2018年工艺流程模拟题(详解版)

1、工艺流程题地将渣红 丁盛在f 将烧 i d浸下丁 一 j嚼的号业空气 气体x1.某废渣中含有 al 2o3和cr2o3(三氧化二铭)，再次回收利用工艺流程如下。一液t曲过黑 15 crtoh)j- ctjoj一 aiiohh心 ag回答下列问题：(1)滤液1中阴离子为 cro42-和alo 2-, x的电子式是 。写出滤液1与过量气体 x反应生成al(oh) 3的离子方程式：。(2)熔烧”中反应之一是 4na2co3+ 2cr2o3+ 302 =4na2cro4+ 4x ,该反应中被氧化的物质是(填化学式)；若该反应转移 6mol电子，则生成 mol na2cro4。(3)还原”中加入适量稀硫

2、酸，调节 ph=5,氧化产物为so42-。写出离子方程式(4)已知该废料中含铭元素质量分数为a%, wt这样废料经上述流程提取mkgc2o3。则该废料中铭元素回收率为 (用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质 量之比) 喟 b o - o -【答案】(1) , ，x x +alo2-+co2+2h2o=al(oh) 3 j +hcq-(2)cr2o3 2(3)8cro 42-+3s2o32-+34h +=6so42-+8cr3+17h 2o(4)13m100%190a【解析】al2o3与na2co3反应生成naalo2和x气体co2,cr2o3与na2co3反应生成na2cro4

3、和 x 气体 co2,发生的反应为：4na2co3+ 2cr2o3+ 3。2 =4na2cro4+ 4co2,过滤得滤液1中阴离子为cro42-和 alo 2- ,通入 co2 ,得到 al(oh) 3,离子方程 式:alo 2-+co2+2h2o=al(oh) 3 j +hco-。滤液2中cro42-,还原”中加入适量稀硫酸，调节 ph=5,发生反应:8cro42-+3s2o32-+34h+=6so42-+8cr3+17h2o,加氨水反应后得到 cr(oh) 3,9 - 4 q -k q k - q - 加热分解得c2o3。(1)滤?1中阴离子为cro42-和alo 2-, x是co电子式是

4、* k 。 滤液1主要成分为naalo 2,与过量气体x反应生成 al(oh) 3的离子方程式alo 2+co2+2h2o=al(oh) 3 j +hco-。( 2) “熔烧”中反应之一是 4na2co3+ 2cr2o3+ 3o2 =4na2cro4+ 4x ,铭元素由+3价升高为+6价，该反应中被氧化的物质是cr2o3；由方程式每生成4molna2cro4,转移12mol电子，若该反应转移 6mol电子，则生成2mol na2cro4o( 3)还 原”中加入适量稀硫酸，调节ph=5 ,氧化产物为so42-。离子方程式8cro42-+3s2o32-+34h+=6so42-+8cr3+17h2o

5、。(4) mkgcr2o3中含铭 mkgx52x2m6x3 ,该废 料中含铭元素质量分数为a%, wt这样废料中含铭1000wkgxa%,则该废料中铭元素回收率为 mmwkgxfi%x100%= 13m100%。190a2.高铁酸钾(k2feo4)是一种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理， 其工业制备方法如图所示:naoh海通 ch fetnoih稀koh 饱和koh溶液 溶液乙酣，晶l纯出嬴废渣废液(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是 价。(2)反应i的目的是。(3)反应ii的离子方程式为 。(4)洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是 。(5)己知生成高铁酸钾的反应为na2feo4+2kohk2fe

6、o4 j +2naoh请你解释加入饱和koh溶液能生成高铁酸钾的理由是 。(6)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾(k2feo4)进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是 。(7)可用亚铭酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：feo42-+cro 2-+2h 2o= cro 42-+fe(oh) 3 j +oh2cro42-+2h +=cro 72-+h 2o cro72-+6fe2+14h+= 2c产+6fe3+7h 2o现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量 naoh溶液中，加入稍过量的nacro2,充分反应后过滤，滤液在 250ml容量瓶中定容。每次取

