元素周期律元素周期表

1、基础过关1.（2014河南信阳模拟）已知a、b、c d e是短周期中原子序数依 次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素 b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d是地壳中含量最多的金属元素。下列说 法正确的是（c ）a.1 mol由元素a、b组成的化合物一定含有18 mol e-b.元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应c.含d的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性d.化合物ae与ce含有相同类型的化学键解析：由题意推出a、b c d e分别是h c、na al、cl元素。由 元素h、c组成的化合物有多种，如ch、

2、ch、c6h6其1 mol该化 合物不一定含有18 mol e-,故a错误;na、al元素的最高价氧化物的 水化物为naoh al（oh）3,能发生反应，故b错误；含al元素的盐可能 是alcl3,其溶液显酸性，也可能是 naalq,其溶液显碱性，故c正 确;hcl中含共价键,nacl中含离子键，故d错误。2.（2013厦门质检）如表是元素周期表的一部分。x、y、z、w匀为短 周期元素，它们的质子数之和为46。下列说法正确的是（d ）xyzwa.原子半径:wxb.气态氢化物的稳定性：yzc.最高化合价:xyd.最高价氧化物对应的水化物的酸性：zn;b项，同周期主族元素随原子序数的递增元素非金属

3、性逐渐 增强,故c的非金属性弱于f,同主族元素随原子序数递增元素非金属 性逐渐减弱，故si的非金属性弱于c,综合得si的非金属性弱于f；c 项,n元素的最高价为+5价,f 一般没有正价；d项，非金属性:sis,故 最高价氧化物对应的水化物的酸性：h 2sio3h2so。3.（2014河北邯郸模拟）现有5种短周期元素x、y、z、q w原子序 数依次增大，在周期表中x原子半径最小；x和w司主族;y元素原子核 外电子总数是其次外层电子数的3倍;q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（a ）a.原子半径:yqzxb.气态氢化物的热稳定性:xzc.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸d.若z

4、的最高正价为+m,则x的最高正价也一定为+m解析：根据x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，可知x元素为o元素,z元素为s元素,y元素为p元素。根据同周期从左到 右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大可得a对；气态氢化物的热稳定性比较是比较非金属性的强弱，同主族从上到下 元素的非金属性减弱，所以h2s稳定性比h2o小,b错;y的最高价氧化 物对应水化物为磷酸，是中强酸,z对应的是h2so,是强酸,c错;s的最 高价为+6价，而o不是,d错。6 . （2013年福建理综）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中 只有m为金属元素。下列说法不正确的是（b ）a.原子半径zs,同主

5、族原子半径 so则原子半径 alo,即mz,a正确;n 的最高价氧化物对应的水化物为 hno而x对应的是 hsq,酸性hnohsio3,b错误；已知非金属性osi,则气态氢化物的稳定性h2osih4,c正确；氧元素位于第二周期第vi a族,d正确。7 .有x、y两种元素，原子序数w 20,x的原子半径小于y,且x、y原子 的最外层电子数相同(选项中m n均为正整数)。下列说法正确的是 (c )a.若y(oh)n为强碱，则x(oh)n也一定为强碱8 .若hnxq为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c.若x元素形成的单质是x2,则y元素形成的单质不一定是 y2d.若y的最高正价为+m,则x的最高正

6、价一定为+m解析：由题意知，x、y为同主族元素，且x在y的上方。若x、y为金 属，则y的金属性比x强，当y(oh为强碱时x(oh不一定为强碱，如 naohfe强碱,lioh是弱碱,a项错误；若x为n元素时,hnxq为强酸， 但nh溶于水显碱性,b不正确；若x为n时,y为p,其单质分别为n2、 r,c正确；当x为。y为s时,y显+6价，但x通常不能显正价，d不 正确。8.(2013嘉兴质检)下列各元素一定属于主族元素的是(d )a.x元素能形成+7价的含氧酸及其盐b.y元素的原子最外电子层上有 2个电子c.短周期元素一定属于主族元素d.z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同解析

