有机计算总结(教师版)(20210423110520)

1、有机化学计算总结 教学目标 1能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 2掌握有机物的燃烧规律及有关计算； 3掌握有机化学反应中的定量关系并应用于计算和推断。 教学过程 一、知识回顾课前热身 ：旨有机化学计算题型 3、有机物燃烧问题4、混合物 和有机物中各元素的质量分数（或质量比） 1、求分子量2、求分子式或结构简式 组成 题型与解法 （一）有机物分子式的求解方法 有机物分子式求解方法较多，现归纳如下。 1、“单位物质的量”法 根据有机物的摩尔质量（或相对分子质量） 求算出1 mol该有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中的各原子个数来确定有机 物的分子式。 2、

2、最简式法（实验式法） 先求出有机物中各元素原子个数比，然后根据该有机物的摩尔质量或相对原子质量求出 分子式。 3、燃烧通式法 4、商余法（只适用于烃的分子式的求法） 5、守恒法 利用反应前后参加反应物质的各元素原子跟反应后生成物的各元素原子守恒，求出有机 物的分子式。 6、区间法 根据有机物反应的某个量的上下限值及有关通式列出不等式进行求解确定分子式。 7、讨论法 当反应物的相对用量不确定或条件不足时应根据有机物分子中的碳原子、氢原子要符合 化合价组成原则或某种特定性质要求，加上C、H原子数要为正整数，然后进行讨论来确定 有机物的分子式。 有机物燃烧的有关计算 1、熟练掌握有机物燃烧通式的书写

3、: （1）烃的燃烧： a烃燃烧的通式：CH 2 :心专H如 b、各类烃燃烧的通式:（根据各类烃通式，具体写出） （2）烃的含氧衍生物的燃烧： （3 ）卤代烃的燃烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。 （4）烃的燃烧规律 a、y4时，完全燃烧的反应后物质的量增大b、y=4时，完全燃烧的反应前后物质 的量不变 c、y4时，完全燃烧的反应后物质的量减少 2、 等质量或等物质的量的烃燃烧，耗氧量以及二氧化碳和水的生成量大小判断方法：（设 烃分子式为CxHy） （1 ）每摩尔耗氧量：（x+y/4）mol二氧化碳生成量：xmol水生成量：y/2 mol 简算:1个C耗1个02, 4个H耗1个02, 2个H耗半

4、个02 规律：等物质的量的不同烃,烃中碳原子个数越多，一般耗氧量越多，生成的二氧化碳也就 越多。 （2）每12克C耗1摩尔0，每4克H耗1摩尔0. 规律：等质量的不同烃,H%含量越大耗氧量越大，H%含量越大C02生成量越小，H%含量 越大H2O生成量越大 （3） 总质量相等，任意混合，生成C02相等，即含碳量相等，也即含碳的质量分数相等； 生成H20相等，即含氢量相等，也即含氢的质量分数相等。 3、烃的含氧衍生物燃烧情况，可参照烃，但注意耗氧量计算时要减去衍生物中的氧。 烃类燃烧计算规律 判断的内容 规律 特例 等体积的烃完全燃 烧耗氧量多少的判 断 烃分子式为CxHy时，（x+y/4 ）值越

5、小， 耗氧越少 等体积的烃完全燃烧， CH 4耗氧量取少 等质量的烃完全燃 烧耗氧量多少的判 断 烃分子内含碳量越冋（即CHy/x中y/x值 小），耗氧越少 等质量的烃完全燃烧， CH 4耗氧量取多 温度不变（高于 100 C）,气态烃完全 燃烧，反应前后密闭 容器内压强大小的 组成为CxHy的烃，当y4时，反应后压强增大 乙炔燃烧后，密闭容器内 的压强减小 判断 温度不变（高于 100 C）,气态烃完全 燃烧，反应前后前后 气体体积的变化的 判断 组成为CxHy的烃，当y4时，反应后体积增大 乙炔燃烧后，燃烧前后体 积减小 气态烃完全燃烧后 恢复到常温常压时 气体体积的变化直 接用烃类物质燃