7、 25.00ml加入稀硫酸酸化，用 0.1000mol l-1 的feso4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00ml。则上述样品中k2feo4的质量分数为。【答案】(1)+6 (2)生成氧化剂naclo(3)2fe3+3clo -+l0oh -=2feo42-+3cl-+5h2o(4)减少高铁酸钾的损失(5)k2feo4的溶解度小于 na2feo4的溶解度，增大 k+浓度，平衡向正反应方向移动，促 进k2feo4晶体析出(6)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成fe(oh)3胶体、有吸附性起净水作用(7)63.3%(63.0 64.0%)【解析】反应i为：2n

8、aoh+cl 2 nacl+naclo+h2o,由湿法制备信息，可知反应n： 3clo-+10 oh-+2fe3+=2feo42-+3cl-+5h2o,调节溶液 ph,使溶液 fe3+、feo42-转化为沉 淀，加入koh溶液溶解，过滤除去氢氧化铁，再加入饱和koh溶液可以增大 k+浓度，促进k2feo4晶体析出。(1)高铁酸钾k2feo4中k的化合价为+1价，。的化合价为-2价，根据 正负化合价的代数和为 0,铁元素的化合价为+6价；(2)反应i是氯气与氢氧化钠反应生成氯 化钠、次氯酸钠与水，反应方程式为2naoh+cl l nacl+naclo+h2o,目的是生成氧化剂naclo; (3)

9、由湿法制备信息，可知碱性条件下，clo-与fe3+反应得到feo42-, clo-被还原为cl-,离子方程式为 3clo-+10 oh-+2fe3+=2feo42-+3cl-+5h2o； (4)高铁酸钾 k2feo4易溶于水， 难溶于水有机溶剂，因此洗涤粗品时选用乙醇而不用水可以减少高铁酸钾的损失；(5)k2feo4的溶解度小于na2feo4的溶解度，增大 k+浓度，平衡向正反应方向移动，促进k2feo4晶体析出，因此加入饱和 koh溶液能生成高铁酸钾；(6)高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消 毒，在水中被还原生成 fe(oh)3胶体，有吸附性，可以吸附水中的吸附物质，自来水厂常使用高铁酸钾（

10、k2feo4）进行消毒、净化以及改善水质；（7）根据反应，可得关系2feo42-2cro42-c2o72-6fe2+, feso4 的物质的量为 0.1000mol?l-1 x20.00 10-3l=2.000 m0-3mol ,1c 一一.所以 k2feo4的物质的量为一x2.000 10-3mol , 进而求得其质量为31 -32.000 10 3x198g=0.132g , 所以样品中k2feo4 的质量分数为32500.132g 25-x100%=63.3%。2.084g3. cu2o是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种以硫 化铜矿石(含cufe&、cu2s

11、等)为原料制取cu2o的工艺流程如下：5%艘酸尾气it理n叫气却等液(1)硫酸化焙烧时：硫化铜矿需粉碎的目的是 ;cus与o2反应生成 cuso4等物质的化学方程式为 ;加入na2so4的作用除减小物料间黏结外，另一 主要作用是。(2)浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制 (至少列举两点)。(3)制备”时，溶液的ph与cu2o的产率关系如右图所示。j4，*&沼ok在100c时，发生反应的离子方程式为 图中在4ph5时，ph越小产率越低且产品中杂质cu的含量越高，是因为。【答案】(1)提高硫化铜矿的利用率2cu2s+502m贮2cuso4+2cuo 提高焙烧产物中(2)cus

12、o4比例 浸取温度、浸取时间、液固物质的量之比、焙烧产物颗粒的直径等(3)2cu2+3so32一2 cu2oj +so2-+2so2 t(4)ph越小时cu2o越易与h+发生反应，生成 cu和cu2+【解析】(1)硫酸化焙烧时：硫化铜矿需粉碎的目的是增大接触面积，提高硫化铜矿 的利用率；cus与o2反应生成cuso4等物质的化学方程式为2cu2s+5o2学要2cuso4+2cuo;加入na2so4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是增大so”浓度，提高焙烧产物中 cuso4比例；(2)浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制 硫酸的浓度外，还需控制浸取温度、浸取时间、液固物质的量之比、焙烧产物颗