7、:a项,x元素可以为cl、mn,但mn为副族元素;b项,he、fe等最 外层均有2个电子，但均不是主族元素；c项,短周期元素中ha n8 ar均不是主族元素；d项,z为非金属元素，为主族元素。9.(2014北京海淀区调研)x、y、z、q m为常见的短周期元素，其原 子序数依次增大。有关信息如下表：x动植物生长不口缺少的兀素,是蛋白质的重要成分y地壳中含量居第一位z短周期中其原子半径最大q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质m海水中大品富集的兀素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6(1)x的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出

8、该气态氢化物的分子式：。(2)已知37rb和53i都位于第五周期，分别与z和m位于同一主族。下 列有关说法正确的是 (填序号)。a.原子半径：rbib.rbm中含有共价键c.气态氢化物热稳定性：mid.rb q m的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)化合物qx导热，性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。有关化合物qx的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25 c、101.3 kpa条件下的数值)。可用q和x的单质在8001 000 c制得，每生成1 mol qx,吸收a kj的热量。可用q的氧化物、焦炭和x的单质在1 6001 750 c生成qx,每消耗18 g碳生成1

9、mol qx,吸收b kj的热量。请根据上述信息写出在理论上 q的氧化物跟焦炭反应生成 q单质和co的热化学方程式：解析：由信息可推断出x、y、z、q m分别为n、o na al、cl。(1) 该物质可用于制作氮肥，为nh。(2)同一周期元素随着原子序数的递 增原子半径逐渐减小，则a项正确；b项中rbm为离子化合物，只含有 离子键；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同一主族 从上而下元素的非金属性逐渐减弱，则c项正确;d项中几种物质分别 为rboh al(oh)3、hclq,al(oh) 3为两性氢氧化物，既能与酸反应又 能与强碱反应，正确。(3)由可得热化学方程 式:2al(s)

10、+n 2(g) 2aln(s) h=+2a kj mol-1;由可得热化学方程式：al 2c3(s)+3c(s)+n 2(g) 2aln(s)+3co(g) h2=+2b kj mol-1;要求的热化学方程式由-得到，由盖斯定律可知其反应 热 ah=a h2-aho答案:(1)nh 3 (2)acd(3)3c(s)+al 2o3(s) 2al(s)+3co(g) h=-(2a-2b) kj mol-1或 a h=(2b-2a) kj mol-110.(2013江西上饶质检)短周期元素a、b c、d在周期表中的位置 如图,e2+与d的简单阴离子有相同的电子层结构，回答下列问题： (1)设a、b、

11、c、d四种元素的原子序数之和为 m,则m。abcda. 一定为奇数b. 一定为偶数c.可能为奇数，也可能为偶数(2)d元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则：写出a形成的简单离子的结构示意图：, 元素d位于元素周期表的第 族。a元素的一种氢化物分子中有6个原子，其结构简式 为。常压298 k时0.2 mol该气态氢化物在 02中完 全燃烧，生成气态a单质和水，放出热量106.8 kj,该气态氢化物燃烧 热的热化学方程式为写出c单质与b的最简单氢化物反应的化学方程式实验证实ac与水会发生反应生成ha/口 hc,则ac和naoh液反应的化学方程式为解析：(1)根据周期表的结构，d只能位于周

12、期表第三周期，设b的原子 序数为x,则a:x-1,c:x+1,d:x+8,a 、b、c、d四种元素的原子序数之 和为(x-1)+x+(x+1)+(x+8)=4x+8, 故m必为偶数;(2)根据次外层电子 数等于其他层电子数之和则 d为s,则a为n,b为o,c为f,n原子形 成的简单离子是n3-,6个原子的氢化物是n2h4。根据信息，nf3与水反应：nf3+2ho hno+3hf,则 和 naoh 溶液 发生反应:nf3+4naoh nan2+3naf+2bo答案:(1)b(2) j viahn-nh nh(g)+o2(g)_n(g)+2h2o(l) h=-534 kj mol 2ho+2e_4

