《元素周期律和元素周期表第一课时》习题1

1、元素周期律和元素周期表第一课时习题考查点一 : 原子序数及元素周期律1元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是() 。a.化合价 b .原子半径c .最外层电子排布d.相对原子质量解析 依据元素周期律的内容知， 元素的化合价、 原子半径、 最外层电子排布都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。答案 d2元素周期律的实质是() 。a.相对原子质量逐渐增大b.核电荷数逐渐增大c.核外电子排布呈现周期性变化d.元素的化合价呈现周期性变化解析结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化， 决定了元素性质的周期性变化，即为

2、元素周期律的实质。答案c3下列各元素性质递变情况中，错误的是() 。a li 、 be、 b 原子最外层电子数依次增多b p、 s、 cl 元素最高正化合价依次升高c n、 o、 f 原子半径依次增大d p、 s、 cl 元素的负化合价依次为3、2、1解析最外层电子数由1递增到8,故a对；最高正化合价从+1到+7,故b对；在电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故c错；最低负化合价从4到1,故d对。答案 c4 .下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是()。a 3 和 17b 1 和 8c 1 和 6d 7 和 12解析 a中两元素为li和cl,可以形成li

3、cl ; b中两元素为h和o,可以形成化合物h2o2 c中两元素为 c和h,可以形成化合物 c2hz而d中两元素为n和mg它们不可能形 成原子个数比为1 ： 1的稳定化合物。答案 d5 .下列关于6li、7li、21na 12m4 146c、14m 168o等微粒及它们组成的化合物的 分析中，正确的是() 。a.li、3li分另1j与168o组成的氧化物的化学性质不同b.其中只含有6种核素c.中子数相同的彳粒有两组：13na和22m4 146c和168od.金属元素6li、23na的单质分别与168o2反应，均只能得到一种化合物答案 c6元素的原子结构决定其性质和位置。下列说法正确的是() 。

4、a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c p、 s、 cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d.金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析 多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但o、 f 及稀有气体元素不符合该规律，a项错误。多电子原子中，离核较近的电子能量较低，b项错误。p、s、cl得电子能力依次增强，h3po4 h2so4 hc1o4的酸性依次增强，c项正确。过渡元素是指副族和 皿族中的元素，d项错误。答案 c7.有a b、c、d四种元素，最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按 b c h a依次

5、增大。已知 b的次外层电子数为 2, c d、a原子次外层电子数均为 8, c d原子的电 子层数相同，a原子的核外电子数不超过20,则a为, b为, c为, d 为。解析 由题意可知，b的次外层电子数为 2,最外层为4,则b元素为碳元素；由 d元 素原子次外层电子数均为 8,最外层电子数为 7,则d元素为17号元素氯；又有 c d原子 的电子层数相同，最外层电子数为 5,则c元素为磷元素；a元素核电荷数最大，a原子次 外层电子数为8,最外层电子数为1,则a元素应为19号元素钾。答案 钾(k)碳(c)磷(p)氯(cl)8 .按核电荷数从118的顺序将元素排列成下表。请回答下列问题：相同,(1)

6、核电荷数为6和14的一组原子，它们的不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的，相同,不相同；核电荷数为 10和18的一组原子，它们的最外层电子数为,它们分别是元素的原子,般情况下，化学性质(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1,该元素的元素6舛m旦 付万人已,原子结构示意图是解析 按核电荷数从118的顺序将元素排列成如下形式:(1)核电荷数为6的是碳元素，其原子结构示意图为24,核电荷数为14的是硅hhelibebcn0fnenamgalsipsclar元素，其原子结构示意图为 也，二者最外层电子数相同，都是 4,但二者的电子层数不同。15号和16号元素的原子

7、结构示意图分别为 少/yy、的电子层数相同，但最外层电子数不同。10号和18号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳定。(2)根据题意，设该元素原子核外电子数为x,由(11118) *6 =整数(最外层电子数)，得:12x 1=261一18*6=3。核电荷数为12的是镁元素，mg的原子结构示意图为，7/。核电荷数为18的是僦元素，最外层电子数为8,而不是3,故该元素为镁元素。答案(1)最外层电子数 电子层数 电子层数 最外层电子数 8速、僦 稳定考查点二：粒子半径大小比较9 .关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()。a.原子半径比阴离子半径小b.原子半径比阴离子

8、半径大c.原子半径比阳离子半径小d.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大解析根据原子半径大小比较规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r(cl -r(cl);同一元素的原子半径大于阳离子半径，如 r(na) r(na +);带正电荷少的阳离子 半径大于带正电荷多的阳离子的半径，如 r(fe2 + )r(fe3 +)。答案 a10 .关于na元素和f元素的叙述正确的是()。a.原子序数 na fb .原子半径 nsk fc.原子的电子层数 nav f d .原子最外层电子数 na f答案 a11 .已知离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列说法中正 确的

9、是()。a.原子序数：d c b ab,原子半径：r(a) r(b) r(d) r(c)c.离子半径：r(c3 ) r(d ) r(b + ) r(a2 + )d.最高正价： a b d c解析四种离子具有相同的电子层结构，其中的阳离子应该与其上一周期稀有气体元素的电子层结构相同，阴离子与同周期稀有气体元素的电子层结构相同。通过离子所带电荷可判断aa2+、bb+、cc3、dd各元素的族序数分别为na、i a、v a、口 a,它们在周期表中的位置如下:cc3dd-bb+aa2+可知，原子序数：abdc,原子半径：r(b) r(a) r(c) r(d),离子半径：r(c3)r(d ) r(b +)

10、 r(a2 +), 一般最高正价：dcab。答案 c12 .下表是118号部分元素的原子半径及主要化合价：兀素代号wrxyz原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+ 1+ 1-2-3, +5+ 2, + 4试回答下列问题：(1)五种元素的原子中原子半径最大的元素是 (填元素符号)；(2)写出下列有关反应的化学方程式：z的单质与y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：= ;r2x2与zx2反应的化学方程式： ;(3)x可与z形成一种有恶臭味的气体， 该气体与氧气发生反应白物质的量之比为1 : 2,且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体的化学式：。解析先根据化合价、原子半径的大小确定元素，再根据元素及其化合物的性质解答问题。w r为+1价，最外层都只有一个电子，根据元素是前18号元素，观察数据：r的原子半径最大，w的原子半径最小，推出w是h, r是na。根据x、y均有负化合价，推出 x、丫为非金属，且x只有2价，则x一定为q 丫的原子半径略大于 x的原子半径，根据原子 半径的变化规律，推出 y是n。根据z具有变价；+ 2、+4价，结合元素所在位置，推出 z 是非金属元素，根据 z的原子半径略大于 y的原子半径，推出 z是a(3)