13、粒的直径等；(3)在100c时，cu2+还原成cu2。，so32一氧化成so42 ,发生反应的离子方程式为2cu2+3so32-星里cu2oj +so2-+2so2f ;图中在4photrs七 a*七 loot温度i 090c以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是 。（4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：取滤液放置于烧杯中 。【答案】（1）co2 +u2co3+h2o=2li +2hco3-给三颈烧瓶水浴加热二氧化碳溶解度降低且部分碳酸氢锂分解（2）使少量的碳酸锂和氢氧化锂转化为碳酸氢锂，减少损失（3）碳酸氢锂分解随温度升高而完全，碳酸锂溶解度随温度升高而减小（4）在90c下蒸

14、发至出现大量晶体，趁热过滤，热水洗涤 23次，干燥【解析】（1）向碳酸锂悬浊液中通入 co的主要反应含主要物质碳酸锂与co反应生成碳酸氢锂，其离子方程式为：co2 +li2co3+h2o=2li +2hco3-；控制比较稳定的温度时，一般采取水浴加热法，即给三颈烧瓶水浴加热至水温为30 c止，温度过高不利于二氧化碳的溶解参与反应，同时碳酸氢锂也易受热分解；（2）在加naohb镁后的存在少量的碳酸锂和 氢氧化锂，用 co2调ph为89,其目的是使少量的碳酸锂和氢氧化锂转化为碳酸氢锂， 减少损失；（3）由蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系可以看到温度升高碳酸锂溶解度下降， 而温度升高碳酸氢锂也易分解

15、生成碳酸锂，两个因素共同促进了随温度升高，碳酸锂产率的升高；（4）因碳酸锂溶解度随温度的升高而降低，要制备高纯碳酸锂，可取滤液放置于烧杯 中在90c下蒸发至出现大量晶体，趁热过滤，热水洗涤23次，干燥即可。8 .某工业废料中主要含有 al2q、cao?co。少量fe3。等金属氧化物（co20?coo不与强 碱反应）.实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：鹿林样品iin i黄爆色气体l废渍液a四包旦tb1一*沾液打隔包kcio，kuh_川p c况说区豆ii 一&fcoj端液叫叫咏乱$(1)过程i中的操作名称是 _,写出过程i发生反应的化学方程式 (2)溶液a中含有金属离子有 .(

16、3)溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是 氯气是有漂白性的酸性气体液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含cl(4)写出过程n发生反应的离子方程式： 高铁电池的总反应为：3zn+2kfeo+8h2o=- 3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh充电 则充电时阳极反应式为 .(5)co可以形成 cocq?2hao(m为183g/mol) , 5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度 下分别得到一种固体物质，其质量如表：温度范围(c )固体质里(g)150-2

17、104.41290- 3202.41890- 9202.25经测定，210c290c过程中，产生的气体只有co,则此过程发生的化学反应方程式为:.【答案】过滤 al2o3+2naoh-2naalo 2+h2o(2)co2+、fe3+ (3)、(4)2fe(oh) 3+3clo +4oh 2feo2+5h 2o+3cl fe(oh)3 - 3e+5oh feo2+4h2o(5)3coc2o4+2o2co3o4+6co2【解析】试题分析：本题以含有al2o3、co2o3?coo、少量fe3o4等金属氧化物的工业废料为原料进行物质的分离和制备为载体，考查工业流程的分析、cl 2的性质、二次电池电极反

18、应式的书写、热重分析的计算。废料样品中加入足量的naoh溶液，其中al2o3发生反应而溶解，co2o3?co。fe3o4不溶，过程i为过滤操作，得到的滤渣中主要含co2o3?coo 与 hcl 反应生成 cocl2co2o3?coo、fe3o4；滤渣中加入足量 hcl ,由流程知,和cl2(黄绿色气体),反应的方程式为 co2o3?coo+8hcl=3cocl 2+cl 2 t +4ho,通过此反应说 明co2o3?coo具有强氧化性(氧化性比cl2强)，在此过程中fe3o4也发生反应转化成 fecl3, 溶液a中的溶质为 cocl2、fecl3和hcl;将溶液a的ph调至3.78产生红褐色沉