6、烧 的通式通过差量法 确定即可 CxHy (x -)O2 xCO2-H2O 42 燃烧前后体积减少， V= 1-y 4 【易错指津】 1注意审题，如温度是多少水是否是气态，气体的体积比是否是任意比等。 2 有些计算型选择题，有时还要验证有机物能否完全燃烧。 【考查方向】 1选择题中，利用有机化学反应中的定量关系进行判断。 2、主观试题中，利用定量计算进行物质组成的推断，为有机物结构的推断打下基础。 二、例题辨析推陈出新 85.7%，在标准状 题型一、有机物分子式的求解方法 例题1 .某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为 况下11.2 L此化合物气体的质量为14 g。求此化合物的分

7、子式。 答案：C2H 变式练习：有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4% （质量分数），在标准状况 下，蒸气密度是1.96g?L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有 红色沉淀生成。有机物 B含碳60%、氢13.33%、氧26.67% （质量分数），蒸气密度是氢气 的30倍，它能发生酯化反应。则下列各组中，A、B的结构简式正确的是 （）（双选） A. CH3CHOCH3CH2CH2OHB. CH3CH2CHOCH3COOH C. CH3CHOCH 3COOHD. CH3CHOCH 3CH（OH）CH 3 答案：AD 例题2某气态烃含碳、氢元素质量比为 6 :

8、1,又知同温、同压下该气体密度为氢 气密度的14倍，求该烃的分子式 。（方法：1、根据最简式求分子式， 2、根据分子量求 每摩尔烃中C、H的物质的量，3、商余法） 答案：C2H4 A- 例题3. 1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO比水蒸气少1体积（在同温同压下测 定），0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g，求该烃的分子式。 答案：GH4 12 / 10 1. 标准状况下10毫升某气态烷烃跟 80毫升过量的氧气混合，通入一个容积为 90毫升 的密闭容器中点火爆炸后 ，恢复到原状态，测得的压强为原来的 2/3,求该有机物的分子 式。 答案：C3H 2.25 C某气态烃与

9、 Q混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25 C,此时容器内压强为 原来的一半，再经 NaOH溶液处理，容器几乎成为真空。该烃的分子式可能为（）。 A.B. C2HC. C sHsD. C abb 答案：AD 例题4.与出相对分子质量为 答案：G9H0 128的烃的分子式 某气态不饱和烃在标准状况下的密度为 2.41克/升。取0.54克该 烃恰与浓度为 0.2摩/升的溴水100毫升完全反应，使溴水完全褪色。求该烃的分子式、 结构简式及名称？ 答案： A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能 与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空： (1) A的分子式

10、是，其结构简式是 (2) 写出A与乙酸反应的化学方程式: (3)写出所有满足下列 3个条件的A的同分异构体的结构简式。属直链化合物；与 A 具有相同的官能团；每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 答案：(1) C5H12O4 (2) C(CH 2OH) 4+ 4CH 3COOH I C(CH 2OOCCH 3)4 + 4H2O (3) CH 3CHOHCHOHCHOHCH 2OHCH2OHCHOHCH 2CHOHCH 2OH CH 2OHCH 2CHOHCHOHCH 2OH 15有机物A由碳、氢、氧3种元素组成。现取 3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容 器中燃烧，

11、燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成 的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。回答下列问题： 2)通过计算确定该有机物的分子 (2) C3H8O (1) 3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？( 式。 答案：(1) n ( H) =0.15mol n (C) =0.4mol 16. 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成 3.3gCO2和0.1molH2O，又测得有机物 A的蒸气 对乙醇蒸气的相对密度是 2，试计算有机化合物 A 的分子式。 答案： C3H8O3 17. 取标准状况下 CH4和过量02的混合气体840mL，点燃

12、，将燃烧后的气体用过量碱石灰 吸收，碱石灰增重 0.600g。计算： （1 ）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混和气体中 CH4跟02的体积 比 答案：（ 1） 336ml（2） 1:4 18. 标准状况下 1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰 水，得到的白色沉淀质量为15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 （3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子 式（只要求写出一组）。 答案：（ 1） m（CO2+H2O） = 9.3 g m（H2O） = 9.3 g6.6 g = 2.7 g （2）分子