13、hf+onf+4naoh nang+3naf+2ho能力提升11.（2013厦门能力测试）短周期元素x、y、w q在元素周期表中的 相对位置如图所示。常温下,al能溶于w的最高价氧化物的水化物的 稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（c ）xva.y的最高化合价为+6b.离子半径:wqyxc.氢化物的沸点:yqd.最高价氧化物的水化物的酸性：wq解析：由图示知x、y在第二周期,w、q在第三周期，由al在稀硫酸中 溶解，在浓硫酸中钝化知 w为s,由此可进一步确定x为n,y为o,q为 cl。没有+6价,a错误；离子半径:s2-o-m-c2-,b错误；常温下,h2o 为液态,hcl为气体，因此

14、沸点 屋ohcl,c正确；酸性:h2sqw所带电荷相同，所以 可推知:w为o,z为s,又因w x y、z原子序数依次增大，且x、y 的简单离子为x+、y3+,所以可推知：x为na,y为al,则四种离子分别为 o2-、na+、al3+、s2-,其中na对水的电离平衡无影响，可排除选项a、b d,选 c。13 .（2014温州八校联考）短周期的五种元素 a b c、d e,原子序数 依次增大。a、b、c三种元素电子层数之和是5。a b两元素原子最 外层电子数之和等于 c元素原子最外层电子数;b元素原子最外电子 层上的电子数是它的电子层数的 2倍,a与d可以形成原子个数比分 别为1 ： 1和2 ：

15、1的两种液态化合物；e单质用于净化水质。请回答：（1）写出d在元素周期表中的位置：,e的原子结构示意图是。下列可以验证 c与d两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 （填写编号）。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点b.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易由a、b两种元素组成的最简单的化合物，写出其结构10式：。(3)均由a、b、c d四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与 盐酸反应又可以与naoh溶液反应，甲为无机盐，其化学式 为,乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，具结构简式

16、为 。(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级fe3q是磁流体中的重要粒子，具制备过程可简单表示如下：将化合物ca通入等物质的量的feso、fe2(so)3的混合溶液中，生 成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式：上述反应生成的两种碱继续作用，得到fe3q(5)已知下表数据：物质fe(oh)2fe(oh)3ksp/25 c2.0 x 10-164.0 x 10-36若使混合液中fesq fe(sq)3的浓度均为2.0 mol l-1,则混合液中c(oh)不得大于 mol l-1。解析：根据a、d可形成的两种液态化合物的情况知，这两种化合物为ho和h2o,再结合原子序数依次增大，所以a为

17、h,d为o,则b只能为c,c为n,e单质可净化水质，e为cl。(1)o的原子序数是8,位于第二周期vi a族;氯元素位于第三周期即a族，所以原子结构示意图为川,由气态氢化物的沸点无法确定元 素的非金属性强弱。答案选bcd13(2)由a、b两种元素组成的最简单的化合物是甲烷，结构式为 h 。(3)都既可以与盐酸反应又可以与 naoh液反应，一般是弱酸的酸式 盐或弱酸的镂盐或氨基酸，因此甲是碳酸氢镂或碳酸镂,乙是甘氨酸。化学式分别是 nh4hc(3m(nh)2c hncbcooh(4)根据原子守恒可知，两种碱应该是氢氧化铁和氢氧化亚铁，所以 方程式为 fe2+2fe3+8nh+8hlfe(oh)2

18、 ； +2fe(oh) ； +8n 错误！未 找到引用源。(5)亚铁离子和铁离子的浓度分别是 2.0 mol l-1和4.0 mol l-1,所 以根据溶度积常数可知 ，相应oh浓度分别是10-8 mol /、10-12 mol l-1,所以混合液中c(oh-)不得大于10-12 mol l-1。答案:(1)第二周期vi a族bcd(3)nh4hom (nh4)2co h2nchcooh(4)fe 2+2fe3+8nh+8ho=fe(oh ； +2fe(oh； +8n 错误!未找到引用源。(5)10-1214.(2013北京石景山一模)某小组在研究前18号元素时发现：依据不 同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子 序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个 代表一种元素，其中p点代表氢元素。(1)k元