19、淀，fecl3cocl2；过程 ii 用 fe(oh)3转化成fe(oh)3沉淀而分离出来，此时得到的滤液的主要成分为与kclo、koh反应制备k2feo4,此反应中fe(oh)3被氧化成feo42-, clo-被还原成cl-, 反应的化学方程式为3kclo+2fe(oh) 3+4koh=2k 2feo4+3kcl+5h 2o;滤液中加入 na2co3 产生coco3沉淀，coco3在高温下分解产生 coo。(1)过程i的操作是过滤。过程i中a12o3 与naoh反应的方程式为 al2o3+2naohf2naalo 2+h2o。(2)根据上述分析，溶液 a中的金 属离子有co2+、fe3+o

20、(3)ci2没有漂白性，错误；液氯为纯净物，只有氯气分子，氯水 为混合物，其中含 cl2、h2o、hclo、h +、cl-、clo-、少量oh-,正确；将氯气通入碱液时，发生反应：c12+2oh=c1+c1o+h2o,氯气既是氧化剂又是还原剂，正确；次氯酸见 光易分解，说明次氯酸具有不稳定性，不是弱酸性，错误；向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含 cl ,正确；故选、。(4)过程ii反应的化学方程式为3kclo+2fe(oh) 3+4koh=2k 2feo4+3kcl+5h 2o,离子方程式为 2fe(oh)3+3clo +4oh 2feo2 +5h2o+3c1 。充电时的反应方

21、程式为 3zn(oh) 2+2fe(oh) 3+4koh=3zn+2k 2feo4+8h 2o,充电时阳极发生失电子 的氧化反应，则充电时 阳极反应式为 fe(oh)3-3e +5oh feo2 +4h2o。( 5) n( c0c2o4?2h2o) =5.49g 183g/mol=0.03mol，其中 含有结晶水的质量为 0.06mol 18g/mol=1.08g ; 210c时固体的质量为 4.41g,固体质量减少 5.49g-4.41g=1.08g ,贝u 210c时固体为 coc2o4； 210c290c过程中产生的气体只有co2,则290c固体为 co的氧化物，290c时固体的质量为2

22、.41g,根据 co守恒，其中2.41g 1.77gn( co) =0.03mol , m(co) =0.03mol 59g/mol=1.77g , n( o) =0.04mol , n(co):16g / moln(o)=3:4,则290c时固体为 co3o4, 210c290c反应过程中 co的化合价升高，所以有o2参与反应，则 210c290c过程中反应的化学方程式为 3coc2o4+2o2 1 co3o4+6co 2。9 .碱式碳酸铅化学式为2pbc03 pb(oh)2是生产铅酸蓄电池正极的原料。(1)某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：溶液 反应”的生成物是(ch3coo)2

23、pb pb(oh)2,该反应是在90c、搅拌并保温 3 h的条 件下完成的，则该反应的化学方程式为 。过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、 。沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是 。(2)为确定2pbc03 pb(oh)2的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量(1)中制得的产品放在热重分析仪中，在僦气流中加热分解，测得残留固体 的质量随温度的变化如下图所示。0 200 250 joo 350 400 450 wm?a-b过程中，逸出的分解产物的化学式为 ; e点残留固体的化学式 为。根据图中数据，计算并确定d点残留固体的化学式(写出计算过程)【答案】(12pbo+2ch3cooh=(ch3coo)2

24、pbpb(oh)2 烧杯、玻璃棒 除 去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥(2)h2o pbo 1 mol 2pbco3 pb(oh) 2(用氧化物形式表示为：3pbo 2co2 h2o)的质量为 775 g, 155 g 2pbco3pb(oh)2的物质的量为 0.2 mol,可以表示为：含 pbo 0.6 mol、co2 0.4 mol、h2o 0.2 mol,而加热过程中pb元素的质量不变，因此，a-b 的过程 中，ann =3.6 g,减少的是 0.2 mol h2o, b-d的过程中， am2=8.8 g,减少的是 0.2 mol co2, d-e 的过程中，am3=8.8 g,减少的

