOHCH 3CH 2OH5、乙酸 的重要化学性质（1）乙酸的 酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：2CH3 COOH + CaCO 3（CH 3COO） 2Ca + H 2O + CO 2乙酸还可以与 碳酸钠 反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3 COOH+Na 2CO32CH 3COONa+H 2O+CO 2上述 两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的 酯化反应 (属于取代反应)反应原理（与乙醇的反应）：酯化反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H 22O11 + H 2O C6H 12O6 + C6H 12O6淀粉（纤维素）水解反应：.精品文档油脂的重要化学性质水解反应 :酸a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂 +H2O甘油 +高级脂肪酸b)油脂在 碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:碱油脂 + H2O甘油 +高级脂肪酸蛋白质 + H2O酶等各种氨基酸第四章电解11.电解法制备钠： 2NaCl( 熔融 )2Na + Cl 212.电解法制备镁： MgCl电解Mg + Cl 22(熔融 )13.电