2018年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习

1、化学能与电能的转化一原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。【例题分析】例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）a.k2 安将ils。,解液ml沛浓 b.d.4、电极名称及发生的反应:负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应, 电极反应式：较活泼金属- ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生

2、还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。5、原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（k、ca、na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（mno）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负松_电子则由负极缢卜电路流向原电池的回蓼。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，眼离子流向原电池负极。 根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：彳导电子，发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或h2的放出。6、原电池电极反应的书

3、写方法：（i ）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生， 还原反应在正极发生， 反应物和生成物对号入座， 注意酸碱介 质和水等参与反应。（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。【例题分析】例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为zn+2mno+ho=zno+2mnooh.下列说法正确的是（）a.该电池的负极为锌b.该电池反应中二氧化镒起催化剂作用c.当65 g zn完全溶解时，流经电极的电子1.204

4、x 1023个d.电池正极发生mno得电子氧化反应该电池以海水为电解质溶液， 示意图如下。例3、mg-hq电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是（）a. mg电极是该电池的正极b. h2c2在石墨电极上发生氧化反应c.石墨电极附近溶液的 ph增大d.溶液中c向正极移动+ fe = 3fe2+能实现该反应的原电池是（a.正极为碳,b.正极为铜, c.正极为铁, d.正极为银,）负极为铁, 负极为铁, 负极为锌, 负极为铁,电解质溶液为电解质溶液为电解质溶液为电解质溶液为feso溶液fe(nc3) 2溶液fe2(so4) 3cuso例4、某原电池总反应离子方程式为2fe3+

5、例5、如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（a.正极通入h2,发生还原反应b.负极通入h2,发生还原反应c.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极d.总反应式为2h2+q = 2h2。7、原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。【例题解析】例6、根据下列事实， ，+f1- 二 k士-fz - 2jff。（冷）= z（。ff）； + h二丁，氧化性比工用耳由丫、w电极组成的原电池、电极反应为：郎斗22-=jr f2k =/l可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是：a、xztw b、zrtrc 二 i d i 二：

6、一例7、根据下列事实：a+d+=a2+b;d+2ho=d（oh2+ht ;以r e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为e2+2e =e,b-2e-=b2+。由此可知a2、b2+、d2+、e2+的氧化性强弱关a.d2+c.d2+()。a2+b2+e2+b.a2+b2+d2+ e2+e2+a2+b2+d.e 2+ b2+a2+d2+例8、下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是（(5) mg-al-naoh 溶液负极反应： 正极反应： 总离子反应： (6) fe-cu- naoh 溶液负极反应： 正极反应： 总化学反应方程式：经典例题：一、选择题1 .在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当

7、导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解32.5 g 锌片增重32.5 g铜片上析出1 g h 2铜片上析出1 mol h 2a.b .c .d .2 .在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()a.溶液中的sot浓度逐渐增大b .电子通过导线由铜片流向锌片c.正极有 q逸出d.铜片上有 h2逸出3 .如图所示的原电池装置，x、y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()a.外电路的电流方向为：x外电路一 yb.若两电极分别为 zn和石墨棒，则 x为石墨棒，y为znc.若两电极都是金属，则它们的活动性为xy

8、d. x极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应4 .某同学制作一个原电池，电池总反应离子方程式为zn+cij+zn2+cu,它的组成是()a. cu为正极，zn为负极，cucl2为电解质溶液b. cu为正极，zn为负极，zncl2为电解质溶液c. zn为正极，cu为负极，cucl2为电解质溶液d. zn为正极，cu为负极，cuso为电解质溶液5 .下列关于实验现象的描述不正确的是（）a.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b.用锌片作负极，铜片作正极，在cuso溶液中，铜片质量增加c.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁d.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯

9、化铜溶液，气泡放出的速率加快6.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）abcd7.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）5翘a. ch4（g）+2o 2（g）co（g）+2h 2。（1）a h0b. hno(aq)+naoh(aq) =nan软aq)+h2o(l)a h0点燃c. 2hz(g)+o 2(g)2h2o(l)a h0d. 2fecl3(aq)+fe(s)=3fecl 2(aq)a h08 .下列叙述中正确的是（）a.原电池的负极发生得电子的还原反应b.c.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成9 .下列装置可以构成原电池的是（）原电池中较活泼的金属作正极d.原电

10、池中发生氧化反应的电极是负极10.下列有关能源的说法错误的是（）a.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源b.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源c.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氮，它可作为未来核能的重要原料d.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源11 . x、y两根金属棒插入 z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，丫棒变细，则x、y、z可能是下列中的（）编rxyzazncu稀硫酸bcuzn稀硫酸ccuag硫酸铜溶液dagzn硝酸银溶液12 .有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中

11、，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中， d比a反应剧烈。将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。 如果把cu浸入c的盐溶液里，有 c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （）a. d、a、b、 c b . b、a、d、c c . d、b、a、c d . d、c、 a、b13 .将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c（h +）均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中so向zn片移动，j向cu片移动 乙中电流从 cu片流向zn片 甲乙两烧杯中cu片的质量均不变a. b . c . d

12、 .14 .某原电池反应的离子方程式为fe+2h+ =fe+ + h4 ,则下列说法中正确的是 （）a.用hno作电解质溶液 b .用锌作原电池正极 c.用铁作负极，铁的质量不变 d.用铜作原电池正极15 .下列关于原电池说法正确的是 （）al - 3e + 3o口 =al(oh)3 jcu 2e =cucu 2e =cua.由al、mg稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为al - 3e =al3+b.由al、mg naohia成的原电池，其负极反应式为c.由al、cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为d.由fe、cu、fecl3组成的原电池，其正极反应式为非选择题16a 原电池是直接把化学能

13、转化为电能的装置.(1)如图1所示：在cu-zn原电池中，zn极发生 反应(填“氧化”或“还原”).写出电极反应式.cu极为 极；发生的电极反应为 .外电路中，电子流向 极；内电路溶液中，so2-移向 极.(2)请根据化学反应：cu+2fecl3=cucl2+2fecl2设计原电池，在图2方框内画出实验装置图，并写出电极反应.负极反应式为：;正极反应式 为：.即图2b.请写出甲醇(choh和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。(1)当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为 ,负极反应式 为。(2)当电解质溶液为koh时，其正电极反应式为 ,负极反应式为。17.如图所示的原电池，一段时间后某极析

14、出1.28 g的固体。回答下列问题：正极是(填“锌”或“银”)，发生 反应。(2)正极的电极反应式为 。 上述过程中共转移电子 mol。(4)锌片的质量 (填“增加”或“减少”)go参考答案 一、选择题1 .a2 .d3 .c4 .a5 .c6 .a7.b8 .d9 .c10 .d11 .d12 .a 13.b 14.d 15.c二、非选择题16a (1) 氧化；zn-2e-=zn2+;正；2h+2e=2h2t; 正；负;(2) cu-2e -=cui+, 2fe3+2e-=2fe2+,则原电池装置图可设计为:cucfacbb. (1)302+ 12h+ + 12e- 6h2q 2choh +

15、 2h2o - 12e- 2cq + 12h +(2)30 2 + 6h2o + 12e- = 120h -; 2ch0h + 160h - 12e - = 2co32- + 12h2o17.(1)银 还原 (2)cu2+2e=cu(3)0.04(4)减少 1.30a.食盐水中有气泡逸出b.铁表面的反应为 fe-3e = fe3+c.红色首先在食盐水滴的中心出现d.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀8、化学电源基本类型：（课本内反应必须能自己分析彻底）干电池:活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：cu- zn原电池、锌镒电池。充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应， 而是由引入到两极上的物质发