25、是 0.2 mol co2,所以，b点的化学式为2pbco3 pbo,即 3pbo 2co2, d 点的化学式为 pbco3 2pbo,即 3pbo co2【解析】 反应”的生成物是(ch3coo)2pb?pb(oh)2,该反应是在90c、搅拌并保 温 3h 的条件下完成的，则该反应的化学方程式为： 2pbo+2ch3cooh0三(ch3coo)2pb?pb(oh)2；过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 玻璃棒； 洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥， 得纯净2pbco3?pb(oh)2的产品；(2)1 mol 2pbco 3?pb(oh)2(用氧化物形式表

26、示为： 3pbo?2co2?h2o)的质量为 775 g, 155 g 2pbco3?pb(oh)2 的物质的量为 0.2 mol ,可以表示 为：含pbo 0.6 mol、co2 0.4 mol、h2o 0.2 mol ,而加热过程中 pb元素的质量不变，因此 a-b的过程中， am1=3.6 g,减少的是 0.2 mol h2o, b-d 的过程中， am2=8.8 g,减少的 是0.2 mol co2, d-e的过程中，am3=8.8 g,减少的是0.2 mol co 2,则e点残留的固体为 pbo ;1 mol 2pbco 3?pb(oh)2(用氧化物形式表示为：3pbo?2co2?h

27、2o)的质量为 775 g, 155 g 2pbco3?pb(oh)2 的物质的量为 0.2 mol, 可以表示为：含 pbo 0.6 mol、co2 0.4 mol、h2o 0.2 mol ,而加热过程中 pb元素的质量不变，因此 a-b的 过程中， m1=3.6 g ,减少的是0.2 mol h2o, b-d 的过程中， m2=8.8 g ,减少的是0.2 mol co 2, d-e的过程中， m3=8.8 g,减少的是 0.2 mol co 2,所以，b点的化学式为 2pbco3?pbo,即 3pbo?2co2, d 点的化学式为 pbco3?2pbo,即 3pbo?co2。10 .亚氯

28、酸钠(naclo2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。 以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程：1ft和n.q溶液q空气 hq naohi ： , t、亶 ckh 3h：o无隔膜电解槽 1、a06溶液 1 c吸攸塔f 逑液、酸已知：naclo2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo2?3h20。clo 2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。c10 2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。(1)在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成naclo3和氢气，电解的总反应式为：。电解”所用食盐水由粗盐水精制而 成，精制时，为除去 mg2 +和c

29、a2+,要加入的试剂分别为 、。(2)发生器中鼓入空气的作用是 。(3)吸收塔内反应的化学方程式为 ,吸收塔内的 温度不宜过高的原因为： 。(4)从滤液中得到 naclo2?3h20粗晶体的实验操作依次是 、过滤、洗 涤、低温干燥。(5)经查阅资料可知，当phw2.0时，c102能被 完全还原成 cl 一,欲测定成品中naclo2(m为90.5g/ mol)的含量，现进行以下操作：步骤i称取样品 w g于锥形瓶中，并调节 ph 2.0步骤n向锥形瓶中加入足量的 ki晶体，并加入少量的指示剂步骤出用c mol/l的na2 s2o3溶液滴定，生成 厂和s4o62步骤n中发生反应的离子方程式是 。若

30、上述滴定操作中用去了vml na2s2o3溶液，则样品中naclo2的质量分数为:(用字母表示，不用化简 )。(已知2na2s2。3+i2=na2s4o6+2nai). 审次【答案】(1)nacl+ 3h 2o = naclo3 + 3h2 t naoh 溶液 na2co3 溶液(2)稀释clo 2以防止爆炸(3)2naoh+2clo 2+h2o2=2naclo 2+2 h2o+o2t 防止 h2o2 分解(4)蒸发浓缩冷却结晶 clo2 +4h+ + 4i =2i2+cl +2h2o 4w【解析】过氧化氢法生产亚氯酸钠，由流程可知，naclo3溶解后与硫酸发生氧化还原反应生成clo 2 ,结

31、合信息可知混合气体稀释clo 2 ,吸收塔内发生 2naoh+2clo 2+h2o2- 2naclo2+2h 2o+o2,过滤后，结合信息可知，滤液蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、洗涤、干燥得到naclo2?3h2o。(1)在无隔膜电解槽中用惰性电极电解食盐水段时间生成 naclo 3和氢气，电解的总反应式为nacl+ 3h 2o= naclo 3 + 3h2 t; 电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2+和ca2+,要加入的试剂分别为 naoh溶液；na2co3溶液；(2)由题目中的信息可知，纯 clo2易分解爆炸，所以通入空气的目的是 稀释clo2,防止发生爆炸；(3)吸收塔中发

32、生的是二氧化氯与氢氧化钠、过氧化氢发生反应 生成亚氯酸钠(naclo 2), cl元素的化合价降低，则过氧化氢中的o元素的化合价升高，所以产物中还有氧气生成，根据元素守恒可知产物中有水生成，所以化学方程式是2naoh+2clo 2+h2o2- 2naclo2+2h2o+o2,过氧化氢受热易分解，所以吸收塔的温度不宜过高；(4)从溶液中得到含结晶水的晶体，需要采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，最后通过过滤得到粗晶体；(5)步骤n中发生反应是酸性溶液中c1o2-能被完全还原成cl-,碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：clo 2-+4h +4i-=2i2+cl-+2h 2o ,故答案为：clo2-+4h

33、 +4i -=212+cl -+2h2o;依据clo2-+4h +4i-=212+cl -+2h20, 2na2s2o3+l2=2nai+na 2s4o6,反应的定量关系计算得到，设naclo2 为 xmol ,则：clo2-2i2 4na2s2。314xcvx10-3mol3cv 10 口 八 一x= mol , 样 品 中 naclo 2 的 质 重 分 数3cv 10 3mol90.5g / mol4wg3x100%= 90.5 10 vc x100%。4w11.金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石(主要成分：feq tio2, sio2等)为原料制取钛，工艺

34、流程如下，回答下列问题：已知：tio2(s)+h 2sq(aq尸tioso 4(aq)+h 2o(1)钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是 。(2)操彳1名称为,固体2的主要成分是 ,写出金属钠与ticl 4共热的化 学反应方程式。(3) 一定温度下，在一个固定容积的容器中发生反应：七tio2(s)+2cl 2(g)+2c(s)工 ticl 4(g)+2co(g),反应中氧化剂是 ,下列说法能够 说明该反应已达化学平衡状态的是 。a.反应每断裂2个cl - cl键，同日生成2个c= o键b.容器内压强不再发生变化c. cl 2和ticl 4的浓度不再变化d.v(ticl 4)正=2v(c

35、)逆(4)将50吨钛矿石经上述变化后，最终可得金属钛12吨，假设各步反应均完全，则原矿石中tio2的百分含量为 。【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应速率加快(2)过滤 feso(feso 7h2o等合理都行)4na+ticl 4 ti+4nacl(3)氯气 bc (4)40%【解析】(1)矿石粉碎能够增大酸浸时的接触面积，加快酸浸的速率；(2)由框图可知：原料是钛铁矿，主要产品是钛，副产品为绿矶和硫酸，由信息可知：框图的第一步反应为： tio2+h2so4=tioso4+h2o,框图的第二步中加入水和过量铁，加入物质铁的目的是防 止fe2+被氧化，那么固体 2无疑是硫酸亚铁。操作 1得

36、到固体和液体，只能是过滤；金属 钠与ticl4共热产生金属钛，故为置换反应，由此可写出对应的化学方程式；(3)根据反应tio2(s)+2cl2(g)+2c(s) ,- ticl 4(g)+2co(g),反应前后ti化合价没有变化，氯的化合价降低，故氧化剂为氯气；a.反应每断裂2个cl-cl键，同时生成2个键，均为正反应速率， 错误；b.容器内压强不再发生变化，即气体分子数不变，说明已经达到平衡状态，正确； c. c12和ticl4的浓度不再变化，说明达到平衡，正确； d.固体的浓度为定值，不能用于描 述反应速率，错误。(4)根据物质的变化不难写出化学方程式，根据关系式：tio2ti804820

37、12可得百分含量为 20/50 100%=40%。12 .某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含馍废催化剂为原料来制备 niso4?7h2o.已知某化工厂的含馍废催化剂主要含有ni,还含有al(31%)、fe(1.3%)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%).碱液酸液外5固体部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的ph如下:沉淀物开始沉淀时的ph完全沉淀时的phal(oh) 33.85.2fe(oh)32.73.2fe(oh)27.69.7ni(oh) 27.19.2操彳a应选用下列哪种方法或装置:a.b.(2)碱浸”过程中发生反应的离子方程式是酸浸”时所加入的酸是(填化学式).(4)加

38、入h 2o2时发生反应的离子方程式为 操彳b为调节溶液的ph,你认为ph的调控范围是 (写出一点即可).(6)产品晶体中有时会混有少量绿矶(feso4?7h2o),其原因可能是(7)niso 4?7h2o可用于制备馍氢电池(nimh),馍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一 种主要电池类型.nimh中的m表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中总反应的化学 方程式是 ni(oh) 2+m=niooh+mh ，则 nimh 电池放电过程中，正极的电极反应式为【答案】(1)a (2)2al+2oh +2h2o-2aio2 +3h2t、al 2o3+2oh 2a1o2 +h2o(3)h2so4 (4)h

39、2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o(5)5.2 7.1(6)h2o2的用量不足(或h2o2失效)、保温时间不足导致fe2+未被完全氧化造成的(7)niooh+h 20+e =ni(oh) 2+oh【解析】(1)a是过滤、b是蒸发、c是蒸储、d是分液，由流程可得，操作a是过滤得到固体和滤液，故选 ao (2)铝具有两性能和强碱反应，氧化铝是两性氧化物能和强碱反应， 而馍单质和铁及其氧化物不和碱反应，所以 碱浸”过程目的是除去铝及其氧化物，达到除去铝元素的目的，反应的离子方程式为：2al+2oh -+2h2o=2alo 2-+3h2 al2o3+2oh-=2alo 2-+h2。 酸浸”时

40、主要是溶解金属馍和铁单质及其氧化物，因为最终得到niso4?7h2o,加入的酸不能引入新杂质，故加入h2so4进行酸浸。(4)加入h2o2是为了h2o2 与氧化溶液中的fe2+,使后续步骤从溶液中沉淀分离铁元素而不影响馍元素的存在,fe2+反应的离子方程式为：h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o。根据图表中沉淀需要的溶液ph范围，加入h2o2氧化fe2+为fe3+后，调节溶液ph使fe3+全部沉淀，而馍离子不沉淀，注 意：前面除去 al元素的过程中可能使此时溶液中仍有少量al3+,所以为了得到较纯净的硫酸馍溶液，ph应调控在5.2-7.1之间，以确保完全沉淀 al3+和fe3+。(6

41、)产品晶体中有时会混 有少量绿矶(feso4?7h2o),说明在加入氧化剂 h2o2时未全部氧化fe2+,则可能是h2o2的用 量不足(或h2o2失效)、保温时间不足等原因造成的。(7)nimh 电池放电过程中，正极上niooh得电子生成 ni(oh) 2,则正极的电极反应式为：niooh+h 2o+e-= ni(oh) 2+oh-。13 . so2属于严重大气污染物，不能直接排放在空气中，其两种处理方法如下：fl flhbf方拈n：电化学出康由池in里屯地) 分阳需 也解摘1 17期包树已知：25c时，nh3 h2o的电离平衡常数kb=1. 8必0一5。相关物质的ksp数据如下表所示。化学式

42、agjso4agbragcl1 wb5.0 冥law时请回答下列问题：(1)方法1工艺中利用了so2的(填化学性质)。用过氧化氢也能氧化nh4hso3溶液为钱盐溶液，过氧化氢电子式为 ,将所得钱盐溶液变为 无水钱盐的方法为。(2)方法2生产工艺白优点有 。(3)方法2中为检验分离器的分离效果，取分离后的h2so4溶液于试管中，向其中逐滴加入agno3溶液至充分反应，若观察到 ,证明分离效果较好。(4)某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(cl )=0. 36 mol l-1,加入等体积的澳化钠溶液，若要产生澳化银沉淀，加入的澳化钠溶液的最小浓度是 mol l 1o(5)氨水是一种重要的弱电解质，常温下，向 0. 1 mol/l氨水中加入少许 nh4no3,使溶液中 c(nh3h2。)： c(nh4 + )=5 : 9,此时溶液的 ph =。【答案】(1)酸性将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、干燥(2)澳可以循环利用，并获得清洁能源氢